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1、化学非选择题部分排查练习（六）1.（14 分）在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:A(g)B(g)C(g)H=+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间 t/h0124816202530总压强 p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高 A 的平衡转化率，应采取的措施为。(2)由总压强 P 和起始压强 P0计算反应物 A 的转化率(A)的表达式为。平衡时 A 的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数 K。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体
2、系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=mol，n（A）=mol。下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据，计算 a=反应时间 t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度 c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在 12h 时反应物的浓度 c（A）为molL-1【解析】考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格数据分析。（1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使 A 的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。（2）反应前气体总物
3、质的量为 0.10mol，令 A 的转化率为(A)，改变量为 0.10(A)mol,根据差量法，气体增加 0.10(A)mol，由阿伏加德罗定律列出关系：0.100.10+0.10(A)=pOp(A)=(ppo1)100%；(A)=（9.534.911）100%=94.1%平衡浓度 C(C)=C(B)=0.194.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L,K=0.094120.0059=1.5资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：5919933
4、05，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513（3）0.10n=pOpn=0.1ppo；其中，n（A）=0.1（0.1ppo0.1）=0.1（2ppo）n(A)=0.1（27.314.91）=0.051C(A)=0.051/1=0.051mol/L每间隔 4 小时，A 的浓度为原来的一半。当反应 12 小时时，C(A)=0.026/2=0.013mol/L【答案】（1）升高温度、降低压强（2）(A)=(ppo1)100%；94.1%；K=0.094120.0059=1.5；（3）0.1ppo；0.1（2ppo）；0.051；每间隔 4 小时，A 的浓度为原
5、来的一半。0.0132（14 分）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5（直径小于等于 2.5m的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：（1）将 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断 PM25的酸碱性为，试样的 pH=。（2）为减少 SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2（g）+
6、)()(2122gOHgOH=241.8kJmol1C（s）+)()(212gCOgOH=110.5kJmol1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。洗涤含 SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是。aCa(CH)2bNa2CO3cCaCl2dNaHSO3资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513（3）汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化已知汽缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g)2
7、NO(g)H0 若 1mol 空气含0.8molN2和 0.2molO2，1300oC 时在密闭容器内反应达到平衡，测得 NO 为 8104mol。计算该温度下的平衡常数 K=。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO排放量越大，原因是。汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H0，简述该设想能否实现的依据：。目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染，其化学反应方程式为。【答案】（1）酸性，43、（本题共 8 分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及
8、的两步反应依次为：（a）Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q（b）Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513完成下列填空：（1）.在温度不变的情况下，要提高反应（1）中 Ni(CO4)的产率，可采取的措施有、。（2）.已知在一定条件下的 2L 密闭容器中制备 Ni(CO)4，粗镍（纯度 98.5%,所含杂质不与CO 反应）剩余质量和反应时间
9、的关系如右图所示。Ni(CO)4在 010min 的平均反应速率为。（3）.若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时。a.平衡常数 K 增大b.CO 的浓度减小c.Ni 的质量减小d.v逆Ni(CO)4增大（4）.简述羰基法提纯粗镍的操作过程。.【答案】（1）增大压强、从反应体系中移走 Ni(CO)4(g)；（2）0.05mol/(Lmin)（3）b c（4）在封闭的玻璃管一端放入粗镍，控制温度在 50，通入 CO 气体，一点时间后在玻璃管的另一端加热至 230，即可在该端获得纯净的镍。【解析】(1)反应（1）是气体体积减少的放热反应，因此在温度不变的情况下，采取增大
10、体系压强、从反应体系中移走 Ni(CO)4(g)等措施均可使反应正向进行，提高 Ni(CO)4的产率。（2）随反应进行，粗镍减少的质量即为参加反应（a）消耗的镍的质量，在 010min，生成 Ni(CO)4的物质的量(100g-41g)/59g mol-11mol，故在 010min，vNi(CO)41mol/(2L10min)0.05mol/(Lmin)。（3）由反应（a）为放热反应可知反应（2）为吸热反应，因此反应（b）达到平衡后，降温，平衡逆向进行，反应平衡常数 K 变小、CO 的浓度与 Ni的质量均减小、因温度降低，v逆Ni(CO)4减小。（4）利用信息可知，可采取在低温（50）时让粗
11、镍和 CO 作用，使生成的 Ni(CO)4在 230时分解即可得到纯镍。4(14 分)化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513(1)催化反硝化法中，H2能将 NO3还原为 N2，25时，反应进行 10min，溶液的 pH由 7 变为 12。N2的结构式为。上述反应离子方程式为，其平均反应速率 v(NO3)
12、为mol L1min1 还 原 过 程 中 可 生 成 中 间 产 物 NO2，写 出 3 种 促 进 NO2水 解 的 方法。(2)电化学降解 NO3的原理如题 11 图所示。电源正极为(填“A”或“B”)，阴极反应式为。若电解过程中转移了 2mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为g。【答案】11.（1）NN2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O0.001加酸，升高温度，加水（2）A，2NO3-+6H2O+10e-N2+12OH-14.4【解析】（1）N2分子中氮原子间通过氮氮三键结合，因此其结构式为 NN；利用溶液 pH 变化可知有 OH-生成，再结合原子守恒可写出反应
13、的离子方程式；利用离子方程式知v(NO3-)v(OH-)(10-2-10-7)/100.001mol/(Lmin)；水解是吸热反应，NO2-水解使溶液中 c(OH-)变大，因此可促进 NO2-水解的措施有加热、加水或加酸等。（2）由图示知在Ag-Pt 电极上 NO3-发生还原反应，因此 Ag-Pt 电极为阴极，则 B 为负极，A 为电源正极；在阴极反应是 NO3-得电子发生还原反应生成 N2，利用电荷守恒与原子守恒知有 H2O 参与反应资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：5919933
