《高考第二轮化学第课时氧化还原反应省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考第二轮化学第课时氧化还原反应省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、本课件主要使用工具为Office，Mathtype6.0,几何画板4.0,Flashplayer10.0更多信息请登录： 新课标高中总复习（第2轮）化学化学（福建）1第1页专题一 化学基本概念和理论2第2页一、氧化还原反应基本概念 化合价降低（特征）得到电子（实质）发生还原反应（过程）某价元素被还原（结果）得到还原产物氧化剂(强氧化性)还原剂(强还原性)氧化产物(弱还原性)还原产物(弱氧化性)+3第3页二、表示电子转移方向和数目标方法 方法一 特点：明确表示氧化还原反应中电子转移方向和数目。而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂。2e-方法二 特点：明确表示氧化或还原时元素本身得失电子改变情况。
2、箭头不表示电子转移方向。而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。得2e-失2e-4第4页三、氧化还原反应配平普通步骤 一标出有变元素化合价；二找出化合价升降最小公倍数，使化合价升高和降低数目相等；三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物化学计量数；四平：观察配平其它物质化学计量数；五查：检验是否原子守恒、电荷守恒(通常经过检验氧元素原子数)，画上等号。5第5页四、常见氧化剂、还原剂常见还原剂常见氧化剂（1）金属单质，如K、Na、Mg、Al、Fe、Cu等（1）活泼非金属单质，如：F2、Cl、Br、I2、O2、O3等（2）非金属离子，含低价态元素化合物和一些非金属单质
3、，如-2、+4价含硫化物、I-、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C等（2）含较高价元素化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等（3）低价阳离子，如Fe2+、Cu+、Sn2+等（3）金属性较弱高价阳离子，如：Fe3+、Cu2+、Ag+一些物质既可做氧化剂又可作还原剂，如：Na2O2、H2O26第6页 思索上述常见氧化剂在反应中还原产物是什么？常见还原剂在反应中氧化产物又是什么？7第7页五、经典题型分析 【例1】氯气是一个主要工业原料。工业上利用反应 检验氯气管道是否漏气。以下说法错误是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2强氧化性
4、C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol 电子转移 解解析析:反应生成HCl，遇氨就会产生白烟(NH4Cl)；Cl2在反应中作氧化剂，转移电子6 mol。C8第8页 【变 式 练 习 1】金 属 加 工 后 废 切 削 液 中 含 2%5%NaNO2，它是一个环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：以下对第二步反应叙述中正确是()NH4NO2是氧化剂 NH4NO2是还原剂NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素化合价发生了改变NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A B C D 提醒：提醒：标出N元素价态，即可得出结论。D9第9页
5、 【例2】(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应化学方程式中，化学计量数由小到大产物分子依次是()ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2 解解析析：此题实际上是考查化学方程式配平，(NH4)2SO4 NH3+N2+SO2+H2O，反应中：N：-30，化合价改变总数为6，S：+6+4，化合价改变数为2，依据化合价升高和降低总数相等，所以应在SO2前配3，(NH4)2SO4前面配3，NH3前面配4，H2O前面配6，最终计算反应前后O原子个数相等。配平后化学方程式为：C10第1
6、0页 【变式练习2】锌与很稀硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原硝酸物质量为()A2 mol B1 molC0.5 mol D0.25 molD11第11页12第12页 【例3】常温下，往H2O2溶液中滴加少许FeSO4溶液，可发生以下两个反应：以下说法正确是()AH2O2氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液pH逐步下降C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+总量保持不变DH2O2生产过程要严格防止混入Fe2+13第13页 解解析析：结合A、B两个方程式依据氧化性、还原性强弱比较规律：得H2O2氧化性Fe3+氧化性，H2O2还原性
7、Fe2+还原性；A错；，分解过程中，Fe2+作催化剂，H2O增多，溶液pH升高；B错；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，铁元素总量不变；C正确；因为Fe2+可造成H2O2分解，所以H2O2生产过程要防止混入Fe2+；D正确。答案：答案：CD14第14页 【变式练习3】已知：判断以下物质氧化能力由大到小次序是()AFe3+Cl2I2 BCl2Fe3+I2CI2Cl2Fe3+DCl2I2Fe3+提提醒醒：反应中Fe3+为氧化剂，I2为氧化产物，故氧化性Fe3+I2；反应中Cl2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，故氧化性Cl2Fe3+。B15第15页 【例4】G、Q、X、Y、Z均为氯含氧化合物，我
