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1、江苏省如皋中学20212022学年度第二学期期初测试高三化学试卷总分：100分 考试时间：75分钟本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每题有一个选项符合题意。1有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A风能发电B粮食酿酒C燃煤脱硫D石油裂化2有关反应2MgCO22MgOC说法不正确的是A第一电离能：MgCOB镁原子的电子排布式：1s22s22p63s2CCO2的电子式: D碳的两种单质石墨和金刚石所属晶体类型不同3下列说法正确的是A葡萄糖具有还原性，可用于酿酒BFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂CSiO2硬
2、度大，可用于制光导纤维DAl(OH)3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多4四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是AW的非金属性小于Z的非金属性B将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YDZ的气态氢化物的沸点在同主族中最低5海洋生物参与氮循环过程如图所示，下列说法不正确的是A反应中包含2个非氧化还原反应B反应中有极性键断裂和非极性键生成C反应中N2H4作还原剂，可能有氧
3、气参与反应D反应和生成等量N2，反应转移的电子数目较多阅读下列资料,完成6、7两题：Cl2、ClO2、SO2都具有杀菌消毒的作用。2SO2O22SO3是工业上制硫酸中的一步反应。KMnO4溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成Cl2。6下列说法正确的是ASO2的空间构型为直线形BNaClO中含有离子键和共价键CCl2和SO3均属于非极性分子，所以它们在水中的溶解度都很小DCl2和SO2都具有漂白性，是因为它们都有强氧化性7下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是 A制取Cl2 B除去HCl C验证Cl2氧化性 D吸收尾气 8通过以下反应可获得新型
4、能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol-1 CO(g) + H2O(g)=CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol-1 CO2 (g) + 3H2 (g)=CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol-1 2CH3OH(g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol-1 A. 反应、为反应提供原料气 B. 反应也是 CO2资源化利用的方法之一 C. 反应C(s) + 2H2O(l)=CO2 (g) +2H2 (g)的H =(ab)kJ
5、mol-1 D. 反应 2CO(g) + 4H2 (g) =CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d ) kJmol-1 9我国某科研机构设计下图装置，利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理(达到可排放标准)，一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法正确的是A该装置实现了电能向化学能的转变B该装置在高温下处理含苯酚废水效果更佳Ca为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜DN电极反应式为: Cr2O726e8H2Cr(OH)3H2O10由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：下列有
6、关说法不正确的是A适当提高酸浸温度并不断搅拌，可以提高锰元素的浸出率B酸浸时，FeCO3溶于稀硫酸的离子方程式为：CO2HH2OCO2C用NaOH溶液和CO2两种物质，可将滤渣中的两种物质分离D电解浸出过程中，溶液的pH值减小11制备Cu(NH3)4SO4晶体的实验如下：步骤1：向盛有硫酸铜水溶液的试管中边振荡边滴加氨水，观察到蓝色沉淀。步骤2：继续滴加氨水至产生蓝色沉淀全部溶解，得到深蓝色的透明溶液。步骤3：再向其中加入乙醇，析出深蓝色晶体。下列说法不正确的是A氨水、乙醇都不属于电解质B步骤2沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物C步骤3中加入乙醇的作用是减小溶剂极性，降低Cu(NH3)4SO4的溶
7、解度D1 mol Cu(NH3)4SO4中含有的键数为16 mol12化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关说法正确的是AX在过量NaOH溶液中加热，所得的有机产物中不含手性碳原子BY分子中碳原子的杂化类型有三种C分子中，所有原子一定共平面DZ在铜催化作用下加热，生成的有机产物能发生银镜反应13科学家近年发明了一种新型ZnCO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法不正确的是A. 放电时，负极反应为Zn2e4OH=Zn(OH)42B. 放电时，1
8、mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 molC. 充电时，电池总反应为2Zn(OH)42=2ZnO24OH2H2OD. 充电时，正极溶液中OH浓度升高14铁的配合物离子(用 LFeH表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法不正确的是A该过程的总反应为HCOOHCO2H2B浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C该催化循环中元素的化合价发生了变化D该过程的总反应速率由步骤决定非选择题（共4题，共58分）15(10分) 普通立德粉(BaSO4ZnS)广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。以粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaSO4
9、为原料制备立德粉的流程如下： 生产在ZnSO4的过程中，反应器I要保持强制通风，原因是_。 反应器加入锌粉的主要目的是_ (用离子方程式表示)。 已知KMnO4在酸性环境中被还原为Mn2，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性环境中被还原为MnO42。据流程判断，反应器中加入KMnO4时溶液的pH应调至_。a2.22.4b5.25.4c12.212.4滤渣的成分为_。 制备BaS时，按物质的量之比计算，和碳粉的投料比要大于12，目的是_；生产过程中会有少量氧气进入反应器IV，反应器IV中产生的尾气需用碱液吸收，原因是_。16(12分)司替戊醇是一种抗癫痫药物，其合成方法如下： G司替戊
10、醇的反应类型是_。 E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_。 与FeCl3溶液发生显色反应； 能与NaHCO3溶液反应产生CO2； 分子中不同化学环境的氢原子数目比为22211 EF所需的反应条件是_。 司替戊醇分子中含有手性碳原子的数目 。 设计以CH3CHO和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。17(20分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，易溶于水，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在05、强碱性溶液中较稳定。 制备K2FeO4(夹持装置略) A为氯气发生装置
11、。A中反应的化学方程式为(锰被还原为Mn2)： 。 将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。 C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有：3Cl22Fe(OH)310KOH2K2FeO46KCl8H2O，另外还有 。 探究K2FeO4的性质 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生由方案中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不
12、能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由 产生(用方程式表示)。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是 。 根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2 FeO42(填“”或“ 物质的氧化性与溶液的酸碱性有关说明：只是陈述上面的实验事实不能算正确！ 在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中说明：须包含两个点。 快速过滤，将滤液置于冰水浴中，边搅拌边向滤液中加入饱和的KOH溶液至不再析出K2FeO4晶体，过滤，用乙醇洗涤晶体23次，减压干燥【共20分】18 CaC2O4CaCO3CO CaC2O4H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔说明：须包含两个“更多”。 6说明：根据CH4变成C2H4化合价的变化确定。 CO28e6H2OCH48OHOH在阳极被氧化生成O2，c(OH)减小 CH4CO2CH3COOH 反应的H0，反应的H0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度说明：必须包含两个反应消耗、生成CO2的对比，只说以反应I为主是不正确的。 增大压强，使用对反应催化活性更高的催化剂说明：一般只指外界条件的改变。【共16分】