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1、第1页 【考纲下载考纲下载】1了解化学键定义了解化学键定义.2了解离子键、共价键形成了解离子键、共价键形成.第2页 【考情上线考情上线】1能用电子式、结构式表示一些物质结构能用电子式、结构式表示一些物质结构.2能识别经典离子化合物和共价化合物，能从化学能识别经典离子化合物和共价化合物，能从化学 键改变角度认识化学反应本质键改变角度认识化学反应本质.3依据原子结构特点判断化学键形成以及化合物依据原子结构特点判断化学键形成以及化合物 类型类型.第3页【考情上线考情上线】1能用电子式、结构式表示一些物质结构能用电子式、结构式表示一些物质结构2能识别经典离子化合物和共价化合物，能从能识别经典离子化合物
2、和共价化合物，能从 化学键改变角度认识化学反应本质化学键改变角度认识化学反应本质3依据原子结构特点判断化学键形成以及化合依据原子结构特点判断化学键形成以及化合 物类型物类型第4页第5页一、化学键一、化学键1定义：定义：使使 作用力作用力离子相结合或原子相结合离子相结合或原子相结合2分类分类第6页3化学反应实质化学反应实质(1)化学键形成：化学键形成与化学键形成：化学键形成与 相关相关(2)化学反应本质化学反应本质 反应物分子中反应物分子中 和生成物分子中和生成物分子中 原子结构原子结构旧化学键断裂旧化学键断裂新化学新化学键形成键形成第7页4形成条件：形成条件：通常，通常，(A、A族族)元素与元
3、素与 (A、A族族)元素原子相结合元素原子相结合带相反电荷离子带相反电荷离子阴、阳离子阴、阳离子静电作用静电作用二、离子键二、离子键1概念：概念：之间相互作用之间相互作用活泼金属活泼金属活泼非金属活泼非金属2成键粒子：成键粒子：3成键实质：成键实质：离子间离子间 第8页5表示方法表示方法(1)用电子式表示离子化合物用电子式表示离子化合物Na2O2 ；NaOHNa ；NH4Cl .第9页(2)用电子式表示离子化合物形成过程用电子式表示离子化合物形成过程 NaBr：；CaCl2：.第10页【注意注意】金属元素和非金属元素不一定形成离子键，金属元素和非金属元素不一定形成离子键，如如AlCl3；离子化
4、合物中可能有共价键，如；离子化合物中可能有共价键，如NaOH.第11页三、共价键三、共价键1概念：概念：原子间经过原子间经过 形成相互作用形成相互作用共用电子对共用电子对原子原子共用电子对共用电子对非金属元素非金属元素2成键粒子：成键粒子：3成键实质：成键实质：4形成条件：形成条件：通常通常 原子相结合原子相结合第12页5分类分类第13页6表示方法表示方法(1)用电子式表示共价化合物用电子式表示共价化合物(2)用电子式表示共价化合物形成过程用电子式表示共价化合物形成过程 ;.第14页四、分子间作用力和氢键四、分子间作用力和氢键1分子间作用力分子间作用力(1)定义：把定义：把 作用力，又称作用力
5、，又称 (2)特点特点 分子间作用力比化学键分子间作用力比化学键 ；影响物质物理性质，如影响物质物理性质，如 ，而化，而化 学键影响物质化学性质和物理性质学键影响物质化学性质和物理性质 只存在于由共价键形成多数只存在于由共价键形成多数 和绝大多数和绝大多数 及稀有气体之间，如及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等等分子聚集在一起分子聚集在一起范德华力范德华力弱得多弱得多熔点、沸点、溶解度熔点、沸点、溶解度共价化合物共价化合物气态非金属单质气态非金属单质第15页(3)规律规律 普通来说，对于组成和结构相同物质，相对分子质普通来说，对于组成和结构相同物质，相对分子质 量越大，分子间作用力量越大，分
