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1、用心爱心专心-1-第二节第二节氮的循环氮的循环1(2009上海单科，4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气ABCD解析：氯化铵分解时吸收热量，使环境周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气使幕布不易着火。答案：B2离子的检验和鉴别有多种方法，其中最常用的方法有以下三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是()ANH4气体法BI沉淀法CFe3显色法DCa2气体法解析：根据本题给出的三种方法的实质
2、，Ca2应该用沉淀法检验。答案：D325时，20.00 mL 硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g 沉淀。滤液跟 2.00 mol/L 氢氧化钠溶液反应，共用去 10.00 mL 碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A原混合液中 c(SO24)0.20 mol/LB原混合液中 c(NO3)0.90 mol/LC原混合液中 pH0D原混合液中由水电离出的 c(H)0.10 mol/L解析：H2SO4、HNO3混合液在与 BaCl2溶液反应后生成 0.466 g(0.002 mol)BaSO4，而 H的量没有变化。根据 HOH=H2O，原溶液中
3、 n(H)0.01 L2.00 molL10.02 mol，c(H)0.02 mol/0.02 L1molL1，pH0。c(SO24)0.002 mol/0.02 L0.1 molL1。根据电荷守恒有：c(H)2c(SO24)c(NO3)，c(NO3)1 molL10.2molL10.8 molL1。因酸溶液抑制 H2O 电离，原混合溶液中水电离出的 c(H)1014molL1。答案：C4溶液浓度和密度之间存在一定的关系，大部分浓度越大，密度越大，但也有特殊的，例如：氨水的浓度越大，密度反而越小，现用密度为 0.91 gcm3的氨水，质量分数为 25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的
4、质量分数为()A大于 12.5%B小于 12.5%C等于 12.5%D无法确定资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513用心爱心专心-2-解析：加水稀释时溶质的物质的量不变，设加入水的体积为 V，稀释后的质量分数为w，密度为，则有：氨水V25%2Vw即氨水25%2w，由于氨水，则w1.7%；选项 C：若将 1 molL1的氨水与水等体积混合，所得氨水的浓度为 0.5 molL1，由于氨水的密度比
5、水小，因此相同质量的水的体积比氨水小，故等质量混合后所得氨水的物质的量浓度大于 0.5 molL1；选项 D：因氨水的浓度越大，其密度越小，则等质量混合时，3 molL1的氨水所占体积比 1 molL1的氨水大，故所得氨水的物质的量浓度大于 2 molL1。答案：AC4将盛有 12 mL NO2和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2 mL 无色气体，则原混合气体中 O2的体积是()A1.2 mLB2.4 mLC3.6 mLD4 mL解析：解题依据的化学反应原理为 4NO2O22H2O=4HNO3,3NO2H2O=2HNO3NO设 O2的体积为 x mL，剩余的气体有两种可
6、能：若剩 O2，则 V剩x14(12x)2，得 x4，D 正确；若剩 NO，则 V剩13(12x)4x2，得 x1.2，A 正确。答案：AD5下列过程中，最终的白色沉淀不一定是 BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液过量盐酸通过 SO2BaCl2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液过量盐酸Na2SO3溶液白色沉淀C无色溶液硝酸BaCl2溶液白色沉淀D无色溶液过量盐酸无沉淀BaCl2溶液白色沉淀解析：A、B 选项的原溶液中均含有 NO3，在酸性条件下可将 SO2、SO23氧化为 SO24，最终生成 BaSO4沉淀；C 项可能是 BaSO4或 AgCl 沉淀；D 项排除 CO23、SO23、Ag干
7、扰，最终生成 BaSO4沉淀。答案：C6某化学兴趣小组对一瓶气体的成分进行下列实验分析其组成，实验过程如下：观察集气瓶内气体呈红棕色，加入足量水后盖上玻璃片振荡，得棕色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列气体中的()AN2NOBr2(g)BNO2NON2CNO2NOO2DN2O2Br2(g)解析：气体呈红棕色，说明 NO2、Br2(g)中至少含一种，溶于水后得棕色溶液，则说明原气体中含有 Br2(g)，B、C 被淘汰。又因为“打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色”，说明打开前气体中含有 NO，故答案为 A。资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360
8、，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513用心爱心专心-8-答案：A7浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，若向该溶液中滴加稀盐酸，则溶液的颜色()A变黄B绿色变深C绿色变浅D无变化解析：向 Fe(NO3)2溶液中加入盐酸后，溶液中的 NO3在酸性条件下具有强氧化性可将Fe2氧化。本题易受题干的迷惑而从平衡移动的观点出发解出答案 B，这恰好忽略了 NO3和 H的存在对Fe2的影响，而得出了错误结论。答案：
