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1、综合练习x单选题（本题共10小题,每小题2分，共20分）1 .下列说法正确的是（）oC.苯环中碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应2。2分子结构如图，可知比02是非极性分子2 .下列关于分子空间结构的说法错误的是（）o3的空间结构属于三角锥型4、白磷（P4）的空间结构都属于正四面体型C.苯、甲苯中所有的原子都共平面D.乙烯、氯乙烯中所有的原子都共平面3 .下列说法中正确的是（）oA.气体单质中,一定有o键，可能有兀键3分子是非极性分子C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高4的价电子对分布的几何构型与离子的空间结构一致4 .Zn（CN）42-在水溶液中可与HCH
2、O发生反应生成Zn（H2O）4产和HOCH2CN,下列说法错误的是（）。2+的核外电子排布式为Ar3d1B.l mol HCHO分子中含有o键的数目约为1.806x1（）242CN分子中碳原子采取sp3杂化CND.Zn（CN）42一中Zi?十与CN中的C原子形成配位键,结构可表示为5 .二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是)HOCH2cH2OCH2cH20H。下列有关二甘醇的叙述正确的是（D.能溶于水，不溶于乙醇6 .下列说法中错误的是（）o4、nH；、S。；为正四面体型结构,可推测pH；、P。；也为正四面体型结构B.l mol金刚石晶体中，
3、平均含有2 mol CC键C.水的沸点比硫化氢的高,是因为H2O分子间存在氢键,H2s分子间不能形成氢键D.某气态团簇分子结构如下图所示,该气态团簇分子的分子式为EF或FE由E原子和F原子构成的气态团簇分子模型7 .下列说法不正确的是（）。H；与H3O+的中心原子的价电子对数相同3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同2和03互为等电子体，但两者具有不同的化学性质2cH（OH）CH20H 和 CH3cHe1CH2cH3 都是手性分子8 .下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）o选项表述I表述IIA在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度 大NaCl晶体中C1-与Na+间
4、的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳 定性高Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的 键能小CNaCl的熔点比MgO的熔点高NaCl的晶格能比MgO的晶格能大DP4O10、C6Hl2。6溶于水后均不导电P4O10、C6Hl2。6均属于共价化合物9.据报道,18个原子纯碳环分子的结构如图所不。（下列说法不正确的是（）o D.该分子具有半导体的功能,可以使类似的直碳链成为分子级电子元件)3N3H6（无机苯）的结构与苯类似,也有大兀键。下列关于B3N3H6的说法错误的是（兀键的电子全部由N提供二、选择题（本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有
5、一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分, 选对但不全的得2分，有选错的得0分）11.工业上用合成气（CO和H2）制取乙醇的反应为2co+4比 嘛满CH3cH2OH+H2O;以CO、O2、NH3为原料,)可合成尿素CO（NH2）2。下列叙述错误的是（2。分子中中心原子的价电子对分布的几何构型为正四面体型3cH20H分子中亚甲基(一CH2)上的C原子采取sp3杂化C.在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2COH2ON0D.图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键三、非选择题(本题共5小题，共60分)16.(8分)臭氧(。3)在Fe(H2O)6产催化下能将烟气中的SO2 NO、分别
6、氧化为S；和n5,NO、也可在其他条件下被还原为N2。S；中心原子轨道的杂化类型为;N&的空间结构为(用文字描述)。(2)与03分子互为等电子体的一种阴离子为(填化学式)。(3)N2分子中。键与兀键的数目比=o(4)Fe(H2O)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)5产中,NO以N原子与Fe?+形成配位键。请在下列Fe(NO)(H2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。HtO OHtFc1*(MGOHz17.(13分)超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。由Mo将2个C60分子、2个p-甲酸丁酯毗咤及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图1所示。图1图2(1)M。
