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1、20162017学年度高三第二次检测化学试题一、选择题（每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A电解饱和食盐水可制得金属钠B海带提碘只涉及物理变化C海水提溴涉及氧化还原反应D海水提镁不涉及复分解反应2某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是( )A实验、反应制得的物质均为纯净物B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应D实验、所涉及的物质均为电解质3下列有关物质应用的说法正确的是（ ）A生石灰用作食品抗氧剂 B盐类都可作调味品C铝罐可久盛食醋 D小苏打是面包发酵粉的主要成分4.将足量通入下列各溶液中
2、，所含离子还能大量共存的是 （ ） A. B. C. D. 5.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（ ）A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅6.下列说法错误的是 （ ）加热HgO制取Hg 将钠加入氯化铜溶液中制取铜电解熔融氯化铝制取铝 电解氯化镁溶液来制取金属镁能利用铝热反应制取锰A B C D7.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是( )A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C图中：生成蓝色的烟D图中：量筒中发生了加成反应，量筒内液面上升，量筒壁上有无色液滴出
3、现8.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）AHClBNaOHCK2SO4DMgSO49下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO210.从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论 ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质 BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸 CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉
4、淀结合H+的能力：CO32-N11下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 （ ）A将Cu片置于浓H2SO4中，无明显现象，说明Cu在冷的浓硫酸中被钝化BSO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体DSO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O212A、B、C、D有如图所示转化关系：，则A、D可能是( )C、O2 Na、O2 NaOH、CO2 S、O2 Fe、Cl2A B C D13.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否下列几种类推结论中错误的是（ ）
5、SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2OCO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大ABCD14.向物质的量浓度均为1 molL1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中能正确表示这个反应过程的是( ) 15. “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小(直径小于10-7m),不易沉降(可漂浮数小时甚至数年),它与空气中的SO2、O2接触时, SO2会转化为SO3,使空气酸度增加。飘尘所起的主要
6、作用与下列变化中硫酸的作用相同的是( )。 A.胆矾中加浓硫酸 B.浓硫酸与木炭共热 C.乙酸乙酯与稀硫酸共热 D.浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”16A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是A物质B是H2 B物质C是Cl2C物质D是FeCl2 D物质F是FeCl217某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1
7、溶液2固体2FeSO47H2O溶液1下列说法不正确的是（ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O18.在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 ( )A.粗硅SiCl4Si B.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 D.AgNO3(aq)OH(aq)Ag19已知：向KM
8、nO4晶体上滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B实验证明Fe2既有氧化性又有还原性C上述实验证明氧化性：MnOCl2 Fe3I2 D上述实验中，共有两个氧化还原反应20.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000你判断其中不能形成合金的是 ACu和Al BFe和Cu CFe和Na
9、 DAl和Na21. 下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A二氧化碳通过Na2O2粉末 B氢气通过灼热的CuO粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液22. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作 如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ）A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞
10、一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收23.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )A. Na2O B. AlCl3 C.FeCl2 D.SiO224要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出含OH的溶液用0.40 mol
11、L1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。则FeClx中x的值为( )A1 B2 C3 D425.少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（ ）A a：Cl b：K+ c：CO32 d：HCO3Ba：K+ b：CO32 c：Cl d：HCO3Ca：K+ b：CO32 c：HCO3 d：ClDa：K+ b：HCO3 c：Cl d：CO3226.等物质的量的N2.O2.CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之
12、比为( )A.3：4：1 B.3：3：2 C.6：7：3 D.6：9：10 27海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收28下列实验现象描述正确的是( )A电解氯化铜溶液，将阳极产生的气体产物通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀29已知酸性条件下有反应：2Cu=
13、Cu2Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气体、蓝色溶液红棕色气体、蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物()A是Cu B是Cu2O C一定有Cu，一定有Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu30. 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL c（OH）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列
14、说法正确的是（ ）A原合金质量为 0.92 gB图中V2为 100C整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变DQ点m1为0.78二、填空题31.（5分） A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_(选“A”或“D”)。(2)元素C在元素周期表中的位置是_，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。(3)A、D、E可以形成
15、多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为221，该盐的名称为 。32（10分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_。(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，写出D与C反应的化学方程式： 。(3)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式： 。(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：_(用化学方程式表示)(5)Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是
16、_。33.（9分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）（2）上述冶炼过程产生大量SO2下列处理方案中合理的是 （填代号）a高空排放 b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O82+2I=2SO42+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程： 、
17、（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3a除去Al3+的离子方程式是 b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水，所选试剂为 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 34（11分）某学习小组围绕氯气设计了系列实验。(1)用上图装置A制备氯气。选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方程式为： 。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B也是安全瓶
18、，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。(3)为检验氯气是否具有漂白性，使氯气依次通过、三种物质，物质的顺序正确的是 。ABCD干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)为了进一步比较氧化性强弱，将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象是_。A水层显棕黄色 B水层无色C四氯化碳层显红棕色 D四氯化碳层无色(5)查阅资料后小组发现，氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I选择了价格并不便宜的亚
19、硝酸钠，排除环境方面的因素，可能的原因是： 。(6)有人提出，工业上为防止污染空气，可用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式： 。判断改用NaHSO3溶液是否可行：_(填“是”或“否”)。三、计算题（5分，在答题卡上写出解答过程）35取铁粉和氧化铁的混合物样品14.88 g，加入125 mL稀硫酸，使之充分反应。当固体粉末完全溶解时，收集到3.36 L(标准状况下测定)气体，当向溶液中加KSCN溶液时，溶液不显红色。再用5 mol / L的氢氧化钠溶液中和过量的硫酸，并继续加碱溶液至150 mL，恰好把溶液中的金属阳离子全部沉淀下来。试求：(1) 原样品中氧化铁的质量分数(2) 上述硫酸的物质的量浓度。