《水环境化学水中无机物的迁移转化省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水环境化学水中无机物的迁移转化省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx（76页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章水环境化学第三章水环境化学第二节水中无机污染物迁移转化第二节水中无机污染物迁移转化内容关键点：内容关键点：n污染物在颗粒物与水之间迁移污染物在颗粒物与水之间迁移n水中颗粒物聚集水中颗粒物聚集n沉淀和溶解沉淀和溶解n氧化氧化-还原还原n配位作用配位作用第1页一一、污染物在颗粒物与水之间迁移、污染物在颗粒物与水之间迁移1 1水中颗粒物类别水中颗粒物类别 (1)(1)矿物微粒和黏土矿物矿物微粒和黏土矿物矿物微粒矿物微粒:主要指硅酸盐矿物，其中主要指硅酸盐矿物，其中,石英石英(SiO(SiO2 2)、长石长石(KAlSi(KAlSi3 3O O8 8)等矿物微粒等矿物微粒.颗粒粗、不易碎裂，颗粒
2、粗、不易碎裂，缺缺乏粘结性。乏粘结性。第二节第二节水中无机污染物迁移转化水中无机污染物迁移转化n黏土矿物黏土矿物:（云母、蒙脱石、高岭石）主要是铝镁硅（云母、蒙脱石、高岭石）主要是铝镁硅酸盐，由其它矿物经化学风化而成，酸盐，由其它矿物经化学风化而成，含有晶体层状含有晶体层状结构、有粘性、含有胶体性质，结构、有粘性、含有胶体性质，能够生成稳定聚集能够生成稳定聚集体。体。第2页 (2)金属水合氧化物金属水合氧化物nAlAl、FeFe、MnMn、SiSi等水合氧化物，在水体中以无机高分子等水合氧化物，在水体中以无机高分子及溶胶等形式存在，表现出主要胶体化学性质。及溶胶等形式存在，表现出主要胶体化学性
3、质。n全部金属水合氧化物能够结合水中微量物质全部金属水合氧化物能够结合水中微量物质,同时本身同时本身又趋于结合在矿物微粒和有机物界面上又趋于结合在矿物微粒和有机物界面上（3 3）腐殖质）腐殖质n带负电荷高分子弱电解质，含有带负电荷高分子弱电解质，含有COOHCOOH、OHOH等。在高等。在高pHpH，低离子强度条件下，羟基、羧基易离解，形成负电荷，低离子强度条件下，羟基、羧基易离解，形成负电荷相互排斥，构型伸展，亲水性强。相互排斥，构型伸展，亲水性强。n在低在低pHpH、较高、较高离子强度条件下离子强度条件下，各官能团难以离解，高，各官能团难以离解，高分子趋于卷缩，亲水性弱，因而趋于沉淀或凝聚
4、。分子趋于卷缩，亲水性弱，因而趋于沉淀或凝聚。第3页有有机机质质结结构构黏土单元结构模型黏土单元结构模型片层结构，多孔结构片层结构，多孔结构第4页（4 4）悬浮沉积物）悬浮沉积物 各种环境胶体物各种环境胶体物质聚集体，组成不固质聚集体，组成不固定；可沉降进入水体定；可沉降进入水体底部，也可再悬浮进底部，也可再悬浮进入水中。入水中。（5 5）其它其它 湖泊中藻类、污湖泊中藻类、污水中细菌、病毒、废水中细菌、病毒、废水中表面活性剂或油水中表面活性剂或油滴。滴。第5页n表面吸附表面吸附胶体含有巨大比表面和表面能，胶体表面胶体含有巨大比表面和表面能，胶体表面积越大，吸附作用越强。属于物理吸附。积越大，
5、吸附作用越强。属于物理吸附。n离子交换吸附离子交换吸附水体中大部分胶体带负电荷，轻易吸水体中大部分胶体带负电荷，轻易吸附各种阳离子，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放附各种阳离子，胶体每吸附一部分阳离子，同时也放出等量其它阳离子，称为出等量其它阳离子，称为离子交换吸附离子交换吸附作用，属于物作用，属于物理化学吸附。理化学吸附。离子交换吸附含有可逆性，不受温度影响，交换离子交换吸附含有可逆性，不受温度影响，交换能力与溶质性质、浓度和吸附剂性质相关。能力与溶质性质、浓度和吸附剂性质相关。2 2水环境中颗粒物吸附作用水环境中颗粒物吸附作用（1）几个吸附作用概念）几个吸附作用概念第6页n专属吸附专属吸附
6、指在吸附过程中，除了化学键作用外，还有指在吸附过程中，除了化学键作用外，还有加强憎水键和范德化力或氢键作用。该作用能够使表面加强憎水键和范德化力或氢键作用。该作用能够使表面电荷改变符号，还能够吸附一些同号电荷离子。电荷改变符号，还能够吸附一些同号电荷离子。图图3-53-5氧化物表面配位吸附模式氧化物表面配位吸附模式 n 配合离子、无机高分子、配合离子、无机高分子、有机离子、有机离子、有机高分子有机高分子专属吸附比较强烈；水合专属吸附比较强烈；水合氧化物胶体对金属离子有氧化物胶体对金属离子有较强专属吸。较强专属吸。第7页项项 目目离子交换离子交换专属吸附专属吸附发生吸附表面净电荷符号金属离子所起
