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1、第三节第三节 化学平衡化学平衡主要研究主要研究可逆反应可逆反应规律、规律、程度（反应物转化率）、程度（反应物转化率）、反应条件影响等。反应条件影响等。第1页溶解平衡溶解平衡特征：特征：V(溶解溶解)=V(结晶结晶)0第2页化学平衡状态化学平衡状态定义定义 在一定条件下可逆反应，正、在一定条件下可逆反应，正、逆反应速率相等，反应混合物中各逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变。组分浓度保持不变。第3页化学平衡状态化学平衡状态特征特征逆：一定条件下可逆反应逆：一定条件下可逆反应等：等：V(V(正正)=V()=V(逆逆)0)0动：动态平衡动：动态平衡定：定：反应混合物中各组分浓度不反应混合物
2、中各组分浓度不 再改变再改变变：外界条件改变，平衡发生移动变：外界条件改变，平衡发生移动第4页 例例1 1：一定温度下定容密闭容器中，发生反：一定温度下定容密闭容器中，发生反应：应：H2(g)+I2(g)2HI(g)到达平衡状态标志到达平衡状态标志是（是（）A.HI生成速率和分解速率相等生成速率和分解速率相等B.单位时间内生成单位时间内生成1molH2同时分解同时分解2molHIC.单位时间内生成单位时间内生成amolH2同时反应了同时反应了amol I2D.H2、I2、HI浓度不再改变浓度不再改变E.H2、I2、HI分子数之比为分子数之比为1：1：2F.1个个HH键断裂同时，有键断裂同时，有
3、2个个HI键形成键形成G.1个个HH键断裂同时，有键断裂同时，有1个个II键形成键形成化学平衡状态判断化学平衡状态判断第5页 例例1 1：一定温度下定容密闭容器中，发：一定温度下定容密闭容器中，发生反应：生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)到达平衡到达平衡状态标志是（状态标志是（）H.混合气体压强不再改变混合气体压强不再改变I.混合气体密度不再改变混合气体密度不再改变J.混合气体总物质量不再改变混合气体总物质量不再改变K.混合气体平均相对分子质量不再改变混合气体平均相对分子质量不再改变L.混合气体颜色不再改变混合气体颜色不再改变化学平衡状态判断化学平衡状态判断第6页结论结论假如反应前后气
4、体化学计量数之和不等，到达假如反应前后气体化学计量数之和不等，到达平衡状态后：平衡状态后：气体总物质量、总压强、总体积气体总物质量、总压强、总体积和平均相对分子质量和平均相对分子质量不再改变不再改变。假如反应前后气体化学计量数之和相等，假如反应前后气体化学计量数之和相等，（即体积不变反应），从开始到平衡状态，（即体积不变反应），从开始到平衡状态，气气体总物质量、总压强、总体积体总物质量、总压强、总体积一直不变一直不变第7页等效平衡等效平衡 科学家发觉科学家发觉 1.1.等效平衡原理：等效平衡原理：对于同一个可逆反应，在相同条件对于同一个可逆反应，在相同条件下（恒温恒容或恒温恒压），不论是下（恒
5、温恒容或恒温恒压），不论是从从正反应开始正反应开始，还是，还是从逆反应开始从逆反应开始，或，或从从正反应和逆反应同时开始正反应和逆反应同时开始，都能够建立，都能够建立同一平衡状态同一平衡状态。即化学平衡状态与条件。即化学平衡状态与条件相关，而与建立平衡路径无关这就是相关，而与建立平衡路径无关这就是“等效平衡等效平衡”。第8页2.2.等效平衡规律：等效平衡规律：恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？N2 +3H2 2NH3 A.1mol 3mol 0mol B.0mol 0mol 2molC.0.5mol 1.5mol 1mol D.1mol 3mol 2molE.0.
6、75mol 2.25mol 0.5mol等效平衡等效平衡第9页2.2.等效平衡规律：等效平衡规律：（1 1）恒温恒容时：对各不相同起始）恒温恒容时：对各不相同起始状态，能够把一边状态，能够把一边“归零归零”，经过可，经过可逆反应化学计量数比换算成逆反应化学计量数比换算成同二分之同二分之一边一边物质物质量，假如物质物质量，假如数值与原平衡数值与原平衡相同相同，则两平衡等效。，则两平衡等效。第10页2.2.等效平衡规律：等效平衡规律：恒温恒压时（即体积可变）恒温恒压时（即体积可变），判断哪些，判断哪些是等效平衡？是等效平衡？N2 +3H2 2NH3 A.1mol 3mol 0mol B.2mol 6mol 0molC.0mol 0mol 4mol D.0.5mol 1.5mol 1molE.1mol 3mol 2mol第11页2.2.等效平衡规律：等效平衡规律：（1 1）恒温恒压时（即体积可变）：）恒温恒压时（即体积可变）：对各不相同起始状态，也能够把一边对各不相同起始状态，也能够把一边“归零归零”换算成换算成同二分之一边同二分之一边，只要，只要各物质物质量之比相同各物质物质量之比相同，则两平衡等，则两平衡等效。效。第12页