《2024届高考化学考向核心卷含答案（11套试卷）1.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届高考化学考向核心卷含答案（11套试卷）1.pdf（87页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2024 届高考化学考向核心卷含答案(11套试卷）目录1.2024 届高考化学考向核心卷福建地区专用含答案2.2024 届高考化学考向核心卷广东地区专用含答案3.2024 届高考化学考向核心卷海南地区专用含答案4.2024 届高考化学考向核心卷湖北地区专用含答案5.2024 届高考化学考向核心卷河北地区专用含答案6.2024 届高考化学考向核心卷湖南地区专用含答案7.2024 届高考化学考向核心卷江苏地区专用含答案8.2024 届高考化学考向核心卷辽宁地区专用含答案9.2024 届高考化学考向核心卷七省地区专用含答案10.2024 届高考化学考向核心卷山东地区专用含答案11.2024 届高考化
2、学考向核心卷重庆地区专用含答案学校：班级：姓名：考号：正确教育出品订线装化学福建地区专用第2页（共 4 页）化学福建地区专用第1页（共 4 页）2024 届高考化学考向核心卷 化学（福建地区专用）化学（福建地区专用）【满分：100 分】可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 O-16 Ti-48 C-12 Cl-35.5一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、社会密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A.含氟牙膏能预防龋齿 B.葡萄酒添加二氧化硫C.含氯消毒剂杀灭病毒 D.绿化造林实现碳中和2.某
3、有机物（M）的结构如图所示。关于该有机物，下列叙述错误的是（）A.分子中含 4 种官能团 B.分子中所有碳原子可能在同一平面上C.可发生氧化反应、水解反应D.与CH2COOHCH2COOH互为同分异构体3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.c(Cl)0.1mol L=1的溶液中：CaClOSOK22+、4B.使紫色石蕊试液变红的溶液中：CaBaClHCO22+、3C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：BaClFeNO22+、3D.滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：NaKClSO+、244.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3WZXWY342()2。已知：XYZ、和 W 为原
4、子序数依次增大的前 20 号元素，W 为金属元素。基态 X 原子 s 轨道上的电子数和 p 轨道上的电子数相等，基态XYZ、原子的未成对电子数之比为213 。下列说法正确的是（）A.电负性：XYZW B.原子半径：XYZW OPCa，A 项错误；原子半径：FOPH1，又反应为气体体积增大的反应，0,0SHT SD.将过量氨气通入氯化铝溶液中：Al4NHH OAl OH4NH3+3244=()8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB.标准状况下，2.24LSO 3中电子的数目为4.00NAC.1.0L pH2 =的H SO24溶液
5、中H+的数目为0.02NAD.1.0L1.0mol L 1的Na CO23溶液中CO32的数目为1.0NA9.探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论A往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓 KI 溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向2 mL 0.1 mol LO1AgN3溶液中先滴加 4 滴0.1 mol LKCl1溶液，再滴加 4滴0.1 mol LKI1溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl 转化为 Ag
6、l，Agl 溶解度小于AgCl溶解度D取两份新制氯水，分别滴加 AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度A.A B.B C.C D.D10.氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是（）A.电极 A 接电源正极，发生氧化反应B.电极 B 的电极反应式为：2H O+2eH+2OH22=C.应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液D.改进设计中通过提高电极 B 上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗11.七叶亭是一种植物抗生素，适用于防治细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是（）A.分子中存在 2 种官能团B.分子
