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1、机密启用前试卷类型A山东名校考试联盟2024年4月高考模拟考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号，座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：B11 O16 F19 Na23 S32 Fe56 Ni5
2、9 Cu64 Te128一、选择题：本题共10小题，每小题分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列物质应用体现其氧化性的是A.甲酸可用作医疗器械的消毒剂B.山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等常用作食品防腐剂C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜剂D.用H2SO4和双氧水混合液可溶解Co2O3制得CoSO4溶液2.实验室中，关于下列仪器使用的说法正确的是A.和可用于配制10%的NaCl溶液B.和可用于分离苯酚和水C.可用于量取酸性高锰酸钾溶液D.瓷材质的可用于煅烧石灰石3.已知NaBiO3制的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2+14H+=2+5Na+5Bi3+7H2O，下列说
3、法错误的是A.上述反应需要在硫酸酸化的环境中进行B.H2O的VSEPR模型为：C.基态Bi3+的价电子排布式为6s2D用浓盐酸溶解NaBiO3的离子方程式为+2Cl-+6H+=Cl2+Bi3+3H2O4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子有三种能量不同的电子，且电子数目之比为223，由四种元素可形成一种有机反应的强还原剂，其结构如图所示。下列说法错误的是A.简单氢化物还原性：YZWB.分子极性：WX3YX3C.W氢化物的沸点一定高于Z氢化物的沸点D.Y、Z的最高价氧化物的水化物均为弱酸5.化合物M和N是合成紫草酸药物的两大中间体，下列说法错误的是A.除氢原子外，M中其他原
4、子可能共平面B.M和N均含有两种官能团C.1molN最多消耗3molNaOHD.N在酸性条件下水解的产物均可与Na2CO3溶液反应6.以电厂废料(Al2O3的质量分数为50%，其余为SiO2和CaO)为原料提取Al的工艺流程如下：下列说法错误的是A.“滤液”可以循环利用B.“煅烧”中产生的两种气体为SO2和O2C.“滤渣”的成分为SiO2和少量残余的Al2O3D.10.0g废料得到5.0g干燥的“滤渣I”(Al2O3质量分数为5%)，Al2O3的浸取率为95%7.碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(如C60)但不会将其分解的酸，其结构如图所示。下列说法正确的是A.富勒烯C60与石墨互
5、为同位素B.碳硼烷酸的组成元素均位于元素周期表的p区C.号氢需要克服Cl一H和ClH之间的作用力，因此号氢具有强酸性D.由11个硼原子和1个碳原子排列而围成的结构有20个面8.我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料一Cu3(PO4)2的水系双离子电池，该电池以Na0.44MnO2和Cu3(PO4)2为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是A.放电时，电流从Na0.44MnO2电极经电解质溶液流向Cu3(PO4)2电极B.放电时，若电极a得到6.4gCu和1.44gCu2O，则电路中转移0.22mole-C.充电时，电极b的电极反应式为Na0.44-xMnO2+xNa+xe-=Na0.4
6、4MnO2D.为消除第一次放电的不可逆，可将Cu3(PO4)2彻底放电转化为Cu2O后再充电阅读下列材料，完成910两题。化学镀镍法得到的镀层均匀性，硬度等性能都较好，一种化学镀工艺流程如图所示：已知：镀层为Ni-B合金，比例为n(Ni)：n(B)=103；Ni(OH)2难溶于水；NaOH能稳定NaBH4，降低其水解率，NaBH4的水解反应：NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H29.有关材料下列说法正确的是A.上述流程涉及到的物质中，含配位键的物质有2种B.“络合”时，将NiCl2溶液滴入到少量乙二胺(H2NCH2CH2NH2)中C.流程中使用H2NCH2CH2NH2，有利于调控溶液p
