《湖南省名校联考联合体2024年高一下学期期末考试化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省名校联考联合体2024年高一下学期期末考试化学试题含答案.pdf（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 学科网（北京）股份有限公司 名校联考联合体名校联考联合体 2024 年春季高一年级期末考试年春季高一年级期末考试 化学化学 时量时量：75 分钟分钟 满分满分：100 分分 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题一、选择题（本题共本题共 14 小题小题，每小题每小题 3 分分，共共 42 分。在每小题给出的四个选项中分。在每小题给出的四个选项中，只有一项只有一项是符合题目要求的是符合题目要求的）1下列物品的主要成分是硅酸盐材料的是（）A蚕丝巾 B青花瓷 C兽骨 D青铜编钟 2我国在可控核聚变领域走在世界的前列，理想的核聚变反应之一为：3140HX
2、Hen+。下列说法正确的是（）AX 中含有 2 个中子 B3H、X互为同分异构体 C32H易与2Cl反应 D等质量的32H、22H体积比为2:3 3菠菜营养丰富，富含铁元素，同时含有草酸，实验小组通过以下实验探究菠菜的成分。下列说法错误的是（）A研碎在研钵中进行 B操作 a 需用到漏斗 C加入活性炭的目的是吸附色素 D取溶液 B 向其中加入酸性4KMnO溶液可检验2Fe+4下列有关基本营养物质的说法错误的是（）A糖均有甜味 B油脂水解均可得到甘油 C蛋白质是具有两性的物质 D验证溶液中淀粉是否发生了水解通常用到 NaOH 溶液、4CuSO溶液 5 饱和有机物 X（只含碳、氢、氧三种元素）的相对
3、分子质量为 74，1molX 与足量 Na 反应生成20.5molH，学科网（北京）股份有限公司 则符合条件的 X 的结构（不考虑立体异构）有（）A6 种 B4 种 C3 种 D5 种 6关于下列转化过程分析不正确的是（）A34Fe O中铁元素的化合价为+2、+3 B该转化过程中FeO和34Fe O均作催化剂 C过程的化学方程式为23423FeOH OFe OH+D该过程的总反应为2222H OO2H+催化剂光照、加热 7合理用药能根除疾病，有利于身心健康，下列说法错误的是（）A3NaHCO能中和胃酸，可用于治疗所有胃酸过多症导致的胃病 B阿司匹林是一种传统的具有解热镇痛作用的药物 C药物的使
4、用应在医生指导下进行 D药物在促进人类健康的同时，可能对人体产生与用药目的无关的有害作用 8下列说法正确的是（）A4CH与少量2Cl反应时只得到3CH Cl一种产物 B乙烯、聚乙烯均可与HBr发生加成反应 C苯、苯甲酸均属于芳香烃 D不用其他任何试剂就可将乙酸与乙酸乙酯区别开 9下列有关绿色化学、环境污染与保护的说法中，正确的是（）A加成反应、置换反应均是最理想的“原子经济性反应”B尽可能杜绝污染源应是化工生产设计优先考虑的问题 C废塑料深挖填埋有利于保护环境 D实验室中被污染了的试剂应通过水池排入下水道 10将锌片、铜片用导线连接后插入稀硫酸中（见图），一段时间后发现烧杯中溶液温度略有上升，
5、下列分析错误的是（）学科网（北京）股份有限公司 A锌电极上发生氧化反应 B铜电极上有气泡生成 C只存在化学能向电能的转化 D溶液中阳离子移向正极 11 氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏，某种氢氧燃料电池的内部结构如图。下列说法正确的是（）Aa 的成分为2O BY 电极上发生氧化反应 C2O参与的电极反应：22O4H4e2H O+D电池每消耗211.2LH，电路中通过 2mol 电子 12AN代表阿伏加德罗常数的值，工业上实现“碳中和”的一种反应原理为22COHHCOOH+催化剂。下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LHCOOH 中存在的化学键总数为A4N B反应中涉及的物质只有一种是有
