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1、北闸镇中学高三 51 班北闸镇中学高三 51 班1高三一轮复习第一章第一章从实验学化学从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热蒸干；液体不超过容积 2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一贴、二低、三靠；沉淀要洗涤；易溶物要蒸发结晶NaCl（CaCO3）液+液萃取萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶
2、解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求：萃取剂与原溶应、密度相差较；中的溶解度大于度；使漏斗内外 大 气 相 通;“上吐下泻”从溴水中提取 Br2分液分液分离互不相溶液体分液漏斗剂互不相容、不反大，溶质在萃取剂在原溶剂中的溶解乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和 CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶
3、长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U 形管常用冰水NO2（N2O4）i、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下端位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3，也不能少于 l/3。冷凝管中冷却水“下进上出”。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：5919
4、93305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513北闸镇中学高三 51 班北闸镇中学高三 51 班22、化学方法分离和提纯物质原则：“不增”加新的杂质，“不减”少被提纯物质（所加试剂一定不能和被提纯物质反应），“易分离”（杂质发生变化后要容易用过滤，萃取、分液等操作与被提纯物质分离开）对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）利用物质的两性除去杂质 几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）
5、。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。（5）Al3+能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH 溶液。（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO3，（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体。（8）Fe2+能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速变成
6、灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（9）Fe3+能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+蓝色水溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH)2沉淀，几种重要的阴离子的检验（1）OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。（3）Br能
7、与硝酸银反应，生成淡黄色 AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I能与硝酸银反应，生成黄色 AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成 I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42能与含 Ba2+溶液反应，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的 SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2溶液反应，生成白色 BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的 SO2气体。（7）S2能与 Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的 PbS 沉淀。（8）CO32能与 BaCl2溶液反应，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），
8、生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。4、常见事故的处理事故处理方法酒精酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷钠、磷等失火迅速用砂覆盖酸酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用 NaHCO3稀溶液冲洗碱碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗溴滴到皮肤上立即擦去，用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉5、化学计量化学计量资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高
9、中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513北闸镇中学高三 51 班北闸镇中学高三 51 班3n=NANn=Mmn=VmVMVm混合物 Mm总/n总CB=nB/VnB=CBVV=nB/CB求混合物中各组分 n 之比十字交叉法：溶液稀释规律C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）影响体积的主要因影响体积的主要因素：对于固固、液态液态物质，是微粒的数目数目和微粒的大小大小；对于气态物质，是微粒的数数目目和微粒间距间距离。在标准状况下（0，101kPa），气体摩尔体积 Vm22.4 Lmol也就
10、是说 1mol 任何气体的体积都约为 22.4L。这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律就记住PVPVnRTnRT进行推导16gO2和和 O3的混合物的混合物 O 的质量为的质量为 16g46gNO2和和 N2O4的混合物，的混合物，n（N）=1mol1L1mol/L 的的 CH3COOH 中中 CH3COOH、CH3COO、H的物质的量都小于的物质的量都小于 1molNA五大陷阱五大陷阱：一轮 P18化学计算常用方法化学计算常用方法：一轮 P25第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化1、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：
11、SO3、SO2、P2O5等碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物金属氧化物：Al2O3等纯非金属氧化物：CO、NO 等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的 H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的 HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3复
12、盐：KAl（SO4）212H2O资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513北闸镇中学高三 51 班北闸镇中学高三 51 班4溶液：NaCl 溶液、稀 H2SO4等分散质粒子直径小于 1nm混悬浊液：泥水混合物等分散质粒子直径在 1nm100nm 之间合乳浊液：油水混合物分散质粒子直径大于 100nm物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊
13、液分散质的直径1nm（粒子直径小于 10-9m）1nm100nm（粒子直径在 10-9 10-7m）100nm（粒子直径大于 10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉淀粉、氢氧化铁胶体、云、雾、血液云、雾、血液等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能（应用：血液透血液透析析）不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应有丁达尔效应（鉴别鉴别）静置分层注意：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。布朗运动不是
