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1、20232024(下)江西省宜丰中学高一4月期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cr：52 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ba：137一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活、科技发展息息相关，下列说法正确的是A. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应B. (又名足球烯)、金刚石、石墨均为碳元素组成单质，具有完全相同的性质C. 大力发展风能发电、焚烧处理稻田秸秆与实现“碳达峰、碳中和”理念相符合D. 绿色植物的光合作用中不涉及电子的
2、转移2. 下列关于有机物的说法不正确的A. 某有机物在空气中完全燃烧只生成CO2和H2O，可知该有机物一定是烃B. 苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃C. 等质量的C2H4和C3H6完全燃烧，消耗的氧气的量相等D. 二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构3. EPR是一种对氧化剂具有较好抗耐性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示，合成EPR所用的单体为A B. C. 和D. 和4. 工业合成氨的反应为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)， 已知氨的平衡产率随温度的升高而降低。假设反应在恒温密闭容器中进行，下列说法不正确的是A. 该反应是最重要的人工固氮途径B
3、. 使用催化剂能大大提高生产效率C. 当混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应一定达到平衡状态D. 通过调控温度，可提高原料的平衡转化率，且温度越低， 生产成本越低5. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJ/mol，恒温恒容时，下列措施可以同时提高反应速率和H2O的转化率的是A. 加压B. 增大一氧化碳的浓度C. 升温D. 分离出二氧化碳6. 短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，A元素与C元素同主族，B的单质可以在A的单质中燃烧，生成一种具有强氧化性的物质，C元素与D元素相邻，D元
4、素最高价氧化物对应的水化物和氢化物溶于水都能完全电离。下列说法错误的是A. 元素A与元素B形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比都是1：2B. 利用D的单质和C的氢化物反应，可证明非金属性：DCC. 可用酒精除去试管内壁附着的C单质D. 简单离子半径：CDAB7. 实验室用和溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是A. 装置甲产生可排除装置中的空气B. 装置乙中盛装的试剂为饱和溶液C. 装置丙中发生反应的离子方程式：D. 反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁8. 下列说法正确的个数是由同种元素组成的物质一定是
5、单质金属氧化物都是碱性氧化物根据能否发生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红向酚酞溶液中加入足量粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成光照氯水有气泡冒出，该气体是具有强氧化性，可以用作自来水消毒剂A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个9. 模型建构是化学学习的一种重要方法，下列说法正确的是 A. 图a甲烷的二氯代物有2种B. 与图互为同分异构体还有4种C. 图c立方烷的分子式为D. 由图推测中3个碳原子共直线10. 为了探究原电池工作原理，设计如图1装置，某离子浓度变化如图2所示(不考虑副反应)
6、下列叙述错误的是 A. 图1中，铜极为负极，铂极发生还原反应B. 图2中，N代表与时间的关系C. 图1中，铂极电极反应式为D. 图2中，a点时转化了约66.7%11. 煤经间接液化可制得CH3OH等液态燃料，转化过程如图： 其中过程II的反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，该反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I的反应是放热反应B. 2molH2(g)具有的能量大于1molCH3OH(g)具有的能量C. 若过程II中反应生成液态CH3OH，最终放出热量更少D. 过程II的反应有共价键的断裂和形成12. 有一水溶液含有以下离子中的若干种：、，现取两份100