7、H得到均匀性、硬度等性能较好的镀层D.“合成”时，NaBH4既作氧化剂又作还原剂10.若有3.0molNaBH4参与反应时，生成标准状况下8.96LH2，则理论上镀层增重A.498.4g B.684.4g C.460g D.515.6g二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验的设计、现象和结论对应正确的是选项实验操作现象结论A在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s)溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成反应中Cu2O既作氧化剂又作还原剂B向可能含苯酚的苯中加入适量浓溴水未出现白色沉淀说明苯中
8、不含有苯酚C加热浓硝酸，并将产生的气体通入淀粉-KI溶液中溶液变蓝浓硝酸分解产生NO2D向Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液中分别加入Na2CO3溶液均出现白色沉淀Al2(SO4)3溶液和CaCl2溶液均可使的水解平衡正向移动A.A B.B C.C D.D12.以Zn-Ni(OH)2原电池为电源电解处理工业废气CO2和SO2，工作原理如下：已知：放电时，Zn转化为xZnCO3yZn(OH)2；NaHCO3吸收废气后的混合液pH约为8。下列说法错误的是A.a电极的反应式为(x+y)Zn-2(z+y)e-+x+2yOH-=xZnCO3yZn(OH)2B.当转移2mole-，有1molZn2+向
9、Ni(OH)2电极迁移C.NaHCO3溶液的作用吸收废气CO2和SO2D.乙装置中总反应为+2CO2+H2O+H2C2O413.已知： (R1、R2、R3、R4=H或烃基)。有机物M()在NaOH溶液中加热的条作下可生成具有五元环结构的物质N，下列说法错误的是A.M与足量氢气反应后，所得分子中含有4个不对称碳原子B.N分子中采取sp2杂化的C原子数目为9C.若D中R1、R2、R3=-CH3，R4=H，则含有两个甲基，能发生银镜且不含环的D的同分异构体(不含立体异构)有10种D.根据题目信息在NaOH溶液中加热可生成14.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在Pd膜反应器中进行可
10、提高反应的平衡转化率，反应机理如图所示。已知：某温度下，H2在Pd膜表面上的解离过程存在平衡；H22H，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法正确的是A.H原子在Pd膜表面结合成H2的过程为放热过程B.其它条件一定时，反应器中具有更高转化率的原因是H2能及时从反应体系中移出，使平衡右移C.恒温恒压下，将1molCO和1molH2O通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为50%，若换成膜反应器CO的平衡转化率为80%，则此时出口b中的氢气为0.75molD.该反应也可以通过电化学方法实现.可选择质子导体作电解质，阴极反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+15.一定温度下，M2+在不同
11、pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pMpM=-lgc(M2+)随pH的变化如图1，Na2A溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图2。已知MA，M(OH)2均为难溶物；初始c(Na2A)=0.2mol/L。下列说法错误的是A.c(A2-)=c(H2A)时，pH=8.5B.初始状态a点发生反应：A2-+M2+=MAC.I曲线上的点满足c(M2+)c2(OH-)=KspM(OH)2D.初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L二、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)四方晶系CuFeTe2晶体是一种p型半导体，在太阳能半
12、导体薄膜中具有巨大的潜在应用价值，其晶胞示意图如图a、图b所示。回答下列问题：(1)基态Cu原子的价电子排布式为_；(2)H2S中S的杂化方式为_；H2O、H2Te、H2S沸点依次降低的原因是_。(3)CuFeTe2中元素的电负性由大到小的顺序为_；Te的配位数为_。(4)向CuFeTe2中掺杂S原子会改善半导体性能。由图(c)可知x=_；掺杂后晶胞参数分别为apm，apm，cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值。晶体CuFe(SxTe1-x)的密度为_g/cm3(用含a、c和NA的代数式表示)。17.(12分)以水钴矿(Co2O3H2O，含Fe2O3、MgO、CaO)和辉铜矿(Cu2S，含SiO