14、不是微粒本身的运动。是胶体稳定的原因之一。电泳胶粒带电，胶体不带电胶粒带电，胶体不带电聚沉：用于静电除尘、三角洲的形成、净水、制豆腐、制硅胶FeCl3溶液用于伤口止血同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞2、离子反应电解质小结（1）、“溶于水或熔化状态”只需满足其一，溶于水指不能和水反应。故 SO2、CO2、NH3、N02不是电解质，是非电解质不是电解质，是非电解质（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4）酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质蔗糖、酒精为非电解质。补充：溶液导电能力强弱与单
15、位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。HCl、NaOH、NaCl 在水溶液里的电离程度比 CH3COOH、NH3H2O 在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。3、强弱电解质的根本区别：在水溶液里或熔融状态下能全部电离成离子的是强电解质，部分电离是弱。电解质的强弱与其溶解度的大小无关电解质的强弱与其溶解度的大小无关。例如：难溶的 BaS04、CaS03等和微溶的 Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故
16、是强电解质。而易溶于水的 CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。电解质溶液的导电能力的强弱电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的与电解质的强弱没有必然的联系强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；离子化合物在水溶液和熔融状态都能电离牢记 NaHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、
17、弱碱、水资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513北闸镇中学高三 51 班北闸镇中学高三 51 班5点燃点燃点燃点燃点燃点燃4、离子方程式的书写、离子方程式的书写步骤：写（基础）：要配平拆拆（关键）：、H20、HCO3、HSO3、CH3COOH、Na2O2、H2O2、H2S、HS、浓硫酸、单质、氧化物、H2SiO3、Ca（OH）2作生成物、NH3H2O（不加热）、H3PO4、H2SO3等仍用化学
18、式表示删（途径）：等量等量删去两边相同的离子查（保证）：检查是否质量守恒、电荷守恒Al3与强碱如 NaOH：强碱少量时生成 Al（OH）3，强碱过量时生成 AlO2Al3与弱碱如 NH3H2O：无论弱碱是否过量，都只生成 Al（OH）3AlO2与强酸如 HCl：强酸少量时生成 Al（OH）3，强酸过量时生成 Al3AlO2与弱酸如 CO2：无论 CO2是否过量都只生成 Al（OH）3浓 HNO3做氧化剂生成 NO2，稀 HNO3作氧化剂生成 NO题目中有“过量、少量”字样时，根据“少定多变”确定各离子系数盐类水解用“”，相互促进的完全双水解用确定反应顺序（一轮 P37）5、离子共存：、离子共存
19、：“一色、二性、三特殊、四反应”（一轮 P33）ClO与 Fe2+、S2、HS、I、SO32、HSO3不共存；“NO3H”与 Fe2+、S2、HS、I、SO32、HSO3不共存；CHCOOH 与 NH4+共存6、氧化还原反应氧化还原反应氧化剂：具有氧化性，得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物还原剂：具有还原性，失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系、氧化性、还原性强弱规律、氧化性、还原性强弱规律（一轮 P41）第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良
20、好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：注：NaNa 与溶液与溶液的反应一定是先与一定是先与 H H2 2O O 反应反应，生成的 NaOH 再与溶质反应物质NaNaAlAlF Fe e保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成 Na2O：4Na+O2=2Na2O白色点燃生成 Na2O22Na+O2=Na2O2淡黄色常温下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：4Al+3O2=2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分 Fe2O3纯氧中点燃生成：3Fe+2O2=Fe3O4与 O2与 Cl22Na+Cl2=
21、2NaCl2Al+3Cl2=2AlCl32Fe+3Cl2=2FeCl3资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513北闸镇中学高三 51 班北闸镇中学高三 51 班6点燃三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2O2与溶液与溶液的反应，要注意生成了 NaOH（碱性碱性）和 O2（氧化性氧化性）Na2ONaNa2 2O O2 2（氧化性、还原性）AlAl2 2O O3 3（俗名矾土）Fe2O3性质碱性氧化
22、物非碱性氧化物非碱性氧化物两性两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2-与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）与碱溶液-Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-2、氢氧化物化性NaOHAl(OH)Al(OH)3 3Fe(OH)2Fe(O
23、H)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶液-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O-稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3中和胃酸-制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨过量浓氨水水亚铁盐与氢氧化钠溶液（液面
24、下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液与 S常温下即可反应：2Na+S=Na2S加热时才能反应：2Al+3S=Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe+S=FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后与热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2与 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱溶 液-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-与 盐溶 液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH
25、)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与 氧化 物-镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe-资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513北闸镇中学高三 51 班北闸镇中学高三 51 班73、盐NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3物理性质俗名：纯碱
26、、苏打；溶解度：较大，溶液使酚酞变红，呈碱性碱性俗名：小苏打，也叫酸式碳酸钠；溶解度：比比NaNa2 2COCO3 3小小，溶液碱性碱性比比 NaNa2 2COCO3 3弱弱与酸反应迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。固体 NaHCO3：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3溶液中通入大量 CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固体 NaHCO3：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：N
