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1、的未成对电子数为 O答案(1)4 ： 5 (2)VUB 5 (3)3d104s24P2 2 (4)Is22s22P63s23P63d84s2(或Ar3d84s2) 2解析(1)基态Fe2+的价层电子排布式为3d未成对电子数为4,基态Fe3+的价层电子排布式为3d5, 未成对电子数为5,所以两者之比为4： 5。(2)Mn是25号元素，在元素周期表中位于第四周期第VDB族， 根据构造原理可得基态Mn原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s2,根据电子排布式可知，该原子核 外的未成对电子有5个。(3)Ge为32号元素，根据原子核外电子的排布规律，可写出其电子排布式为 Is22s2
2、2P63s23P634。4s24P2,其核外电子排布简式为Ar3di。4s24P2,其中4P能级有2个未成对电子。(4)镇是 28号元素，位于第四周期第Vm族,根据核外电子排布规则,其基态原子的电子排布式为Is22s2 2P63s23P63d84s2 ; 3d能级有5个轨道，根据洪特规则，先占满5个自旋状态相同的电子，再分别占据三个轨道，电子自旋状 态相反，所以未成对电子数为2。令一关注有礼学科网中小学资源库扫码关注可免费领取180套PPT教学模版令海量教育资源一触即达令新鲜活动资讯即时上线外电子总数为17,则氯原子的结构示意图为 /，故B错误；铁为26号元素，铁离子最外层电子数为 13,根据
3、构造原理可得：Fe3+的最外层电子排布式为3s23P63d5,故C正确；Cu是29号元素，其原子核外 有29个电子，基态原子价层电子排布为3小。451,图示中3d和4s能级电子数目不符，基态铜原子的价层 3d4s电子轨道表示式为I I,故D错误。3.24Cr原子处于基态时，价电子排布可用轨道表示式表示成t t t t t |3d4s ,而不A.3dI拶。下列说法正确的是（）这两种排布方式都符合能量最低原理B.这两种排布方式都符合泡利原理C.这两种排布方式都符合洪特规则D.这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的答案B解析 洪特规则实际上是能量最低原理的一个特例，电子排布满足洪特规则，实
4、际上是为了更好地遵 循能量最低原理，同一能级的不同原子轨道在全满廿、p6和小。）、半充满（S p3和cP）和全空（S。、p。和d。） 状态时，体系能量较低，原子较稳定。4.电子排布的轨道表示式（电子排布图）80的轨道表示式如下:（）o O I。” 山Is 2s2p根据上面回答下列问题:简并轨道：能量相同的原子轨道。（2）电子对：同一个原子轨道中，自旋方向相反的一对电子。（3）单电子：一个原子轨道中若只有一个电子，则该电子称为单电子。（4）自旋平行：箭头同向的单电子称为自旋平行。在氧原子中，有工个电子对，有2_个单电子。(6)在氧原子中，有&种空间运动状态，有a种运动状态不同的电子。答案：能量相
5、同的原子轨道。(2)同一个原子轨道中，自旋方向相反的一对电子。(3)一个原子轨道 中若只有一个电子，则该电子称为单电子。(4)箭头同向的单电子称为自旋平行。(5)3, 2o (6)5, 8o5 .下列轨道表示式中哪个是氧的基态原子？为什么？答案：A 根据洪特规则，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。6 .下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是(填序号，下同)，违反能量最低原理的是，违反洪特规则的是，违反泡利原理的是 OCa2+： 1 s22s22P63s23P6F： Is22s23P6Is 2s2P3sp： O O I。W 小 H OFe： 1 s22s22P63
6、s23P63d64s2Mg2 十：Is22s22P6C：答案Is 2s2p解析根据核外电子排布规律知中错误在于电子排满2s轨道后应排2P轨道，而不是3P轨道，正确的应为Is22s22P6 ；中没有遵循洪特规则电子在同一能级的不同轨道上排布时，应尽可能分占不同的3p轨道并且自旋平行，正确的应为;违反泡利原理，正确的应为Is 2s2p【基础再现】1 .下列关于硅原子的核外电子排布表示方法中，错误的是（）A. Is22s22P63s23P2B. Ne3s23P2s 2 s2 p3s3Pc.O O aH O w 乂 is 2 s2 p3s3pd叵 O R El E3.1 2 1答案c解析 A、B两项是
7、电子排布式，C、D两项是轨道表示式，其中C项违背了洪特规则，故错误。2 .下列说法或有关化学用语的表达错误的是（）A.s轨道的电子云轮廓图呈球形，p轨道的电子云轨道图呈哑铃形B. 24。的价层电子排布：3d54slC.电子排布式（23V）Is22s22P63s23P63d5违反了洪特规则Is 2s2pd. O EZ I，I I 违反了泡利原理答案c解析s轨道的电子云是球形对称的，在核外半径相同处任一方向上电子出现的概率相同，P轨道电子 云图为哑铃形，故A正确；Cr核外有24个电子，根据构造原理书写，Cr价层电子排布：3d54s1故B正 确；电子排布式（23V）Is22s22P63s23P63d
