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1、利用化学方程式的简单计算知识要点梳理知识点一：化学方程式的计算步骤实例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：根据题意设未知量 设需要碳酸钙的质量为x。写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaOCO2写出相关物质的相对分子质量 100 56和已知量、未知量 x 1t列出比例式，求解 x1.8t简明地写出答案 答：需要碳酸钙1.8t。【要点诠释】（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；（2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；（3）质量单位要统一，在解题过程中，已
2、知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位；（4）解题要严格按照格式书写。知识点二：利用化学方程式计算的规范格式及注意事项知识点一实例的规范解题格式如下：解：设需要碳酸钙的质量为x。- 注意：未知数不能带单位CaCO3 CaOCO2-化学方程式一定要配平100 56 x1t -已知量不要忘记带单位 x1.8t - 计算结果要有单位答：需要碳酸钙1.8t。【要点诠释】利用一种反应物或生成物的质量，计算出另一种反应物或生成物的质量的计算格式是本课题的重点：一解二设最后答，化学方程（式）不能差；准确寻找质量比，纯量代入不掺假；所有单位要一致，列式计算解决它。知识点三：几种常见的计算类型1.常规题：已
3、知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。(见经典例题透析类型一） 2.利用质量守恒定律来计算（见经典例题透析类型二）3.巧解型：这类题主要是利用所给数据，找到已知量和未知量间的数量关系，间接解题（见经典例题透析类型三、四）【要点诠释】由于化学方程式体现的是各物质间的质量关系，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为物质的质量。有些题目利用常规化学方程式不易解决的就要想办法看能否用差量法或者极值法等。实际解题没有固定的模式，还得具体问题具体分析。规律方法指导本课题的主要内容就是有关化学方程式的计算，涉及到的
4、题型有选择、计算等。1.对于常规题就是根据化学方程式中各物质间的质量关系来计算。a计算中可能用到的公式有：（1）质量密度体积（2）分解率已分解物质的质量未分解物质的质量100（3）某物质的质量分数某物质的质量含该物质的总质量100（4）纯净物的质量混合物的质量纯度计算中易发生的错误：（1）题意理解不清，答非所问。（2）化学方程式书写错误，使计算失去真正的依据。（3）单位不统一，有时把体积直接代入计算。（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。（5）粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。解题时要注意认真分析题意然后仔细计算；对计算中易发生的错误要尽量避免。2.有些题不需要写出化学方程式，直接
5、利用质量守恒即可解决。质量守恒法是利用变化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。经典例题透析类型一：基本计算题1、20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）同时消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，O2的密度是1.43gL）（精确到0.01gL）解：设可生成五氧化二磷的质量为x，消耗氧气的质量为y。4P + 5O2 2P2O5 431532 2142 124160 284 20g yx x45.8g y25.8g 在标准状况下，氧气的密度是1.43gL，所以25.8g氧气的体积为18.0
6、4L。答：20g红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷，消耗的氧气的体积是18.04L。 【变式1】下面是某位同学做得一道计算题，请指出他的错误：题目：3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2，问可制得H2的质量是多少？解：设可得H2为xg。Zn+HClZnCl+H26513.25g x65：1x：3.25g x211.25g答：可制得H2211.25g。错误：（1）_；（2）_；（3）_。类型二：利用质量守恒法计算题2、在ABC2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成6gC，又知道D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？【思路点拨】本题可以利用质量守恒法解，质量守恒法是利用变
7、化前后物质质量保持不变这一原理进行求解。【解析】由题意得知2.9gA和4.9gB是完全反应的。根据质量守恒定律可知，产物C和D的质量之和应等于反应物的总质量，因此生成D的质量为：（2.9g4.9g）6g1.8g。然后再根据AD反应的质量比等于其相对分子质量分子个数之比，然后求出A的相对分子质量。【答案】解： 设A的相对分子质量为x，由题意得生成D的质量为：（2.9g4.9g）6g1.8gABC2Dx 2182.9g 1.8g x58答：A的相对分子质量为58。【总结升华】运用守恒法的解题关键在于找出等量关系，往往从物质质量守恒或元素质量守恒着手。举一反三：【变式3】将含有15gA，10gB，9
