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1、考点45 溶液的酸碱性及pH一、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性(25 时)溶液的酸碱性c(H+)与c(OH) 比较c(H+)大小pH酸性溶液c(H+)c(OH)c(H+)1107molL17中性溶液c(H+)=c(OH)c(H+)=1107molL1=7碱性溶液c(H+)c(OH)c(H+)72溶液的pH（1）定义：pH=lg c(H+)。（2）pH 与溶液中c(H+)的关系25 ，纯水的pH=7，溶液呈中性；pH7的溶液呈碱性。pH表示溶液的酸碱性及其强弱：25 时，pH(7)越大，溶液的碱性越强。（3）pH的适用范围常温下，当溶液的酸碱性用pH表示时，一般情况下，11014 molL1c
2、(H+)pH0。pH=0的溶液中并非无H+，而是c(H+)=1 molL1；pH=14的溶液中并非无OH，而是c(OH)=1 molL1。当c(H+)1 molL1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH)直接表示溶液的酸碱性更方便。注意：（1）未指明温度时，pH=7不代表溶液呈中性，如100 时，pH=6为中性溶液。（2）溶液的酸碱性也可以用pOH表示：pOH=lgc(OH)。因为常温下，c(OH)c(H+)=1014，若两边均取负对数得：pH+pOH=14。3pH的测定方法（1）pH试纸法pH试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取
3、待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读出数值。pH试纸的种类：常用的pH试纸有广泛pH试纸(pH范围为114或010，可识别的pH差值约为1)和精密pH试纸(pH范围较窄，可识别的pH差值为0.2或 0.3)。（2）pH计法常用pH计来精确测量溶液的pH，读数时应保留两位小数。（3）常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂pH及变色范围甲基橙石蕊酚酞注意：（1）pH试纸不能伸入待测液中。（2）pH试纸不能事先润湿(润湿相当于将溶液稀释)。用pH试纸测定的是一个粗略结果。（3）用广泛pH试纸测出溶液的pH是整数，而不会是3.1、5.2等小数。二、溶液的酸碱性及pH的计算1溶液pH的计算（1）基本思路
4、（2）类型方法单一溶液溶液类型相关计算强酸（HnA）设HnA的浓度为c mol/L，则c(H+)=nc mol/L，pH=lgc(H+)=lgnc强碱B(OH)n溶液设B(OH)n的浓度为c mol/L，则c(OH)=nc mol/L，c(H+)= mol/L，pH=lgc(H+)=14+lgnc混合溶液溶液类型相关计算两种强酸混合 两种强碱混合 强酸强碱混合恰好完全反应pH=7（25）酸过量c(H)=碱过量c(OH)=2酸碱混合的有关规律（1）等体积的强酸（pH1）与强碱（pH2）混合(25 )若混合前pH1+ pH214，则混合后溶液呈碱性，pH混7；若混合前pH1+ pH2=14，则混合
5、后溶液呈中性，pH混=7；若混合前pH1+ pH214，则混合后溶液呈酸性，pH混7。（4）等体积的弱酸（pH1）与强碱（pH2）混合(25 )，若pH1+ pH2=14，由于弱酸过量，pH混7。注意事项（1）一般情况下，若pH（pH的差值）2的两种强酸溶液等体积混合，pH=pH小+0.3；若pH2的两种强碱溶液等体积混合，pH=pH大0.3(相当于把pH小的酸溶液或pH大的碱溶液稀释到了原来的2倍)。（2）酸按酸，碱按碱，同强混合在之间；异强混合看过量。若是碱碱混合或者酸碱混合且碱过量，一定要先算c(OH)，再算c(H)及pH，或先算c(OH)，再算pOH、pH。学科网三、溶液稀释时pH的变
6、化规律1常温下酸、碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pH=apH=a+n弱酸apHa+n碱强碱pH=bpH=bn弱碱bnpHb注：表中a+n7。2酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。注意：（1）对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中的H(或OH)的数目（水电离出的除外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随着加水稀释，电离平衡向右移动，溶液中H(或OH)的数目还会增多。将pH相同的强酸和
7、弱酸稀释后pH仍相同，则弱酸中所加的水比强酸中的多（2）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱），稀释相同的倍数，pH的变化幅度不同，强酸（或强碱）稀释后pH的变化幅度大。考向一 溶液酸碱性的判断典例1 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是ApH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液【答案】D1为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，则下列叙述不正确的是A中性溶液的AG=0B酸性溶液的AG0C常温下0.1 molL1氢氧化钠
8、溶液的AG=12D常温下0.1 molL1盐酸的AG=12溶液酸碱性判断时的易错提醒（1）判断溶液酸碱性的依据是c(H+)与c(OH)的相对大小，若c(H+)=c(OH)，则溶液呈中性。（2）pH=7或c(H+)=107molL1的溶液不一定呈中性，因水的电离平衡与温度有关。常温时，pH=7呈中性；100 时，pH=6呈中性。（3）溶液中c(H+)越小，c(OH)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强；溶液中c(H+)越大，c(OH)越小，溶液的酸性越强，碱性越弱。考向二 溶液pH的计算典例1 将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升