27、a2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色补充：侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入 CO2，利用 NaHCO3溶解度较小，析出 NaHCO3，将析出的 NaHCO3晶体煅烧，即得 Na2CO3。NaCl NH3 CO2 H2O=NaHCO3 NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OFeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(
28、OH)3+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeBr2+Br2=2FeBr3主要表现：性（还原性）2FeCl3+Fe=3FeCl22FeBr3+Fe=3FeBr2表现：性（氧化性）检验遇 KSCN 不显血红色，加入氯水后显红色遇 KSCN 显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化铝及其重要化合物之间的转化关系铁及其重要化合物之间的转化关系钠及其化合物之间的相互转化金属锂钠钠钾钾钙锶钡铜焰色反应紫红色黄色紫色（透过蓝色钴玻璃观看）砖红色洋红色黄绿色蓝绿色资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共
29、享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513北闸镇中学高三 51 班北闸镇中学高三 51 班8第四章第四章非金属及其化合物非金属及其化合物一、本章知识结构框架二、本章知识结构梳理1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性性氧化物、原子晶体、熔沸点：高酸性性氧化物、分子晶体、熔沸点：低与水反应不反应COCO2 2+H H2 2O OH H2 2COCO3 3与酸反应SiOSiO2 2+4HF=4HF=SiFSiF4 4+2+2H H2 2O O不反应与烧碱反应SiOSiO2 2+2NaOH
30、+2NaOH=NaNa2 2SiOSiO3 3+H H2 2O O少：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H H2 2O O过过：NaOH+CONaOH+CO2 2=NaHCO=NaHCO3 3与 CaO 反应方程式SiOSiO2 2+CaO+CaOCaSiOCaSiO3 3CaO+COCaO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3用途光纤（天阳能电池板、芯片是 SiSi）光合作用、温室气体2、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净纯净物、黄绿黄绿色混合物、黄绿黄绿色混合物、无色成分Cl2ClCl2 2、H
31、 H2 2O O、HClOHClO、H H、ClCl、ClOClO、极极少量的为为 OHOHH H、ClCl、H H2 2O O、极极少量的 OHOH稀盐盐酸资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513北闸镇中学高三 51 班北闸镇中学高三 51 班9性质氧化性氧氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl22NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 22F
32、eCl2FeCl3 3与金属铜反应方程式Cu+Cl2CuCl2与氢气反应方程式H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl与水反应方程式H2O+Cl2=HCl+HClO制漂白液反应方程式ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2NaOH=NaCl+NaClO+H H2 2O O制漂白粉反应方程式2Cl2Cl2 2+2+2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+2+2H H2 2O O实验室制法MnOMnO2 24HCl4HCl（浓浓）MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2+2+2H H2 2O O氯离子的检验试剂AgNO3溶液 A
33、g+Cl=AgCl3、硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态密度毒性无色比空气大有毒化学性质酸性与水反应方程式SOSO2 2+H H2 2O O=H H2 2SOSO3 3与烧碱反应方程式SOSO2 2+2NaOH=+2NaOH=NaNa2 2SOSO3 3+H H2 2O ONaNa2 2SOSO3 3+SO+SO2 2+H H2 2O=2NaHSOO=2NaHSO3 3SOSO2 2+NaOH=NaHSO+NaOH=NaHSO3 3漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白吸附漂白：活性炭氧化漂白氧化漂白：HClO、O3、Na2O2还原性与氧气
34、反应方程式2SO2SO2 2+O O2 2=2SO2SO3 3（固体）与氯水反应方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化性与硫化氢反应方程式SOSO2 2+2H+2H2 2S S=3S3S+2+2H H2 2O O2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同与 CuCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SOSO2 2+2H2OCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NONO2 2+2H2O3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NONO+4H2O资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，
35、衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513北闸镇中学高三 51 班北闸镇中学高三 51 班10点与 CC C+2H2H2 2SOSO4 4(浓浓)COCO2 2+2SO2+2H2OC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O与Fe、Al发生钝化钝化现象，所以可以用铁铁制或铝铝制容器来存放冷冷的浓硫酸浓硫酸和浓硝酸浓硝酸异同点吸水吸水性性干燥剂脱水性脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（体积比 1：3）补充：硫和一些含硫化合物补充：硫和一些含硫化合物自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫存在，如火山喷口附近、地自然界中既
36、有游离态的硫，又有化合态的硫存在，如火山喷口附近、地壳岩层、矿物煤和石油等。壳岩层、矿物煤和石油等。1.硫淡黄色的硫能与铁、铜、汞、H2、O2等化合。具有较弱的氧化性具有较弱的氧化性2.亚硫酸钠亚硫酸钠同亚硫酸一样易氧化。3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质无色有刺激性气味的气体比空气_小_易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈碱碱性。氨气的化学性质与水反应NH3+H2ONH3H2ONH4+OH与盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl实验室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O氨水成分NHNH3 3、NHNH3 3H H2 2O O、H H2 2O O、NHNH4
37、 4、OHOH、极极少量的 H H铵盐物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，_能_溶于水化学性质氯化铵分解反应方程式NHNH4 4ClClNHNH3 3+HClHCl碳酸氢铵分解反应方程式NHNH4 4HCOHCO3 3NHNH3 3+H H2 2O O+CO+CO2 2NO2、NO、O2跟跟 H2O 反应的计算反应的计算分析反应原理：1二氧化氮跟水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO2二氧化氮、氧气（n 之比为 4:1）同时跟水反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513北闸镇中学高三 51 班北闸镇中学高三 51 班113一氧化氮、氧气（n 之比为 4:3）同时跟水反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513