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1、硫的转化第二课时导学案温故知新1 .硫单质既有 性，又有 性。硫单质与金属铁的反应（化学方程式为），生成黑色的（填名称），体现了硫单质的 性。硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为）,火焰呈 色，生成二氧化硫，体现了硫单质的 性。SO2+ H2s SO2+O2SO2+ Cl 2+ H2O SO2+ Ca （OH） 2+（SO2 少量）3、稀H2s0,具有酸的通性，完成下列离子方程式：_活泼金属如 Zn 紫色石蕊试液加打父红碱性氧化物稀硫酸一如Cu6 碱.$Koh 某些盐如BaC、2 4、如何稀释浓硫酸【新知导学】一、硫酸1.物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量
2、热。2、浓H2sO的化学性质浓硫酸的特性：根据硫元素的化合价预测浓硫酸具有实验操作实验现象实验结论浓铜片Z品红.氧钠液 一氢化幅yTrg勤铜片逐渐 铜片表面有产生 试管中溶液逐渐 品红溶液浓硫酸具有性浓硫酸可做干燥剂浓H2so俱有性用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上浓H2s具有性写字强氧化性与金属的反应：冷的浓H2sol使铁、铝H2s0,（浓）+C思考a.此反应中表现了浓H2soi的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？思考：ImolS可制得 molII2S04二、酸雨及其防治1.酸雨的形成 空气中 和 在。2和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pHV5.6。（正常的雨水由
3、于溶解CO2形成弱酸H2c0，硫的氧化物形成酸雨的主要过程：002 (2)H20S02主要反应如下:,S03H2soi乩0902 _ Q.112so3H2s042.防治防治方法：（1）从实际情况出发，对 的排放加以控制；（2）开发利用 等清洁能源，从根本上解决问题。三、硫酸盐1 .石膏：石膏是一种结晶水合物，化学式为 O（1）化学性质 将石膏加热，会转化为熟石膏，发生反应的方程式为： 150170 2CaS04 2H2O= 2CaS04 - H20+2H20（2）用途：制作各种模型、石膏绷带，制作豆腐。2 .硫酸钢 性质稳定，溶于水，溶于酸，在医疗上常用作钢餐透视。【随堂练习】1 .实验室常用
4、热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S,其反应如下6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O在此反应中硫表现的是（）A.氧化性B.还原性.（）A. H2SSO2Bo H2SO4SO2 42BaS0432S023 .下列有关硫的说法中，正确的是（）A. Imol铁粉与足量的硫粉充分反应时转移3NA个电子B.硫在空气中燃烧的产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是S03C.洗涤试管内壁上附着的硫黄可选用酒精D.硫有多种同素异形体4 .（双选）我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的 电能，因此三峡工程有助于控制（）A.温室效应 B.白色污染 C.酸雨产生 D.农
5、药、化肥污染5 .下列关于浓H2sO的叙述正确的是（）A.把足量铜粉投入到含H2s042 mol的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22. 4 LB.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2s0,是因为浓H2s0的强氧化性使其钝化6 .下列不能用来区别SO?和CO?气体的是（）A.石灰水 B. KMnO,溶液 C.氯水D.品红溶液7、有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是A.浓硫酸与铝的反应B.浓硫酸与木炭的反应C.稀硫酸与锌的反应D.稀硫酸与纯碱的反应8 .在某无色溶液中，加入BaCb溶液有
6、白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确 的是（）A. 一定有S（VB, 一定有C（V一C. 一定有Ag+D.可能有S0/或Ag+9 .下图是实验室制取并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：在中发生反应的化学方程式为（2）在中的实验现象为,此实验证明S02是 气体中的现象：，证明S02有 O中的现象：反应的化学方程式 证明S02有 性O（5）中的实验现象： ,证明SO?有 性。（6）的作用是，反应的离子方程式为 o硫的转化第二课时参考答案【知识回顾】1 .氧化 还原S + Fe = FeS硫化亚铁 氧化性S+Q望=sq 明亮的蓝紫色还原2 . SO2+2H2S = 3S + 2H2O
7、催优制2S0cK）:加热、2SO3S02 +C?2 +H2o = %SQ +2HCISO:+Ca （OH） ：=CaSO31 +HcO3、Z + 2H+ =Z2+H2 T2夕 +CuO=Cu2+ +H2OH+ + OH- = HQSO； += BaSO4、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。一、2、氧化性溶解 气泡变蓝褪色强氧化性吸水变黑 脱水（1） 钝化 2Hzs。4 脓）+ 8=8sq + SO2 T +2H2O2soi使铁钝化c不能 2H2SQ （浓）+2SQ T+。2 T +2H2。2sol的氧化性（S变价）强于稀硫酸（H变价）S02浓 h2so4
8、干燥剂练习：FG3、S + O2SO2. 2so2+O2、催化7、2s。3SO +H O = H2sO4 1加热二、L硫的氧化物 氮的氧化物2S02+02粉尘等催化2s。3 SO3+H2（）=H2s。4SO. + H2O = H 2sO32H 2s。3 +。2 = 2“ 2s。42.酸性物质（2）改变能源结构氢能、风能、太阳能三、4 2H202,不不【课后练习】18C A D AC D A D D9.Na2sO3+H2sOK浓）=Na2sol+ SCM +比0变成红色 酸性红色褪去 漂白性(4)有淡黄色沉淀生成SO. + 2H2s = 3S + 2H2。氧化溶液紫色褪去 还原(6)除去剩余的SO?,防止污染环境S02+20H=S032+H20染环境 S02+20H=S032+H20