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1、第二章第3节 分子结构与物质的性质第1课时 共价键的极性进阶检测step by step- 【随堂检测】1 .下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）A. F B. Cl C. Br D. P答案A解析 成键的两原子的电负性差别越大，极性越大，F的电负性最大，则跟氢原子形成的是最强极性键。2 .下列叙述正确的是（）A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中一定含有非极性共价键答案A解析B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子,若分子的空间结构对称,正负电荷中心重合， 就是非极性分子，如CH
2、4、C02、CC14X CS2等；C项错误，某些共价化合物如C2H4等也是非极性分子；D项错 误，非极性分子不一定含有非极性键，如CH4、C02等。3 .下列物质中，酸性最强的是（）A. HCOOHB. HOCOOHC. CH3COOHD. C6Hl3coOH答案A解析 推电子效应：C6H13CH3H, HOCOOH 是碳酸，故酸性：HCOOHCH3COOHHOCOOH C6Hl3coOH。4 .PH3分子的空间结构为三角锥形，BeCb分子的空间结构为直线形，CH4分子的空间结构为正四面 体形，C02为直线形分子，BF3分子的空间结构为平面三角形，NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极 性的判
3、断正确的是（）A.为极性分子，为非极性分子B.只有为非极性分子，其余为极性分子C.只有是极性分子，其余为非极性分子D.只有是非极性分子，其余是极性分子答案A5 .在 HF、氏0、NH3、CS2、CH4、N2 分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是 o(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是 o(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是 o(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 o(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是o(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是 o答案(1)N2 (2)CS2 (3)NH3 (4)CH4 (5)H2O (6)HF解析不
4、同元素间形成的共价键均为极性键，以极性键形成的分子，正负电荷中心重合的为非极性分子, 不重合的为极性分子。【基础再现】1 .下列中心原子采取Sp2杂化且为非极性分子的是()A. CS2 B. H2S C. S02 D. S03答案D2 .下列叙述正确的是()A. NO、N2O、NO2、NH3都是非极性分子B. CO2、SO3、BCb、NF5都是非极性分子C. H2O NH3是极性分子，分子中的OH比NH的极性弱D. PCk、NCb、SO3、BF3、CCL都是非极性分子答案B解析根据AB型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，若不相等则为极性分子。中心原子N
5、原子价电子数为5,四种化合物中没有一种氮元素的化合价为+ 5,故A项错误；中心原子C、S、B、N的化合价等于其价电子数，CO2v SO3、BCb、NF5均为非极性分子，故B项正确;。的电负性比N的电负性强，对成键电子对的吸引力也强，分子中OH比NH的极性强，故C项错误；NCb 分子中N原子化合价与其价电子数不等，故D项错误。3 .下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是()A. HFH2O nh3 ch4B. CH4NH3 H2O HFC. H2OHF CH4 NH3D. HF H2OCH4 nh3答案A解析共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价
6、键极性越强。4 .下列物质：MgCb、H2S、白磷、BF3、NH3、四氯化碳，其中含极性键的非极性分子是（）A.B.C.D.答案D解析 MgCL只有离子键，不存在共价键，故错误；H2s中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷中 心不重合，为极性分子，故错误；白磷为单质，分子中只含有非极性键，属于非极性分子，故错误；BF3中 含有极性键，为平面三角形分子，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确；NH3中含有极性键，空间结构 为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故错误；四氯化碳中含有极性键，空间结构为正四面体 形，正负电荷中心重合，为非极性分子，故正确。5 .下列叙述正确的是（）A. NE
7、、CO、CO2都是极性分子B. CH4、CC14都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCK HBr、HI的热稳定性依次增强D. CS2、H20 C2H2都是直线形分子答案B解析 A项,CO2是非极性分子;B项,CH4、CCL都是正四面体结构，分子中的正负电荷中心重合，且CH、 CC1为极性键，故它们都是含有极性键的非极性分子；C项，根据同主族元素性质递变规律可知热稳定性： HFHClHBrHT； D 项，是 V 形分子。6 .下列说法正确的是（）A.含有非极性键的分子一定是非极性分子8 .非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.两个原子之间共用两对电子对，形
8、成的化学键一定有极性答案C解析 空间结构不对称的分子为极性分子，如。3分子中只含非极性键，但空间结构不对称，正负电荷中心 不重合，是极性分子，故A错误；C02是非极性分子，但含有的是极性键，故B错误；由极性键形成的双原子 分子，分子中正负电荷中心不重合，所以是极性分子，故C正确；两个原子之间共用两对电子对可能是相同原 子形成，如=,为非极性键，也可能是不同原子形成，如C=0,为极性键，故D错误。A. 从深海鱼油中提取的被称作“脑黄金”的DHA（C21H31co0H）就是一种不饱和度很高的脂肪酸。下列说 法正确的是（）CH3cH2cH=CHCH2cH=CHCH2cH=CHCH2cH=CHCH2c