7、中所有碳原子共平面C.1 mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗2molBr 2D.1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3 mol NaOH12.晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图 1），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图 2）。下列说法错误的是（）a pmClOLi Cl或BrOLiMg或空位 图 1 图 2A.图 1 晶体密度为72.5/(10)g cmNaA 3303B.图 1 中 O 原子的配位数为 6C.图 2 表示的化学式为LiMg OCl Br21xxD.Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导1
8、3.一种矿物由短周期元素 W、X、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y 原子序数依次增大。简单离子X2与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是（）HOHOOO离子交换膜电极A电极BO2Cl2Cl-H2O（含少量NaOh）饱和NaCl溶液电源化学广东地区专用第4页（共 6 页）化学广东地区专用第3页（共 6 页）A.X 的常见化合价有-1、-2 B.原子半径大小为 YXWC.YX 的水合物具有两性 D.W 单质只有 4 种同素异形体14.N H24是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru（）催化剂（用LRuNH3+表示）能高效电催化氧化NH
9、3合成N H24，其反应机理如图所示。L-RuNNRu LH2H22+2L-Ru NH2+2L-Ru NH2+2L-Ru NH32+2L-Ru NH3+(M)N2H42NH32NH42NH32e-+下列说法错误的是（）A.Ru（）被氧化至Ru（）后，配体NH3失去质子能力增强B.M 中Ru的化合价为+3C.该过程有非极性键的形成D.该过程的总反应式：4NH2eN H2NH3244+=15.向一恒容密闭容器中加入 1molCH 4和一定量的 H O2，发生反应：CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)422+。CH4的平衡转化率按不同投料比x x=nn(CHH O24)随温度的变化曲线如图所示
10、。下列说法错误的是（）A.xx12B.反应速率：vvbc正正C.点 a、b、c 对应的平衡常数：KKKabc=D.反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态16.一定温度下，AgCl 和Ag CrO24的沉淀溶解平衡曲线如图所示。0012345678123456789 10 11 12abAg2CrO4AgCl(4.8,5)(1.7,5)-lgc(Cl-)/(mol.L-1)或-lgc(CrO2-)/(mol.L-1)4-lgc(Ag+)/(mol.L-1)下列说法正确的是（）A.a 点条件下能生成Ag CrO24沉淀，也能生成 AgCl 沉淀B.b 点时，ccKK(ClCrO,(A
11、gCl)Ag CrO)=(24spsp24)()C.Ag CrO2Cl2AgClCrO244+2的平衡常数K=107.9D.向 NaCl、Na CrO24均为0.1mol L 1的混合溶液中加AgNO3溶液，先产生Ag CrO24沉淀二、非选择题：共 56 分。17.（14 分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含）NiCoFeFeMg22232+、和T/Kacbx2T1CH4的平衡转化率/%x1Mn2+）。实现镍、钴、镁元素的回收。NaOH硫酸浸取液氧化滤渣石灰乳混合气(SO2+空气)滤液沉钴镍钴镍渣滤液沉镁NaOH沉渣上层清液已知：物质Fe OH()3Co OH()2Ni OH()2