9、高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A91 B101 C111 D121【答案】C2计算25 时，下列溶液的pH。（1）0.005 molL1的H2SO4溶液；（2）0.005 molL1的Ba(OH)2溶液；（3）0.1 molL1的HA溶液Ka(HA)=1105；（4）0.1 molL1的MOH溶液(有1%的MOH已电离)。3求室温下，下列溶液的pH(忽略混合后溶液体积的变化，已知lg 2=0.3，lg 5=0.7)。（1）pH=1的盐酸与等体积蒸馏水混合；（2）pH=13的NaOH溶液与等体积蒸馏水混合；（3）pH=13的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合；（4）pH
10、=1的盐酸与pH=3的盐酸等体积混合；（5）pH=3的盐酸与pH=13的NaOH溶液等体积混合；（6）pH=1的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合。溶液pH计算的方法与类型（1）计算方法酸按酸c(H+)：酸溶液c(H+)pH。碱按碱c(OH)：碱溶液c(OH)c(H+)pH。同强相混0.3即25 时两强酸等体积混合，pH=pH小+0.3；两强碱等体积混合，pH=pH大0.3。异强相混看过量强酸强碱混合先判断过量。无限稀释“7”为限酸碱无限稀释，最终溶液都接近中性。（2）混合溶液pH的计算类型(混合后溶液体积变化忽略)学科网两种强酸混合：直接求出c混(H+)，再据此求pH。c混(H+)=
11、。两种强碱混合：先求出c混(OH)，再据KW求出 c混(H+)，最后求pH。c混(OH)= 强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H+或OH的浓度，最后求pH，c混(H+)或 c混(OH)= 。学&科网1常温时，浓度为0.01 molL1的稀盐酸用蒸馏水稀释108倍，则稀释后溶液的pH约为A2B7C10D122将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某溶液的pH，则测定值会A偏高B偏低C不变D上述三种情况均有可能3pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系正确的是Am=nBmnCmnD无法判断4室温下，向盛有10 mL NaOH
12、溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是5室温下，有关pH计算结果一定正确的是强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pHa+n(a+nbn(bn7)ABCD6常温下，pH=12 的 NaOH 溶液与 pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液 pH=2，则 NaOH 溶液与 HCl 溶液的体积比为A19B29C92D1017常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是A将pH=3的CH3COOH溶液稀释100倍后，pH=5B将pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=1.0106 molL1C将
13、1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释至2 L，pH=13D将pH=8的NaOH溶液稀释100倍后，pH=68常温时向一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液的pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比是A19B11C12D149等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则它们之间的关系是AVa10VbBVb=10VaCVa10Va10pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL
14、，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是若a4，则A、B 都是弱酸；稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；若a=4，则A是强酸B是弱酸；A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。ABCD11常温下，将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是AabcdBbadcCabdcDcadb12用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸
15、度(AG)的概念，即把酸度定义为c(H)与c(OH)比值的对数，用公式表示为AGlgc(H)/c(OH)。下列有关叙述中，正确的是A在25 时，AG10的溶液呈碱性B在25 时，若溶液呈中性，则pH7，AG1C在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)D在25 时，0.1 molL1 NaOH溶液AG013常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是A浓度相同的下列溶液：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为B由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合，其离子浓度不可能是c(CH3COO)c(N