6、机物 C可以用金属钠鉴别 HCOOH 中是否含有水 D244gCO与过量2H充分反应，生成的 HCOOH 数目为AN 13有四种短周期主族元素 X、Y、Z、W，它们在元素周期表中位置如表所示，Z 的简单离子半径是同周期中最小的。下列说法错误的是（）X Y Z W A简单离子半径：YZ BX 和 Y 的单质熔点：XY C工业上可用电解其氯化物的方法制 Z 单质 DY 的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键的化合物 14科学探究与创新意识是中学生必备的学科素养，下列实验操作不能达到实验目的的是（）学科网（北京）股份有限公司 选项 实验目的 实验操作 A 分离碘和氯化铵 将固体置于烧杯底部
7、加热，烧杯上方用表面皿覆盖 B 证明氯水具有漂白性 分别向红布条和品红溶液中滴加氯水 C 证明钠的金属性比镁强 向氯化镁溶液中加入绿豆粒大小的一块钠 D 探究浓硫酸的脱水性 分别向白纸和蔗糖粉末上滴加浓硫酸 二、非选择题二、非选择题（本题共本题共 4 小题小题，共共 58 分分）15（14 分）碘化钾（KI）可用于治疗甲状腺肿、3KIO可用于预防碘缺乏症，回答下列问题。（1）KI 的电子式为_，3KIO是 _（填“离子”或“共价”）化合物；在稀硫酸中将 KI、3KIO、淀粉混合，可得到蓝色溶液，写出相应反应的离子方程式：_。（2）KI 在空气中久置能被氧化为碘单质，该反应中发生氧化反应与发生还
8、原反应的物质的物质的量之比为_。（3）3FeCl溶液能将 KI 氧化为2I，某研究性学习小组的同学欲探究温度、3FeCl溶液浓度对该反应速率的影响情况，进行如下表所述实验（显色剂用量完全相同）。实验编号 温度（）KI 溶液 3FeCl溶液 蒸馏水 显色所需要的时间（s）体积（mL）浓度（1mol L）体积（mL）浓度（1mol L）体积（mL）1 30 3 0.2 2.5 0.2 1 a 2 40 3 0.2 1V 0.2 1 0.5a 3 50 2V 0.2 2.5 0.2 1 0.25a 4 1T 3 0.2 1.5 0.2 3V 1V=_。实验 1、2、3 的目的是_，实验所得出的结论是
9、（要写出具体的定量关系）_。3V=_。某同学将1mol Lb的KI溶液（含指示剂）置于 40的水浴中加热，其他条件与实验2 相同，在0.4 sa时溶液开始显色，则b_0.2（填“”“=”或“，B 正确；氯化铝为共价化合物，熔融时不导电，工业上常用电解熔融氧化铝的方法制取铝，反应方程式为()2322Al O4Al3O+电解熔融水晶石，C 错误；Y 的简单氢化物为3NH，3NH与盐酸反应生成4NH Cl，4NH Cl中既有离子键又有共价键，D 正确。14A【解析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在冷处反应生成氯化铵，单质碘易升华，遇冷凝华，因此不能用加热法分离4NH Cl和2I固体，A
10、 符合题意；氯水使红布条和品红溶液褪色，说明有漂白性，B 不符合题意；加入钠后，产生白色沉淀，证明氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，能证明钠的金属性比镁强，C 不符合题意；白纸和蔗糖变黑炭化，能证明浓硫酸的脱水性，D 不符合题意。二、非选择题二、非选择题（本题共本题共 4 小题小题，共共 58 分分）15（14 分）（1）（1 分）离子（1 分）3225IIO6H3I3H O+（2 分）（2）4:1（2 分）（3）2.5（1 分）探究温度变化对反应速率的影响（1 分）温度每升高 10，反应速率增大为原来的2 倍（或其他合理说法，2 分）2（1 分）（1 分）A（2 分）【解析】（1）KI是盐，是离子
11、化合物，电子式为；3KIO在水溶液中或熔融状态下均能电离，是 离 子 化 合 物。由 KI 与3KIO、淀 粉 混 合 后 溶 液 变 蓝 色 知 有2I生 成，故 相 应 反 应 为3225IIO6H3I3H O+。（2）反应中2II，1molKI 失去 1mol 电子，2O被还原为-2 价氧，21molO得到 4mol 电子，由得失电子 学科网（北京）股份有限公司 守恒原理知，发生氧化反应的物质（KI）与发生还原反应的物质（2O）的物质的量之比为4:1。（3）探究温度对反应速率的影响时需要确保反应物浓度相同；探究()3FeClc对反应速率的影响时需要确保温度相同。因此12.5V=、32V=
12、。实验 1、2、3 的温度不同，因此探究的是温度对反应速率的影响；由显色时间关系可得出的结论是温度每升高 10，反应速率增大为原来的 2 倍。由浓度大反应速率快知0.2b。由反应3222Fe2II2Fe+知，该实验中KI过量，若反应不具有可逆性，则反应结束时溶液中没有3Fe+；若反应具有可逆性，则反应结束时溶液中有3Fe+，故可利用 KSCN 溶液来验证反应具有限度。16（16 分）（1）裂解（1 分）26C H、38C H（2 分）410436C HCHC H+催化剂加热、加压（2 分）正极（1 分）2622C H14e4H O2CO14H+（2 分）4.48（2 分）（2）大气污染或易导致