12、Mg OH()2Ksp1037.41014.71014.71010.8回答下列问题：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 （答出一条即可）。（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H SO25)，1molH SO 25中过氧键的数目为 。（3）“氧化”中，用石灰乳调节 pH4=，Mn2+被 H SO25氧化为 MnO2，该反应的离子方程式为 （H SO25的电离第一步完全，第二步微弱）；滤渣的成分为MnO2、（填化学式）。（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn（）氧化率与时间的关系如下。SO2体积分数为 时，Mn（）氧化速率最大；继续增大SO2体
13、积分数时，Mn（）氧化速率减小的原因是 。0.0%0.8%2.0%9.0%16.0%SO2体积分数0204060时间/min020406080100Mn()氧化率/%（5）“沉钻镍”中得到的 Co（）在空气中可被氧化成 CoO(OH)，该反应的化学方程式为 。（6）“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全(25)，需控制pH不低于 （精确至 0.1）。18.（14分）铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一套流程如下图所示。铬钒渣煅烧Na2CO3NaOHMgSO4溶液(NH4)SO4溶液Na2S2O5溶液H2O稀H2SO
14、4稀H2SO4浸取水浸渣沉淀滤渣滤渣V2O5还原Cr(OH)3调pH调pH除硅磷分离钒已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr O272存在，在碱性介质中以CrO24存在。回答下列问题：（1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 （填化学式）。（2）水浸渣中主要有SiO2和 。（3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是 。化学广东地区专用第6页（共 6 页）化学广东地区专用第5页（共 6 页）（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH PO44的形式沉淀。该步需要控制溶液的pH9以达到最好的除杂效果。若pH9时，会导致 。（5）“分离钒”步
15、骤中，将溶液 pH 调到 1.8 左右得到 V O25沉淀。V O25在 pH”“=”或“，C 正确；将过量氨气通入氯化铝溶液中，反应生成氢氧化铝和氯化铵，氢氧化铝不溶于过量氨水中，反应的离子方程式为Al3NHH OAl(OH)3NH3+=+3234，D 错误。8.A【解析】解析】异丁烷的结构简式是HC CH(3)3，含 13 个共价键，故 0.50 mol 异丁烷分子中共价键的数目为13 0.56.5=NNAA，A 正确；标准状况下SO3为固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，B 错 误；1.0 L pH=2 的 H SO24溶 液 中 n(H1.0L+)=10mol L0.0
16、1mol,H+21 =的数目为0.01NA，C 错误；Na CO23溶液中CO32部分水解，故1.0L1.0mol L 1的Na CO23溶液中CO32的数目少于1.0NA，D 错误。9.A【解析】解析】A.往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，静置，分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，说明溶液中发生反应：II+2 I3，I3呈棕黄色，证明碘在浓 KI 溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力，A 正确；B.次氯酸钠溶液具有漂白性将 pH 试纸漂白，应选 pH 计测定其 pH，B 错误；C.硝酸银过量，均为沉淀生成，由操作和现象不能说明 AgCl 转化为 AgI，不能比较
17、 AgI 和 AgCl 的溶解度，C 错误；D.Cl2和 HClO 均能氧化 KI 生成碘单质，溶液变蓝色，故无法证明上述反应存在限度，D 错误。10.B【解析】解析】电极 A 为阳极，接电源正极，阳极发生失电子的氧化反应，A 正确；电极 B 的电极反应式为O4e2H O4OH22+=，B 错误；应选择阳离子交换膜，使左室中的Na+定向迁移至右室，在右室得到浓度较高的 NaOH 溶液，同时防止OH与氯气接触发生反应，C 正确；改进设计中，阴极的反应物由H O2变为O2，氧化性增强，外加电源的电压降低也可电解，可以降低能耗，D 正确。11.B【解析】解析】该分子中含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能
