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1、第三章 铁金属材料 测试题一、选择题1铝在空气中能够稳定存在的原因是A表面形成致密的氧化膜B密度小C不与氧气反应D不活泼2向一定体积的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中先后滴加等体积、等浓度的溶液和稀盐酸，d点沉淀只含有一种物质。反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是AB稀盐酸的浓度为C原溶液中Dc点溶液中发生反应的离子方程式为3劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜B工程师用镧镍合金大量吸收形成金属氢化物镧镍合金可作储氢材料C烘焙师用小苏打制作面包可中和酸D工人将模具干燥后再注入
2、熔融钢水制作钢材铁与水高温下会反应AABBCCDD4化学与社会、生活、生产密切相关。下列说法正确的是A二氧化硫有毒，故不可以作为食品添加剂B铵态氮肥因不稳定、易分解，使用时建议要深施覆土C铝制餐具表面有致密的氧化膜，可长时间存放酸性或碱性食物D和是酸雨的主要成因，燃煤时加入生石灰以减少酸雨5某小组用如图装置探究铝片与酸碱的反应，实验如下：A为盐酸时，1分钟后有大量气泡产生A为NaOH时，20秒后有大量气泡产生A为硫酸时，3分钟后有极少量气泡产生，滴加1mLCuSO4溶液，立即产生大量气泡，Al表面有少量红色固体。下列说法正确的是A对比说明氧化性NaOHHClB对比说明Cl-对铝表面的氧化膜破坏
3、能力强C对比说明Al在不同的环境中还原性不同D中实验说明Al与Cu2+反应剧烈放热6工业上常用电解法冶炼的金属是AAlBFeCHgDAg7工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列说法正确的是A用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B该反应条件下铁的氧化性比钠强C每生成1molH2，转移的电子为4molD将生成的气体在空气中冷却可获得钠8下列物质对应的化学式正确的是A苏打：B绿矾：C铁红：D软脂酸：9铁元素的常见价态有2、3价，实验室可用赤血盐溶液检验，黄血盐溶液检验。硫铁矿烧渣中含有大量，工业上常用于制取绿矾。在指定条件下，下列有关铁单质的转化不能实现的是A
4、BCD10下列是对某气体或溶液中离子进行检测的方法和结论，其中正确的是A将某气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则气体中一定含有SO2B取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含C取样，加入氯水，再加入KSCN溶液，若出现红色，则溶液中含有Fe2+D取样，加入适量盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含 Cl-11常温下，下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是A使紫色石蕊试液变红的溶液中，能大量存在以下离子：、B向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生的反应为：C新制氯水中，能大量存在以下离子：、D氢氧化铁和碘化氢溶液反应：12下列离子方程式书
5、写不正确的是A钠与水反应：B铁与氯化铁溶液的反应：C氧化铁放入稀盐酸中：D碳酸钙与盐酸反应：13下列反应方程式或离子方程式正确的是A铁和氯气反应的化学方程式：B钠和水反应的化学方程式：C用溶液腐蚀覆铜板：D碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式：14物质的性质决定用途，下列对应的两者关系不正确的是A会与肌红蛋白生成红色物质，可作一些肉制品发色剂B常温下Al在浓硝酸中钝化，可用铝质容器贮运浓硝酸C聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能，可用于制作滴定管活塞D溶于水显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂15向盛有100mL1molL-1稀硫酸的烧杯中缓慢加入铁粉和铜粉的混合物，并用玻璃棒不断地搅拌，如图是溶液中n
6、(H+)随加入混合物的质量的变化关系图。该金属混合物中，铁粉的质量分数约为A15.6%B31.2%C46.7%D93.4%二、填空题16某课外兴趣小组为探究某种铝合金(组成元素为Mg和Al)是否符合国家质量标准(国家规定铝合金中铝含量不能低于78%)，设计如图装置在室温下进行实验。(1)铝合金样品与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。(2)反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化钠溶液与ag铝合金样品充分反应，待反应停止后，体系温度恢复到室温，调节量气管和水准管的高度，使两液面相平，第二次读取量气管液面刻度。计算两次液面差，并将气体体积折算成标准状况下的体积，为VmL。