6、子间作用力 ，物质熔、沸点，物质熔、沸点 比如：熔、沸点：比如：熔、沸点：HCl HBr HI.越大越大越高越高第16页2氢键氢键(1)定义：分子之间存在着一个比定义：分子之间存在着一个比 相互作用相互作用(2)特点特点 作用力大小：作用力大小：氢键氢键 影响物质物理性质，使物质熔、沸点升高等影响物质物理性质，使物质熔、沸点升高等(3)形成条件：分子中含有得电子能力形成条件：分子中含有得电子能力 元素，如元素，如 .分子间作用力稍强分子间作用力稍强化学键化学键分子间作用力分子间作用力较强较强F、O、N第17页 判断以下说法是否正确判断以下说法是否正确1(浙江高考浙江高考T8C)58.5 g氯化
7、钠固体中含有氯化钠固体中含有NA个个 氯化钠分子氯化钠分子 ()2(枣庄模拟枣庄模拟T6B)60 g乙酸分子中含有乙酸分子中含有7 mol共价共价 键键 ()3(天津高考天津高考T10B)PCl3和和BCl3分子中全部原子最分子中全部原子最 外层都到达外层都到达8电子稳定结构电子稳定结构 ()第18页4(上海模拟上海模拟T15C)非金属元素组成化合物一定非金属元素组成化合物一定 是共价化合物是共价化合物 ()5(湛江模拟湛江模拟T9D)同主族非金属元素氢化物沸同主族非金属元素氢化物沸 点伴随原子序数增大而升高点伴随原子序数增大而升高 ()提醒：提醒：1.2.3.4.5.第19页第20页1.离子
8、化合物与共价化合物比较离子化合物与共价化合物比较项项目目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物定定义义含有离子键化合物只含有共价键化合物结结构粒子构粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子化学化学键键类类型型一定含有离子一定含有离子键键，可能含，可能含有共价有共价键键只含共价只含共价键键第21页项项目目离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物与物质类别关系绝绝大多数大多数盐盐活活泼泼金属氧化物金属氧化物全部酸弱碱气态氢化物非金属氧化物极少数盐主要物主要物理性理性质质熔、沸点熔、沸点较较高，硬高，硬度度较较大，通常呈固大，通常呈固态态固固态态不不导电导电，熔融，熔融态态或溶于水后或溶于水后导电导电熔、
9、沸点、硬度差异较大熔融态不导电，一些溶于水后导电第22页2判断方法判断方法(1)依据组成化合物元素种类来判断普通地，活泼金属依据组成化合物元素种类来判断普通地，活泼金属 (第第A、A族族)和活泼非金属和活泼非金属(第第A、A族族)元素形元素形 成是离子键，对应物质是离子化合物；同种或不成是离子键，对应物质是离子化合物；同种或不 同种非金属原子之间形成是共价键，对应物质是同种非金属原子之间形成是共价键，对应物质是 共价化合物共价化合物(2)依据化合物类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和依据化合物类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和 盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含盐属于离子化合物；非
10、金属氢化物、非金属氧化物、含 氧酸属于共价化合物氧酸属于共价化合物第23页 (广东高考广东高考)元素元素X、Y和和Z可结合形成化合物可结合形成化合物XYZ3；X、Y和和Z原子序数之和为原子序数之和为26；Y和和Z在同一周期以下相关在同一周期以下相关推测正确是推测正确是 ()AXYZ3是一个可溶于水酸，且是一个可溶于水酸，且X与与Y可形成共价化合物可形成共价化合物XYBXYZ3是一个微溶于水盐，且是一个微溶于水盐，且X与与Z形成离子化合物形成离子化合物XZCXYZ3是一个易溶于水盐，且是一个易溶于水盐，且Y与与Z可形成离子化合物可形成离子化合物YZDXYZ3是一个离子化合物，且是一个离子化合物，