18、团，A 项错误；分子中碳原子均为sp2杂化，结合分子结构知，所有碳原子共平面，B 项正确；与酚羟基相连碳原子的邻位和对位碳原子上的氢原子能与溴发生取代反应，碳碳双键能与溴发生加成反应，1 mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr 2，C 项错误；该物质中酚羟基、酯基能与 NaOH 反应，2024 届高考化学考向核心卷广东地区专用2酯基水解得到酚羟基和羧基，又都能与 NaOH 反应，因此 1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 4 mol NaOH，D 项错误。12.C【解析】解析】图1晶胞中Li个数为813+=14，O个数为2 12=1，Cl个数为41=14，晶胞
19、质量为7 3 1635.5+NA=g 72.5NA g，晶胞体积为(a10cm10)3，则晶体密度为72.572.5NNaAA=g(10cm)g cma1033 33010，A 项正确；图 1 中以下底面面心处 O 为例，与 O 距离相等且最近的 Li 有 6 个，分别位于下底面的 4 个棱心、上下两个晶胞的 2 个体心，即 O 原子的配位数为 6，B 项正确；图 2 中，Mg 或空位取代了棱心的 Li，根据电荷守恒，8 个棱心位置的 Li 只有 4 个被 Mg 取代，4 个被空位取代，则 Li 个数为 1，Mg 个数为1，Cl 和 Br 的总个数为 1，故图 2 表示的化学式为LiMgOCl
20、 Brxx1，C 项错误；镁离子取代及卤素共掺杂后，获得高性能固体电解质材料，则Mg2+取代产生的空位有利于Li+传导，D 项正确。13.A【解析】解析】溶于盐酸有无色无味气体生成（CO2），且 X2-与 Y2+有相同电子结构，可知 X 为 O，Y 为Mg，W 为 C。氧 元 素 常 见 化 合 价 有-1、-2，如Na O22、Na O2中氧元素分别为-1 价和-2 价，A 正确；根据元素在周期表中的位置，可确定原子半径：MgCO，B 错误；MgO 的水合物Mg(OH)2不具有两性，C 错误；碳元素可形成金刚石、石墨、石墨烯、C60、碳纳米管等多种同素异形体，D 错误。14.B【解析】解析】
21、据图可知，Ru（）被氧化至 Ru（）后，LRuNH32+可与NH3反应生成LRuNH2+和NH4+，配体NH3失去质子能力增强，A 项正确；结合图示可知，LRuNHLRuNH322+失去 1 个 H，所带电荷数减 1，则 Ru 化合价不变，与LRuNH2+相比，M 中 N 含有 1 个单电子，所以Ru 的化合价不是+3，B 项错误；据图可知，反应过程中有 NN 非极性键的形成，C 项正确；结合图示可知，总反应为4NH2eN H2NH3244=+，D 项正确。L-RuNN Ru LH2H22+2L-Ru NH2+2L-Ru NH2+2L-Ru NH3+1个L-Ru NH3+失1个e-，Ru化合价
22、升高1可写出总反应(M)N2H42L-Ru NH32+2NH32NH+42NH32e-形成非极性键+2价+3价+3价15.B【解析】解析】图像分析T/Kaab温度升高，CH4的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应b、c点达到平衡状态，H2O(g)越多，反应速率越快，即vb正ve正温度相同时，H2O越多，CH4的平衡转化率越高，但x越小，故x1x2cbx2T1CH4的平衡转化率/%x1结合图像分析可知，A 项正确，B 项错误；该反应为吸热反应，温度升高，平衡常数增大，结合图像可知平衡常数KKKabc=，C 项正确；该反应反应前后气体分子数不相等，恒温恒容时，容器内压强不再发生变化，即达到平衡状态，
23、D 项正确。16.C【解析】解析】图像分析0012345678123456789 10 11 12abAg2CrO4AgCl(4.8,5)(1.7,5)-lgc(Cl-)/(mol.L-1)或-lgc(CrO42-)/(mol.L-1)由此点可求得Ksp(Ag2CrO4)=10-1.7(10-5)2=10-11.7a点在两曲线右上方，对应的c(Ag+).c(Cl-)Ksp(AgCl)，c2(Ag+).c(CrO42-)Ksp(Ag2CrO4)，故a点不会析出AgCl、Ag2CrO4沉淀b点c(CrO42-)=c(Cl-)，且c(Ag+)相同，但两沉淀溶度积的表达式不同，故Ksp(Ag2CrO4
24、)Ksp(AgCl)据此可求出Ksp(AgCl)=10-4.810-5=10-9.8-lgc(Ag+)/(mol.L-1)结合上述分析可知，A、B 错误；该反应的平衡常数K=cccccc(222CrOAgCrO(ClAgCl+44222+)()()Ksp24K(sp2Ag CrO(AgCl)107.9，C 正确；该混合溶液中形成 AgCl 沉淀所需的c(Agmol L10mol L+)=100.19.818.81=，形成Ag CrO24沉淀所需的c(Agmol L10mol L+)=100.111.715.351=，形成AgCl所需的c(Ag+)较小，所以先产生AgCl沉淀，D 错误。17.（