8、们不了解它们分子式(或化学式)，但知道它们在一定条件下含有以下转换关系(未配平)(1)G Q+NaCl(2)(3)Y+NaOH G+Q+H2O(4)Z+NaOH Q+X+H2O这五种化合物中氯化合价由低到高次序为()AQGZYX BGYQZXCGYZQX DZXGYQ16第16页 解解析析：(1)为歧化反应，Q中氯元素化合价大于G；(2)中H元素化合价降低，则氯元素化合价升高，故X中氯元素化合价大于Q；(3)也是歧化反应，Y中氯元素化合价大于G而小于Q；Z中氯元素化合价大于Q，而小于X中氯元素化合价。答案：答案：B17第17页 【变式练习4】已知在热碱性溶液中，NaClO发生以下反应：3NaC
9、lO 2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似反应，其最终产物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4 提提醒醒：在已知反应中氯元素化合价：+1+5和+1-1，既然NaClO2也有类似反应，即氯元素化合价现有升高，也有降低，选项A中均降低；选项B、C与题意相符；选项D化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物。B18第18页 【例5】某反应体系中物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外反应物与生成物分别填入以下空格内。Au2O3+(2)
10、反应中，被还原元素是_，还原剂是_。(3)将氧化剂与还原剂填入以下空格中，并标出电子转移方向和数目。+(4)纺织工业中惯用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质量之比为。19第19页 解解析析:标出反应体系中主要元素价态，可知Au元素化合价降低，被还原，Au2O3是氧化剂，Au2O是还原产物；则另一元素(S)在反应中化合价应该升高，则Na2S2O3是还原剂，Na2S4O6是氧化产物。再依据配平规则，标出转移电子数。每摩尔Na2S2O3氧化生成H2SO4失去8个电子，每摩尔Cl2还原生成NaCl和
11、HCl得到2个电子，得失电子守恒，则Na2S2O3与Cl2物质量之比为14。答答案案：(1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6Au2ONaOH (2)Na2S2O3 (3)Au2O3 4Na2S2O3(4)144e-20第20页 【变式练习5】(1)配平氧化还原反应方程式：C2O42-+MnO+H+CO2+Mn2+H2O (2)称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中
12、和H+物质量为_mol。5 2 16 102 80.00521第21页 第二份溶液滴加0.10 mol/L酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_色。该 溶 液 中 还 原 剂 物 质 量 为 _mol。原试样中H2C2O42H2O质量分数为_，KHC2O4质量分数为_。无色紫红0.00421%64%提提醒醒：中计算由步骤计算结果，设H2C2O42H2O物 质 量 为 x，KHC2O4物 质 量 为y,2x+y=0.005，x+y=0.004易 解 出 x=0.001mol，y=0.003 mol，再分别乘以摩尔质量，得出质量分数。22第22页 一、物质氧化性和还原性相
13、对强弱比较惯用判断方法 1可依据详细反应进行判断：理论依据：氧化剂1+还原剂1 氧化剂2(氧化产物)+还原剂2(还原产物)。氧化能力：氧化剂1氧化剂2(氧化产物)。还原能力：还原剂1还原剂2(还原产物)。2.可依据若干反应条件差异判断：条件越轻易，反应速率越快，氧化性(还原性)越强，不是以得失电子数多少来比较。23第23页 3可依据金属活动次序表判断：排位越后金属，其原子还原性越弱；而金属阳离子氧化性越强。比如，氧化性：FClBrIS(含常识性知识)；还原性：NaKRbCs。对应简单离子还原性：F-Cl-Br-I-K+Rb+Cs+。4可依据元素在同期表位置判断：同周期(适合用于二、三周期)：从
14、左到右：金属单质还原性依次减弱，非金属单质氧化性逐步加强。从上到下：金属单质还原性依次增强，非金属单质氧化性逐步减弱。24第24页 5依据电极反应判断：在电解池中阴极上哪种金属阳离子先析出(被还原)则氧化性越强，而由这种金属单质还原性越弱，其金属活泼性越弱。6依据元素化合价判断：对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。如：Fe3+Fe2+；Cu2+Cu+；但有例外如氧化性：HClOHClO3HClO4；价态越低，还原性越强(如S2-SSO2)，最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。25第25页二、氧化还原反应中主要规律 (1)守恒律：得失电子数相等。计算公式：n(氧化产物)变价原子个
15、数化合价改变值=n(还原产物)变价原子个数化合价改变值 n(氧化剂)变价原子个数化合价改变值=n(还原剂)变价原子个数化合价改变值 (2)价态律：元素最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价现有氧化性又有还原性。(3)优先反应：氧化还原反应优先发生在强氧化剂和强还原剂之间。26第26页 比比如如：把Cl2通入含有Br-、I-、S2-溶液中，依次置换出是S、I2、Br2、而不是同时生成这三种物质。再如：把Zn加入到含有Cu2+、Ag+溶液中，首先置换出是Ag，只有Ag+反应完后，才能置换出单质Cu。27第27页 1置换反应一定是氧化还原反应；2复分解反应一定不是氧化还原反应；3化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。三、氧化还原反应与四大反应类型关系28第28页本节完，谢谢！29第29页