7、若a=0.038，V=44.8，请计算该合金中铝的百分含量： 。17一些物质的分类如图，根据所学知识填空。(1)A组物质中属于碱性氧化物的电解质是 。(2)B组中两种金属均可在氯气中燃烧，lmolCl2分别与足量金属钠、铁粉充分反应，理论上转移电子数分别为 mol和 mol。(3)D组中两种单质均能与H2O反应，分别写出反应的方程式 、 (属于离子反应的写离子方程式)。(4)C组物质中，一种淡黄色固体与另一种氧化物反应，产生一种能使带火星木条复燃的气体，写出化学反应方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目 ，氧化剂和还原剂物质的量之比为 。C组物质还可按另一标准分成H、I两组(每组各有3种物质
8、)，分类标准是 。(5)F组为酸性或碱性氧化物，写出另一种同类别且常温下可与水反应的氧化物的化学式 。写出G组中一种物质及其用途 。18I.Fe及其化合物在社会生产和生活中具有重要的作用。(1)铁的一种氧化物的化学式为，它属于_(填序号)。A金属氧化物B非金属氧化物C碱性氧化物D酸性氧化物(2)取少量粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解，反应的离子方程式为 。(3)在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，所得分散系为 ，反应的方程式为 。II.在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论：有碱生成 溶液变红 钠
9、四处游动 钠浮在水面上有气体产生 钠的密度比水小 钠熔成光亮的小球 反应放热，钠熔点低(4)请填写下表中的空格(从中选择，填序号)：实验现象 实验结论 (5)写出钠与水反应的离子方程式 。19现有五种物质：A常见活泼金属单质，A原子有13个质子；B氢氧化钠；C氢氧化铝；D盐酸溶液的溶质；E.A与D反应得到的无色澄清溶液，其分散质为E。(1)将上述五种物质按照化学键特性分类，请填入化学式：既有离子键又有共价键的物质： ；仅含共价键的物质： 。(2)请写出下列物质的电子式：A： ；B： ；D： 。(3)单质A既能和氢氧化钠反应，又能和稀盐酸反应，都能产生氢气。请计算在273K，101.3kPa情况
10、下3mol的A能与足量稀盐酸反应产生 mol氢气。20加热某纯净的小苏打(NaHCO3)样品至固体质量不再变化,得到固体(Na2CO3)质量31.8g,将该固体溶于水配制成500mL溶液,计算:(1)产生的气体冷却至标准状况下,其体积为多少升?(2)求所得溶液中Na+的物质的量浓度?21按要求完成下列各小题。(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2，二者体积比为 。(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为8.96L，质量为12.8g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是 。(3)1.2041023个氢氧根离子的物质的量是 mol，所含电子的数目为 。(4)4.2gNaHCO3固体
11、加热至恒重，得到CO2在标况下的体积是 L。22A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X在常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应产物已略去)。(1)写出下列物质的化学式：D ，X 。(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是 (填编号)。(3)反应的离子方程式为 。(4)往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。(5)反应的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。(6)除去D溶液中混有
12、的少量G的反应的离子方程式为 。23次硫酸氢钠甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在如图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是 。（2）步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。写出加入锌粉时发
13、生反应的化学方程式： 。生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 。（3）冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有 （填化学式）。（4）步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。（5）步骤2抽滤所得滤渣的成分为Zn和Zn(OH)2，利用滤渣制备ZnO的实验步骤为：将滤渣置于烧杯中， ，900煅烧。（已知：Zn与铝类似，能与NaOH溶液反应；Zn2+开始沉淀的pH为5.9，沉淀完全的pH为8.9，pH11时，Zn(OH)2能生成ZnO22-。实验中须使用的试剂有1.0molL-1NaOH溶液、1.0molL-1HCl溶液、水）（6）产物组成测定实验：准
14、确称取1.5400g样品，溶于水配成l00mL溶液；取25.00mL样品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000(如图）；另取25.00mL样品溶液，加入过量碘水后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到BaSO4固体0.5825g。样品溶液HCHO浓度为 molL-1。通过计算确定aNaHSO2bHCHOcH2O的化学式为 。【参考答案】一、选择题1A解析：A铝在空气中能稳定存在是因为铝很活泼，在空气中会被空气中的氧气迅速氧化成致密的氧化膜覆盖在铝的表面，阻止了铝进一步被氧化，故A选；B铝在空气中能稳定存在和铝的密度无关，故B不选；C铝很活泼，能与空气中氧气反