7、作用吸附时所发生反应发生吸附时要求体系PH值吸附发生位置对表面电荷影响动力学-反离子反离子阳离子交换阳离子交换零电位点零电位点扩散层扩散层无无快、可逆快、可逆-、0 0、+配位离子配位离子配位体交换配位体交换任意值任意值内层内层可变可变慢、部分不可逆慢、部分不可逆水合氧化物对金属离子专属吸附与非专属吸附区分水合氧化物对金属离子专属吸附与非专属吸附区分第8页n吸附：指溶质在胶体界面层浓度升高现象，水体中颗吸附：指溶质在胶体界面层浓度升高现象，水体中颗粒物对溶质吸附是一个动态平衡过程。粒物对溶质吸附是一个动态平衡过程。n在一定温度下，当吸附到达平衡时，颗粒物表面上吸在一定温度下，当吸附到达平衡时，
8、颗粒物表面上吸附量（附量（G G）与溶液中溶质平衡浓度）与溶液中溶质平衡浓度(C)(C)之间关系用之间关系用吸吸附等温式附等温式表示。表示。（2 2）吸附等温线和等温式）吸附等温线和等温式 H H型（型（Henry Henry）等温式：）等温式：F F型（型（FreundlichFreundlich）等温式：）等温式：用对数表示：用对数表示：式中：式中：KK分配系数分配系数第9页L L型（型（LangmuirLangmuir）等温式）等温式 G G0 0单位表面饱和吸附量。单位表面饱和吸附量。AA常数常数)/(0CACGG+=)/1)(/(/1/100CGAGG+=n 当溶质浓度甚低时当溶质浓
9、度甚低时,展现展现H 型；浓度较高时，表现型；浓度较高时，表现为为 F 型型;统一起来属于统一起来属于L 型不一样区段。型不一样区段。整理可得：整理可得：第10页影响吸附原因影响吸附原因 n 溶液溶液pH值：值：普通情况下颗粒物对重金属吸附量随普通情况下颗粒物对重金属吸附量随 pH值升高而增值升高而增大；当溶液大；当溶液pH超出某元素临界超出某元素临界pH值时，元素在溶液值时，元素在溶液 中中水解、沉淀会起主要作用。水解、沉淀会起主要作用。(p175,表表39）n 颗粒物粒度和浓度：颗粒物粒度和浓度：吸附量随粒度增大而降低；当溶质浓度范围固定时，吸附量随粒度增大而降低；当溶质浓度范围固定时，吸
10、附量随颗粒物浓度增大而降低。吸附量随颗粒物浓度增大而降低。n 温度改变、几个离子共存等影响。温度改变、几个离子共存等影响。第11页(3)氧化物表面吸附配合模式氧化物表面吸附配合模式n 20世纪世纪70年代年代Stumm、Shindler等人提出，悬浮颗粒物对等人提出，悬浮颗粒物对水体中带电粒子吸附都能够由表面络合反应概括。如金属氧化水体中带电粒子吸附都能够由表面络合反应概括。如金属氧化物表面每平方纳米含有物表面每平方纳米含有410个氢氧根配离子。个氢氧根配离子。质子解离质子解离等电点，等电点，ZCP第12页n 假如能够求出平衡常数数值，由溶液假如能够求出平衡常数数值，由溶液pH值和离子浓度可值
11、和离子浓度可求得表面吸附量和对应电荷。求得表面吸附量和对应电荷。第13页第14页3 3、沉积物中重金属释放、沉积物中重金属释放n 沉积物中重金属重新进入水体，可产生二次污染。沉积物中重金属重新进入水体，可产生二次污染。诱发原诱发原因主要有：因主要有：（1 1）碱金属和碱土金属离子将吸附在颗粒物表面重金属离子）碱金属和碱土金属离子将吸附在颗粒物表面重金属离子置换出来，是重金属解吸主要路径之一。置换出来，是重金属解吸主要路径之一。（2 2）氧化还原条件改变，使金属以水合离子解吸。）氧化还原条件改变，使金属以水合离子解吸。有机厌氧有机厌氧环境，铁锰氧化物还原溶解，易使结合金属释放出来。环境，铁锰氧化
12、物还原溶解，易使结合金属释放出来。（3 3）水环境）水环境pHpH值降低，造成值降低，造成：）H+离子竞争吸附作用；离子竞争吸附作用；）在低在低pH值条件下，金属难溶盐以及配合物溶解。值条件下，金属难溶盐以及配合物溶解。（4 4）废水）废水中配合剂含量增加，与重金属形成稳定可溶性配合中配合剂含量增加，与重金属形成稳定可溶性配合物，物，使重金属从固体颗粒上解吸下来使重金属从固体颗粒上解吸下来重新进入水体重新进入水体.第15页青海段黄河水青海段黄河水甘肃段黄河水甘肃段黄河水郑州段黄河水郑州段黄河水山东段黄河水山东段黄河水第16页n胶体颗粒聚集基本作用力：两胶体颗粒在相互靠近时产生胶体颗粒聚集基本作