11、且Y与与Z可形成离子化合物可形成离子化合物YZ2第24页 解析解析由题目可知，由题目可知，XYZ3可能物质有可能物质有NaNO3、MgCO3、AlBO3.A中若中若XYZ3为一个可溶于水酸，则为一个可溶于水酸，则X为为H，Z为为O，Y为为Cl，而，而Y和和Z不在同一周期，不符合题目要求，所以不在同一周期，不符合题目要求，所以A错；若错；若XYZ3为为MgCO3，是微溶于水盐，是微溶于水盐，X与与Z可形成离子化合可形成离子化合物物MgO，B正确；若正确；若XYZ3为为NaNO3，是易溶于水盐，是易溶于水盐，YZ(NO)不是离子化合物，不是离子化合物，C错；若错；若XYZ3是离子化合物，是离子化合
12、物，YZ2为为NO2或或CO2，都不是离子化合物，都不是离子化合物，D错错答案答案 B第25页中学阶段常见中学阶段常见XYZ3、XYZ4形式化合物有哪些？形式化合物有哪些？提醒：提醒：XYZ3型：型：HNO3、NaNO3、MgCO3、MgSiO3、KClO3、CaCO3、MgSO3等等XYZ4型：型：MgSO4、CaSO4、MgSiO4、NaClO4、HClO4等等第26页1以下说法正确是以下说法正确是 ()A含有共价键化合物一定是共价化合物含有共价键化合物一定是共价化合物 B分子中只有共价键化合物一定是共价化合物分子中只有共价键化合物一定是共价化合物 C由共价键形成分子一定是共价化合物由共价
13、键形成分子一定是共价化合物 D只有非金属原子间才能形成共价键只有非金属原子间才能形成共价键第27页答案：答案：A项反比如项反比如NaOH、Na2O2等；等；C项反比如项反比如Cl2等；等；D项反项反比如比如AlCl3等等答案：答案：B第28页1.化学键与物质类别关系化学键与物质类别关系(1)只含非极性共价键物质：同种非金属元素组成单质，只含非极性共价键物质：同种非金属元素组成单质，如如I2、N2、P4、金刚石、单质硅等、金刚石、单质硅等(2)只含有极性共价键物质：普通是不一样非金属元素组成只含有极性共价键物质：普通是不一样非金属元素组成 化合物，如化合物，如HCl、NH3、CS2等等第29页(
14、3)现有极性键又有非极性键物质，如现有极性键又有非极性键物质，如H2O2、C2H6、C6H6 (苯苯)等等(4)只含有离子键物质：活泼非金属元素与活泼金属元素只含有离子键物质：活泼非金属元素与活泼金属元素 形成化合物，如形成化合物，如Na2S、KCl、MgO、NaH等等第30页(5)现有离子键又有非极性键物质，如现有离子键又有非极性键物质，如Na2O2等等(6)由离子键、共价键共同组成物质，如由离子键、共价键共同组成物质，如NH4Cl等铵盐等铵盐(7)由极性键组成但又不是强电解质物质，如由极性键组成但又不是强电解质物质，如HF是弱酸是弱酸(8)无化学键物质：稀有气体，如无化学键物质：稀有气体，
15、如He、Ar等等第31页2化学键、分子间作用力、氢键比较化学键、分子间作用力、氢键比较相互相互作用作用化学化学键键分子分子间间作作用力用力氢键氢键存在存在范范围围相相邻邻原子原子(离离子子)之之间间分子之分子之间间一些极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3)作用力作用力比比较较强强很弱很弱比化学比化学键键弱得多，比分子弱得多，比分子间间作作用力稍用力稍强强影响范影响范围围物理性物理性质质、化学性化学性质对质对物物质质性性物理性物理性质质物理性物理性质质第32页相互相互作用作用 化学化学键键分子分子间间作用力作用力氢键氢键质影响离子键：成键离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子化