7、mL的该溶液分别进行如下实验（已知：）（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体1120mL。（2）第二份加足量溶液，得沉淀663g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为466g。根据上述实验，下列推测正确的是A. 原溶液中肯定存在的离子为、B. 原溶液中的物质的量浓度一定为C. 原溶液中一定不存在D. 原溶液中的物质的量浓度为13. 粗盐中常含有杂质、和，常用除杂试剂有溶液、溶液、溶液以及稀盐酸。为将杂质除尽设计如下步骤：下列有关说法错误的是A. 试剂一定不是溶液B. 为确保除杂彻底，试剂、均需适当过量C. 若滤液中加入的稀盐酸过量，将导致获得的晶体不纯D. 溶解、过滤、蒸
8、发操作均需用到玻璃棒14. 二氯化二硫可作硫化剂，实验室用如图装置（夹持装置已省略）通过硫与少量氯气在反应制得少量。下列说法正确的是已知：常温下是一种黄红色液体，沸点为，在空气中剧烈水解而“发烟”。A. 溶液1，2分别为浓硫酸和饱和食盐水B. 实验过程中，为了提高氯气的利用率，应先点燃d处的酒精灯，再点燃a处C. 只含有极性共价键D. f处的装置可以是装有碱石灰的球形干燥管15. A、B、C、D是含同一元素的四种物质，所含有的元素都位于元素周期表前20位。A是单质，D是该元素最高价氧化物对应的水化物。相互之间有如图所示的转化关系。下列说法错误的是A. C可能为红棕色气体B. BCD的转化过程一
9、定会发生电子的得失或偏移C. 若A为黄色固体，则将过量铜丝插入含溶质2mol的D的浓溶液中，加热并完全反应，获得的B的物质的量小于1molD. D为某种弱酸时，该转化关系也能成立16. 某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下： 序号试剂实验现象2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 molL-1氨水+0.5 mL蒸馏水溶液完全褪色所需时间：。实验均产生棕褐色固体(经检验为MnO2)，都伴有少量气泡产生(经检验为N2)。2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 molL-1氨水 + 0.5 mL 1 molL-1稀硫酸2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 molL-1氨水
10、 + 0.5 mL 1 molL-1 Na2SO4溶液2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 5 molL-1 (NH4)2SO4溶液 + 05 mL蒸馏水 无明显变化注：实验中c(KMnO4) = 0.01 molL-1。下列说法不正确的是A. 实验中发生了反应2 MnO+ 2NH3 = 2MnO2 + N2 + 2OH- + 2H2OB. 溶液完全褪色所需时间 NHD. 在实验的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色二、非选择题(共52分)17. 已知有烃分子：； ；。（1）写出的同分异构体的结构简式：_。（2）写出在一定条件下与水反应的化学方程式为：_。（3）与互为同系物的是_
11、(填序号)。（4）的二氯代物有_种。（5）写出的分子式：_。（6）乙烯能发生聚合反应，该反应产物的用途之一是_。18. 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为：(即正反应为放热反应)。在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）图中_。（2）0内，的反应速率为_。（3）下列叙述正确的是_(填序号)。a时的生成速率等于其分解速率b由保持不变，可判断该反应达到平衡状态c当时，该反应一定达到平衡状态d当的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态（4）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为_，此时体系压强
12、与开始时的压强之比为_。（5）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_(填序号)。a增大的浓度 b将容器的容积变为c恒容条件下充入一定量 d将恒温恒容容器改为绝热恒容容器（6）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量_(填“增大”“减小”或“不变”)。（7）燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极， A、B为燃料或氧气入口。请写出A入口处电极反应方程式_。19. 硫酸是在工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究：I甲研究小组按下图装置进行实验，验证锌与浓硫酸