13、2、Fe2O3)为原料制取胆矾和单质钴。已知：常温下，Ksp(MgF2)=6.2510-9，Ksp(CaSO4)=7.110-7，Ksp(CoCO3)=2.410-7；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：金属离子Fe3+Fe2+Co2+Cu2+开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH2.77.57.64.7完全沉淀时(c=10-5mol/L)的pH3.79.09.16.2萃取Cu2+的反应原理；Cu2+2HRCuR2+2H+；Mg、Ca、Fe、Co均能与强酸反应产生H2。回答下列问题：(1)“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式：_。(2)“滤渣
14、1”的主要成分为_。(3)常温下，“滤液1”中(Fe元素都以Fe3+形式存在)加“氧化铜”调pH不小于_。(4)常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)=0.015mol/L(忽略溶液中极少量的Ca2+)，除去2L“滤液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固体的质量为_g(忽略溶液体积的变化)。(5)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为_。(6)采用惰性电极电解CoCl2溶液在无离子交换膜的条件下，不能用CoSO4溶液代替CoCl2溶液的理由是_。(7)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。经仪器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五种元素，且Cu：
15、N：S=1：1：l；所含Cu离子中无单电子；晶体的部分组成微粒的空间构型分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为_。18.(12分)柠檬酸铁铵(NH4)3Fe(C6H5O7)2是棕色或绿色的鳞片或粉末，易溶于水，不溶于乙醇和乙醚等有机溶剂，常用于照相业、制药工业，还可作为食品铁强化剂，实验室利用柠檬酸()制备柠檬酸铁铵的步骤如下：.向仪器A中加入一定量处理过的铁粉，利用仪器B将过量的80柠檬酸溶液逐滴加入并不断搅拌，同时控温80至反应结束，此时溶液底部析出大量的白色沉淀柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)；.用冷水降温至40，再用仪器C滴加一定量的浓氨水充分反应，生成柠檬酸亚铁铵NH4FeC
16、6H5O7；.继续控温40，再用另一个仪器C级慢滴加一定量的双氧水充分反应；.再向溶液中加入大量的乙醇，经一系列操作，称量得到mg产品。已知：柠檬酸铁铵(NH4)3Fe(C6H5O7)2是柠檬酸铁(FeC6H5O7)和柠檬酸铵(NH4)3C6H5O7形成的复盐；5%柠檬酸铁铵的pH约为6.5。回答下列问题：(1)仪器A的名称是_，步骤中，用稍过量的柠檬酸溶液原因为_。(2)步骤、中均需控温40的原因是_。(3)步骤中制备柠檬酸铁铵的化学方程式_。(4)步骤中，完成“一系列操作”所需要的装置有_(填标号)。(5)实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵常标记为(NH4)xFey(C6H5O7)2(Fe为正
17、三价)。将mg实验室产品分为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+、与NaOH反应时，lmo(CH2)6N4H+与1molH+相当。摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为16.00mL。则x=_。下列操作使测定的y值偏大的是_(填标号)。a.分成两等份时，第一份质量小于第二份的质量b.在空气中灼烧时，产品没有完全反应就冷却、称量c.用滴定管量
18、取25.00mL溶液时，先俯视、后仰视读数d.用NaOH标准溶液滴定时，开始尖嘴有气泡，结束时无气泡19.(12分)化合物(H)主要用于治疗炎症反应及自身免疫性疾病的小分子药物，其合成路线如下图所示：已知：CH3CH2COOHCH3CH3。回答下列问题：(1)物质A的化学名称为_(用系统命名法)，物质D中含有的官能团的名称为_。(2)物质E的结构简式为_，GH的反应类型为_，区分物质G和H所用的试剂是_。(3)物质F还可以与苯乙酸反应合成物质I()，进一步反应生成物质G，则物质F合成物质的方程式为_。(4)M的分子式比物质C少一个CH2，则满足下列条件的M的同分异构体有_种。能发生银镜反应，但