16、合物熔、沸点越高共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物稳定性越强影响物质熔、沸点、溶解度等物理性质组成和结构相同物质，伴随相对分子质量增大，物质熔、沸点逐步升高，如F2Cl2Br2I2分子间氢键存在使物质熔、沸点升高，在水溶液中溶解度增大，如熔、沸点：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3第33页 (北京高考北京高考)以下各组物质中化学键类型相以下各组物质中化学键类型相同是同是 ()AHCl、MgCl2、NH4ClBH2O、Na2O、CO2 CCaCl2、NaOH、H2O DNH3、H2O、CO2第34页 解析解析A中中HCl中只有共价键，中只有共价键，MgCl2中只有
17、离子键，中只有离子键，NH4Cl中现有离子键又有共价键；中现有离子键又有共价键；B中中Na2O中只有离子键，中只有离子键，而而H2O、CO2中只有共价键；中只有共价键；C中中CaCl2、NaOH中都有离子键，中都有离子键，且且NaOH中还有共价键；中还有共价键；D中都只有共价键中都只有共价键答案答案D第35页2(深圳高三调研深圳高三调研)以下物质中，既含有离子键，又以下物质中，既含有离子键，又 含有共价键是含有共价键是 ()AMgCl2 BNa2O2 CNa2O DAl2O3第36页解析：解析：MgCl2、Na2O和和Al2O3都只含有离子键；都只含有离子键；Na2O2中中含有过氧根离子，过氧
18、根离子中含有含有过氧根离子，过氧根离子中含有OO键，属于非键，属于非极性共价键极性共价键答案：答案：B第37页1.电子式电子式概念概念在元素符号周围，用“”或“”来表示原子最外层电子(价电子)式子书书写写粒子种类电子式表示方法注意事注意事项项举举例例原子原子元素符号周元素符号周围标围标明价明价电电子子价价电电子少于子少于4时时以以单单电电子分布，多于子分布，多于4时时多出部分以多出部分以电电子子对对分分布布第38页概概念念在元素符号周围，用“”或“”来表示原子最外层电子(价电子)式子书书写写阳离阳离子子单单核核离子符号离子符号右上方右上方标标明明电电荷荷Na多核多核元素符号元素符号紧邻铺紧邻铺
19、开，周开，周围标围标清清电电子分布子分布用用“”，并并标标明明电电荷荷第39页概念概念在元素符号周围，用“”或“”来表示原子最外层电子(价电子)式子书书写写阴阴离离子子单单核核元素符号周元素符号周围围合理合理分布价分布价电电子及所得子及所得电电子子用用“”，右上，右上方方标标明明电电荷荷多核多核元素符号元素符号紧邻铺紧邻铺开，开，合理分布价合理分布价电电子及子及所得所得电电子子相同原子不得加相同原子不得加和，用和，用“”，右上方右上方标标明明电电荷荷第40页概概念念在元素符号周围，用“”或“”来表示原子最外层电子(价电子)式子书书写写单质单质及化及化合物合物离子化合离子化合物物用阳离子用阳离子
20、电电子子式和阴离子式和阴离子电电子式子式组组成成同性不相同性不相邻邻，离子合理分离子合理分单质单质及及共价化合共价化合物物各原子各原子紧邻铺紧邻铺开，开，标标明价明价电电子及成子及成键电键电子子情况情况原子不加和，原子不加和，无无“”，不不标标明明电电荷荷第41页2用电子式表示化合物形成过程用电子式表示化合物形成过程(1)离子化合物离子化合物 AB型如：型如：AB2型如：型如：A2B型如：型如：第42页(2)共价化合物共价化合物 如如:第43页(1)书写时，左边是原子电子式，右边是化合物书写时，左边是原子电子式，右边是化合物 电子式，中间用电子式，中间用“”连接连接(2)左边相同原子能够合并，
21、右边相同原子不能左边相同原子能够合并，右边相同原子不能 合并合并第44页 (海南高考海南高考)HBr分子电子式为分子电子式为 ()BHBr DHBr第45页第46页听课统计听课统计HBr是共价化合物，不存在离子，是共价化合物，不存在离子，B、C错错误；误；D为为HBr结构式，故只有结构式，故只有A正确正确答案答案A第47页 对于复杂离子要注意分清其中化学键形成机理，中对于复杂离子要注意分清其中化学键形成机理，中学阶段常考有学阶段常考有 等等第48页3以下用电子式表示形成过程正确是以下用电子式表示形成过程正确是 ()第49页解析：解析：A项中，项中，HCl是共价化合物不应标电荷，应为是共价化合物
