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1、高考总复习 弱电解质的电离的核心知识编稿：房鑫 审稿: 曹玉婷【考纲要求】1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【考点梳理】考点一、电解质与非电解质【高清课堂：363380 电解质和非电解质】1. 电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物2.实例分析：电解质与非电解
2、质的辨析溶质微粒形式是否导电电解质非电解质NaCl晶体Na+、Cl（不自由）否是否NaCl溶液Na+、Cl是否否熔融的NaCl自由移动的Na+、Cl是是否固态H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42是否否液态纯H2SO4H2SO4分子否是否固态酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液态酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2溶于水CO2、H2CO3、HCO3、CO32、H+是否否液态CO2CO2分子否否是金属铜Cu2+、e是否否要点诠释：（1）溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因必须有电解质，外因是电解质在水的作用下或加热熔融下，电解质电离出自由移动的离子，自由
3、移动离子浓度越大，导电性越强。可用下列图示表示： （2）离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，如：NaCl、NaOH等，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电，如：H Cl、H2SO4等。(3).电解质与非电解质均为化合物，金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。考点二、强电解质与弱电解质【高清课堂：363380 强电解质和弱电解质】1、 强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法
4、电离方程式用“=”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3 HNO2、H3PO4、H2CO3 、H2SiO3、HCOOH CH3COOH、C6H5OH等。弱碱：NH3H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O要点诠释：（1）、 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，但二者溶解的部分，CaCO3完全电离，故 CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3部分电离，故Fe
5、(OH)3属于弱电解质。CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl完全电离，属于强电解质；而CH3COOH部分电离， 属于弱电解质。因此，电解质的强弱与其溶解性大小无必然联系，区分强弱电解质，就看溶解的部分是否完全电离。（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱也无必然联系。溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓度大小，浓的弱电解质可能比稀的强电解质导电能力强，只有在相同条件（浓度、温度）下，强电解质才比弱电解质导电能力强。如：同温、同浓度下盐酸比醋酸导电能力强。2电离方程式的书写（1） 强电解质用“=”，弱电解质用“”。如：H2SO4=2H+SO42-；NaHSO4=Na+H+SO42；Ca(HC
6、O3)2=Ca2+2HCO3CH3COOHCH3COO- + H+；NH3H2ONH4+ +OH- ；H2OH+ + OH-（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：H2CO3H+HCO3；HCO3H+CO32 （3）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3+3OH（4）两性氢氧化物双向电离，如：H+AlO2+H2OAl(OH)3 Al3+3OH（5）弱酸的酸式盐强中有弱，如：NaHCO3=Na+HCO3、HCO3 H+CO32考点三、弱电解质的电离平衡 电离平衡的概念：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和
7、离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 电离平衡的特征：弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征：“逆”弱电解质的电离是可逆的“动”电离平衡是动态平衡“等” v(离子化)=v (分子化)0“定”在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变。“变”电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动3外界条件对电离平衡的影响：（1）以0.1molL-1醋酸溶液为例分析：CH3COOHCH3COO+H+ ；H0改变条件平衡移动方向n (H+)c (H+)c (CH3COO)c (CH3COOH)电离程度导电能力Ka加水稀释向右增大减小减小减小增大减弱
8、不变加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大减小增强不变加HCl (g)向左增大增大减小增大减小增强不变加NaOH (s)向右减小减小增大减小增大增强不变加入CH3COONa (s)向左减小减小增大增大减小增强不变加入镁粉向右减小减小增大减小增大增强不变升高温度向右增大增大增大减小增大增强增大要点诠释：电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。升高温度，平衡向电离方向移动，这是因为电离是吸热过程。电离程度相当于CH3COOH达到电离平衡时，CH3COOH的转化率（）。弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大。加水稀释，平衡右移（即“越稀越电离”），氢离子数目增多，
