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1、第5章化工生产中的重要非金属元素 优选训练（附答案）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册一、选择题。（18题）1、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒B浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体C二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白D硫化氢具有酸性，可用于沉淀重金属离子2、对于反应2SO2O22SO3的叙述不正确的是()A该反应是可逆反应B化学方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D在该反应中SO2做还原剂3、下列有关浓H2SO4的叙述正确的是(
2、)A浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4D浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体4、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A该过程中可得到化工产品H2SO4B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C该过程中化合价发生改变的元素只有
3、Fe和SD图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO45、检验某未知溶液中是否含有的下列操作中最合理的是（ ）A加入硝酸酸化的B先加酸化，再加溶液C先加盐酸酸化，再加溶液D加入盐酸酸化了的溶液6、不能实现下列物质间直接转化的元素是()A碳 B氮 C硫 D铝7、一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()A(NH4)2SO4 BNH4NO3 CNH4Cl DNH4HCO38、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mo
4、lL1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是()A溶解合金时收集到NO气体体积为2.24 L(在标准状况)B加入合金的质量可能为9.6 gC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol9、下列过程不属于氮的固定的是（ ）A雷雨天有NO生成B工业上用氢气与氮气合成氨C植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐D豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐10、二氧化硅气凝胶是一种世界上最轻的固体，可以经受住1 kg炸药的爆炸威力。下列有关说法正确的是 ()A利用二氧化硅气凝胶能够开发导电材料B激光照射
5、二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应C计算机芯片的主要成分是二氧化硅D二氧化硅气凝胶能溶于水11、在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（） ANa+、K+、Cl-、F- BFe2+、ClO-、NO3-、Na+CFe2+、Mg2+、SO42、Cl- DCO32、SO42、Na+、K+12、下列表述正确的是()A硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸C浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化DSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性13、下列说法正确的是（ ）A硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应B硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于
6、氧C如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐D如以FeS2为原料，每生成2mol硫酸，理论上需消耗molO214、无色的混合气体甲。可能含有NO、CO2、 NO2、NH3、O2、N2中的某几种。将100mL气体经过如图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（ ）ANH3、NO2、N2 BSO2、NO、CO2CNH3、NO、CO2 DNO、CO2、O215、化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是()石英的主要成分是二氧化硅三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能二氧化硅的熔
7、点高，硬度大，所以可用来制造电子部件和光学器件水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品A B C D16、常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（） A无色溶液中： B 的溶液中： C使石蕊变红的溶液中： D 的溶液中： 17、下列实验过程中，始终无明显现象的是()A将NO2通入FeSO4溶液中B将CO2通入BaCl2溶液中C将NH3通入AlCl3溶液中D将SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中18、将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（ ）AS BFeCCl
8、DN二、填空题。（4题）19、A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):（1）若A是一种黄色固体单质,则反应的化学方程式分别为_ ； _ 。D的浓溶液与Cu反应的化学方程式_。（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应的化学方程式为：_ 。20、如图所示，甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是：_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是：_。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭弹簧夹_，再打开弹簧夹_，才能使NO2气
9、体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应该：_。21、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。检验次数溶液中检验出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl（1）三次检验结果中第 次检验结果不正确。（2）检验时，为了确定溶液中是否存在SO42-、Cl-、CO32-进行下列实验：第一，向溶液中滴加 （填化学式）溶液，其目的是 ；第二，继续加入过量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；第三：向
10、溶液中滴加 （填化学式）溶液，其目的是 ；第四：过滤，再向滤液中加入 （填化学式）溶液，其目的是 ；（3）为了确定NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象： 。22、X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：(1)X、Y两种气体按物质的量之比11在水溶液中能发生反应，离子方程式为_。(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中
11、的单质应是(填化学式)_；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是(填化学式)_。(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)检验W气体的方法是_。三、综合题。 23、晶体硅(熔点1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅的过程如下：.高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；.粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si3HCl SiHCl3H2)；.SiHCl3与过量的H2在1 1001 200 的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应。(1)第一步用焦炭与石英砂制取粗硅，其反应的化学方程式为：_；上述反应中的氧化剂是_，还原剂是：_。(2)粗硅与HCl气
12、体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 )中含有少量SiCl4(沸点57.6 )和HCl(沸点84.7 )，提纯SiHCl3采用的方法为：_。(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)：装置B中的试剂是_，装置C中的烧杯需要加热，目的是：_。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式是_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。第5章化工生产中的重要非金属元素 优选训练（附答案）2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必
13、修第二册一、选择题。（18题）1、下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒B浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体C二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白D硫化氢具有酸性，可用于沉淀重金属离子【答案】A 2、对于反应2SO2O22SO3的叙述不正确的是()A该反应是可逆反应B化学方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D在该反应中SO2做还原剂【答案】C 3、下列有关浓H2SO4的叙述正确的是()A浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性B浓H