9、H=CHCH2cH=CHCH2cH2co0HDHA的结构简式A.酸性：C21H31COOHCH3,故酸性：C21H31coOHVCH3coOH, A项正确；C、H、。三种元素 中，0元素的电负性最大，B项错误；DHA中，碳原子存在sp2和sp3两种杂化形式，C项错误；DHA中存在一CH3 结构，故所有原子不可能共面，D项错误。【能力提升】1 .瞬（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的 分子空间结构是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A. PH3分子中有未成键的孤电子对B. PE是非极性分子C. PH3是一种强氧化剂D. PH3分子
10、的PH是非极性键答案A解析 A项正确，P原子最外层有5个电子，只有3个电子参与成键，另有2个电子形成一个孤电子对；B 项错误，与NH3类似，P%是极性分子；C项错误，PE中P处于最低价态，不可能具有强氧化性（+1价氢的氧 化性极弱）；D项错误，由于P和H的电负性明显不同，故PH是极性键。2 .有一种AB2c2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的 是（）A.假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子8 .假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子C假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D.假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子答案C解析假设分子为平面
11、结构，可能为AB2c2BIA-U无对称中心极性正负电荷中心不重合”分子有对称中心正负电荷中心重合非极性 分子假设分子为空间结构，可能为iyb无对称中心r极性1正负电荷中心不重合3.（2020北京丰台区高二检测）近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度 关注。如图是以Cu作为催化剂时CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是（）Qi； )0CO2C， H+e-H+e 一-HCOOHA.过程说明在催化剂作用下，OCO之间形成了一种特殊的化学键B.过程和吸收了能量并形成了 OH和CHC. CO2和HCOOH中均只含有极性共价键D.每1 mol CO2完全转化为甲酸
12、需得到2 moi答案B解析 过程中碳氧双键断裂，OC0之间形成了一种特殊的化学键，故A正确；化学键的形成要放出 能量，故过程和放出了能量并形成了 OH和CH,故B错误；不同种原子之间形成的共价键为极性共价 键，故C02和HCOOH中均只含有极性共价键，故C正确；二氧化碳转化为甲酸时，碳元素化合价由+4价变 为+2价，故1 mol CCh完全转化为甲酸需得到2 moi屋，故D正确。4.已知，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。PtC12（NH3）2可以形成两种固体，一种 为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：（l）PtCb（NH3）2的
13、结构是（填“平面正方形”或“四面体”）。（2）淡黄色固体物质由（填“极性分子”或“非极性分子”，下同）组成，黄绿色固体物质由组成。（3）请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体：,黄绿色固体：oH3N Cl Cl nh3 / /PtPt/ / 答案（1）平面正方形（2）非极性分子 极性分子（3） ci nh3 ci nh3解析（1）由于PtC12（NH3）2存在两种同分异构体，所以是平面正方形结构。（3）因为水是极性分子，所以淡黄色固体是非极性分子，黄绿色固体是极性分子，因此几何构型图分别是PtPt/ / Cl NH3x Cl nh3o5. CH3coOH是一种弱酸，而氯乙酸(
14、C1CH2coOH)的酸性强于CH3coOH,这是因为一Cl是一种强吸电子基团，能使一0H上的H原子具有更大的活泼性，有的基团属于斥电子基团，能减弱一0H上H原子的活泼性;这些作用统称为“诱导效应”。试依据上述规律填空：(l)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在(填“吸”或“斥”)电子基团, 这种基团是 o(2)CH3co0H的酸性弱于HCOOH,这是由于CH38OH分子中存在(填“吸”或“斥”)电子基团, 这种基团是 o(3)C6H5也属于吸电子基团，故C6H5co0H的酸性比CH3coOH的酸性(填“强”或“弱”)。(4)下列酸中：CF3coOH、CCLCOOH、
15、CHC12coOH、CH2C1COOH,酸性最强的是。答案吸CHO斥一CH3 (3)强(4)CF3co0H解析(l)HCOOH显酸性，H20呈中性，说明HCOOH分子中存在强吸电子基团，能使一0H上的H原子活 泼性增强而使该物质的酸性大于水，HCOOH中含有一CHO,故属于强吸电子基团。(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH,说明CH3co0H分子中存在斥电子基团，能减弱一0H上H原子的活泼 性而使该物质的酸性减弱，CH3co0H中含有一CH3,所以一CH3属于斥电子基团。(3)C6H5属于吸电子基团，一CH3属于斥电子基团，故C6H5co0H的酸性比CH3co0H的酸性强。(4)吸电子的能
16、力：FClH,所以酸性最强的是CF3coOH。5 .按要求回答下列问题：(1)臭氧是极性分子还是非极性分子？从结构上如何理解？答案：03是极性分子；臭氧分子的空间结构与水分子的相似，由于中心氧原子有1个孤电子对，对成键电 子对排斥力大，故臭氧分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈正电性，端位的两个氧原子呈负电性，故其分 子具有微弱的极性。(2)三氟乙酸和三氯乙酸哪个酸性强？原因是什么？答案：酸性：三氟乙酸三氯乙酸，原因是氟的电负性大于氯的电负性，FC的极性大于ClC的极性， 使F3C一的极性大于CLC一的极性，导致三氟乙酸的竣基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。(3)甲酸和乙酸哪个酸性强？原
17、因是什么？答案：酸性：甲酸乙酸，原因是燃基(R)是推电子基团，煌基越长推电子效应越大，使竣基中的羟基的 极性越小，竣酸的酸性越弱。(4)CH3cH20H、H2O分别与钠反应，哪个反应更剧烈？解释原因。答案：乙醇与钠反应没有水与钠反应剧烈，是由于C的电负性略大于H的电负性，煌基是推电子基团，使 醇分子中的氢氧键的极性小于水分子中的氢氧键的极性。(5)三氟乙酸(CF3co0H)的酸性远强于乙酸(CH3co0H)的原因是什么？答案：由于F的电负性较大，一CF3是吸电子基团，使竣基中羟基的极性更大，更易电离出H+。令 1关注有礼学科网中小学资源库扫码关注可免费领取180套PPT教学模版令海量教育资源一触即达 令新鲜活动资讯即时上线学翻网