13、反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。（1）仪器a的名称是_。（2）在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为_。（3）装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为_。（4）装置G的名称为U形管，其作用为_。（5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为_。乙研究小组为了利用稀硫酸制备CuSO4，进行了如下图所示的实验设计。实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，发挥作用的原理可表述为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+（6）反应的离子方程式为_。（7）取CuSO45H2O晶体隔绝空气加热
14、，剩余固体的质量随温度的变化如图所示，当达到120时，固体的成分为_。20. 碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：（1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_(填标号)。A. 研磨废料B. 加入大量水C. 搅拌D. 适当升高温度（2）浸渣的主要成分除CaSO4外还有_。（3）“沉铜”过程中生成单质S的离子方程式为_。（4）“氧化”中的目的是将氧化为，若试剂R选用，写出“氧化”时反应的离子方程式：_。（5）碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，电池的总反应为，其工作时的正极电极反应式为_
15、。20232024(下)江西省宜丰中学高一4月期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cr：52 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ba：137一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活、科技发展息息相关，下列说法正确的是A. 放映机到银幕间产生光柱是因为丁达尔效应B. (又名足球烯)、金刚石、石墨均为碳元素组成的单质，具有完全相同的性质C. 大力发展风能发电、焚烧处理稻田秸秆与实现“碳达峰、碳中和”理念相符合D. 绿色植物的光合作用中不涉及电
16、子的转移【答案】A【解析】【详解】A直径在1-100nm之间的悬浮颗粒分散到空气中可形成气溶胶，可产生丁达尔效应，故放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应，故A正确；B、金刚石、石墨为结构不同的几种碳单质，结构决定性质，因此性质不完全相同，如金刚石硬度很大，而石墨很软，故B错误；C焚烧处理稻田秸秆容易造成大气污染，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故C错误；D绿色植物的光合作用中将二氧化碳转化为氧气，该转化属于氧化还原反应，涉及电子的转移，故D错误；故选：A。2. 下列关于有机物的说法不正确的A. 某有机物在空气中完全燃烧只生成CO2和H2O，可知该有机物一定是烃B. 苯是芳香烃的母体，是一
17、种具有环状分子结构的不饱和烃C. 等质量的C2H4和C3H6完全燃烧，消耗的氧气的量相等D. 二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷正四面体结构【答案】A【解析】【详解】A烃的含氧衍生物在空气中完全燃烧也只生成二氧化碳和水，则在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃，故A错误；B苯是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃，结构简式为，故B正确；C最简式相同的烃，只有质量相等，完全燃烧时消耗氧气的量相等，C2H4和C3H6的最简式相同，都为CH2，所以等质量的C2H4和C3H6完全燃烧，消耗的氧气的量相等，故C正确；D若甲烷为平面结构，二氯甲烷的结构有两种，则二氯甲烷只有一种结构，说
18、明甲烷不是平面结构，是正四面体结构，故D正确；故选A。3. EPR是一种对氧化剂具有较好抗耐性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示，合成EPR所用的单体为A. B. C. 和D. 和【答案】C【解析】【详解】此聚合物链节中无双键，则两个碳原子为一组，取链节断开中间的单键后加双键即得高聚物的单体，故C项正确。4. 工业合成氨的反应为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)， 已知氨的平衡产率随温度的升高而降低。假设反应在恒温密闭容器中进行，下列说法不正确的是A. 该反应是最重要的人工固氮途径B 使用催化剂能大大提高生产效率C. 当混合气体的平均摩尔质量不变时，该反应一定达到平衡状态D.
