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1、第五章物质结构与性质元素周期律第4讲空间构型1 .掌握价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简 单分子或离子的空间结构。2 ,掌握键角大小原因并能作出规范描述。要点价层电子对互斥理论-应用分子结构立体构型要点 杂化轨道理论I应用等电子体原理应用考点一 价层电子对互斥(VSEPR)模型1.(1)理论要点 价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最 低。孤电子对排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)价层电子对互斥模型推测分子(离子)的空间结构的关键-价层电 子对数的计算价层电子对数键电子对数+中心原子的孤电子对数说明：。键电子对数二中心原子结合的原子数；
2、中心原子的孤电子对 数=1212(a-xb),其中a表示中心原子的价电子数。对于主族元素：a二原子的最外层电子数。对于阳离子：a二中心原子的价电子数一离子的电荷数。对于阴离子：a二中心原子的价电子数十离子的电荷数(绝对值)。x表示与中心原子结合的原子数。b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(氢为1,其他原 子=8-该原子的价电子数。如氧和氧族元素中的S、Se等均为2,卤 族元素均为1)O例如，S0C12的空间结构的判断：S0C12的中心原子为S,。键电子对 数为3,孤电子对数为1212x(6-1x2-2x1)=1,价层电子对数为4, 这些价层电子对互相排斥，形成四面体形的VSEPR模型
3、，由于中心 原子上有1个孤电子对，则SOCb的空间结构为三角锥形。考点二杂化轨道理论1.杂化轨道理论(1)杂化轨道理论概述中心原子上若干不同类型(主要是s、p轨道)、能量相近的原子轨道混 合起来，重新组合成同等数目、能量完全相同的新轨道。杂化轨道数 不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。(2)杂化轨道三种类型SP杂化sp2杂化杂化sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而成, 杂化轨道间夹角为180。，呈直线形，如BeC%sp噪花轨道由1不s机道Ml 2不p轨道架正而成 杂化轨道间夹角为120。，皇璋面三角形,如BF/sp3杂化轨道由1个S轨道和3个p轨道杂化而成, 杂化轨道间夹甭为
4、109。28、呈四面体形,!如CH4由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型 杂化轨道用来形成。键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数二 中心原子的孤电子对数+中心原子的。键个数=中心原子的价层电子 对数。(4)分子(ABn型)、离子(ABm土八ABnm土型)的空间结构分析示例【反思归纳】“四方法”判断分子中中心原子的杂化类型 根据杂化轨道的空间分布判断若杂化轨道在空间的分布呈四面体形，则分子的中心原子发生Sp3 杂化。若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生 Spz杂化。若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂 化。根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角
5、为109。28，,则分子的中心原子发生sp3杂化。若杂化轨道之间的夹角为120,则分子的中心原子发生sp?杂化。若杂化轨道之间的夹角为180,则分子的中心原子发生sp杂化。(3)根据中心原子上的价层电子对数判断若中心原子上的价层电子对数为4,则是sp3杂化。若中心原子上的价层电子对数为3,则是sp?杂化。若中心原子上的价层电子对数为2,则是sp杂化。(4)根据分子中是否有兀键及兀键数目判断若不含兀键，则为Sp3杂化。若含一个兀键，则为Sp?杂化。若含两个兀键，则为sp杂化。考点三等电子体原理1 .含义：原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）互为等电子 体。2 .特点：等电子体具有相似的结构特征（立体结构和化学键类型）及相 近的性质。3 .确定等电子体的方法：同主族代换或同周期相邻元素替换，交换过 程中注意电荷变化。卜i-i把。换成前一个原子（）如- CO CN11少了 1个电子，再得1个也子 J把N换成前一个原了（C） I 2_ I少了 1个电子，再得1个电子工I；口 把C换成后一个原子（N）（多1个电子）也把（）换成前一个原子（N）（少1个电子）4 .常见的等电子体汇总