13、用力：两胶体颗粒在相互靠近时产生会各种作用力，如多分子范德华力、双电层静电斥力和水会各种作用力，如多分子范德华力、双电层静电斥力和水化膜阻力等，其综合效应使颗粒物发生聚集。化膜阻力等，其综合效应使颗粒物发生聚集。二、水中颗粒物聚集二、水中颗粒物聚集两个概念：两个概念：凝聚凝聚-由电解质促成聚集由电解质促成聚集 絮凝絮凝 -由聚合物促成聚集由聚合物促成聚集n 水体中胶体颗粒是处于分散状态水体中胶体颗粒是处于分散状态,还是相互聚集结合成更还是相互聚集结合成更粗粒子，决定着胶体粒度及其表面污染物分布改变规律，也粗粒子，决定着胶体粒度及其表面污染物分布改变规律，也影响到其迁移输送和沉降归宿距离和去向。
14、影响到其迁移输送和沉降归宿距离和去向。第17页1.1.胶体颗粒凝聚基本原理胶体颗粒凝聚基本原理n DLVO DLVO理论关键点理论关键点:（DerjaginDerjagin、LandauLandau、VerweyVerwey、OverbeekOverbeek四人提出关于胶体稳定性理论四人提出关于胶体稳定性理论)(1)(1)胶体粒子间相互吸引力是范得华力（胶体粒子间相互吸引力是范得华力（VA），主要为色，主要为色散力。胶粒中含有大量分子，所以胶粒间引力是各分子散力。胶粒中含有大量分子，所以胶粒间引力是各分子所贡献总和，其大小与距离三次方成反比；所贡献总和，其大小与距离三次方成反比；(2)(2)胶
15、体粒子间排斥是因为带电胶粒所含有相同电荷之间胶体粒子间排斥是因为带电胶粒所含有相同电荷之间斥力（斥力（VR），其大小取决于电荷数目和相互距离。），其大小取决于电荷数目和相互距离。第18页（3 3）当胶体粒子相互靠近时，假如粒子间引力大于粒子间）当胶体粒子相互靠近时，假如粒子间引力大于粒子间排斥力，则溶胶发生聚沉，是不稳定；反之，溶胶是稳定。排斥力，则溶胶发生聚沉，是不稳定；反之，溶胶是稳定。当粒子相互聚集在一起时，必须克服一定能垒（当粒子相互聚集在一起时，必须克服一定能垒（VT=VR+VA）。）。粒子能量小于能垒粒子能量小于能垒粒子能量大于能垒粒子能量大于能垒第19页n 两个离子靠得两个离子靠
16、得很近时，还要考很近时，还要考虑水化膜阻力。虑水化膜阻力。说明：说明：不一样离子强度有不一样不一样离子强度有不一样VR曲线，随离子间距离呈指数下曲线，随离子间距离呈指数下降；降；VA与离子强度无关，只随颗粒间距离改变；与离子强度无关，只随颗粒间距离改变；不一样离子强度有不一样不一样离子强度有不一样VT曲线；离子强度小，综合位能曲线；离子强度小，综合位能线上出现较大位能峰，排斥力占优势，体系保持稳定；离子线上出现较大位能峰，排斥力占优势，体系保持稳定；离子强度大，双电层被压缩，强度大，双电层被压缩，Vmax降低，部分颗粒可超越该能峰。降低，部分颗粒可超越该能峰。第20页（1）适用条件：）适用条件
17、：物质本性不一样、粒径不等、电荷号不一样、电位物质本性不一样、粒径不等、电荷号不一样、电位高低不等分散体系。高低不等分散体系。（2）主要论点：）主要论点：A 电荷符号相异胶体微粒靠近靠近时，吸引力占优势；电荷符号相异胶体微粒靠近靠近时，吸引力占优势；B 电荷符号相同电荷符号相同,但电性强弱不等时，位能曲线上能峰取决但电性强弱不等时，位能曲线上能峰取决于荷电较弱，电位较低一方；在异体凝聚时，只要有一于荷电较弱，电位较低一方；在异体凝聚时，只要有一个胶体稳定性甚低，电位到达临界状态，就会发生快速个胶体稳定性甚低，电位到达临界状态，就会发生快速凝聚。凝聚。2 2、异体凝聚理论、异体凝聚理论第21页水
18、环境和水处理条件下颗粒物聚集方式水环境和水处理条件下颗粒物聚集方式（1 1）压缩双电层凝聚）压缩双电层凝聚n 水中电解质浓度增大而离子强度增大，压缩扩散层，颗水中电解质浓度增大而离子强度增大，压缩扩散层，颗粒物吸引而聚集。粒物吸引而聚集。（2 2）专属吸附凝聚）专属吸附凝聚n 胶体颗粒专属吸附异电离子化合态，降低表面电位，产胶体颗粒专属吸附异电离子化合态，降低表面电位，产生电中和现象，使颗粒物聚集。生电中和现象，使颗粒物聚集。（3 3）胶体相互凝聚胶体相互凝聚n电荷相反两种胶体相互吸引凝聚。电荷相反两种胶体相互吸引凝聚。（4 4）“边对面边对面”絮凝絮凝n黏土矿物颗粒呈板状，板面荷负电，边缘荷
19、正电，黏土矿物颗粒呈板状，板面荷负电，边缘荷正电，各颗各颗 粒边面之间可由静电引力结合。粒边面之间可由静电引力结合。第22页（5 5）第二极小值絮凝）第二极小值絮凝（6 6）聚合物粘结架桥絮凝）聚合物粘结架桥絮凝（7 7）无机高分子絮凝）无机高分子絮凝（8 8）絮团卷扫絮凝）絮团卷扫絮凝（9 9）颗粒层吸附絮凝）颗粒层吸附絮凝（1010）生物絮凝）生物絮凝n 生物絮凝生物絮凝水中藻类、细菌等微小生物体含有胶体性质，带有电水中藻类、细菌等微小生物体含有胶体性质，带有电荷，能够发生凝聚作用。荷，能够发生凝聚作用。第23页n 金属化合物在水中迁移能力能够用溶解度衡量。金属化合物在水中迁移能力能够用溶