9、A8某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 21 时，还原产物是()ANO2BNOCN2ODN2解析：设单质反应后价态为 x，HNO3被还原后的价态为 y由化合价升降相等得：2x5y讨论当x2y1时成立，即 HNO3还原产物为 N2O。答案：C9.将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A反应速率，两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：本题主要考查学生对 Cu 与浓、稀硝酸反应原理的了解，同时综合考查了反应速率的影响因素
10、，电子转移计算及 NO 和 NO2的颜色等知识。铜片与浓、稀 HNO3的反应方程式分别 为 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，因浓度越大反应速率越大，所以 A 错；又因 NO2为红棕色，NO 为无色，所以 C 错；因两种酸都过量，铜完全溶解，所以转移电子数相等，D 错；由方程式不难看出，同质量的铜消耗浓 HNO3多，故选 B。答案：B10如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试
11、管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是()ANO 与 NO2的混合气体BO2与 NO211 的混合气体资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513用心爱心专心-9-CN2与 NO2的混合气体D只可能是 NO2一种气体解析：由于试管内气体呈红棕色，所以试管内一 定有 NO2，又向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，所以气体可能是 NO2或 NO2与
12、NO 的混合气体。答案：A11将 3.84 g 铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体 2.24 L(标况下)，则所消耗硝酸的物质的量是()A0.11 molB0.22 molC0.16 molD0.1 mol解析：由元素守恒，n(HNO3)2n(Cu)n(NOx)23.84 g64 g/mol2.24 L22.4 L/mol0.22 mol。答案：B12针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()A发生装置与用 KClO3制取 O2的装置相同B可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D所用的铵盐不是 NH4NO3，是
13、因为 NH4NO3受热易爆炸解析：实验室制取 NH3属于固体与固体混合加热型，与 KClO3分解制 O2装置一样；由于 NH3的溶解度太大，NH4Cl 无法抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟；NH4NO3受热易爆炸，一般使用 NH4Cl 或其他非氧化性酸的铵盐。答案：B13从某些性质看：NH3和 H2O，NH4和 H3O，NH2和 OH，N3和 O2两两相似，据此判断下列反应：2Na2NH3=2NaNH2H2CaO2NH4Cl=CaCl22NH3H2O3Mg(NH2)2=Mg3N24NH3NH4ClNaNH2=NaCl2NH3其中正确的是()ABCD解析：从题干可知，每
14、组粒子性质相似，所以判断以上反应是否正确，应看你熟悉的反应和所给反应是否相似。因为 NH3与 H2O 相似，所以该反应与钠和水反应相似，所以该反应成立。因为 NH4与 H3O相似，所以该反应与 CaO 和 H3O反应相似，所以反应正确。因为 NH2与 OH、N3与 O2、NH3与 H2O 相似，所以 Mg(NH2)2的分解与 Mg(OH)2的分解相似，所以此反应成立。因为 NH2与 OH相似，所以该反应可与 NH4Cl 和 NaOH 比较，两者相似，所以该反应成立。答案：D14下列离子方程式正确的是()A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化
15、学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513用心爱心专心-10-NH4SO24Ba2OH=BaSO4NH3H2OB氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠：NH4OH=NH3H2OC氯化铵固体和熟石灰共热：NH4OH=NH3H2OD碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO23CO2H2O=HCO3解析：A 项，正确的离子方程式为 2NH4SO24Ba22OH=BaSO42NH32H2O；B 项，反应原理正确，且符合离子方程式书写要求；C 项，反应物均为固体，不能书写离子方程式
16、；D 项，正确的离子方程式为 CO23CO2H2O=2HCO3。答案：B15.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：制取 N2制取 H2|气体混合合成氨氨吸收氨氧化已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从上图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持 红 热 的 原 因 是：_，