25、1）将镍钴矿粉碎（或浸取时搅拌，延长浸取时间等）（1 分）（2）6.02 1023（1 分）（3）MnHSOH OMnOSO22+=+5224+3H+（3分）；Fe(OH)CaSO34、（2 分）（4）9.0%（1 分）；SO2具 有 还 原 性，也 能 还 原H SO25（1 分）（5）4Co(OH)O4CoO(OH)2H O222+=+（3 分）（6）11.1（2 分）【解析】【解析】（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法可以是将镍钴矿粉碎、浸取时搅拌、延长浸取时间等。（2）H SO25可以看成是H O22中一个氢原子被磺基SO H3取 代 的 产 物，即 HOO SO H3，故 分
26、子中有一个过氧键，1molH SO 25中过氧键的数目为6.02 1023。（3）根据题干信息可知，“氧化”中Mn2+被H SO25化学参考答案3氧化为MnO2，则H SO25被还原为SO24，结合H SO25的电离第一步完全可知，反应的离子方程式为Mn2+HSOH OMnOSO3H5224+=+2；“氧化”中Fe2+会被氧化为Fe3+，用石灰乳调节 pH=4 时 Fe 元素沉淀为Fe(OH),Ca32+与SO24结合生成CaSO4沉淀，故滤渣中还含有Fe(OH)CaSO34、。（4）由图可知，当SO2体积分数为 9.0%时，Mn（）氧化率达到 100%所用时间最短，氧化速率最大；SO2具有还
27、原性，也能还原H SO25，其体积分数过大时，与H SO25反应，使 Mn（）氧化速率减小。（5）“沉钴镍”中得到的Co（）以Co(OH)2形式存在，其可被空气中O2氧化为 CoO（OH），根据氧化还原反应规律可写出反应的化学方程式。（6）Mg2+沉淀完全，则c(Mg)10mol L251+，c(OH)Ksp2cMg(OH)(Mg)1025+=1010.8mol L10mol L12.91，c(H)10mol L+11.11，pH11。18.（1）Na CrO24（2 分）（2）Fe O23（2 分）（3）Al(OH)3（2 分）（4）溶液中c(PO34)降低，不 利 于 生 成 MgNH P
28、O44沉 淀（2 分）；Mg2+形 成Mg(OH)2沉淀（2 分）（5）C（1 分）（6）3S O2Cr O10H6SO4Cr5H O2527422223+=+（3 分）【解析】【解析】（1）根据已知条件可知，最高价铬酸根在碱性介质中以CrO24存在，故煅烧后含铬化合物主要为Na CrO24。（2）煅烧时通入空气，含铁化合物转化为Fe O23，且Fe O23不溶于水，故水浸渣中还含有Fe O23。（3）“沉淀”步骤加入稀H SO24调 pH 到弱碱性是为了让AlO2转化为Al(OH)3沉淀而除去。（4）体系中存在平衡MgNH POMgNH444 2+PO34，当pH9 时Mg2+会形成Mg(O
29、H)2沉淀，原料利用率低。（5）根据题干描述，V O25既可与酸反应生成盐和水，又可与碱反应生成盐和水，故V O25具有两性。（6）分离钒后溶液呈酸性，Cr 元素以Cr O272存在，还原过程中Cr O272被S O252还原为Cr,S O32+25转化为SO24，因此反应的离子方程式为2Cr O3S O10H272522+=4Cr6SO5H O32+42，之后调pH，Cr3+转化为Cr(OH)3。19.（1）307（1 分）；KK12（1 分）（2）b（2 分）；1 1010.1100%（2 分）（3）（）（2 分）（）c（2 分）（）KCuSsp()sp()C某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰
30、水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定存在CO32D向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A.A B.B C.C D.D12.如图为分子 X 的结构图，其中 A、B、C、D 为同一族的元素，B 电负性大于 D，E 与 C 的价电子数之和与 Mg 的质子数相同，A3与E电子结构相同，工业上利用沸点差异分离出 C 的单质。下列说法错误的是（）A.X 中 A、C 的杂化轨道类型相同B.H AO33是三元酸C.原子半径大小：AED.A、B、C、D、E 均满足 8 电子结构13.25，向 40mL0.05mol/L 的 FeCl3溶液
