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1、1. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高2. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比
2、作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A、2 mol C B、2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)C、1 mol B和1 mol C D、2 mol A、3 mol B和3 mol C3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T14. 在一定温度下，反应A2（气） B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是A.单位时间生成 n mol的A
3、2同时生成n mol的AB B.容器内的总压不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D.单位时间生成n mol的A2同时生成 n mol的B25. 反应2A(g)B(g)2C(g)；H0。下列反应条件有利于生成C的是A 低温、低压 B 低温、高压 C 高温、高压 D 高温、低压6. 可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是ABCD9. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A.H2(气)I2(气) 2HI(气) B. 3H2(气)N2(气) 2NH3(气)C.2SO2(气)
4、O2(气) 2SO3(气) D. C(固)CO2(气) 2CO(气)10. 在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A （mn）必定小于p B （mn）必定大于pC m必定小于p D n必定大于p11. 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移
5、动12. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D、反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）13. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0下列叙述正确的是A 加入少量W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时反应达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入X，上述反应的H增大15. 已知反
6、应mX(g)+nY(g)qZ(g)的H q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低16. I恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生发应：A（气）B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的
7、量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的量 （选填一个编号）（甲）大于2 mol（乙）等于2 mol（丙）小于2 mol（丁）可能大于、等于或小于2mol， 作出此判断的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。II若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。（甲）ab（乙）ab（丙）ab（丁）不能比较a和b的大小作出此判断的理由是 18. 钾是一种活
8、泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na(I)+KCl(I) NaCl(I)+K(g)-Q该反应的平衡常数可表示为：K=C（K）各物质的沸点与压强的关系见右表。压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（）590710770Na的沸点（）700830890KCl的沸点（）1437NaCl的沸点（）1465（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。19.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高
9、，K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应： CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q0)CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ mol(Lmin)（3)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)， 表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)
10、。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度答案题号123456789101112131415答案ABABBCCCACACCACBCBCB16. （1）1a （2）3a （3）2 3（1a） 丁 若3a1，B的物质的量小于2mol；若 ，B的物质的量等于2mol； 若3a1，B的物质的量大于2mol （4）a/（2a） （5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后ab。18. 770 890 减压或将钾蒸气抽走19.(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小(2) 0.03 (3) 平衡 d a