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1、化合价的教案范本通过离子化合物和共价化合物的实例理解化合价的涵义；理解 常见元素,原子团化合价；可以根据元素的化合价写出化学式或者根 据化学式判断元素的化合价。培养学生的思维才干和对知识形成规律性认识的才干，在课堂 练习中培养稳固学生应用概念认识新事物的才干。在学习元素化合物的知识中，对学生发展实事求是，尊重科 学，依靠科学的教育。浸透定组成定律的根本思想。形成从现象到 本质，感性到理性的认识方法。化合价是初中化学要求到达理解程度的根抵知识，前面学过的 有关化学式和物质构造初步知识，特别是有关离子化合物和共价化 合物形成的知识是给出化合价的根据。学生掌握本节知识将对以后 各章的学习均有非常重要
2、的影响，特别是对第八章酸、碱、盐的学 习。本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节 课教与学。教法建议从复习NaCl和HC1的形成入手，探索MgC12和H20的形成过 程。学生分组探索：据帼、Cl、H、0原子构造示意图来分析Mg与 Cl, H与。之间是如何形成化合物的。提出问题：（1） Mg、Cl、 H、0这四种原子最外层电子数是多少？（2） Mg与Cl, H与0各是 靠什么形成化合物的？（3）在MgC12和H20中原子个数比各是多 少？使学生明确：元素在互相化合时，反响物原子的个数比总是一 定的。假设不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离 子和构成共价化合物份子的原子
3、的最外电子层到达稳定构造，也就 不能形成稳定的化合物。所以元素间互相形成化合物时，各元素原 子数目之间必是一个一定的简单整数比。元素原子在形成化合物时 表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的本质是元素的一个原子 在与其它元素的原子化合时，得失电子或者共用电子对数目。用表 格 展示元素化合价的判断：化合物离子化合物共价化合物数目一个原子得失电子的数目一个原子共用电子对数正价一个原子失去电子的数目电子对偏离的原子负价一个原子得到电子的数目电子对偏向的原子元素的化合价是元素的原子互相化合时的数目，所以，在单质 份子里，元素的化合价为零。在化合物中，正负化合价的代数和为 零。让学生明白，元素的化合价与
4、原子的构造有关。化合价与原子 最外层电子数目的联络。熟记常见元素化合价和原子团的化合价，是运用好化合价的前 提。建议可采用顺口溜强化记忆。然后加强课堂训练，通过实际运 用在不断联络中到达熟记的程度。根据元素的化合价，写出物质的 化学式；或者根据物质的化学式，计算出元素的化合价。要做到讲 练结合，让学生在练习中去体味化合价与化学式的互相关系。掌 握好元素的化合价与化学式的互相关系，可摆脱以前死记硬背物质化学 式的现象；使书写客观存在的化合物化学式的才干，到达了一个飞 越的程度。同时让学生认识到：在化学研究的理论中，必须通过详 细实验确知某化合物的存在和测定了它的组成成份，才干根据元素 的化合价写
5、出它的化学式。教学设计方案教学重点：熟记常见元素和原子团的化合价，理解化合物中元素正，负化 合价代数和为零的原那末。教学难点：化合价概念的建立。教学过程：复习提问：写出氯化钠，氯化氢的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯 原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？(从原子构造角度考 虑)写出镁，氯，氢，氧四种原子构造示意图投影：探索问题：镁和氯；氢与氧是如何形成化合物的？分组讨论，小组汇报讨论结果。(1) Mg, Cl, H,0这四种原子，最外层电子数是多少？(2) Mg与Cl, H与0各是靠什么形成特定的化合物的？(3)在氯化镁，水份子中，原子个数比各是什么？能否随意改 动化合物中的原子个数？小结
6、：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2+, Cl得电子形 成C1-,相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgC12o在水 份子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电 子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子构造， 元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元 素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。板书：一、化合价：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的 原子化合的性质。注忌：(1)化合价有正价和负价(2)化合价的本质：是元素在形成化合物时表现出的化学性 质。取决于原子最外层电子数。(3)因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单