22、不应标电荷，应为 ；B、C项中，生成物都是离子化合物，应用箭头表示电子项中，生成物都是离子化合物，应用箭头表示电子转移方向，而且要对称写出阴、阳离子电子式，即转移方向，而且要对称写出阴、阳离子电子式，即 、；D项中，项中，CO2是共价化合物，是共价化合物，而且而且C和和O原子之间共用两对电子原子之间共用两对电子答案：答案：D第50页第51页物质结构分析与推断物质结构分析与推断 近年来以新型物质考查物质结构试题深受青睐，解答时近年来以新型物质考查物质结构试题深受青睐，解答时要依据结构推断分子式或由分子式推断结构，分析化学键组要依据结构推断分子式或由分子式推断结构，分析化学键组成，注意结合元素周期
23、表和元素周期律理论知识成，注意结合元素周期表和元素周期律理论知识第52页 .(1)某短周期元素组成分某短周期元素组成分子球棍模型如图所表示已知分子子球棍模型如图所表示已知分子中全部原子最外层均到达中全部原子最外层均到达8电子电子稳定结构，原子间以单键相连下稳定结构，原子间以单键相连下列相关说法中错误是列相关说法中错误是_AX原子可能为原子可能为A族元素族元素BY原子一定为原子一定为A族元素族元素C该分子中，既含极性键，又含非极性键该分子中，既含极性键，又含非极性键D从圆球大小分析，该分子可能为从圆球大小分析，该分子可能为N2F4第53页 (2)若上述模型中若上述模型中Y原子最外层到达原子最外层
24、到达2电子稳定结构且其电子稳定结构且其相对分子质量与相对分子质量与O2相同，则该物质分子式为相同，则该物质分子式为_，它，它与与P2H4常温下均为气体，但比常温下均为气体，但比P2H4易液化，惯用作火箭燃料易液化，惯用作火箭燃料，其主要原因是，其主要原因是_.第54页 .已知已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期元素，且原子序数依次增大三个短周期元素，且原子序数依次增大X、W同主族，同主族，Y、Z为同周期相邻元素为同周期相邻元素W原子质子数等于原子质子数等于Y、Z原子最外层电原子最外层电子数之和子数之和Y与与X形成分子中有形成分子中有3个共价键
25、个共价键Z原子最外层电子原子最外层电子数是次外层电子数数是次外层电子数3倍，试推断：倍，试推断：(1)X、Z两种元素元素符号：两种元素元素符号：X_、Z_.第55页 (2)由以上元素中两两形成化合物中：溶于水显碱性气态由以上元素中两两形成化合物中：溶于水显碱性气态氢化物电子式为氢化物电子式为_，它共价键属于，它共价键属于_(填填“极性极性”或或“非极性非极性”)键；含有离子键和非极性共价键化合物电子键；含有离子键和非极性共价键化合物电子式为式为_；含有极性共价键和非极性共价键化合物电子；含有极性共价键和非极性共价键化合物电子式为式为_ (3)由由X、Y、Z所形成常见离子化合物是所形成常见离子化
26、合物是_(写化学式写化学式)，该化合物与，该化合物与W最高价氧化物对应水化物浓溶液加最高价氧化物对应水化物浓溶液加热时反应离子方程式为：热时反应离子方程式为：_；第56页X与与W形成化合物与水反应时，水是形成化合物与水反应时，水是_(填填“氧化剂氧化剂”或或“还原剂还原剂”)(4)用电子式表示用电子式表示W与与Z形成形成W2Z化合物形成过程：化合物形成过程：_.第57页【解析解析】.(1)由由X原子形成三个共价键、原子形成三个共价键、Y原子形成一个原子形成一个 共价键可确定共价键可确定X处于处于A族，族，Y处于处于A族，再依据圆球大族，再依据圆球大 小，可能为小，可能为N2F4或或P2Cl4.