17、锥 形 瓶 中 还 可 观 察 到 的 现 象 是：_。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有 H、OH、_、_离子。解析：本题主要考查 NH3的实验室制法、仪器的选择以及实验安全问题，同时也考查具体处理实验问题的能力。(1)由题意知，制取 N2应选固(液)液加热装置 a，制取氢气选简易启普发生装置。(2)甲装置中的浓 H2SO4可用于干燥气体，另外还可通过观察两导管口气泡的快慢，调节 N2和 H2的流速。资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：59
18、1993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513用心爱心专心-11-(3)因 NH3的合成反应为可逆反应，不可能进行到底，故从合成器中出来的气体中含有大量的 N2和 H2，不可能发生倒吸。(4)氨的催化氧化反应为放热反应，故可观察到铂丝保持红热，氧化生成的 NO 与 O2反应又生成 NO2，故可观察到有红棕色气体产生，生成的 NO2与水反应生成 HNO3，HNO3与氨水反应得到硝酸铵。答案：(1)ab(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速(3)不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体(4)说明氨的催化氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生
19、(5)4NH35O2=催化剂4NO6H2O(6)NH4NO316中学化学中有很多物质可以实现如图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B 和 C 可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。(1)若 A 是一种紫红色金属，气体 D 能使品红溶液退色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式_。该 气 体 D 与 另 一 种 气 体 H 混 合 后 生 成 一 种 淡 黄 色 固 体 W，写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式_。(2)若 A 是一种金属单质，D 是最轻的气体，B 能否是 NaOH 溶液_(填“能”或“否”)。(3)若 A 是一种金属单质，D 是一种无色气体，遇到
20、空气变为红棕色，液体 C 呈蓝色。写出反应的离子方程式_。写出反应的任意一个离子方程式_。解析：本题考查物质的推断，中等题。物质的推断关键是找准突破口。(1)根据 AD 的描述，可以推断 A为 Cu，D 为 SO2，故反应为铜和浓硫酸的反应。(2)根据 D 的描述，可以推断 D 为氢气。若 B 为 NaOH溶液，则 C 为 NaAl(OH)4，此时反应不能发生，即 B 不能为 NaOH 溶液。(3)根据相关描述，A 为铜，B 为稀硝酸，D 为 NO，故反应为铜和稀硝酸的反应，反应为活动性比铜强的金属与硝酸铜的反应。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O2H2SSO2=3S
21、2H2O(2)否(3)3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OCu2Fe=Fe2Cu(其他合理答案也可)17.已知 A、B、C、D 为气体，E、F，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D 的化学式是_，E 的化学式是_。(2)A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是_。(3)E 和 F 反应生成 D、H 和 G 的化学方程式是_。资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513用心爱心
22、专心-12-解析：根据DCE，D、C 为气体，E 为固体，再联系，且 G 为氯化钙，联想到实验室制 NH3，E 为 NH4Cl，F 为 Ca(OH)2，则 A、B、C、D、E、F、G、H 依次为 H2(Cl2)、Cl2(H2)、HCl、NH3、NH4Cl、Ca(OH)2、CaCl2、H2O，得到此结论，便迎刃而解。答案：(1)NH3NH4Cl(2)H2Cl2=点燃2HCl(3)2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O18一种无色气体，可能是由 CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通
23、过装有固体 Na2O2的干燥管，发现从干燥管出来的气体显红棕色。再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内盛满液体。因此可以确定：(1)原气体一定含有_(2)一定不会有_。(3)由最终结果可知原气体中，_气体的体积比为_。解析：“无色气体”则不含 NO2；“通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶，发现气体减少一部分体积”，说明一定含有NH3，则一定不含HCl；“继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出来的气体显红棕色”，说明此时气体中有 NO2，则原混合气体中一定含有 NO 和 CO2；“再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内盛