16、a+)c(H+)c(OH)CpH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的 pH7DpH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH是13.714常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是AMOH是一种弱碱B在x点，c(M+)=c(R+)C稀释前，c(ROH)=10c(MOH)D稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH) 前者是后者的 10倍15常温下，求下列溶液的pH：（1）浓度是0.005 molL1的某硫酸；用水将溶液稀释到原来体积的100倍；再继续稀释至原来体积的106
17、倍。（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合。（3）pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合。（4）pH=12的NaOH溶液和pH=4的盐酸等体积混合。16已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）95时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由_。25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。（2）95时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。（3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度
18、分别用1、2表示，则1_2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)。（4）曲线B对应温度下，将0.02mol/LBa(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=_。12015海南0.1 mol下列气体分别与1 L 0.l molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是ANO2 BSO2 CSO3 DCO222015新课标浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D
19、当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大变式拓展1【答案】D【解析】中性溶液，c(H+)=c(OH)，故lg=lg 1=0，A正确；酸性溶液，c(H+)c(OH)，故AG0，B正确；0.1 molL1 NaOH溶液，AG=lg=lg=12，C正确；0.1 molL1 HCl溶液，AG=lg=lg=12，D不正确。2【答案】（1）2（2）12（3）3（4）110.1x x x知=1105，由于Ka(HA)很小，则0.1x0.1，故x=1103，即pH=3。（4）c(OH)=0.1 molL11%=1103 molL1，c(H+)= molL1=11011 molL1，即pH=11。3【答案】（1）
20、1.3（2）12.7（3）12.7（4）1.3（5）12.7 （6）1.3【解析】（1）c(H+)= =5102 molL1，pH=lg(5102)=1.3。学&科网（2）c(OH)=5102 molL1，c(H+)= molL1=21013 molL1，pH=12.7。（3）c(OH)=5102 molL1，则c(H+)= molL1=21013 molL1，即pH=12.7。（4）c(H+)= 5102 molL1，即pH=1.3。（5）盐酸中：c(H+)=1103 molL1，NaOH溶液中：c(OH)=0.1 molL1，故两溶液等体积混合后，NaOH过量，c(OH)= 5102 mo
21、lL1即pH=12.7。（6）盐酸过量，c(H+)=5102 molL1，即pH=1.3。考点冲关1【答案】B【解析】【易错警示】误认为稀释后溶液中的H+仅来自于盐酸，错误计算如下：c(H+)= =11010 molL1， 故pH=lg c(H+)=10。2【答案】D【解析】将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定溶液的pH，相当于对待测溶液进行了稀释，若原溶液为酸性溶液，则测定值偏高；若原溶液为碱性溶液，则测定值偏低；若原溶液为中性溶液，则测定值不变。选D。3【答案】B【解析】HCl是强酸，完全电离，稀释至原溶液体积的n倍后，c(H+)也随之变为原来的。CH3COOH是弱酸，部分电离，稀释至原溶液体积
22、的n倍时，其溶液的pH小于盐酸稀释后溶液的pH。因为稀释会促进CH3COOHCH3COO+H+的电离平衡向右移动，又电离出H+，所以应继续加水稀释使CH3COOH溶液的pH增大至和盐酸的pH相等，即mn。4【答案】C【解析】原溶液为NaOH溶液，pH7，A、B错误，当向其中逐滴加入稀盐酸时，pH会减小，当接近中和反应终点时，pH突变，而后pH不断减小并趋于不变。5【答案】D【解析】若为强酸时，pH=a，c(H+)=10a molL1，加水稀释到10n倍，稀释后c(H+)=10(a+n) molL1，则pH=n+a，但这时稀释程度不大；当a+n7时，应考虑水的电离，此时pH7。若为强碱时，pH=
23、b，则c(H+)=10b molL1，即c(OH)=1014+b molL1，加水稀释到10n倍后，c(OH)=1014+bn molL1，换算成c(H+)=10nb molL1，即pH=bn。同理，稀释到很稀时，应考虑水的电离，此时pH7。弱酸与弱碱稀释时除考虑稀释因素外，还要考虑弱酸与弱碱在稀释过程中电离平衡的移动。6【答案】C7【答案】C【解析】A项，CH3COOH是弱酸，在稀释过程中电离程度增大，稀释100倍后，3pH10Va，故选D。10【答案】C【解析】本题主要考查弱电解质的电离。由图可知，稀释后A酸溶液的pH比B酸溶液的pH大，因此A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故错；A、B两种酸溶