20、解度衡量。n 水体中各种矿物质溶解和沉淀恪守溶度积标准。水体中各种矿物质溶解和沉淀恪守溶度积标准。n 平衡计算结果与实际测定值相差原因是自然环境非均相沉淀平衡计算结果与实际测定值相差原因是自然环境非均相沉淀和溶解过程影响原因极其复杂。主要表现为和溶解过程影响原因极其复杂。主要表现为:(1)(1)一些非均相平衡过程迟缓，在动态环境下不易到达平衡；一些非均相平衡过程迟缓，在动态环境下不易到达平衡；(2)(2)在给定条件下形成相，不一定是热力学所预测稳定相；在给定条件下形成相，不一定是热力学所预测稳定相；(3)(3)可能存在过饱和现象，即物质溶解量大于溶解度极限值；可能存在过饱和现象，即物质溶解量大
21、于溶解度极限值；(4)(4)固体溶解所产生离子可能在溶液中深入发生反应；固体溶解所产生离子可能在溶液中深入发生反应；(5)(5)引自不一样文件平衡常数有差异。引自不一样文件平衡常数有差异。三、沉淀和溶解三、沉淀和溶解第24页1.1.金属氧化物和氢氧化物金属氧化物和氢氧化物n 金属氢氧化物沉淀有各种形态，其环境行为差异较大，金属氢氧化物沉淀有各种形态，其环境行为差异较大，并直接与并直接与PHPH值相关。值相关。由溶度积：由溶度积：任意任意Me上式表明上式表明:金属氧化物和氢氧化物溶解度与溶液金属氧化物和氢氧化物溶解度与溶液pHpH值呈线性值呈线性关系。关系。-+=nOHMSOHMnn)()(nn
22、SPOHMK-+=nSPnOHKM-+=lglglglglglg+-+-=+-=-HnKnKOHnKMWSPSPnnpHnpKpKpCWSP+-=第25页n 令：金属离子最大浓度令：金属离子最大浓度MeMen+n+=1.0mol/L,=1.0mol/L,可得溶液中金属离子浓度可得溶液中金属离子浓度对数与对数与PHPH关系图关系图3-103-10lgMelgMen+n+=npK=npKw w-pK-pKspsp-npH-npH图中图中:当当n=+3,+2,+1时时,直线斜率依次为直线斜率依次为-3,-2,-1.第26页n 在计算氧化物或氢氧化物溶解度时在计算氧化物或氢氧化物溶解度时,还应该考虑还
23、应该考虑金属离子与羟基配合作用影响金属离子与羟基配合作用影响.以以PbPb为例为例:第27页n 图中阴影线为图中阴影线为PbOPbO与总与总溶解态铅溶解态铅,包含包含PbPb2+2+、PbOHPbOH+、Pb(OH)Pb(OH)2 20 0、Pb(OH)Pb(OH)3 3-相平衡界限相平衡界限.n含有两性特征氧化物和含有两性特征氧化物和氢氧化物固体氢氧化物固体,与质子和与质子和羟基离子均可反应。故存羟基离子均可反应。故存在有一个在有一个pH值，在该值，在该pH值溶解度最小值溶解度最小.第28页2、硫化物、硫化物二者相加可得：二者相加可得：溶度积更小难溶化溶度积更小难溶化合物，表合物，表311，
24、p188，只要水环境，只要水环境中有中有S2-，重金属离，重金属离子都能够去除子都能够去除第29页3 3碳酸盐（以碳酸盐（以CaCOCaCO3 3为例）为例）n只考虑固相和液相，把只考虑固相和液相，把H H2 2COCO3 3*看成不挥发酸处理看成不挥发酸处理,其其C CT T为为常数，常数，CaCOCaCO3 3溶解度溶解度:CaCO CaCO3 3=Ca=Ca2+2+CO+CO3 32+2+K KSP SP=Ca=Ca2+2+CO CO3 32-2-=10=10-8.23-8.23已知：已知：由此可绘制出由此可绘制出lgMelgMe2+2+对对PHPH曲线图。曲线图。(1)(1)封闭体系封
25、闭体系:第30页n 封闭体系，只封闭体系，只考虑固考虑固-液平衡，液平衡，C CT T为常数条件，为常数条件，金属金属MeMe碳酸盐碳酸盐MeCOMeCO3 3溶解度与介溶解度与介质质PHPH关系曲线。关系曲线。第31页n在纯水中，在纯水中，CaCOCaCO3 3（S S）溶解度）溶解度溶质有：溶质有：CaCa2+2+、H H2 2COCO3 3*、HCOHCO3 3-、COCO3 32-2-、H H+和和 OH OH-.Ca Ca2+2+=HCO=HCO3 3-+H+H2 2COCO3 3*+CO+CO3 32-2-=C=CT T依据电中性标准：依据电中性标准：H H+2Ca+2Ca2+2+