27、(2)Y为氢原子，分子为为氢原子，分子为N2H4，与，与 P2H4结构类似，但结构类似，但N2H4分子之间形成氢键，造成分子之间形成氢键，造成N2H4沸点沸点 较高，易液化较高，易液化 .X为氢，为氢，W为钠，为钠，Y为氮、为氮、Z为氧，从而确定各种物质为氧，从而确定各种物质组成组成第58页【答案答案】.(1)B(2)N2H4N2H4分子之间形成氢键，致使分子之间形成氢键，致使N2H4沸点升沸点升高易液化高易液化 极性极性第59页第60页第61页随堂巩固随堂巩固1以下哪一组元素原子间反应轻易形成离子键以下哪一组元素原子间反应轻易形成离子键()原子原子abcdefgM层电层电子数子数123456
28、7Aa和和c Ba和和fCd和和g Db和和g第62页解析：解析：由原子由原子agM层电子数可知，层电子数可知，M层即为原子最外层，层即为原子最外层，元素元素ag均为第三周期元素均为第三周期元素a、b均为活泼金属元素，均为活泼金属元素，f、g均为活泼非金属元素，所以均为活泼非金属元素，所以a与与f、b与与g形成化学键为离子形成化学键为离子键键答案：答案：BD第63页2有有X、Y、Z、W四种元素，它们原子序数分别为四种元素，它们原子序数分别为6、10、11、17，以下判断错误是，以下判断错误是 ()AX和和W能形成共价化合物能形成共价化合物 BZ和和W能形成离子化合物能形成离子化合物 CY和和Z
29、不能形成化合物不能形成化合物 DY分子中存在共价键分子中存在共价键第64页解析：解析：X、Y、Z、W四种元素分别为四种元素分别为C、Ne、Na、Cl.C和和Cl形成共价化合物形成共价化合物CCl4，Na和和Cl形成离子化合物形成离子化合物NaCl，Ne为稀有气体元素，不与其它三种元素原子化合，但为稀有气体元素，不与其它三种元素原子化合，但Ne是是单原子分子，分子内无化学键单原子分子，分子内无化学键答案：答案：D第65页3(徐州质检徐州质检)固体固体A化学式为化学式为NH5，它全部原子，它全部原子 最外层都符合对应稀有气体原子最外电子层结构，则最外层都符合对应稀有气体原子最外电子层结构，则 以下
30、相关说法中，不正确是以下相关说法中，不正确是 ()ANH5中现有离子键又有共价键中现有离子键又有共价键 BNH5熔沸点高于熔沸点高于NH3 CNH5固体投入少许水中，可产生两种气体固体投入少许水中，可产生两种气体 D1 mol NH5中含有中含有5 mol NH键键.第66页解析：解析：全部原子最外层都符合对应稀有气体原子最外电子全部原子最外层都符合对应稀有气体原子最外电子层结构，所以形成是离子化合物，由层结构，所以形成是离子化合物，由 和和H组成组成A中中 含有共价键，含有共价键，和和H形成离子键；形成离子键；B中中NH5是离子晶体，是离子晶体，熔沸点高于氨气；熔沸点高于氨气；C中中NH5固
31、体投入少许水中生成氨气和氢固体投入少许水中生成氨气和氢气气D中中1 mol NH5中含有中含有4 mol NH键键答案：答案：D第67页4右图中每条折线表示周期表右图中每条折线表示周期表AA 族中某一族元素氢化物沸点改变，族中某一族元素氢化物沸点改变，每个小黑点代表一个氢化物，其中每个小黑点代表一个氢化物，其中a点点 代表是代表是 ()AH2SBHCl CPH3DSiH4第68页解析：解析：在在AA族中氢化物里，族中氢化物里，NH3、H2O、HF因存在因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物沸点，只有氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物沸点，只有A族元素氢化物不存在反常现象，故族元素氢化物不