31、中加入 10 mL 0.15 mol/L 的 KSCN 溶液，发生反应：Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，混合溶液中 c（Fe3+）与反应时间（t）的变化如图所示（盐类的水解影响可忽略不计）。下列说法正确的是（）A.在该反应过程中，A 点的正反应速率小于 B 点的逆反应速率B.E 点对应的坐标为（0，0.04）C.该反应的平衡常数 K=mm(30.090.04m)3D.t4时向溶液中加入 50 mL 0.1 mol/LKCl 溶液，平衡不移动14.常温下，向含Ni2+、Zn2+、H+的溶液中缓慢滴加Na S2稀溶液，溶液中pMpMlgM=c()，cc(MZn)=(2+)、c(Ni2+)、cc
32、2+(H SH2)与pSpSlgS=c(2)的关系如图所示。已知：常温下，KZnSKNiSspsp()()。下列叙述正确的是（）A.L1直线代表pNi和pS的关系B.室温下，KZnS1.0 10sp()=-25C.NiH SNiS2H2+2的平衡常数K100=D.向 a 点溶液中滴加Na S2浓溶液，a 点沿L1向右移动三、非选择题（共 60 分）15.（10 分）工业上以黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）为原料生产硝酸铜晶体 Cu NO3H O(32)2的流程如图所示。空气黄铜矿焙烧酸溶还原洗涤氧化一系列操作 Cu(NO3)2.3H20稀硫酸过量铁屑 过量稀硫酸 稀硝酸/双氧水尾气滤液洗涤液
33、回答下列问题：（1）“焙烧”前通常要将矿石粉碎过筛，目的是 。“焙烧”后得到的固体为对应元素的氧化物，主要反应的化学方程式为 。（2）“还原”后的滤液和“洗涤”后的洗涤液中共同含有的溶质的主要成分是 （写化学式，下同），能够检验该溶质中阳离子存在的试剂是 。（3）“洗涤”的目的是 。（4）“氧化”过程中 N 元素化合价没有变化，则发生反应的离子方程式为 。（5）制得硝酸铜晶体的一系列操作包含 （填操作名称）。（6）若 100 t 黄铜矿经上述变化得到硝酸铜晶体 96.8 t，则黄铜利矿中CuFeS2的质量分数为 。16.（10 分）粮食产量的大幅度提升与低成本的人工固氮合成氨技术的研发密切相关
34、。回答下列问题：（1）我国科学家研发出一种新型双温催化剂 FeTiOH2xy，该催化剂催化 N2和 H2合成氨（反应体系温度为 495）的原理如图所示。下列分析错误的是 （填字母）。A.“热 Fe”上的变化属于焓减、熵增的变化B.“热 Fe”有利于N2快速转化为 NC.该催化剂能较好地解决传统合成氨工艺中存在的反应速率和平衡产率的矛盾（2）将2 mol N2与6 mol H2通入某恒温恒压密闭容器中，控制条件使其发生反应：N(g)3H(g)2NH(g)0223+H。测得 N2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。12HHHNN232H2NH3光照热Fe冷Ti双温催化热Fe(547)冷Ti(4
35、15)30bcaY2Y1XN2平衡转化率/%化学海南地区专用第6页（共 6 页）化学海南地区专用第5页（共 6 页）则 X 表示 ，Y1 Y2（填“”）。a、b、c 三点对应的平衡常数由大到小的顺序为 。a 点对应反应开始与达到平衡时容器容积之比为 。（3）合成氨需要大量的氢气，以煤、水为原料制备氢气的原理为：C(s)H O(g)H(g)CO(g)131kJ mol+=+22 H1；CO(g)H O(g)CO(g)H(g)kJ mol+=222 Ha1。又知 2H(g)O(g)2H O(g)484 kJ mol222+=H1，C(s)的燃烧热为 394 kJ mol1。则 a=。（4）在一定温
36、度下，向某密闭容器中加入一定量 C(s)，并充入一定量 H O(g)2，发生（3）中、两个反应且反应开始后 10 min 达到平衡，测得平衡时nn(CO)1.6 molH2.4 mol=、(2)、n(H O2.6 mol2)=，容器总压为 3.5 MPa，则反应体系中热量变化量为 ，反应中 010 min 内v(CO2)=MPa min1，反应的Kp=（保留两位小数）MPa。17.（12 分）I浓度测定的基本原理是先将其氧化成 I2，再用 Na S O223标准溶液来滴定。如果样品中仅含有微量I，必须用“化学放大”反应将碘的量“放大”，再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：.将 20.
37、00 mL 含有微量I的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水，将I完全氧化成IO3，煮沸去掉过量的溴；.取上述步骤中的溶液，加入过量硫酸酸化的 KI 溶液，振荡，溶液颜色呈棕黄色；.将步骤所得溶液中全部的I2萃取至CCl4中；.向分液后的CCl4溶液中加入肼（N H24）的水溶液，产生无毒的N2，分去有机层；.将步骤所得水溶液重复、步骤；.以淀粉为指示剂，用c0223mol LNa S O1标准溶液滴定至终点，消耗Na S O223标准溶液的体积为V0mL。已知：滴定原理为I2S O2IS O22346+22=；Na S O223和Na S O246溶液颜色均为无色。回答下列问题：（1）步骤中发