24、液的酸性不同，因此物质的量浓度一定不相等，故错。答案选C。11【答案】BB。12【答案】C【解析】本题考查溶液pH的计算。AAG=10，则c(H)/c(OH)=1010，c(H+)c(OH)，溶液呈酸性，错误；B在25时，若溶液呈中性，c(H+)=c(OH)=1107molL1，pH=lgc(H+)=lg(107)=7，AG=lg c(H)/c(OH)=lg1=0，错误；C在25时，KW=c(H+)c(OH)=1014，c(OH)= KW/ c(H+)，pH=lgc(H+)，根据AG和pH的计算公式可得AG=lg c(H)/c(OH) =2(7pH)，正确；D在25时，0.1 molL1 Na
25、OH溶液c(OH)=1101 molL1，c(H+)=11013 molL1，AG=lg c(H)/c(OH)=12，错误；故选C。13【答案】D【解析】本题主要考查离子浓度大小比较。(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解溶液呈酸性，抑制铵根离子水解；(NH4)2CO3中碳酸根离子水解溶液呈碱性，促进铵根离子水解；(NH4)2SO4中硫酸根离子对铵根水解没有影响，所以浓度相同时，溶液浓度由大到小的顺序为，故A错；醋酸为弱酸，由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合，醋酸过量，溶液呈酸性，其离子浓度是c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)，故B错；Ba
26、(OH)2为强碱，盐酸为强酸，将pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，两溶液恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7，故C错；pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH是13.7，正确，故选D。14【答案】CROH溶液中由水电离出的c(OH)前者是后者的10倍，故D正确，不选。15【答案】（1）c(H+)=0.005 molL12=0.01 molL1 ，pH=lg 102=2。c(H+)=0.01 molL1100=104 molL1，pH=lg 104=4。学科￥网稀释至原来体积的106倍，溶液接近中性，此时溶液的 pH7。（2）c(H
27、+)= molL15104 molL1， pH=lg (5104)=4lg 53.3（3）c(OH)= molL15103 molL1，c(H+)=molL1=21012 molL1，pH=12lg 211.7。（4）c(OH)= molL15103 molL1，c(H+)= molL1=21012 molL1，pH11.7。【解析】（1）再继续稀释到原来体积的106倍，则溶液中由酸电离出的c(H+)已小于107 molL1，此时不可再忽略水的电离，溶液中c(H+)略大于107 molL1，pH7。溶液稀释不能改变溶液的酸碱性。（4）酸、碱等体积混合，碱过量，混合溶液呈碱性。【备注】酸碱混合时
28、一定要先判断中和后溶液的酸碱性，然后按溶液酸碱性计算相应离子浓度和溶液的pH，切忌盲目根据pH定义直接计算c(H+)。16【答案】（1）水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H+)、c(OH)大 101（2）a+b=12（3）小于（4）10【解析】本题考查水溶液中的电离和混合溶液pH的计算。（1）水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H+)、c(OH)大，故水的电离平衡曲线应为B；25时，所得混合溶液的pH=7，即氢离子和氢氧根物质的量相等。设氢氧化钠的体积为V1，稀硫酸的体积为V2，有溶液中105V1=104V2，解得V1V2=101。（2）95时，由图可知水的离子积为101
29、2，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，即氢离子和氢氧根物质的量相等。同理可得a与b之间应满足a+b=12。（3）曲线A所对应的温度即25时，pH=2的HCl溶液c(H+)=102 mol/L，pH=11的某BOH溶液c(OH)=103 mol/L，故前者水的电离程度小于后者。（4）曲线B对应温度即95时，0.02 mol/L Ba(OH)2溶液c(OH)=4102 mol/L，等物质的量浓度的NaHSO4溶液c(H+)=2102 mol/L，等体积混合后c(OH)=(42)102 mol/L=1102 mol/L，故pH=122=10。直通高考1【答
30、案】C该物质是强碱弱酸盐，由于电离小于水解作用，所以溶液显减性。故溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小，选C。2【答案】D【解析】A、根据图像可知，0.1 mol/L MOH溶液的pH=13，说明MOH完全电离，为强电解质，而ROH溶液的pH13，说明ROH为弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，正确；B、ROH为弱碱，溶液越稀越易电离，所以ROH的电离程度：b点大于a点，正确；C、两溶液无限稀释下去，最终的pH均为7，所以它们的氢氧根离子浓度相等，正确；D、当=2时，MOH溶液的pH=11，ROH溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，升高温度，对c(M+)无影响；而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大。综上所述，升高温度时比值减小，错误。18汇聚名校名师，奉献精品资源，打造不一样的教育！