19、 通过调控温度，可提高原料的平衡转化率，且温度越低， 生产成本越低【答案】D【解析】【分析】【详解】A该反应中将游离态的氮转化为化合态，通过人为实现氮的固定，A正确；B催化剂可以加快反应速率，提高生产效率，B正确；C该反应前后气体系数之和不相等，则气体的总物质的量会变，根据质量守恒可知气体质量不变，所以未平衡时平均摩尔质量会变，当其不变时，说明反应平衡，C正确；D温度越低则反应速率越慢，生产效率降低，生产成本可能会提高，D错误；综上所述答案为D。5. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJ/
20、mol，恒温恒容时，下列措施可以同时提高反应速率和H2O的转化率的是A. 加压B. 增大一氧化碳的浓度C. 升温D. 分离出二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A反应为气体分子数不变的反应，加压不改变平衡移动，不能提高水的转化率，A不符合题意；B增大一氧化碳的浓度，物质浓度增大，反应加快，且平衡正向移动，水的转化率增大，B符合题意；C反应为放热反应，升高温度反应速率增大，但是平衡逆向移动，水的转化率降低，C不符合题意；D分离出二氧化碳，平衡正向移动，但是物质浓度减小，反应速率减慢，D不符合题意；故选B。6. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A元素与C元素同主族，B的单质可以在A的
21、单质中燃烧，生成一种具有强氧化性的物质，C元素与D元素相邻，D元素最高价氧化物对应的水化物和氢化物溶于水都能完全电离。下列说法错误的是A. 元素A与元素B形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比都是1：2B. 利用D的单质和C的氢化物反应，可证明非金属性：DCC. 可用酒精除去试管内壁附着的C单质D. 简单离子半径：CDAB【答案】C【解析】【分析】D元素最高价氧化物对应的水化物(HClO4)和氢化物(HCl)溶于水都能完全电离，说明D为Cl；C元素与D元素相邻，则C为S；A元素与C元素同主族，A为O；B的单质可以在A的单质中燃烧，生成一种具有强氧化性的物质，则A为Na。【详解】A元素A与元素B形
22、成的两种化合物为Na2O和Na2O2(为过氧根离子)，阴、阳离子个数比都是1：2，A正确；B利用D的单质和C的氢化物反应，Cl2和H2S反应生成HCl和S，证明非金属性：DC，B正确；C硫微溶于酒精，不可用酒精除去试管内壁附着的C单质，C错误；D核外电子数相同，核电荷数越大，半径越小，S2-Cl-，O2-Na+，电子层数越多半径越大，S2-和Cl-核外有4层电子，O2-和Na+核外有3层电子，简单离子半径： S2-Cl-O2-Na+，D正确；故答案为：C。7. 实验室用和溶液制备碳酸亚铁的装置如图所示（夹持装置已省略），三颈烧瓶中产生白色沉淀及无色气体。下列说法不正确的是A. 装置甲产生可排除
23、装置中的空气B. 装置乙中盛装的试剂为饱和溶液C. 装置丙中发生反应的离子方程式：D. 反应结束后，将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁【答案】B【解析】【分析】为防止氧化，制备碳酸亚铁应在无氧环境中进行，装置制备CO2经过乙饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，进入丙中驱赶装置内的空气，丙装置中碳酸氢根与Fe2+反应生成FeCO3，丁用于吸收多余的CO2并避免空气进入丙中氧化目标产物；【详解】A装置甲产生可排除装置中的空气，开始时应先通一段时间CO2排尽装置的空气防止FeCO3被氧化，A正确； BCO2经过乙饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，而不是饱和碳酸钠，B错误； C丙中二氧化碳与Fe2+
24、反应生成FeCO3同时生成二氧化碳、水，C正确；D丙中碳酸亚铁为沉淀，故反应后将丙中反应液静置、过滤、洗涤、干燥，可得到碳酸亚铁，D正确； 故选B。8. 下列说法正确的个数是由同种元素组成的物质一定是单质金属氧化物都是碱性氧化物根据能否发生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红向酚酞溶液中加入足量粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成光照氯水有气泡冒出，该气体是具有强氧化性，可以用作自来水消毒剂A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个【答案】B【解析】【详解】由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能
25、是混合物，如氧气和臭氧混合在一起就是由一种元素组成的混合物，故错误；金属氧化物不都是碱性氧化物，如七氧化二锰属于酸性氧化物；故错误；溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，而不是根据丁达尔效应，丁达尔效应只是胶体所特有的性质，故错误；既有单质参加又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如氧气转化为臭氧的反应，故错误；钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝，故错误；向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，能漂白，所以溶液先变红后褪色，并有气泡生成，故正确；HClO不稳定，受热易分解，反应方