15、应，故C不选；D铝是活泼金属，故D不选；故选A。2C解析：由题意可知加入的，故0-40ml为溶液，40-80ml为盐酸溶液；0-a段发生反应：，当加入ml后沉淀达到最大，即，-40ml，说明过量，在a点时，恰好完全反应，然后b点开始加入盐酸，故沉淀减少生成气体，即发生反应：，在d点时，沉淀只有一种物质，即点时和HCl恰好完全反应，此时沉淀只有，生成气体：0.88g，故，；在c点时，由于，故，结合0-a段，故；0-a段消耗；A根据分析得 =30ml，A项错误；B根据分析得稀盐酸的浓度为，B项错误；C根据分析得，C项正确；Dc点溶液中发生反应的离子方程式为，D项错误；答案选C。3C解析：A铝能形成
16、致密氧化膜阻止了铝的进一步反应，故可用于开发高端耐腐蚀镀铝钢板，A不符合题意；B镧镍合金大量吸收形成金属氢化物，可以作储氢材料，B不符合题意；C小苏打（NaHCO3）热稳定性不好，受热分解生成二氧化碳，烘焙师用小苏打制作面包，C符合题意；D铁与水高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，故工人将模具干燥后再注入熔融钢水制作钢材，D不符合题意；故选C。4B解析：A二氧化硫有毒，但在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作漂白剂、防腐剂和抗氧剂，A错误；B铵态氮肥使用时要深施覆土，是因为铵盐不稳定，受热易分解，B正确；C铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，氧化膜与酸、碱都要反应，因此铝制餐具不宜长
17、时间存放酸性或碱性食物，C错误；D是酸雨的主要成因，燃煤时加入生石灰是为了吸收煤燃烧时产生的二氧化硫，从而减少酸雨，D错误；故选B。5C解析：AAl与盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中HCl为氧化剂，Al与NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2中H2O为氧化剂，选项A错误；B对比说明Cl-对铝表面的氧化膜结合能力强，选项B错误；C对比说明Al在不同的环境中反应生成Al3+,即被氧性的情况不同，则还原性不同，选项C正确；D中实验是Al与Cu2+发生置换反应生成Cu，Al与Cu和稀硫酸形成原电池，加快反应速率，选项D错误；答案选C。6A【分析】根据金属的
18、活泼性不同采用不同的方法，电解法用于冶炼活泼金属，如K、Ca、Na、Mg、Al等；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；据此分析。解析：AAl属于活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故A正确；BFe属于较不活泼，工业上采用热还原法冶炼，故B错误；CHg的活泼性比较差，工业上采用热分解法冶炼，故C错误；DAg的活泼性比较差，工业上采用热分解法冶炼，故D错误；故选：A。7C解析：AFe与Fe3O4都能被磁铁吸引，不能用磁铁分离Fe与Fe3O4，
19、故A错误；B该反应条件下生成钠气体，从反应体系中挥发出来，与还原性强弱无关，故B错误；C根据反应的方程式可知，每生成1molH2，同时生成2molNa，转移的电子为4mol，故C正确；D钠在空气中易被氧化为氧化钠，因此将生成的气体在空气中冷却不能获得钠，故D错误；故答案选C。8D解析：A苏打的化学式为，俗称小苏打，故A错误；B绿矾的化学式为，俗称胆矾，故B错误；C铁红的化学式为，俗称磁性氧化铁，故C错误；D软脂酸的化学式为，故D正确；故答案为：D9A解析：A高温条件下，Fe和水蒸气反应生成Fe3O4，故A错误；B点燃条件下，Fe和氯气反应生成氯化铁，故B正确；CFe和足量稀硝酸反应生成硝酸铁、
20、一氧化氮和水，故C正确；DFe和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故D正确；故选A。10B解析：A能使品红溶液褪色的气体有氯气、SO2等，选项A错误；B该选项考察硫酸根的检验方法，操作正确，选项B正确；C检验Fe2+，应先加KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，若溶液变红，则含Fe2+，选项C错误；D检验Cl-，不能引入Cl-，故不能用稀盐酸酸化，选项D错误；答案选B。11B解析：A使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，与发生反应，所以不能大量共存，故A错误；B硅酸钠水溶液俗称水玻璃，碳酸的酸性比硅酸强，强酸反应制弱酸，向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成硅酸沉淀：，该反应的离子