8、gC的粉末状混合物充分加热，发生化学反应后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，反应过程中，各物质质量变化的比值ABCD为（ ）A5432 B4532 C3245 D2354【变式4】A、B、C三种物质各15g，它们相互化合时，只生成30g新物质D，若再增加10gC，A与C正好完全反应，则A与B参加化学反应的质量比是_。练习：1.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为119，则在此反应中Y和M的质量之比为( ) A.239 B.169 C.329 D.469 2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全
9、反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克3.已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为34。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为_g。4.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求： （1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43 gL-1）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸
10、钾？ （3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程
11、式：CaCO3CaO+CO2)6.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2=2CaSO4+ 2CO2。（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）80%的石灰石_克。（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品_克。7、甲醇是一种有毒、有酒精气味的可燃性液体甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OHnO2 mCO22CO16H2O若反应生成1.8g水，请计算：（1）m的值是多少？（2）参加反应的氧气的质量是多少？（写出规范的计算步骤）8、我国目前使用
12、的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的SO2会污染空气（1）某火力发电厂每天燃烧含硫1.6%的煤100t，若煤中的硫全部转化为SO2，则该厂每天产生SO2_t为防止SO2污染，可将SO2通入石灰乳中生成Ca（HSO3）2，则该反应的化学方程式为_（2）国家标准规定工业废气中SO2含量不得超过0.15mg/m3工业上测量SO2的含量时，可以根据反应：SO22H2OI2H2SO42HI现取该厂废气样品1000L，用0.0254%的碘（I2）溶液2g刚好与之完全反应则该厂排放的废气中SO2的含量_（填“符合”或“不符合”）国家标准（3）继汽车使用乙醇汽油之后，人们又在开发以植物油、动物脂肪为原
13、料而制得的生物柴油在普通柴油中添加20%的生物柴油，能减少约70%的二氧化硫排放，可减少_的形成，但不能缓解日益加剧的_；开发使用生物柴油还有利于节省_9、某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如图所示请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程）10.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固
14、体质量（g）2.122.082.042.04（1）加热t3时间后，氯酸钾是否已经反应完全？_；（填“是”或“否”）（2）求完全反应后产生氧气的质量；（3）求该样品中氯酸钾的质量分数11、下列示意图形象地表示A（）与B（）反应生成C（）的反应前后分子及数目的变化情况，则该反应的化学方程式中（）A该反应是化合反应B该反应是分解反应CC的化学计量数之比为1：1：1DC的化学计量数之比为2：2：312、甲、乙、丙、丁表示四种物质，其微观示意图见下表，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁物质甲乙丙丁微观示意图下列说法正确的是（）A反应前后各元素的化合价都不变B只有丙物质属于单质C反应物的分子总数不等于生成物
15、的分子总数D该反应中含硫元素的化合物有两种 类型三：利用差量法计算题3、将若干克锌粒投入到50.6g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为63.2g。求反应生成氢气多少克？【思路点拨】本题可以利用差量法来解决。差量法是根据题中相关量或对应量的差值求解的方法，它把化学变化过程中引起的一些物理量的增加或减少的量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用对应量的比例关系求解。差量法解题关键是弄清这个“差”是谁与谁之间的差，如何与化学方程式联系起来。【解析】从反应的化学方程式可知，若有65g的锌参加反应，可以生成2g氢气，那么反应后溶液的质量就增加了（652）g。现已知反应前后溶液的质量增加了（63.250.6）g。若生成的氢气的质量为x，列比例式，x即可求出。【答案】解：设反应生成氢气的质量为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2 质量差652 （652）63x （63.2g50.6g）12.6g x0.4g答：反应生成氢气的质量为0.4g。【总结升华】差量法是化学解题典型方法之一，最大优点是：化难为易，化繁为简。差量法计算只是这一类计算题的一种解题方法，本题还有其它解法。举一反三：【变式5】将一含杂质的铁粉10g投入足量100g稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），反应后过滤得到滤液的质量为105.4g，求铁粉中铁的质量分数。