26、程式为2HClO2HCl+O2，得到的气体是氧气，故错误；ClO2具有强氧化性，能杀菌消毒，可用作自来水消毒剂，故正确。综上，正确。答案选B。9. 模型建构是化学学习的一种重要方法，下列说法正确的是 A. 图a甲烷的二氯代物有2种B. 与图互为同分异构体还有4种C. 图c立方烷的分子式为D. 由图推测中3个碳原子共直线【答案】B【解析】【详解】A甲烷分子为正四面体形，二氯甲烷分子为四面体形，故甲烷的二氯代物只有1种，A项错误；B由图b烷烃的碳架结构知该烷烃的分子式为C6H14，其结构简式为(CH3)2CHCH(CH3)2，其同分异构体的结构简式为CH3(CH2)4CH3、CH3CH2CH(CH
27、3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3，共4种，B项正确；C由图c立方烷的键线式知，其分子式为C8H8，C项错误；D乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子共平面，CH2=CHCH3中3个碳原子共平面，但不共直线，D项错误；答案选B。10. 为了探究原电池工作原理，设计如图1装置，某离子浓度变化如图2所示(不考虑副反应)下列叙述错误的是 A. 图1中，铜极为负极，铂极发生还原反应B. 图2中，N代表与时间的关系C. 图1中，铂极电极反应式为D. 图2中，a点时转化了约66.7%【答案】C【解析】【分析】该原电池的原理是Cu和FeCl3反应生成CuCl2和FeC
28、l2，Cu做负极，Pt做正极；【详解】A该原电池的原理是Cu和FeCl3反应生成CuCl2和FeCl2，铜元素化合价升高，铜极为负极，铂极做正极，铁离子得电子生成亚铁离子，化合价降低，发生还原反应，故A正确；B由离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，随着反应进行，c(Fe3+)逐渐减小，逐渐增大，因此图2中，N代表与时间的关系，故B正确；C图1中，铂极做正极，铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为，故C错误；D由离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，当c(Fe3+)= c(Cu2+)时，c(Fe3+)=1mol/L，因此a点时FeCl3转化了约，故D正确；故选：C。11.
29、煤经间接液化可制得CH3OH等液态燃料，转化过程如图： 其中过程II的反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，该反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I的反应是放热反应B. 2molH2(g)具有的能量大于1molCH3OH(g)具有的能量C. 若过程II中反应生成液态CH3OH，最终放出的热量更少D. 过程II的反应有共价键的断裂和形成【答案】D【解析】【详解】A过程I是焦炭还原水蒸汽生成CO、H2，属于吸热反应，故A错误；B根据图示，2molH2(g)和1molCO的总能量大于1molCH3OH(g)具有的能量，故B错误；C相同物质的量的液体甲醇的能量小于气
30、态甲醇，若过程II中反应生成液态CH3OH，最终放出的热量更多，故C错误；DCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应有共价键氢氢键、碳氧键的断裂，有碳氢键、氢氧键的形成，故D正确；选D。12. 有一水溶液含有以下离子中的若干种：、，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验（已知：）（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体1120mL。（2）第二份加足量溶液，得沉淀663g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为466g。根据上述实验，下列推测正确的是A. 原溶液中肯定存在的离子为、B. 原溶液中的物质的量浓度一定为C. 原溶液中一定不存在D. 原溶液中的物质的量浓度为【
31、答案】D【解析】【分析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体体积为1120mL(物质的量为0.05mol)，说明溶液中存在(物质的量为0.05mol)，第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀6.63g，再用足量盐酸洗涤、干燥后得沉淀质量为4.66g，沉淀为BaSO4和BaCO3，n(BaSO4)=，故n()=0.02mol，溶液中不存在Ba2+，n(BaCO3)= ，因HCO+OH=H2O+CO，故n(HCO)=0.01ml，根据电荷守恒可知，正负电荷相等，故溶液中要么没有K+，要么同时有等浓度的K+和Cl-。【详解】A由以上分析可知，原溶液中不一定有K+，A错误；B由以上分