19、不能发生水解反应1mol同分异构体最多能与3molNaOH反应(5)参照上述信息，写出以对苯二甲醇和对苯二乙酸为原料制备的合成路线(其他试剂任选)_。20.(12分)丙醛工业上主耍用于制合成纤维、橡胶促进剂和防老剂等。在铑催化剂作用下与常用乙烯羰基化合成丙醛，涉及的反应如下：主反应：C2H4(g)+H2(g)+CO(g)CH3CH2CHO(g) H1副反应：C2H4(g)+H2(g)CH3CH3(g) H2已知：在一定条件下一氧化碳能与铑催化剂结合生成羰基铑络合物；丙醛选择性：x(CH3CH2CHO)=100%。回答下列问题：(1)反应、以气体分压表示的平衡常数Kp与温度T变化关系如图所示。据
20、图判断，CH3CH3(g)+CO(g)CH3CH2CHO(g) H_0(填“”、“”或“=”)，的数值范围是_(填标号)。A.1(2)在T1、压强为150kPa条件下，在密闭反应器中，按照投料n(C2H4)：n(CO)：n(H2)=1：11，发生上述反应，经tmin反应达到平衡，测得p(C2H4)=p(C2H6)=20kPa，则CH3CH2CHO(g)的选择性为_%(保留小数点后一位)，v(CO)=_kPa/min(用含t的代数式表示)，反应的逆反应的Kp=_。(3)在恒压密闭容器中，在一定温度和铙催化剂作用下，发生上述反应，反应相同时间时，测得C2H4的转化率()和丙醛选择性随变化关系如图所
21、示。曲线a表示_(填“C2H4的转化率”或“丙醛选择性”)；当小于1时，曲线b随的降低而降低的可能原因是_。化学参考答案一、12345678910CBDCACDBDA二、1112131415ABCDBCBD三、阅卷总体原则：1、答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。2、方程式给分原则：a、用“=”、“”、“”不扣分，用“”或无连接符号不得分，不写反应条件不扣分。b、反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。c、要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。16.（12分）（1）3d104s1（不区分大小写，不区分角标）（1分）（2） sp3（不区
22、分大小写，不区分角标）（1分）H2O分子间可形成氢键，沸点比H2S、H2Te都高；H2Te的相对分子量大，分子间作用力比H2S强，H2Te的沸点高于H2S（只要有“H2O分子间可形成氢键，H2Te的相对分子量大”每个要点1分）（2分）（3）TeCuFe（2分）4 （2分）（4）0.25（2分） （能转化为该答案的表达式均得分）（2分）17（12分）5Co2O3H2O +Cu2S+11H2SO4 = 10CoSO4 + 2CuSO4 +16H2O（2分）(有没有 都得分)（5Co2O3 +Cu2S+11H2SO4 = 10CoSO4 + 2CuSO4 +11H2O也得分）SiO2、CaSO4 （
23、SiO2、CaSO4 各1分） （2分） 3.7（1分） 4.62 （2分） H2SO4(稀)硫酸也得分（1分）若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，H2O(OH-)在阳极放电，溶液酸性增强，H+与Co反应，导致Co产率降低 （2分） CuNH4SO3 （2分）（微粒顺序不作要求）18（12分）（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（1分） 使铁粉全部转化为柠檬酸亚铁、柠檬酸抑制亚铁离子水解、与后续加的氨水生成柠檬酸铵（答出其中一条即可得分）（1分）（2）温度低于40化学反应速率慢，高于40氨水和双氧水发生分解反应而损耗(“高于40氨水挥发和双氧水分解”也得分)（2分）（2个方面各1分）（3）2(NH4)3
24、C6H5O7+2NH4FeC6H5O7+H2O2=2(NH4)3Fe(C6H5O7)2+2NH3H2O（2分）（产物写成氨气和水也给分） （4）AE（A、E各1分，顺序不作要求，有错不得分。ae不给分）（2分）（5）1.5 （2分） bc（1个1分，有错不得分。BC不给分）（2分）19（12分）（1）5甲基1,3苯二酚（1分） 醚键、羧基（少答、错答均不得分，错字不得分）（1分）（2） （1分） 取代反应 （1分） FeCl3溶液（溴水也给分）（1分）（3）（2分）（4）16 （2分）（5）（合理即得分，1步1分）（3分）20（12分）（1） （2分） D（2分） （2） 71.4 （2分） 10/t （2分） 320（2分）（3）丙醛的选择性（1分） 一氧化碳能与铑催化剂结合生成羰基铑络合物，影响催化效果(合理即得分)（1分）