26、=HCO=HCO3 3-+2CO+2CO3 32-2-+OH+OH-依据依据CaCOCaCO3 3（S S）溶度积）溶度积:将将CaCa2+2+=C=CT T代入代入 其中其中:可得可得:-lgCa2+=0.5pKSP0.5p2据此能够绘制据此能够绘制pc-pHpc-pH图图第32页n当当 pH pK pH pK2 2 10.33 10.33时时 2 21,1,lgCa lgCa2+2+=0.5 lg K=0.5 lg KSPSP 则，则，lgCa2+=0.5lgKSP0.5lgk20.5pHn 当当pK1 pH p K2时时第33页则则 lgCa2+=0.5lgKSP 0.5lgK1k2 p
27、Hn 当当 pH pK1时时 K1K2/H+2第34页(2)开放体开放体系系nCaCO3暴露在含有暴露在含有CO2气相中，气相中，大气中大气中p pCO2CO2固定，溶液固定，溶液中中COCO2 2浓度也对应固定。浓度也对应固定。依据亨利定律和前面讨论依据亨利定律和前面讨论:依据溶度积关系则：依据溶度积关系则：由此式能够绘制出由此式能够绘制出pc-pH图图(见图见图3-14)201COHTpKCa=20223COHpKCOaa=-第35页 小小 结结n难溶盐在天然水体中难溶盐在天然水体中存在一系列沉淀溶存在一系列沉淀溶解平衡，各组分在一解平衡，各组分在一定条件下浓度与难溶定条件下浓度与难溶盐溶
28、度积和碳酸平衡盐溶度积和碳酸平衡相关。相关。第36页 环境氧化还原性质对污染物迁移转化影响：环境氧化还原性质对污染物迁移转化影响：n 厌氧性湖泊，其湖下层元素都将以还原形态存在；碳还厌氧性湖泊，其湖下层元素都将以还原形态存在；碳还原成原成4价形成价形成CH4；氮形成；氮形成NH4；硫形成；硫形成H2S；铁形成可；铁形成可溶性溶性Fe2+。n 表层水因为能够被大气中氧饱和，展现氧化性，假如到表层水因为能够被大气中氧饱和，展现氧化性，假如到达热力学平衡状态，上述元素将以氧化态存在：碳成为达热力学平衡状态，上述元素将以氧化态存在：碳成为CO2；氮成为；氮成为NO3-；铁成为；铁成为Fe(OH)3沉淀
29、；硫成为沉淀；硫成为SO42-。n 显然这种改变对水生生物和水质影响很大。显然这种改变对水生生物和水质影响很大。四氧化四氧化-还原还原第37页第38页1.电子活度和氧化还原电位电子活度和氧化还原电位 (1)电子活度概念电子活度概念 酸碱反应酸碱反应 pH定义为：定义为：pH=-log(H+)氧化还原氧化还原 pE定义为：定义为：pE=-log(e),e(电子活度电子活度)n热力学定义热力学定义:依据依据：半电池反应：半电池反应 2H+(aq)+2e=H2(g)当反应全部组分活度为当反应全部组分活度为1单位，反应自由能改变单位，反应自由能改变G定义为定义为零。零。n即即:在在H+(aq)为为1个
30、单位活度与个单位活度与H2为为1.0130105 Pa(活度活度1)平平衡介质中，电子活度衡介质中，电子活度为为1，则，则pE=0.0。n pE越小，电子浓度越高，体系提供电子倾向就越强。反之，越小，电子浓度越高，体系提供电子倾向就越强。反之，pE越大，电子浓度越低，体系接收电子倾向就越强。越大，电子浓度越低，体系接收电子倾向就越强。第39页 (2)氧化还原电位氧化还原电位E与与pE关系关系 Ox+n e=Red依据依据Nernst方程，方程，反应平衡时，定义：反应平衡时，定义：平衡常数平衡常数K可表示为：可表示为：则则第40页(25)在热力学标准状态下在热力学标准状态下:取负对数后可得取负对
31、数后可得:依据依据 Nernst 方程方程,可得可得pE普通表示式普通表示式:第41页 水氧化还原程度水氧化还原程度边界条件：边界条件：水氧化程度水氧化程度 1.0130105Pa 氧分压氧分压 水还原程度水还原程度 1.0130105Pa 氢分压氢分压 2天然水体天然水体pE-pH图图(1)氧化程度氧化程度:pE=20.75-pHpE=20.75-pH(2)(2)还还原程度原程度:第42页假定溶解性铁最大浓度为假定溶解性铁最大浓度为1.0101.010-7-7mol/Lmol/LFe(OH)3(S)和和Fe(OH)2(S)边界边界 Fe(OH)Fe(OH)3 3(S)+H(S)+H+e=Fe
32、(OH)+e=Fe(OH)2 2(S)(S)lgK=4.62 pE pH pE pH 图图pE=4.62 pH (1)nFe(OH)2(S)和和 FeOH+边界边界 Fe(OH)2(S)+H+=FeOH+H2O lgK=4.6 K=Fe(OH)+/H+，pH=4.6-logFe(OH)+将将Fe(OH)+=1.010-7 mol/L代入，得：代入，得：pH=11.6 (2)以以Fe为例为例第43页n 总可溶性铁浓度总可溶性铁浓度为为1.010-7mol/Ln 水中铁水中铁pE-pH图图第44页pE=17.9-3pH-logFepE=17.9-3pH-logFe2+2+将将FeFe2+2+=1.