21、方程式为：，故B正确；C新制氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和次氯酸具有强氧化性，能氧化，所以不能大量共存，C错误；D氢氧化铁和碘化氢溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为，故D错误。综上所述，答案为B。12B解析：A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故反应的离子方程式为：，A正确；B铁与氯化铁溶液的反应，原方程电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B错误；C氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的离子方程式为：，C正确；D碳酸钙与盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的离子方程式为：，D正确；故本题选B。13C解析：A铁与氯气反应生成氯化铁，A错误；B钠和水反应的化学方程式：，B错
22、误；C用溶液腐蚀覆铜板实质是铜被氧化为铜离子：，C正确；D碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应的离子方程式：，D错误；故选C。14D解析：ANaNO2会与肌红蛋白反应生成红色物质，可用作一些肉制品的发色剂，A正确；B常温下铝遇到浓硝酸发生钝化，因此可用铝质容器贮运浓硝酸，B正确；C聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑的性能，可用于制作滴定管的活塞，C正确；D碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使糕点膨松，常用作烘焙糕点的膨松剂，D错误；故答案选D。15C解析：据图可知加入3g混合物时可以消耗0.20mol-0.15mol=0.05mol氢离子，混合物中只有铁粉和稀硫酸反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe+H2，则反应
23、0.05mol氢离子需要0.025mol铁粉，即3g混合物中有0.025molFe，所以铁粉的质量分数为100%=46.7%；故答案为C。二、填空题16(1)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2(2)97.4%解析：（1）铝合金样品中的铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2；（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气的体积为44.8mL，其物质的量为0.002mol，则合金中铝的质量为，铝的质量分数为。17(1)Na2O(2) 2 2(3) 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4) 1：1 组成元
24、素(5) CaO或SO2 Na2O2做供氧剂、漂白剂或Fe3O4做炼铁原料或CO做还原剂或ClO2用于自来水消毒解析：（1）碱性氧化物是能跟酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O能和盐酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，Na2O在熔融状态下能导电，属于电解质。（2）B组中的钠和铁都能和氯气反应，金属是足量的，所以转移电子的物质的量由氯气决定，1molCl2完全反应转化为金属氯化物，转移电子均为2mol。（3）Na和水在常温下反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；铁和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)F
25、e3O4+4H2。（4）C组物质中，淡黄色固体为Na2O2，和C组中的CO2反应生成Na2CO3和O2。在该反应中，Na2O2中的-1价O发生歧化反应，反应后变为-2价和0价，用双线桥表示电子转移方向和数目为： ；Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1。C组中物质均为氧化物，若按组成元素分，可分为金属氧化物和非金属氧化物，各三种。（5）CaO为碱性氧化物，常温下可以和水反应生成Ca(OH)2，SO2为酸性氧化物，常温下可以和水反应生成亚硫酸。G组中，Na2O2做供氧剂、漂白剂，Fe3O4做炼铁原料，CO在冶金工业上做还原剂，ClO2用于自来水消毒。18(1)AC
26、(2)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(3) 胶体 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(4) (5)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2解析：（1）氧化铁为金属氧化物，属于碱性氧化物，故选项AC符合题意；故答案为AC；（2）氧化铁属于难溶于水的碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；故答案为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（3）该实验得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，即分散系为胶体，其反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；故答案胶体；FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；（4）金属钠