14、05，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513且有 OH-生成；转移 2mol 电子时，阳极（阳极反应为 H2O 失电子氧化为 O2和 H+）消耗1mol 水，产生 2molH+进入阴极室，阳极室质量减少 18g；阴极室中放出 0.2molN2（5.6g），同时有 2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少 3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（m左-m右）18g-3.6g14.4g。5.（14 分）某酸性工业废水中含有227K Cr O。光照下，草酸224()H C O能将其中的2-27Cr O转化为3+Cr。某课题组研究发现，少量铁明矾24 4
15、2()24Al Fe SOH O即可对该反应堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）在 25C 下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始 pH 和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。测得实验和溶液中的2-27Cr O浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为（填化学式）。（3）实验和的结果表明；实验中1o t时间段反应速率（3+Cr）=11minmol L(用代数式表示)。（4）该课题组队铁明矾24 42()24Al Fe SOH O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
16、假设一：2+Fe起催化作用；假设二：；假设三：；资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了 上述 实验 提供 的试 剂外，可 供 选择 的药 品有2442424 3224 3()24()K SOFeSOK SOAl SOH OAl SO、等。溶液中2-27Cr O的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论【答案】
17、（2）CO2（3）PH 越大，反应的速率越慢011cct（4）Al3+期催化作用；Fe2+和 Al3+起催化作用（5）取 PH=5 的废水 60ml，加入 10ml 草酸和 30ml 蒸馏水，滴加几滴 FeSO4，测定反应所需时间预期现象与结论：与对比，如果速率明显加快，故起催化作用的为 Fe2+【解析】该反应为探究重铬酸根与草酸反应过程中的催化作用，该反应为一比较熟悉的反应，草酸被氧化后的产物为二氧化碳。（3）考查了从图像中获取数据并分析的能力。图像越陡，反应速率越快（4）对于假设可以从加入的物质铁明矾中获取，故为 Fe2+和 Al3+，然后根据上面的过程，进行对比实验，即可以得到答案。资料
18、下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513【考查定位】考察化学实验探究基本能力和化学反应基本原理6.（本题共 12 分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望
19、能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是（填写字母）。（2）.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠g（保留一位小数）；如果已有 4.0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠g（保留一位小数）。（3）.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为 SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为 2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O。其流程如下图：碱法的吸收反应为 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。碱法
20、的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：已知：资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.90吸收 SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是，缺点是。（4）.在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图
21、表示）。【答案】（1）a e（2）18.9、19.8（3）利用 SO2是酸性氧化物，可与碱反应；原料易得，吸收成本低；吸收速率慢，效率低（4）【解析】（1）用硫酸和亚硫酸钠制取 SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，结合装置可知 a、e 可达到目的。（2）由硫守恒可得：Na2SO3SO2，因此需称取 m(Na2SO3)126gmol-13.36L/22.4Lmol-118.9g；4g亚硫酸氧化为硫酸钠后质量变为(4142)/1264.5g，则有 4.0%亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中亚硫酸钠的质量分数为：96/100.595.5%，因此称取变质样品
22、的质量应为：18.9g95.5%19.8g。（3）石灰-石膏法与碱法吸收 SO2都是利用 SO2是酸性氧化物可与碱反应的性质来吸收 SO2的；利用题中已知和有关信息可知采用石灰石膏法所用原料易得、成本低等，但因 Ca(OH)2碱性弱，导致吸收速率慢、效率低。7（14 分）X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0：Q 与 X 同主族：Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。（2）X 与 Y 能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物
23、质是（写分子式）。（3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式：；D 的电子式：。如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为；由 A 转化为 B 的离子方程式为。如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料
24、群：791213513示 A 溶液显碱性的原因：。A、B 浓度均为0.1molL1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。【答案】NaAl（2）（3），AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或 2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32-，CO32-+H2OHCO3-+OH-,c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+),NaHCO3、NaCl、CO2或者碳酸。【解析】该题以周期律和周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解质溶液中离子浓度大小比较等重
25、要知识。（1）根据短周期元素、X、Y 元素的 X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；推知 XY 元素分别为 H 和 C，Q 与 X 同主族推知 Q 为 Na 元素，Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知 Z 为 O 元素，R 为 Al 元素。原子半径大小顺序为 NaAl（）和形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是（）C 溶于水显酸性的气体只能是，是淡黄色固体，只能是过氧化钠，为两性不溶物，均由三种元素组成，根据转化关系为，为（）由转化为的离子方程式 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2
26、=2 Al(OH)3+CO32-A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性,A 是 Na2CO3，B 是 NaHCO3.A显碱性的原因是 CO32-的水解。水解的离子方程式为 CO32-+H2OHCO3-+OH-,二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为 c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+),碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成 NaHCO3，NaHCO3和盐酸反应生成 NaCL、H2O、CO2、若果溶质全是 NaCl，由于有 CO2，溶液就显酸性，所以溶质是 NaHCO3、NaCl、CO2。资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513