33、010=1.010-7-7 mol/Lmol/L代入代入 pE=24.9-3pH pE=24.9-3pH (3)(3)n Fe(OH)Fe(OH)3 3(S)Fe(S)Fe2+2+边界边界 Fe(OH)Fe(OH)3 3(S)+3H(S)+3H+e=Fe+e=Fe2+2+3H+3H2 2O OlgK=17.9nFe(OH)Fe(OH)3 3(S)(S)和和FeOHFeOH+边界边界 Fe(OH)Fe(OH)3 3(S)+2H(S)+2H+e=FeOH+e=FeOH+2H+2H2 2O lgK=9.25O lgK=9.25 将将FeOHFeOH+以以1.0101.010-7-7 mol/lmol
34、/l-1-1代入代入 pE=16.25-2pH pE=16.25-2pH (4)(4)第45页nFeFe3+3+和和FeFe2+2+边界边界 FeFe3+3+e=Fe+e=Fe2 2 lgK=13.1 lgK=13.1 表明与表明与pH 无关。无关。（5）边界条件为边界条件为Fe3+=Fe(OH)2+pH=2.4 (6)n Fe3+和和Fe(OH)2+边界边界 Fe3+H2O=Fe(OH)2+H+lgK=-2.4第46页nFe2+与与FeOH+边界边界 Fe2+H2O=FeOH+H+lgK=-8.6pH=8.6 (7)nFe2+与与Fe(OH)2+边界边界 Fe2+H2O=Fe(OH)2+H+
35、e lgK=-15.5 pE=15.5-pH (8)第47页nFe(OH)Fe(OH)2+2+与与Fe(OH)Fe(OH)3 3(S)(S)边界边界 Fe(OH)Fe(OH)3 3(S)+2H(S)+2H+=FeOH+=FeOH2+2+2H+2H2 2O O得得：pH=4.7 (9)lgK=2.4将将【FeOH FeOH2+2+】=1.010-7 mol/L-1代入代入第48页 经过计算和作图（图经过计算和作图（图316）可见：）可见：在高在高H+活度，高电子活度酸性还原介质中，活度，高电子活度酸性还原介质中，Fe2+为主要形为主要形态。态。（酸性还原性介质）（酸性还原性介质）高高H+活度，低
36、电子活度酸性氧化介质中活度，低电子活度酸性氧化介质中,Fe3+为主要形态。为主要形态。（酸性氧化性介质）（酸性氧化性介质）n低低酸酸度度氧氧化化介介质质，Fe(OH)3(S)为为 主主要形态。要形态。n碱碱性性还还原原介介质质，Fe(OH)2(S)为为 主主要形态。要形态。第49页应应用用实实例例第50页n水体主要氧化剂：水体主要氧化剂：O O2 2、Fe(+3)Fe(+3)、Mn(+4)Mn(+4)、S(+6)S(+6)、COCO2 2等等;n水水体体主主要要还还原原态态：H H2 2O O、Fe(+2)Fe(+2)、Mn(+2)Mn(+2)、S(-2)S(-2)、有有机机物等物等;3.3.