8、5中，由于4s轨道能量小于3d,应该先排布4s轨道再排布3d轨道， 正确的电子排布式为（23 V）1S22s22P63s23P63d34s2,违反的是能量最低原理，故C错误；Is 2s2pEZI EZI I个I I 中Is轨道和2s轨道中容纳自旋相同的电子，违反了泡利原理，故D正确。3 .下列对核外电子运动状态的描述正确的是（）A.电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同答案D解析 电子不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转，只是在某个
9、区域出现的概率大些，故A错误； 能层数为3时，只有3s、3p、3d轨道，故B错误；氢原子有多个轨道，只有一个轨道上有电子，其他轨 道为空轨道，故C错误；同一能级上的同一轨道上最多排两个电子，两个电子的自旋相反，则其运动状态 肯定不同，所以在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同，故D正确。4 .下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（）A. S B. As C. Mn D. Fe3+答案D解析 各微粒的未成对电子数分别为S : 2个，As : 3个，Mn : 5个，Fe3+ : 5个，但Mn的最外层电 子排布式为4s2o5 .下列各项叙述错误的是（）OOEMHII FR 3 .1一A.若硫原
10、子核外电子排布图为Is 2s2p3s3p违反了泡利原理B.若第25号Mn元素的基态原子电子排布式为Is22s22P63s23P63d7,则违反了构造原理tC.氮原子的核外电子排布图为Is 2s2p ,符合洪特规则和泡利原理D.泡利原理、洪特规则、构造原理都是核外电子排布满足能量最低的条件答案Am H:一解析 若硫原子核外电子排布图为Is 2s2p 3s 3p ,3p轨道电子排布违反了洪特规则，故A错误；第25号Mn元素的基态原子电子排布式为Is22s22P63s23P63ds4s2,若 写成Is22s22P63s23P63d7,则违反了构造原理，故B正确;氮原子的核外电子排布图为 O OI山I
11、s 2s2p ,符合洪特规则和泡利原理，故C正确；泡利原理、洪特规则、构造原理 都是核外电子排布满足能量最低的条件，故D正确。6 .根据原子核外电子的排布情况，回答下列问题：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；其价层 电子轨道表示式为 O(2)B元素的正三价离子的3d能级为半充满，B的元素符号为,其基态原子的电子排布式为 ，其原子的结构示意图为 O(3)C元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子且只有一个未成对电子,C的元素符号为其基态原子的电子排布式为 O(4)D元素的原子最外层电子排布式为s，p+2,则=；原子中能量最高的是 电子，价电子轨道表示
12、式为 O答案(1)NIs22s22P63s23P63d64s2(或AH3d64s2)(3)CuIs22s22P63s23P63d104sl(或Ar3di4s1)Is 2s解析(i)a元素基态原子的轨道表示式由题意可写成：O O C 日则该元素核 外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N。(2)B元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成+ 3价离子，其原子的核外电子排布式为 Is22s22P63s23P63d64s2或Ar3d64s2,即 26 号元素铁。(3)C元素的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63di4sl或Ar3d)4s故C为Cuo【能力提升】1 .在短周期元素中，元素的
13、基态原子核外未成对电子数等于能层数的元素有。种，元素的基态原子最外层电子数是未成对电子数2倍的元素有b种，则 ：b的值为()A. 1 B. 2 C. 3 D. 4答案B解析 在短周期元素中，基态原子核外未成对电子数等于电子层数的元素有：第一周期的H元素，第 二周期的C元素、0元素，第三周期的P元素，共4种，即。=4。在短周期元素中，基态原子最外层电 子数是未成对电子数2倍的元素有C元素、Si元素，共2种，即6 = 2。2 .下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外L能层的未成对电子数与M能层的未成对电子数相等的原子B.原子核外M能层上仅有两个电子的X原子与原子核外N能层上仅有两