38、生反应的离子方程式为 。（2）步骤每生成 1 mol 黄色物质，转移 mol 电子。（3）步骤使用的部分仪器如图。仪器 A 的名称是 。（4）步骤中有机层在 （填“上层”或“下层”）。（5）步骤的目的是 。（6）步骤需要在中性或弱酸性环境中进行，结合离子方程式解释 pH 不宜过小的原因：。步骤中滴定终点的现象是 。（7）样品溶液中I的浓度为 mol L1。（用含cV00、的代数式表示）18.（14 分）天然产物 F 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成：OOOOOOOOHXDCC,DMAPABC空气OOODOOOEOHOOFCH3I,NaHNaBH4已知：+。AB回答下列问题：（1）
39、若 X 是不饱和羧酸，则其化学名称是 ；B 分子中碳原子的杂化轨道类型有 种。（2）C 中含氧官能团名称为 。（3）C 转变为 D 的化学方程式为 ，反应类型为 。（4）D E 反应生成的副产物分子式为C H O14143，其结构简式为 。（5）在 A 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）。能与FeCl3溶液发生显色反应；两个取代基处于苯环对位；不含醚键。其中，核磁共振氢谱显示为 6 组峰，且峰面积比为 6 2 2 2 1 1 的同分异构体的结构简式为 。（6）设计由和制备的合成路线 （无机试剂任选）。19.（14 分）某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收
40、ZnSO4溶液的有机高聚物（结构片段如图所示）作固态电解质，其电池总反应为 MnOZn1H OZnSO224+11266x充电放电MnOOHZnSOZn(OH)H O+164223x，电池结构如图所示。表示氢键CH2CH2CHCHCH2CH2CHCHCCHNOHHONHCCHNOHHONH有机高聚物的结构片段 电池结构碳纳米管纤维碳纳米管纤维MnO2膜有机高聚物锌膜回答下列问题：（1）如图所示的几种含碳物质中，不与碳纳米管互为同素异形体的是 （填名称，下同），存在分子间作用力的是 ；属于共价晶体的是 。（2）MnOOH 中 Mn 的化合价是 ，有机高聚物中 C 的杂化方式为 。（3）ZnN键中
41、离子键成分的百分数小于ZnO键，原因是 。O 的第二电离能 （填“大于”或“小于”）N。（4）一种新型稀磁半导体LiZn Mn Asmn的立方晶胞结构如图所示。m=，n=。已知 NA为阿伏伽德罗常数的值，LiZn Mn Asmn的摩尔质量为M g mol1，晶体密度为 d g cm3。该晶体中 As 原子与 Mn 原子之间的最短距离为 nm（列出计算式）。LiAsZnMn化学参考答案12024 届高考化学考向核心卷海南地区专用题号1234567891011121314答案ADDDBDBCBCACBDABBCBC1.A【解析】解析】Si 单质属于新型无机非金属材料，A 说法错误；聚乳酸为乳酸的缩
42、聚产物，属于有机高分子材料，B 说法正确；常见的金属及合金材料均具有良好的延展性，C 说法正确；氯乙烯加聚可制得聚氯乙烯，D 说法正确。2.D【解析】解析】实验室以MnO2和浓盐酸为原料制备Cl2时，应使用固液加热制气装置，A 错误；导管口应在液面上方，防止倒吸，B 错误；CaC2与水反应制乙炔，反应剧烈且放出大量热，不能用启普发生器，C 错误；用苯和浓硝酸制备硝基苯的反应温度是 50 60，应用水浴加热，D 正确。3.D【解析】解析】次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，A 错误；二氧化硅可以与氢氟酸反应，B 错误；海水提镁时，最后一步将氯化镁通过电解法制镁单质的过程中发生了氧化还原反应，
43、C 错误；三氧化硫可被浓硫酸吸收，可以用浓硫酸除去二氧化硫中的三氧化硫，D 正确。4.D【解析】解析】二聚体Al Cl26中 1 个 Al 原子连接 4 个 Cl 原 子，故 Al 的配位数为 4，A 错误；由二聚体Al Cl26的结构可知，1 个 Al 原子和 4 个 Cl 原子成键，则 Al 的杂化轨道类型为sp3，B 错误；AlCl3是共价化合物，熔融的AlCl3不导电，C 错误；因为AlCl3通常是以共价的二聚分子形式存在，即AlCl3是分子晶体，D正确。5.B【解析】解析】蚕丝主要成分是蛋白质，因此由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分也是蛋白质，A 正确；乙醇的密度比水小，忽略“葡萄美酒”