14、2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4D浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体【答案】A 4、含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A该过程中可得到化工产品H2SO4B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeS
15、O42H2SO4【答案】C 5、检验某未知溶液中是否含有的下列操作中最合理的是（ ）A加入硝酸酸化的B先加酸化，再加溶液C先加盐酸酸化，再加溶液D加入盐酸酸化了的溶液【答案】C 6、不能实现下列物质间直接转化的元素是()A碳 B氮 C硫 D铝【答案】D 7、一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()A(NH4)2SO4 BNH4NO3 CNH4Cl DNH4HCO3【答案】B。 8、将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL1 NaOH溶液至
16、沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是()A溶解合金时收集到NO气体体积为2.24 L(在标准状况)B加入合金的质量可能为9.6 gC沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol【答案】A9、下列过程不属于氮的固定的是（ ）A雷雨天有NO生成B工业上用氢气与氮气合成氨C植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐D豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐【答案】C 10、二氧化硅气凝胶是一种世界上最轻的固体，可以经受住1 kg炸药的爆炸威力。下列有关说法正确的是 ()A利用二氧化硅气凝胶能够开发导电材料B激光照射
17、二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应C计算机芯片的主要成分是二氧化硅D二氧化硅气凝胶能溶于水【答案】B 11、在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（） ANa+、K+、Cl-、F- BFe2+、ClO-、NO3-、Na+CFe2+、Mg2+、SO42、Cl- DCO32、SO42、Na+、K+【答案】C 12、下列表述正确的是()A硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸C浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化DSO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性【答案】B 13、下列说法正确的是（ ）A硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应B硫黄在常温下可与
18、汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧C如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐D如以FeS2为原料，每生成2mol硫酸，理论上需消耗molO2【答案】D 14、无色的混合气体甲。可能含有NO、CO2、 NO2、NH3、O2、N2中的某几种。将100mL气体经过如图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（ ）ANH3、NO2、N2 BSO2、NO、CO2CNH3、NO、CO2 DNO、CO2、O2【答案】C 15、化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是()石英的主要成分是二氧化硅三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料太阳能电池的主要成
19、分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能二氧化硅的熔点高，硬度大，所以可用来制造电子部件和光学器件水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品A B C D【答案】A 16、常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（） A无色溶液中： B 的溶液中： C使石蕊变红的溶液中： D 的溶液中： 【答案】D 17、下列实验过程中，始终无明显现象的是()A将NO2通入FeSO4溶液中B将CO2通入BaCl2溶液中C将NH3通入AlCl3溶液中D将SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【答案】B 18、将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入
20、BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是（ ）AS BFeCClDN【答案】D 二、填空题。（4题）19、A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):（1）若A是一种黄色固体单质,则反应的化学方程式分别为_ ； _ 。D的浓溶液与Cu反应的化学方程式_。（2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应的化学方程式为：_ 。【答案】（1）2SO2+O22SO3 SO3+H2OH2SO4 2H2SO4（浓）+Cu CuSO4 + SO2+2 H2O （2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 20、如图所示，甲是某学
21、生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的化学方程式是：_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是：_。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭弹簧夹_，再打开弹簧夹_，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应该：_。【答案】(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可以控制反应的发生和停止 吸收NO2气体，防止污染环境(3)ca、b先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管 21、某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行
22、了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题。检验次数溶液中检验出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl（1）三次检验结果中第 次检验结果不正确。（2）检验时，为了确定溶液中是否存在SO42-、Cl-、CO32-进行下列实验：第一，向溶液中滴加 （填化学式）溶液，其目的是 ；第二，继续加入过量的 （填化学式）溶液，其目的是 ；第三：向溶液中滴加 （填化学式）溶液，其目的是 ；第四：过滤，再向滤液中加入 （填化学式）溶液，其目的是 ；（3）为了确定NH4+的存在，写
23、出鉴定NH4+的实验方法和现象： 。【答案】（1）二（2）HNO3； 检验CO32-； HNO3； 除尽CO32-； Ba（NO3）2； 检验SO42-； AgNO3；检验Cl-（3）取原溶液少许，加入浓NaOH溶液；微热；产生的气体能使湿润石蕊的红色石蕊试纸变蓝。 22、X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：(1)X、Y两种气体按物质的量之
24、比11在水溶液中能发生反应，离子方程式为_。(2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是(填化学式)_；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是(填化学式)_。(3)在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)检验W气体的方法是_。【答案】(1)Cl2SO22H2O=4H2ClSO (2)N2NO2 (3)12 (4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3(合理即可) 三、综合题。 23、晶体硅(熔点1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅的过程如下：.高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；.粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiH
25、Cl3(Si3HCl SiHCl3H2)；.SiHCl3与过量的H2在1 1001 200 的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应。(1)第一步用焦炭与石英砂制取粗硅，其反应的化学方程式为_；上述反应中的氧化剂是_，还原剂是_。(2)粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 )中含有少量SiCl4(沸点57.6 )和HCl(沸点84.7 )，提纯SiHCl3采用的方法为_。(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去)：装置B中的试剂是_，装置C中的烧杯需要加热，目的是_。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_，装置D中发生反应的化学方程式是_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。【答案】(1)SiO22CSi2COSiO2C (2)分馏(或蒸馏) (3)浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 有固体生成在此反应温度下，普通玻璃会软化SiHCl3 H2Si3HCl排尽装置内的空气 学科网（北京）股份有限公司