37、天然水天然水pEpE和决定电位和决定电位n决决定定电电位位：复复杂杂系系统统中中，某某个个单单体体系系含含量量远远远远超超出出其其它它体体系系，该该单单体体系系电电位位几几乎乎等等于于混混合合体体系系pEpE，被被视视作作决决定定电位电位.n普普通通天天然然水水体体溶溶解解氧氧是是“决决定定电电位位”物物质质，在在有有机机污污染染物物积积累累厌厌氧氧体体系系，有有机机物物是是“决决定定电电位位”物物质质.介介于于二二者者之间者，则决定电位为溶解氧体系和有机物体系结合。之间者，则决定电位为溶解氧体系和有机物体系结合。第51页n若水中：若水中：po po2 2=0.2110=0.21105 5 P
38、a,HPa,H=1.010=1.010-7-7 mol/L,mol/L,pE=20.75+lg(po pE=20.75+lg(po2 2/1.01310/1.013105 5)0.250.25HH+=13.58 =13.58 （好氧水，有夺取电子倾向）（好氧水，有夺取电子倾向）计算天然水中计算天然水中pEpE：pE=pEpE=pEo o+lg+lg（p pCO2CO20.1250.125.H.H+/p/pCH4CH40.1250.125)=2.87+lgH=2.87+lgH+=-4.13=-4.13说明是一还原环境，有提供电子倾向。说明是一还原环境，有提供电子倾向。pEo=2.87n 若在一个
39、有微生物作用产生若在一个有微生物作用产生CH4及及CO2厌氧水中，假定厌氧水中，假定 pco2=pCH4，pH=7.00，相关半反应为：，相关半反应为：第52页n 天然水表层天然水表层pE为为13.58左右，该值随左右，该值随溶解氧降低而降低，溶解氧降低而降低，因而表层水呈氧化因而表层水呈氧化性环境；深层水及性环境；深层水及底泥呈还原性环境；底泥呈还原性环境；同时，天然水同时，天然水pE随随pH 降低而增大。降低而增大。第53页4 4无机氮化合物氧化还原转化无机氮化合物氧化还原转化n水水中中氮氮形形态态主主要要是是：NHNH4 4+、NONO2 2-、NONO3 3-等等。假假设设总总氮氮浓度
40、为浓度为1.00101.0010-4-4mol/Lmol/L，水体，水体 pH=7.00 pH=7.00 lgNO2-=-38.92+6pE (2)(1)较低较低pE时（时（pE 7pE 7，NO NO3 3-是主要形态，则是主要形态，则 lgNO lgNO3 3-=-4.00 (7)=-4.00 (7)用用NONO3 3-=1.0010=1.0010-4-4 mol/Lmol/L代入前式，得代入前式，得 lgNO2-=10.30-2pE (8)第57页类推，代入前式得到类推，代入前式得到:lgNH4+=45.20-8pE (9)n 在在lgX-pE坐坐标系中标系中,利用方程利用方程式式(1)
41、(9)，作，作图可得水中溶解图可得水中溶解态氮形态分布态氮形态分布.第58页5 5无机铁氧化还原转化无机铁氧化还原转化n天天然然水水中中铁铁主主要要以以Fe(OH)Fe(OH)3 3(S)(S)和和FeFe2+2+形形态态存存在在，设设总总溶溶解铁浓度为解铁浓度为1.00101.0010-3-3 mol/Lmol/L Fe Fe3+3+e=Fe+e=Fe2+2+pE pEo o=13.05 =13.05 pE=13.05+lgpE=13.05+lgn当当 pE pE pE pEo o，则，则FeFe3+3+Fe pE pE pEo o，则，则 Fe Fe3+3+Fe Fe2+2+,FeFe3+
42、3+=1.0010=1.0010-3-3 mol/L (3)mol/L (3)lgFelgFe3+3+=-3.0 =-3.0 lgFelgFe2+2+=10.05 pE (4)=10.05 pE (4)n当当 pE 12,pE 14,pE 14,FeFe3+3+占优势占优势.第60页6 6水中有机物氧化水中有机物氧化n水体有机物经过微生物作用，逐步降解转化成无机水体有机物经过微生物作用，逐步降解转化成无机物。微生物利用水中溶解氧对水中有机物进行有氧物。微生物利用水中溶解氧对水中有机物进行有氧降解，能够表示为：降解，能够表示为：CHCH2 2O+OO+O2 2 CO CO2 2+H+H2 2O
43、O 有氧降解产物为有氧降解产物为H H2 2O O、COCO2 2、NONO3 3-、SOSO4 42-2-。n当水中有机物增多，溶解氧降低，可能发生缺氧降当水中有机物增多，溶解氧降低，可能发生缺氧降解，主要产物为解，主要产物为NHNH4 4-、H H2 2S S、CHCH4 4等，使水质深入恶等，使水质深入恶化。化。n天然水体有自净能力天然水体有自净能力,其过程见其过程见(图图 3-20).3-20).第61页n 河流水质改变所经历五个经典区段河流水质改变所经历五个经典区段:清洁区、分清洁区、分解区、腐败区、恢复区、清洁区。解区、腐败区、恢复区、清洁区。第62页天然水体配合作用特点天然水体配