32、析可知，原溶液中不一定有K+，B错误；C由以上分析可知，不能确定是否含有Cl-，C错误；D原溶液中HCO的物质的量浓度为，D正确；故选D。13. 粗盐中常含有杂质、和，常用除杂试剂有溶液、溶液、溶液以及稀盐酸。为将杂质除尽设计如下步骤：下列有关说法错误的是A. 试剂一定不是溶液B. 为确保除杂彻底，试剂、均需适当过量C. 若滤液中加入的稀盐酸过量，将导致获得的晶体不纯D. 溶解、过滤、蒸发操作均需用到玻璃棒【答案】C【解析】【分析】由流程可知，粗盐溶解后、加NaOH除去镁离子、加BaCl2除去离子，加Na2CO3除去Ca2+及过量的Ba2+，则Na2CO3一定在BaCl2之后，过滤后滤液还含N
33、aOH、Na2CO3，可加盐酸除去杂质，最后蒸发得到氯化钠固体。【详解】ANa2CO3一定在BaCl2之后，因此试剂一定不是溶液，故A正确；B为确保除杂彻底，加入的试剂一般都是需要适当过量，故B正确；C结晶时，HCl会随温度升高而挥发，因此获得的晶体不会有HCl杂质，故C错误；D溶解、蒸发时玻璃棒用来搅拌，过滤时玻璃棒用来引流，因此溶解、过滤、蒸发操作均需用到玻璃棒，故D正确；故答案选C。14. 二氯化二硫可作硫化剂，实验室用如图装置（夹持装置已省略）通过硫与少量氯气在反应制得少量。下列说法正确的是已知：常温下是一种黄红色液体，沸点为，在空气中剧烈水解而“发烟”。A. 溶液1，2分别为浓硫酸和
34、饱和食盐水B. 实验过程中，为了提高氯气的利用率，应先点燃d处的酒精灯，再点燃a处C. 只含有极性共价键D. f处的装置可以是装有碱石灰的球形干燥管【答案】D【解析】【详解】A实验室制取氯气先除去氯化氢，再干燥，故溶液1、2分别为饱和食盐水和浓硫酸，A项错误；B为防止粉被氧化，应先点燃a处酒精灯，产生的氯气排尽装置内的空气后再点燃d处酒精灯，B项错误；C中既含有SCl极性键又含有非极性键，C项错误；D实验时要吸收多余的氯气，并防止外界空气中水蒸气加入e中使S2Cl2水解，故f处的装置可以选用装有碱石灰的球形干燥管，D项正确；故答案选D。15. A、B、C、D是含同一元素的四种物质，所含有的元素
35、都位于元素周期表前20位。A是单质，D是该元素最高价氧化物对应的水化物。相互之间有如图所示的转化关系。下列说法错误的是A. C可能为红棕色气体B. BCD的转化过程一定会发生电子的得失或偏移C. 若A为黄色固体，则将过量铜丝插入含溶质2mol的D的浓溶液中，加热并完全反应，获得的B的物质的量小于1molD. D为某种弱酸时，该转化关系也能成立【答案】B【解析】【详解】A若A为，则AD分别为、NO、时转化关系成立，A正确；B若A为Al，则AD分别为A1、时转化关系成立，BCD的过程没有发生氧化还原反应，B错误；C若A为S，则AD分别为S、时转化关系成立，铜丝只能与浓硫酸发生反应，随着反应的进行，
36、硫酸浓度变小，因此生成的量少于1mol，C正确；D若A为Si或C，则AD分别为Si、或者C、时转化关系成立，D正确；答案选B。16. 某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下： 序号试剂实验现象2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 molL-1氨水+0.5 mL蒸馏水溶液完全褪色所需时间：。实验均产生棕褐色固体(经检验为MnO2)，都伴有少量气泡产生(经检验为N2)。2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 molL-1氨水 + 0.5 mL 1 molL-1稀硫酸2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 10 molL-1氨水 + 0.5 mL 1 molL-1 Na2SO4溶
37、液2 mL KMnO4溶液 + 1 mL 5 molL-1 (NH4)2SO4溶液 + 0.5 mL蒸馏水 无明显变化注：实验中c(KMnO4) = 0.01 molL-1。下列说法不正确的是A. 实验中发生了反应2 MnO+ 2NH3 = 2MnO2 + N2 + 2OH- + 2H2OB. 溶液完全褪色所需时间 NHD. 在实验的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色【答案】B【解析】【详解】A实验中产生棕褐色固体MnO2，还伴有少量气泡产生，经检验为N2，说明发生了反应+2NH3=2MnO2+ +2OH-+2H2O，A正确；B对比实验和实验可知影响该反应中反应速率的并不是c(H
38、+)，B错误；C实验中NH3被氧化为N2，实验中未被氧化，所以还原性：NH3，C正确；D实验中加入的未被氧化，当逐滴加入浓NaOH溶液，会促进的水解，增大了的浓度，因此溶液褪色，D正确。故选B。二、非选择题(共52分)17. 已知有烃分子：； ；。（1）写出的同分异构体的结构简式：_。（2）写出在一定条件下与水反应的化学方程式为：_。（3）与互为同系物的是_(填序号)。（4）二氯代物有_种。（5）写出的分子式：_。（6）乙烯能发生聚合反应，该反应产物的用途之一是_。【答案】（1）、 （2）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH （3） （4）3 （5）C7H8 （6）做塑料袋【解析】【小问1