13、酸雨、酸雾或固体废弃物污染（1 分）分液（1 分）()22CH O gCOH+高温（2 分）23322CO4HCH OCHH O+催化剂（2 分）【解析】（1）石油裂解得到气态烃；甲烷的同系物是烷烃，相应的物质为乙烷与丙烷。丁烷裂解可得到丙烯（已烷裂解也可得到丙烯）。原电池的负极发生氧化反应，乙烷发生氧化反应，电极反应式为2622C H14e4H O2CO14H+，2O在 正 极 上 得 到 电 子 转 化 为2H O，电 极 反 应 式 为22O4e4H2H O+；当有 0.8mol 电子转移时，理论上消耗了20.2molO，体积为 4.48L（标准状况）。（2）直接燃烧煤会有较多的2SO等
14、有害气体放出，易导致大气污染及固体废弃物造成的污染。出炉煤气中的2H、4CH、24C H、CO 及粗苯不溶于水而3NH、铵盐溶于水，故可通过将出炉煤气通入水中，然后分液即可得到3NH、铵盐的混合溶液。焦炭与水反应得到 CO、2H；CO 与2H在催化剂作用下反应得到甲醚及水，由此可写出相应的化学方程式。17（14 分）（1）分液漏斗（1 分）B（2 分）（2）223243Ba3SO2NO2H O3BaSO2NO4H+（2 分）学科网（北京）股份有限公司（3）黄（2 分）3222242FeSO2H OSO2Fe4H+（2 分）3HNO（或3NO，2 分）3Fe+（1 分）（4）2SO能与硝酸盐、铁
15、盐溶液反应（或其他合理说法，2 分）【解析】（1）由于制备2SO的反应没有加热，因此相应的试剂不可能是浓硫酸与铜。（2）由装置C中没有沉淀知，在溶液中2SO与2BaCl不反应，装置E中有白色沉淀，说明沉淀不是3BaSO而是4BaSO，24SO是由2SO与3NO、2H O反应生成的。先写出2234BaSONOBaSONO+，依得失电子守恒得：22343Ba3SO2NO3BaSO2NO+，最后根据质量守恒、电荷守恒得223243Ba3SO2NO2H O3BaSO2NO4H+。（3）()33Fe NO溶液显黄色是因含有3Fe+，变成浅绿色说明2SO进入溶液中后，3Fe+被还原为2Fe+，同时2SO被
16、氧化为24SO，由此可写出对应的离子方程式。2Fe+可被H+、3NO氧化为3Fe+，故后来溶液又变黄色，此过程中3Fe+相当于催化剂。（4）由上述实验现象知，2SO不能与所有的钡盐溶液反应，但可与铁盐、硝酸盐溶液反应。18（14 分）（1）-1（1 分）能增大单位质量固体的表面积，有利于反应物间充分接触（2 分）4:15（2 分）（2）NaOH 或 KOH 等强碱溶液（1 分）()()2343COAl OHAl OHHCO+（2 分）（3）223342FeS16Fe O11Fe O2SO+焙烧（2 分）4CaSO（1 分）（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2 分）3:1（1 分）【解析】（1）非
17、极性键为SS，与铁结合成化合物时，硫显-1 价。原料研磨后可增大单位质量固体的表面积，有利于固体与空气充分接触，从而提高反应速率。2FeS中铁为+2 价，反应后转化为23Fe O，硫则转化为4CaSO，故21molFeS在反应中失去15mol电子，21molO在反应中可得到4mol电子，由得失电子守恒原理得()()22FeS:O4:15nn=。（2）焙烧后的固体成分是23Fe O、23Al O、4CaSO，可用强碱将23Al O转化为()4Al OH，2CO与 学科网（北京）股份有限公司()4Al OH反应得到()3Al OH与3HCO。（3）隔 绝 空 气 焙 烧 时，生 成 的 具 有 漂 白 性 的 气 体 为2SO，则2FeS与23Fe O发 生 反 应 为223342FeS16Fe O11Fe O2SO+焙烧；分离出的杂质主要是4CaSO。（4）在溶液中分离出明矾的基本方法是先蒸发除去一部分水，然后停止加热，冷却即可析出明矾，经过滤等操作可得到目标产物。由()()2424242322Al OH3H SOK SO18H O2KAl SO12H O+知，24H SO与24K SO物质的量之比最好为3:1。