24、满液体”，说明 NO2和 O2的体积比为 41，亦即 NO 和O2的 体 积 比 为 43,4NO2 O2 2H2O=4HNO3或 4NO 3O2 2H2O=4HNO3，再 据 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，可知 NO 和 CO2的体积之比为 4(32)23，并且原混合气体中不含 H2。答案：(1)NH3、CO2、NO(2)HCl、NO2、H2(3)NO 和 CO22319现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO23、SO24，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量 NaOH
25、溶液加热后，在标准状况下收集到气体 0.896 L 气体；第三份加入足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，可能存在的离子有_。(2)写出实验发生反应的离子方程式_。(3)请你设计实验，确认可能存在离子的情况_。解析：根据可知原溶液中至少含有Cl、CO23、SO24的一种；根据可知原溶液中含有0.896 L/22.4 Lmol10.04 mol NH4；根据可计算出含有 0.02 mol CO23，0.01 mol SO24，故原溶液中不存在 Mg2、
26、Ba2，可能存在 Cl；根据电荷守恒，阴离子的电荷至少为 0.06 mol，而 NH4的电荷为 0.04 mol，故原溶液中含有 K。Cl的检验要排除 CO23和 SO24的干扰。答案：(1)CO23、SO24、NH4、KMg2、Ba2Cl(2)Ba2CO23=BaCO3，Ba2SO24=BaSO4，BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)取一定量的原溶液置于试管中，向其资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：
27、791213513用心爱心专心-13-中加入足量的稀 HNO3和 Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中加入 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成则有Cl，如无白色沉淀生成则无 Cl20.(2009上海单科，31)烟气中 NOx是 NO 和 NO2的混合物(不含 N2O4)。(1)根据废气排放标准，1 m3烟气最高允许含 400 mg NOx。若 NOx中 NO 质量分数为 0.85，则 1 m3烟气中最高允许含 NO_L(标准状况，保留 2 位小数)。(2)工业上通常用溶质质量分数为 0.150 的 Na2CO3水溶液(密度 1.16 g/mL)作为 NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_
28、mol/L(保留 2 位小数)。(3)已知：NONO2Na2CO3=2NaNO2CO22NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO21 m3含 2 000 mg NOx的烟气用质量分数为 0.150 的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为 80%，吸收后的烟气_排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：_。(4)加入硝酸可改变烟气中 NO 和 NO2的比，反应为：NO2HNO3=3NO2H2O当烟气中 n(NO)n(NO2)23 时，吸收率最高。1 m3烟气含 2 000 mg NOx，其中 n(NO)n(NO2)91。计算：(i)为了达到最高吸收率，1 m3烟气需用硝酸的物质的量(保留 3 位小数)
29、_。(ii)1 m3烟气达到最高吸收率 90%时，吸收后生成 NaNO2的质量(假设上述吸收反应后，反应比反应迅速。计算结果保留 1 位小数)_。解析：(1)0.4 g0.8530 g/mol22.4 L/mol0.25 L。(2)c(Na2CO3)1 000wM1 000 mL1.16 gmL10.15106 gmol11 L1.64 molL1。(4)(i)30n(NO)1946n(NO)2 gn(NO)0.057 molNO2HNO3=3NO2H2Ox2x3x190.0573x0.057x32x0.017 6 moln(HNO3)2x0.035 mol。(ii)加入HNO3使NO与NO2
30、物质的量之比达到23时NO2的实际物质的量已经变为：190.0573x0.059mol，NO 的实际物质的量已经变为：0.057x0.039 mol。根据题(3)中两个方程式可以得出：n(NaNO2)2n(NO)12n(NO2)n(NO)0.088 7 mol资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513用心爱心专心-14-m(NaNO2)0.088 76990%5.5 g。答案：(1)0.25(2)1.64(3)不符合因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过 400 mg/m3(4)(i)0.035 mol(ii)5.5 g资料下载来源：高考化学复习资料群：620501360，高中化学教师群:5139062，高中学霸笔记共享群：901323239，衡水中学内部资料群：591993305，北京四中内部资料群：704092170，黄冈中学内部资料群：791213513