27、与水反应，金属钠浮在水面上，说明金属钠的密度小于水，金属钠熔成小球，说明金属钠与水反应是放热反应，且金属钠熔点小，金属钠在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声音，说明产生可燃性气体，溶液变红色，说明有碱产生；故答案为；（5）根据上述现象，金属钠与水反应生成NaOH和氢气，其离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；故答案为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。19(1) B、C D(2) (3)4.5【分析】A有13个质子，质子数决定元素种类，故A为Al；B为NaOH；C为Al(OH)3；D为HCl解析：（1）既有离子键又有共价键的物质：NaOH、C为Al(OH)3；仅含共价键的物质
28、：HCl；故答案为：B、C；D。（2）A为Al的电子式：；B为NaOH的电子式：；D为HCl的电子:式：故答案为：；。（3），铝与产生氢气的物质的量之比为2:3，3mol的Al完全反应，则生成的氢气4.5mol；故答案为：4.52072L 1.2mol/L解析：(1)加热小苏打发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，生成的n(Na2CO3)=0.3mol；冷却至标况气体为CO2，根据方程式可知n(CO2)= n(Na2CO3)=0.3mol，标况下体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L；(2)n(Na+)=2n(Na2CO3)=0.6mol，所以物质的量浓度为：=1.2
29、mol/L。【点睛】碳酸氢钠受热易分解成碳酸钠、二氧化碳、水。21(1)1：2(2)3：1(3) 0.2mol 2NA(4)0.56L解析：（1）根据阿伏伽德定律可知，同温同压下，SO2和O2的体积之比等于其物质的量之比，因两者的质量相同，所以物质的量之比为；（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，物质的是为=0.4mol，设CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为(0.4-x)，由此可建立如下等式：28x+44(0.4-x)=12.8，则x=0.3mol，0.4-x=0.1mol，所以此混合物中CO和CO2物质的量之比是3:1；（3）1.2041023个氢氧根离子的物质的
30、量是，所含电子的数目为=2NA；（4）4.2gNaHCO3固体加热至恒重，生成碳酸钠、二氧化碳和水，对应关系式为：，所以得到CO2的物质的量为=0.025mol，在标况下的体积是。22(1) FeCl3 HCl(2)(3)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(4)生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(5) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 0.8(6)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-解析：单质A和C反应生成E为黑色晶体，E黑色固体和X酸反应生成D、G、H，其中D、G之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe，和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe3O4，C为O2，依据D+A
31、G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含SCN离子的化合物，G为含Fe2+离子的化合物，H为H2O；依据G+BD分析判断B是强氧化剂，B为黄绿色气体，证明为Cl2，所以推断D为FeCl3，得到G为FeCl2，X为HCl；依据判断出的物质回答问题。（1）根据以上分析可知A为金属Fe，B为Cl2，C为O2，D为FeCl3，E为Fe3O4，F为含SCN离子的化合物，G为FeCl2，H为H2O，X为HCl；则依据分析推断可知，D为FeCl3，X为HCl。（2）依据反应过程分析，为铁和氯气发生的氧化还原反应，为铁和氧气发生的氧化还原反应，为四氧化三铁和盐酸发生的反应，不是氧化还原反应，为氯化铁和铁发生的氧
32、化还原反应，为氯化亚铁和氯气发生的氧化还原反应，是氯化铁和SCN发生的反应，不是氧化还原反应，为铁和水蒸气发生的氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，则在反应中，不属于氧化还原反应的是。（3）反应是氯化铁和SCN发生的反应，反应的离子方程式为Fe3+3SCN-Fe(SCN)3。（4）往G为FeCl2溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是，生成白色氢氧化亚铁沉淀，被空气中氧气氧化为氢氧化铁，现象为生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（5）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；该反应中氢元素化合价从+1价变化为0价，4mol水反应转移电子为8mol，消耗3mol铁，则每消耗0.3mol的