39、详解】是正戊烷，可将中一个甲基作为支链即可得到其中一种同分异构体得到异戊烷，结构简式：，还有新戊烷：。【小问2详解】为乙烯，黑球代表C原子，白球代表H原子，结构式是：；乙烯在一定条件下与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH。【小问3详解】为球棍模型，该物质属于乙烷，成键方式都是单键，则与它互为同系物的是。【小问4详解】是苯，只有1种H原子，固定一个Cl原子，另一个Cl原子可取代在邻、间、对位，即二氯代物有共3种。【小问5详解】为苯环C6H6和一个甲基取代苯环上的一个H原子，则分子式C7H8。【小问6详解】乙烯能发生聚合反应生成聚乙烯，反应的化学方
40、程式为n CH2=CH2 ，聚乙烯的用途是做塑料袋。18. 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为：(即正反应为放热反应)。在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）图中_。（2）0内，的反应速率为_。（3）下列叙述正确的是_(填序号)。a时的生成速率等于其分解速率b由保持不变，可判断该反应达到平衡状态c当时，该反应一定达到平衡状态d当的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态（4）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为_，此时体系压强与开始时的压强之比为_。（5）其他条件不变时，下列措施不能使
41、生成的反应速率增大的是_(填序号)。a增大的浓度 b将容器的容积变为c恒容条件下充入一定量 d将恒温恒容容器改为绝热恒容容器（6）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量_(填“增大”“减小”或“不变”)。（7）燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极， A、B为燃料或氧气入口。请写出A入口处电极反应方程式_。【答案】（1）0.25 （2）0.25mol L1 min1 （3）bd （4） . 30% . 5：8 （5）bc （6）增大 （7）6e+8OH=+7H2O【解析】【分析】根据电子转移的方向，a为负极，b为正极，所以A通入CH3
42、OH，B为氧气或者空气，A入口处电极反应方程式：，据此回答。【小问1详解】根据题意，可列“三段式”如下：，a为CO2的平衡物质的量，根据分析得a=0.25；【小问2详解】3 min时，参加反应的CO2为0.5 mol，则H2的反应速率为=0.25mol L1min1；【小问3详解】a3 min时，平衡向正方向进行，的生成速率大于其分解速率，a错误；b随反应进行，增大，当保持不变时，反应到达平衡，b正确；c任意情况下，均存在，因此不能判断平衡，c错误；d的体积分数不再变化说明反应已达平衡，d正确；答案选bd。【小问4详解】平衡时，水的体积分数=30%；反应前后的压强之比=气体物质的量之比=；【小
43、问5详解】a增大反应物浓度，反应速率增大，a正确；b增大容器体积，相当于减小压强，反应速率减小，b错误；c恒容充入Ne，各物质浓度不变，反应速率不变，c错误；d该反应为放热反应，绝热容器中，随反应进行，温度升高，反应速率增大，d正确；故答案选bc。【小问6详解】该反应放热，降低温度，平衡正移，气体的物质的量减小，平均摩尔质量增大；【小问7详解】根据分析可知，A入口处电极反应方程式：。19. 硫酸是在工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究：I甲研究小组按下图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b
44、中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。（1）仪器a的名称是_。（2）在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为_。（3）装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为_。（4）装置G的名称为U形管，其作用为_。（5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为_。乙研究小组为了利用稀硫酸制备CuSO4，进行了如下图所示的实验设计。实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，发挥作用的原理可表述为：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+（6）反应的离子方程式为_。（7）取CuSO45H2O晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示，当达到120时，固体的成