32、存在反常现象，故a点代表应是点代表应是SiH4.答案：答案：D第69页5原子序数由小到大排列四种短周期元素原子序数由小到大排列四种短周期元素X、Y、Z、W，其中其中X、Z、W与氢元素可组成与氢元素可组成XH3、H2Z和和HW共价化合物；共价化合物；Y与氧元素可组成与氧元素可组成Y2O和和Y2O2离子化合物离子化合物 (1)写出写出Y2O2电子式电子式_；其中含有化学键是其中含有化学键是_第70页(2)X、Z、W三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强是三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强是_(填写化学式填写化学式)(3)XH3、H2Z和和HW三种化合物，其中一个与另外两种都能反三种化合物，其中
33、一个与另外两种都能反应是应是_(填写化学式填写化学式)(4)与与Z上下相邻同主族元素上下相邻同主族元素M、N，原子电子层数，原子电子层数MZN，三种元素氢化物沸点由大到小次序是三种元素氢化物沸点由大到小次序是_(填写化学式填写化学式)第71页解析：解析：短周期元素短周期元素X、Z、W最低负价分别为最低负价分别为3、2、1，又因为，又因为Y与氧元素形成与氧元素形成Y2O和和Y2O2离子化合物，故离子化合物，故Y为为Na，则则X为为N，Z为为S，W为为Cl.(1)Na2O2中含有离子键和共价键；中含有离子键和共价键；(2)HClO4酸性最强；酸性最强；(3)NH3与另两种都反应；与另两种都反应；(
34、4)三种氢化物三种氢化物H2O、H2S、H2Se，其沸点关系应为，其沸点关系应为H2OH2SeH2S.第72页答案：答案：(1)离子键、共价键离子键、共价键(2)HClO4(3)NH3(4)H2OH2SeH2S第73页6已知五种元素原子序数大小次序为已知五种元素原子序数大小次序为CABDE，A、C同周期，同周期，B、C同主族同主族A与与B形成离子化合物形成离子化合物A2B中全部中全部 离子电子数相同，其电子总数为离子电子数相同，其电子总数为30；D和和E可形成可形成4核核10 个电子分子个电子分子 试回答以下问题：试回答以下问题：(1)写出五种元素名称：写出五种元素名称：A_，B_，C_，D_
35、，E_.第74页(2)用电子式表示离子化合物用电子式表示离子化合物A2B形成过程：形成过程：_.(3)写出以下物质电子式：写出以下物质电子式：D元素形成单质元素形成单质_；A、B、E形成化合物形成化合物_；D与与E形成共价化合物形成共价化合物_第75页(4)A和和B可形成可形成A2B、A2B2两种化合物，两种化合物，E与与B可形成可形成E2B、E2B2两种化合物，则以下说法不正确是两种化合物，则以下说法不正确是_AA2B2和和E2B2中都含有非极性共价键中都含有非极性共价键BA2B和和E2B都含离子键都含离子键CA2B和和A2B2中阴阳离子个数比均为中阴阳离子个数比均为1 2DA2B和和A2B
36、2均能溶于均能溶于E2B，并发生反应，并发生反应.第76页解析：解析：因为因为A、B离子电子层数相同，在电子总数为离子电子层数相同，在电子总数为30A2B型型离子化合物中，每个离子电子数均为离子化合物中，每个离子电子数均为10，故可推知，故可推知A是是Na，B是是O.又因为又因为4个原子核、个原子核、10个电子形成分子中，每个原子平均个电子形成分子中，每个原子平均不到不到3个电子，所以只好从原子序数个电子，所以只好从原子序数118号元素中寻找，号元素中寻找，Li已经有已经有3个电子，可知一定含有氢原子，分子中只有个电子，可知一定含有氢原子，分子中只有4个原子个原子核共核共10个电子，一定是个电子，一定是NH3.原子序数原子序数DE，故，故D为为N，E为为H.C与与A(Na)同周期，与同周期，与B(O)同主族，则同主族，则C为硫为硫第77页答案：答案：(1)钠氧硫氮氢钠氧硫氮氢(2)(3)第78页