9、但溶液体积增大导致氢离子浓度减小。 用水稀释冰醋酸时下列各量随加水量的变化曲线如下：开始时冰醋酸中无氢离子，随着水的不断加入，氢离子浓度先增大，后因溶液体积增大导致氢离子浓度减小。（2）以0.1molL-1氨水为例分析电离平衡：NH3+H2ONH4+OH；H0。在此电离平衡体系中，若按下列情况变动，将变化情况（增大用“”，减小用“”向左用“”，向右用“”）填入下表。升温通氨气加水加NaOH(固)加NH4Cl(固)通CO2电离平衡移动方向n(OH)c (OH-)c(NH3H2O)导电能力4电离常数：与化学平衡常数类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。表达式：CH3COOHCH3COO + H+
10、 Ka=NH3H2ONH4+ +OH Kb=要点诠释：电离常数的特点电离平衡常数的意义：K值越大，说明电离程度越大，酸性或碱性也就越强；K值越小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱电解质的相对强弱。影响K的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K只随温度的变化而变化，不随浓度改变而改变。一般温度升高，K值变大。若不指明温度，一般指25。CH3COOHCH3COO + H+ K=1.7510-5（25）多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是K1K2K3，故其酸性取决于第一步。多元弱酸分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定：例： H2CO3 H
11、CO3- +H+ K1=4.410-7 HCO3- CO32-+ H+ K2=4.710-11又如：H3PO4的电离：H3PO4H+ + H2PO4- K1= 7.110-3H2PO4-H+ + HPO42- K2= 6.310-8 HPO42-H+ + PO43- K3= 4.210-13 注：第一步电离产生的H+ 对第二步、第三步电离产生抑制，一般K1K2K3 【典型例题】类型一、电解质与非电解质的概念例1、下列物质中NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、CH3COOH、NH3H2O、CO2、乙醇、 水，_是电解质；_是非电解质；_既不是电解质，也不是非电解质。【答案】；【解析】本题
12、考查基本概念的记忆与理解，电解质指的是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物；而非电解质指的是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。首先判断是否是化合物，然后判断水溶液中或熔化状态下能否导电，是化合物的有，而NaCl溶液是混合物，是电解质溶液，不是电解质。【总结升华】一种物质是电解质还是非电解质，前提首先应该是化合物。只要在水溶液中、熔化状态下任一条件导电，就是电解质，比如某些共价化合物熔化状态下都不导电，但溶于水可以导电，所以就是电解质；水溶液中、熔化状态下都不导电才是非电解质。举一反三：【变式1】以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气 空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠 硫酸钡氯气按照表
13、中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。符合的条件物质的序号混合物电解质，但熔融状态下并不导电电解质，但难溶于水非电解质既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电【答案】符合的条件物质的序号混合物电解质，但熔融状态下并不导电电解质，但难溶于水非电解质既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电【解析】10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3H2O和H2C
14、O3，故它们属于非电解质。铜、汞及稀硫酸均不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。【变式2】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液【答案】C【解析】A中均为电解质；B中铜既不是电解质，也不是非电解质；D中硫酸溶液为混合物不是非电解质，是电解质溶液。类型二、强弱电解质的概念例2、下列物质中：（1）属于电解质的是_；（2）属于非电解质的是_；（3）属于强电解质的是_；（4）属于弱电解质的是_；（5）能导电的是_。ANaOH溶液 BCu C冰醋酸 D稀硫酸 E蔗糖溶液 FBaSO4G氨
15、水 HCuSO4晶体 I熔化的KOH J无水乙醇【答案】（1）C、F、H、I （2）J （3）F、H、I （4）C （5）A、B、D、G、I【解析】第（1）（4）问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。（5）离子化合物在水溶液里、熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。【总结升华】（1）单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质，应先将这些物质排除。（2）冰醋酸是纯醋酸，而稀硫酸是H2SO4的水溶液。举一反三：【变式1】下列物质属于强电解质且能导电的是氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融NaOH 稀硫酸 乙酸 A B C D【答
16、案】B【解析】属于电解质的必须是化合物，只有属电解质，又不能导电。类型三、电离方程式的书写例3下列电离方程式正确的是（ ）AH2S2H+S2 BNaHCO3Na+H+SO42CNaHSO4=Na+H+SO42 DHClO=H+ClO【答案】C 【解析】A、B项应分步写出，D项为“”。【总结升华】先判断强弱电解质，强电解质用“=”，弱电解质用“”。举一反三：【变式1】下列电离方程式中正确的是()AHNO3=HN53O2BCa(OH)2=Ca2(OH)2CAlCl3=Al33ClDAl2(SO4)3=2Al33SO42【答案】D【解析】A项错误，原子团在写电离方程式时一般不拆开；B项错误，其中数字2表示有2个OH，应标在OH的前面；C项错误，Al3中的“”号应放在3的后面。【变式2】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）H2S（2）Fe(OH)3（3）H2SO4 （4）CH3COONH4（5）KAl(SO4)2 （6）NaHSO4（7）NaH2PO4【答案】H2SH+HS-HS-H+ S2-Fe(OH)3Fe3+3OH-H2SO4=2H+ SO42-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+ KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-NaHSO4=Na+H+SO42-NaH2PO4=Na+H2PO4-