44、中水和乙醇之外的其他成分，“葡萄美酒”的度数越低，说明乙醇含量越少，水的含量越多，则“葡萄美酒”的密度越大，B 错误；夜光杯的主要成分为3MgO 4SiOH O22，是硅酸盐的氧化物表示方法，属于硅酸盐产品，不溶于水，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，C 正确；硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点，Na SiO23常用作木材防火剂，因此将制作琵琶的竹料放入饱和Na SiO23溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用，D 正确。6.D【解 析】解 析】1 个 CO2分 子 含 2 个 键，11g CO2为0.25 mol，故11g CO2含 键的数目为0.5NA，A 错误；未标明气体
45、是否在标准状况下，无法计算氧气的物质的量，故无法计算 键的数目，B 错误；(CHNNH32)2中 每 个 N 原 子 含 1 个 孤 电 子 对，故0.5 mol CHNNH(32)2含孤电子对的数目为NA，C错误；2.8g N2的物质的量为 0.1 mol，由题给反应的化学方程式可知，每生成1mol N2转移 16 mol 电子，则生成2.8g N2转移电子的数目为1.6NA，D 正确。7.B【解析】解析】丙烯与 HCl 的总能量大于、的能量，故二者的加成反应一定为放热反应，A 正确；得到加成产物的反应的H应是CH CH CH Cl(g)322的总能量与CH CHCH(g)32=和 HCl（
46、g）的总能量差，不是EE12，B 错误；其他条件不变，适当升高反应温度，对活化能较大的反应有利，能提高产物中CH CH CH Cl322的比例，C 正确；CH CHCH33+的相对能量比CH CH CH322+的低，稳定性强，D 正确。8.C【解析】解析】室中(CHNOH3)4稀溶液(CHNOH3)4浓溶液，说明室中的(CHN3)4+移入室，Q 为阴极，接电源负极，工作时H O2电离出的H+在电极上放电产生气体H2，A 正确；室中的(CHN3)4+移入室，a 膜为阳离子交换膜，室中(CHNCl3)4浓溶液(CHNCl3)4稀溶液，说明Cl移入室，b 膜为阴离子交换膜，室中 NaCl 稀溶液 N
47、aCl 浓溶液，说明Na+移入室，c 膜为阳离子交换膜，B 正确；工作时R 电极上产生气体O2，C 错误；综上分析，总反应实质是电解H O2的反应，根据电路中通过的电流处处相等，可得关系式：4e2HO4 CHNOH+223()4，若两极共产生 3.36 L（0.15 mol）气体，则理论上得到0.2 mol(18.2 g)CHNOH(3)4，D 正确。9.BC【解析】【解析】A.SO2Cl2的熔、沸点低，易挥发，根据装置图可知，三颈烧瓶上方的冷凝管的作用是使挥发的产物冷凝回流，由于会有一部分 SO2和 Cl2通过冷凝管逸出，且 SO2和 Cl2都会污染空气，故乙装置应使用碱性试剂，结合 SO2
48、Cl2遇水能发生剧烈反应并产生白雾，乙装置中应盛放碱石灰，吸收未反应完的二氧化硫、氯气，防止污染空气，并吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入甲装置中导致 SO2Cl2水解，A 选项错误；B.该反应 HCl，C 正确；D.由图结构可知，A、B、C、D、E 均满足 8 电子结构，D 正确；故选 AB。13.BC【解析】【解析】A.由题图可知，A 点反应物浓度大于 B点反应物浓度，A 和 B 两点均没有达到平衡状态，则在该反应过程中，A 点的正反应速率大于 B 点的逆反应速率，A 错误；B.刚混合时 Fe3+的浓度=0.05mol/L0.8=0.04mol/L，则 E 点坐标为(0，0.04)，B 正
49、确；C.由题图可知，平衡时 Fe3+的浓度为 m mol/L，则Fe(SCN)3的浓度为(0.04-m)mol/L，SCN-的浓度为0.01L0.15 mol/L0.05 L-3(0.04-m)mol/L=(3m-0.09)mol/L，则 K=(0.04-m)m(3m-0.09)3，C 正确；D.t4时向溶液中加入 50 mL 0.1mol/L KCl 溶液，溶液总体积增大一倍，反应物和生成物浓度均减小一半，根据 Q 与 K 的关系可知，平衡逆向移动，D 错误；故选 BC。14.BC【分 析】【分 析】Kspsp(ZnSK)(NiS)，则 c(S2-)相 同 时c(Ni2+)c(Zn2+)，-
50、c(Ni2+)-c(Zn2+)，故 pS 相等时，pNi pZn，故 L1表示 pZn 和 pS 关系，L2表示pNi和pS的关系。【解析】【解析】A.由分析可知 L1表示 pZn 和 pS 关系，L2表 示pNi和pS的关系，A 错误；B.pS=13 时，pZn=12，故KZnS1010=sp()=-13121.0 10-25，B 正确；C.Ni2+H SNiS2H2+的平衡常数K=c(Ni).c(H S)c(H)2+2+2，横坐标=13 时，c(H)c(H S)2+2=10-6,c(Ni)=102+-8，代入平衡常数表达式中得 K=100，C 正确；D.向 a 点溶液中滴加Na S2浓溶液