7、处于第五周期VIB族，核外电子排布与Cr相似,它的基态原子的外围电子排布式是;核外 未成对电子数是 o(2)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是(填元素符号),p-甲酸丁酯fl比咤配体中C原子的杂化方 式有 o (已知毗嗟可看作苯分子中的一个CH原子团被N取代的化合物)(3)已知:C60分子中存在碳碳单键和碳碳双键;C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;C60分 子只含有五边形和六边形;多面体的顶点数八 面数月及棱边数遵循欧拉定理U+广=2。则一个C60分子 的结构是由 个五边形和 个六边形组成的球体。用化学式表示C60与F2在一定条件下反应所得的物质的组成:o(4)已知:某
8、晶胞中各原子的相对位置可用如图2所示的原子坐标表示，其中所有顶点的原子坐标均为(0,0,0)。铝(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中M。原子坐标是(0Q0)及2 根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是 o已知该晶体的密度是dgcm-3,Mo的摩尔质量是%阿伏加德罗常数的值是Na,晶体中距离最近的M。原子核之间的距离为 pm。18.(12分)2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面作出的贡献，他们最早发明用LiCoCh作离子电池的正极，用聚乙快作负极。回答下列问题。(1)基态Co原子外围电子的轨道表示式为。第四电离能/4(Co
9、)比/4(Fe)小，是因为。(2)LiCl的熔点(605 )比LiF的熔点(848 )低淇原因是乙焕(C2H分子中。键与兀键的数目之比为 o女(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯(U)是一种锂离子电池电解液的添加剂。LiBF4中阴离子的空间结构是;碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有 o(5)Li2s是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示S-的配位数为19.(12分)元素周期表中第57号元素镯到71号元素错这15种元素统称为锢系元素。请回答下列问题。秋(Ho)可用来制作磁性材料淇基态原子的电子排布式为Xe4f“6s2,钦(Ho)有 个未成对电子。钮钢铜氧(Y
10、BazCu3cM是一种高温超导材料(其中Y显+3价,Cu显+2、+3价)，该材料所含元素中，电负性 最大的元素是(填元素符号)， 若YBa2Cii3O7.x材料在T 下有超导性，当x=0.2时/(2产)：n(Cu2+)=下表是几种锢系元素的电离能(单位:kJmol):元素第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能Ce5271 0471 9493 547La5381 0671 8504819Lu5321 3402 0224 370Yb6041 17424174 203据此，判断形成+3价化合物最稳定的元素是(填元素符号)。(4)Sm(钩的单质与1,2二碘乙烷可发生如下反应:Sm+ICH2cH21S
11、mI2+CH2=CH2o ICH2CH2I中碳原子的杂化轨道类型为molCH2=CH2中含有的。键数目为 o (设Na为阿伏加德罗常数的 值)(5)从磷铝矿中可提取稀土元素铝(Y),某磷铝矿的结构如图。该磷钮矿的化学式为，与P；互为等电子体的阴离子有 (写出两种离子的化学式)。已知晶胞参数。=0.69 nm,c=0.60 nm,阿伏加德罗常数的值为Na,则晶胞的密度为 gcm-3(列出计算式)。20.(15分)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。请回答下列问题。(1)H、B、N中，原子半径最大的是 o根据对角线规则,B的一些化学性质与元素 的相似。NH3B
12、H3分子中,NB化学键称为 键淇电子对由 提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气： OBOO T I3NH3BH3+6H2O3nH4+B3$+9H2T,B306.的结构为。在该反应中,B原子的杂化轨道类型由.变为 o(3)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H计)，与B原子相连的H呈负电性(M)电负性大小顺序是 o与NH3BH3原子总数相等的等电子体是(写分子式)，其熔点比NH3BH3(填高或低)，原因是在NH3BH3分子之间，存在，也称“双氢键工(4)研究发现,氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、bpm、cpm,a=4=y=90。氨硼烷的2x2x2超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度=2cg,cm-3（列出计算式，设m为阿伏加德罗常数的值）。