33、Fe，可转移电子0.8mol。（6）氯化亚铁易被氯气氧化为氯化铁，则除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是向混合溶液中通入足量的氯气，反应的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl。23NaOH溶液(或Na2CO3溶液) ZnNaHSO3H2O=NaHSO2Zn(OH)2 加快搅拌的速度 HCHO 次硫酸氢钠甲醛被空气中氧气氧化 向烧杯中加入1.0molL-1HCl溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中滴加1.0molL-1NaOH溶液，调节溶液pH约为10(或8.9pH11)。过滤、用水洗涤固体23次或向烧杯中加入1.0molL-1NaOH溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所
34、得溶液中滴加1.0molL-1HCl溶液，调节溶液pH约为10(或8.9pH11)。过滤、用水洗涤固体23次 0.1000 NaHSO2HCHO2H2O【分析】(1)未反应的二氧化硫是酸性氧化物能和碱溶液反应；(2)NaHSO3溶液与锌粉反应生成NaHSO2和Zn(OH)2；防止生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行；(3)甲醛易挥发，据此分析；(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，遇到空气中的氧气易被氧化；(5)从充分利用原料着手，结合已知信息，利用Zn(OH)2受热分解生成ZnO分析设计实验；(6)样品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000，根据图示可知浓度；根据元素
35、守恒结合物质之间的反应情况来计算。解析：(1)实验中未反应的二氧化硫会通过导管进入装置B，可以用NaOH溶液(或Na2CO3溶液)吸收二氧化硫，以防止污染空气，故答案为：NaOH溶液(或Na2CO3溶液)；(2)NaHSO3溶液与锌粉反应生成NaHSO2和Zn(OH)2，反应中S元素的化合价由+4价降为+2价，Zn元素的化合价由0价升至+2价，根据得失电子守恒、原子守恒，化学反应方程式为：ZnNaHSO3H2O=NaHSO2Zn(OH)2，故答案为：ZnNaHSO3H2O=NaHSO2Zn(OH)2；为防止生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，可以快速搅拌避免氢氧化锌在锌粉表面沉积
36、，故答案为：加快搅拌的速度；(3)甲醛易挥发，在8090 下会大量挥发，加冷凝管可以使甲醛冷凝回流，提高甲醛利用率，故答案为：HCHO；(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，在敞口容器中蒸发浓缩，遇到空气中的氧气易被氧化变质，故答案为：次硫酸氢钠甲醛被空气中氧气氧化；(5)为了使Zn和氢氧化锌尽可能转化为ZnO，结合Zn和氢氧化锌的性质，可以先加盐酸使滤渣完全溶解，后加NaOH溶液调节pH使Zn元素完全转化成氢氧化锌沉淀（或先加NaOH溶液使滤渣完全溶解，后加盐酸调节pH使Zn元素完全转化成氢氧化锌沉淀），故实验步骤为：向烧杯中加入1.0molL-1HCl溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中
37、滴加1.0molL-1NaOH溶液，调节溶液pH约为10(或8.9pH11)。过滤、用水洗涤固体23次或向烧杯中加入1.0molL-1NaOH溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中滴加1.0molL-1HCl溶液，调节溶液pH约为10(或8.9pH11)。过滤、用水洗涤固体23次，故答案为：向烧杯中加入1.0molL-1HCl溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中滴加1.0molL-1NaOH溶液，调节溶液pH约为10(或8.9pH11)。过滤、用水洗涤固体23次或向烧杯中加入1.0molL-1NaOH溶液，充分搅拌至固体完全溶解。向所得溶液中滴加1.0molL-1HCl溶液，调节溶液
38、pH约为10(或8.9pH11)。过滤、用水洗涤固体23次；(6)25.00mL样品溶液经AHMT分光光度法测得溶液吸光度A=0.4000，根据图示可知，样品溶液HCHO浓度为0.1000molL-1，故答案为：0.1000；2500 mL溶液中：根据S守恒，n(NaHSO2)n(NaHSO4) n( BaSO4)0.0025 mol，n(HCHO)0.1000mol/L0.025L=0.0025 mol；100 mL溶液中：n(NaHSO2)40.0025mol0.01mol，n(HCHO)40.0025mol0.01 mol，n(H2O)0.02 mol，a：b：cn(NaHSO2)：n(HCHO)：n(H2O)0.01mol：0.01mol：0.02 mol1：1：2，所以次硫酸氢钠甲醛的化学式为NaHSO2HCHO2H2O，故答案为：NaHSO2HCHO2H2O。【点睛】本题重点(6)，根据每步中的实验数据可知计算甲醛和NaHSO2的物质的量，从而可计算水的物质的量，三种物质的物质的量之比即为a、b、c之比。学科网（北京）股份有限公司