7、质的 化合价为零。阅读课本P62-63考虑讨论：1、在离子化合物和共价化合物中，元素化合价的本质是否一 样？2、离子化合物和共价化合物中元素化合价的正负与数值是如何 确定的？3、化合价的原那末是什么？板书：二、元素化合价确实定小结上述问题的讨论并填写下表化合物离子化合物共价化合物数值一个原子得失电子的数目一个原子共用电子对数正价一个原子失去电子的数目电子对偏离的原子负价一个原子得到电子的数目电子对偏向的原子原那末化合物中正负化合价的代数和为零注意：单质中元素的化合价为零投影：课堂练习一1、离子化合物硫化钠的化学式为Na2S。在硫化钠中，1个硫原 子得个电子，硫元素为价。一个钠原子失电子，钠元素
8、为价。2、共价化合物硫化氢的化学式为H2S。在硫化氢中，1个氢原 子与硫原子共用电子对的数目是，1个硫原子与氢原子共用电子对 的数目是，共用电子对偏离，偏向，氢元素为价，硫元素为价。3、氢元素为+ 1价，氧元素为一2价。标出以下物质中各元素 的化合价。H20, CaO, NaOH, H2S04, Cu, H2S, K20板书：三、常见元素和原子团的化合价1、化合物中，通常氢为+ 1价，氧为一2价，金属元素显正价2、元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。例：Cu为+1, Fe为+2, +33熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价 的代数和。氢氧根：硝酸根硫酸根
9、碳酸根:镂根：磷酸根：顺口溜记忆：一价氢氯氧钠钾二价氧镁钙领锌三铝四硅五价磷铁二三来铜二一二四六硫要记真投影：课堂练习二1 .标出以下各元素的化合02FeSC0C0SO2FeOFe2O3MgC122 .判断正误：在H20中，氢为1价，氧为2价。（）一种元素只能表现一种化合价。（）金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价。（）3 .在FeO铁的化合价为价，该化合物的名称是在Fe2O3,铁的化合价为价，该化合物的名称是四、化合价的应用1 .根据化合价写化合物的化学式原那末：化合物中正负化合价的代数和为零。注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。写法：正前，负后，约简穿插。普通规律：将正价元素
10、符号写在前面，负价元素符号写在后 面，在元素符号上面标出元素的化合价，将两个化合价的数值约简 成最简比，穿插写在元素符号的右下角。(数值为1时略去不 写)。例：试写出+4价硫的氧化物的化学式。解：正价元素在前，负价元素在后，标出化合价约简化合价数值为最简比，穿插写在元素符号的右下角：投影练习三，写出以下化学式：根据化学式，判断某元素的化合价：例：确定KC103中氯元素的化合价。解：根据化合物中正负化合价代数和为零的原那末求氯元素的 化合价。设：氯元素的化合价为，在 KC103 中，l + X5+(-2) X3=0=+5那末：KC103中氯元素的化合价为+5练习：KMnO4中Mn为价，H2s04
11、中S为价，Na2c03中C为价。板书设计：第六节化合价.化合价：一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性 质叫这种元素的化合价。汪息:化合价有正价和负价化合价的本质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。单质的化合价为零。二.元素化合价确实定：三.常见元素和原子团的化合价：一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钢锌，三铝四硅五价磷，铁二三来铜二一，二四六硫要记真。合价的应用：L化合价写化合物的化学式原那末：化合物中正负化合价的代数和为零。注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。写法：正前，负后，约简穿插。2.据化学式判断某元素的化合价探索活动氯化镁和水的形成过程讨论提纲：(1) Mg、Cl、H、0这四种原子最外层电子数是多少？镁与氯，氢与氧各是靠什么形成化合物的？(3)在氯化镁，水份子中，原子个数比是多少？(4)化合价与原子的最外层电子数的关系？