44、合作用特点:n 天然水体有许多阳离子和阴离子，其中一些阳离子是天然水体有许多阳离子和阴离子，其中一些阳离子是良好配合物中心体，一些阴离子则可作为配位体良好配合物中心体，一些阴离子则可作为配位体,所形所形成配合物对重金属迁移转化和毒性有主要影响。成配合物对重金属迁移转化和毒性有主要影响。n 天然水体主要无机配位体天然水体主要无机配位体:OH:OH、ClCl、COCO3 32 2、F F、S S2 2;n有机配位体有机配位体:包含动植物组织天然降解产物，如氨基包含动植物组织天然降解产物，如氨基酸、腐殖酸；生活废水中洗涤剂、清洁剂、酸、腐殖酸；生活废水中洗涤剂、清洁剂、NTA、EDTA、农药和大分子
45、环状化合物、农药和大分子环状化合物.五、配位作用五、配位作用第63页配合物类型配合物类型 配合物配合物 螯合物螯合物 单核：单核：Cu(NH3)42+多核：多核：(H2O)4FeFe(H2O)44+(SO4)2 配位键呈五元、六元环状配位键呈五元、六元环状如：如：EDTA:乙二胺四乙基钠盐乙二胺四乙基钠盐天然水体配合物类型：天然水体配合物类型：乙二胺二齿配体乙二胺二齿配体（螯合物）（螯合物）第64页1.1.配合物在溶液中稳定性配合物在溶液中稳定性n配合物在溶液中稳定性是指配合物在溶液中离解成中心离配合物在溶液中稳定性是指配合物在溶液中离解成中心离子和配位体，当离解到达平衡时离解程度大小。子和配
46、位体，当离解到达平衡时离解程度大小。n配合物逐层生成常数（或逐层稳定常数）和累积稳定常数配合物逐层生成常数（或逐层稳定常数）和累积稳定常数（累积生成常数）是表征配合物在溶液中稳定性主要参数。（累积生成常数）是表征配合物在溶液中稳定性主要参数。第65页K1、K2称为逐层生成常数，或逐层稳定常数。称为逐层生成常数，或逐层稳定常数。2称为累积稳定常数，或累积生成常数。称为累积稳定常数，或累积生成常数。M ML ML2 Mli.MLnLK1 L K 2LKiLKn2in上述稳定常数概念可推广任意配合物上述稳定常数概念可推广任意配合物n重金属与水中配体形成配合物之后，其水溶性和移动重金属与水中配体形成配
47、合物之后，其水溶性和移动性增大，因而生物毒性增加；当与颗粒物上配体形成配性增大，因而生物毒性增加；当与颗粒物上配体形成配合物后，水溶性减小，吸附性增加。合物后，水溶性减小，吸附性增加。第66页2.羟基对重金属离子配合作用羟基对重金属离子配合作用第67页由以上四式可得由以上四式可得:第68页Cd2+在不一样在不一样PH值下形态分布值下形态分布n 当当pH8时，镉以时，镉以Cd2+形态形态存在；存在；PH8时时,开始形成配离子开始形成配离子Cd(OH)+；pH约为约为10时，时，Cd(OH)+抵达峰抵达峰值；值；pH至至11时，时，Cd(OH)2抵达峰抵达峰值；值；pH12时，时，Cd(OH)3-
48、抵达峰抵达峰值；值；pH13时，时，Cd(OH)42-占优势。占优势。第69页nClCl-离子与重金属离子（以任意离子与重金属离子（以任意MeMe2+2+为例）配合反应主为例）配合反应主要有：要有：Me Me2+2+Cl+Cl-MeCl MeCl-Me Me2+2+2Cl+2Cl-MeCl MeCl2 2 Me Me2+2+3Cl+3Cl-MeCl MeCl3 3-Me Me2+2+4Cl+4Cl-MeCl MeCl4 4-含含MeMe配离子形态与配离子形态与pClpCl值相关，在低值相关，在低pClpCl值环境，值环境，体系以体系以MeClMeCl4 4-形态为主；在高形态为主；在高pClp
49、Cl值条件下，则以值条件下，则以MeMe2+2+为主。为主。3.3.氯离子对重金属配合作用氯离子对重金属配合作用第70页Cd2+在不一样在不一样Cl环境中形态分布环境中形态分布第71页n氯离子配合作用对重金属迁移性影响主要表现为：氯离子配合作用对重金属迁移性影响主要表现为：大大提升难溶重金属化合物溶解，如当大大提升难溶重金属化合物溶解，如当ClCl-为为1mol/L1mol/L时，时，ZnZn、CdCd、PdPd化合物溶解度分别增加化合物溶解度分别增加2 28080倍。倍。因为氯络合重金属离子生成，减弱了胶体对重金因为氯络合重金属离子生成，减弱了胶体对重金属离子吸附作用。属离子吸附作用。比如比
50、如:当当ClCl-0.1mol/L0.1mol/L，pHpH值较低时，蒙脱值较低时，蒙脱石对汞吸附就微乎其微。石对汞吸附就微乎其微。第72页n 腐殖质是由生物体物质在土壤、水和沉积物中转化而成有腐殖质是由生物体物质在土壤、水和沉积物中转化而成有机高分子化合物机高分子化合物,分子量在分子量在300300到到3000030000以上。以上。4.腐殖质配位作用腐殖质配位作用富里酸富里酸 分子量小，配位基团多（羟基羧基多，氧含量高），分子量小，配位基团多（羟基羧基多，氧含量高），既溶于酸又溶于碱；既溶于酸又溶于碱；腐殖酸腐殖酸 分子量大，芳香度高（碳含量高），只溶于碱；分子量大，芳香度高（碳含量高），