14、个电子的Y原子C. 2p能级只有1个空轨道的X原子和3p能级只有1个空轨道的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子答案C解析L能层（M能层）只有1个未成对电子的可能是Li或F（Na或Cl）, L能层（M能层）有2个未成对 电子的可能是C或O（Si或S）, A项错误；B项中X为Mg, Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、2s2P3s3PZn;C项为C（tO ，I，I 卜和Si（Q I，I1I1）；D项中最外层只有1个电子的原子等，氢原子与碱金属元素原子化学性质不相似。3.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（）A. 3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p
15、轨道上有2个未成对电子的原子B. 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布式为Is2的原子和最外层电子排布式为2s22P6的原子D.最外层电子排布式为卜2的原子和最外层电子排布式为2s2的原子答案B解析p轨道有3个原子轨道，最多可以容纳6个电子，根据泡利原理和洪特规则，当p轨道上有2 个电子或4个电子时，p轨道上有2个未成对电子，所以可能是第IVA族元素，也可能是第VIA族元素， 故A不符合题意；p轨道上有1个空轨道，说明另外两个轨道各容纳了 1个电子，加上s轨道上的2个电 子，最外层是4个电子，属于第WA族元素，故B符合题意；最外层电子排布式为Is?和
16、2s22P6的原子, 二者都是稀有气体元素，但不属于主族元素，故C错误；最外层电子排布式为Is2的原子为He,位于0族, 而最外层电子排布为2s2的原子是Be,属于第HA族元素，故D错误。4.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4P轨道上有3个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3, Z元素可形成负一价离子。 下列说法正确的是()A. X元素基态原子的电子排布式为Ar4s24P3B. X元素是第四周期第VA族元素Is 2s2pC. Y元素原子的轨道表示式为OO - CD. Z元素的单质Z2在氧气中不能燃烧答案B解析 由题中信
17、息可推知X为As、Y为0、Z为H。As元素基态原子的电子排布式为Ar3di。4s24P3, A项错误；As元素是第四周期第VA族元素，B项正确；Y原子的轨道表示式为Is 2s2pO O hI C项错误；H2能在02中燃烧，D项错误。5.已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不容纳外来电子；C原子的2p 轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四能层 上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23P6。(1)按要求书写下列图式：B原子的结构示意图： oC原子的轨道表示式：oD原子的核外电子排布式：oB离子的电子式：o(2)写出由A
18、、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：(至少写出5种)。(3)写出由上述元素组成的物质制得A单质的化学方程式：(至少写出2个)。(4)写出E的元素符号：,要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是O(+17)287答案pH pu |川口 口 Is 2s2p Cl TIs22s22P63s23P64sl(或Ar4si).(2)K0H、KC10 KC103 HC10、HC1C)3(其他合理答案也可)由解(3)2H2O=2H2 t +O2 t 2K+2H2O=2KOH+H2 t (其他合理答案也可)(4)Ar对太阳光进行光谱分析解析由题意可知，A为H, B为Cl, C为O, D为K, E为Ar
19、。(2)由H、C1、0、K中的三种元素组成的化合物可以是酸，如HC10、HCIO2、HCIO3. HCIO4 ；也可 以是碱，如KOH;还可以是盐，如KC10、KCICh、KCIO3、KCICU等。(3)A的单质为H2,可以通过电解水、电解KOH溶液或K和水反应等方法来制取。(4)对太阳光进行光谱分析，便可确定太阳光中所含元素的种类。6.(1)2020全国卷I , 35(1)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为。(2)2019海南，19(H)(l)Mn位于元素周期表中第四周期第一族,基态Mn原子核外未成对电子有 个。(3)2016全国卷I , 37(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar,有 个未成对电子。(4)2016全国卷H, 37(1)像元素基态原子的电子排布式为，3d能级上