《化学反应的热效应单元测试 2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应的热效应单元测试 2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章：化学反应的热效应练习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1在下列各说法中，正确的是A热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数B表示放热反应，表示吸热反应C与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热D与反应放出的热就是的燃烧热2下列关于能量变化的说法正确的是A已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种CH2(g)的燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)H2O(l) H=285.8kJmol-1D“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水
2、的能量高3为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。物质CO(g)H2O(l)CH3CH2OH(g)CO2(g)-110.5-285.8-235-393下列热化学反应方程式正确的是AC(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g)H=+175.3kJmol-1BCH3CH2OH(g)+H2O(1)4H2(g)+2CO(g)H=+410.3kJmol-1CCH3CH2OH(g)+O2(g)=3H2(g)+2CO(g)H=+124.5kJmol-1，D2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H
3、2O(1)H=-350kJmol-14下列各组热化学方程式中，H前者大于后者的是AS(g)+O2(g)=SO2(g) H1S(s)+O2(g)=SO2(g) H2BCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2C1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H2DC(s)+O2(g)=CO2(g) H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H25下列哪个化学反应生成物的能量大于反应物能量A合成氨的反应B与稀醋酸的反应C焦炭
4、和水蒸气制水煤气的反应D生石灰吸潮的反应6Li与转化为的能量变化图如图所示。下列说法正确的是ABC，D7在25和的条件下，发生反应，已知部分化学键的键能数据如下：化学键P-PP-OO=O键能198360498白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如图所示，下列叙述正确的是AP4O6(s)的能量比和的总能量高B相同条件下，P-O键比P-P键更容易断裂C断开白磷中键放出能量D上述反应生成放出能量8已知。蒸发需要吸收的能量为，其他相关数据如表所示：物质分子中的化学键断裂时需要吸收的能量则表中的大小为（）ABCD9通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键
5、能(见下表)：计算H2(g)+ Br2(g)=2HBr(g)的反应热 A+103 kJmol1B+679 kJmol1C103 kJmol1D+183 kJmol110已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)H=-572kJ mol-1；CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=-890kJ mol-1 。现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3242kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11B13C14D2311南梁陶弘景在本草经集注中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，
6、以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是A“青白色石”主要成分是CaCO3B“作灶烧竟”过程发生分解反应C“以水沃之”过程放出大量的热D“热蒸而解”表明石灰受热溶解12H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应：H2(g)2ICl(g) =HCl(g)HI(g)ICl(g)反应：HCl(g)HI(g)ICl(g) =I2(g)2HCl(g)下列有关说法不正确的是A反应、均是反应物总能量高于生成物总能量B总反应的活化能为kJmol1CH2(g)2ICl(g) =I2(g)2HCl(g)H218 kJmol1D反应的HE1E2二、填空题13氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原
7、法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.7kJ/mol则反应4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)的反应热H= 。14通过下列反应均可获取氢气。太阳光催化分解水制氢气：焦炭与水反应制氢气：甲烷与水反应制氢气：(1)反应中主要能量转化形式为 能转化为 能。(2)从能量转化角度分析，反应为 反应。(3)反应如果使用催化剂， (填“增大”“减小”或“不变”)。(4)反应的 。15.如图是1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1molCO(g
8、)、1molH2(g)的途径和三个状态的能量。(1)该反应 (填“吸热”或“放热”)反应。(2)比较E1、E2、E3的大小： 。 已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，请回答下列问题：(3)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 (填“大于”、“小于”或 “等于”)572kJ。(4)若1mol液态水分解生成氢气和氧气，该反应 (填“吸收”或“放出”) kJ的能量。 .已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。(5)该反应 (填“吸收”或“放出”) kJ(用a、b表示)的能量。16(1)已知2molH2完全燃烧生成液态水时放出572kJ热量，则2
9、molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量 (填大于、等于或小于)572kJ。(2)现已知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化如图所示(E1=1127kJ，E2=1173kJ)：化学键H-HNN键能(kJ/mol)436946根据以上键能数据计算NH键的键能为 kJ/mol。(3)N4分子结构为正四面体，与白磷分子相似，如图所示。已知N-N键、NN键的键能分别为193kJ/mol、940kJ/mol，则1mol N4气体转化为N2时需 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。17按题意要求填空：(1)已知10g液态己烷完全燃烧生成液态水放出484kJ的热量，写出表示己烷燃烧
10、热的热化学方程 。(2)已知在微生物作用条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下则全部被氧化成的热化学方程式为： 。(3)化学键的键能是原子间形成(或断裂)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能数据：；。已知反应：，其反应产物中的固体S实为，实际分子是一个8元环状分子(即)，试根据这些数据计算已知反应的反应热：则Q= (用a、b、c、d表示)。(4)室温下，用盐酸与溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题：仪器a的名称为 。保持其他条件不变，实验中改用100mL0.50molL1盐酸与100mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，
11、二者所测的中和热 (填“相等”或“不相等”)，原因是 。 若四次操作测得终止温度与起始温度差分别为3.1；5.1；3.2；3.3。则所得的中和反应的中和热 (已知该温度下水的比热容：，保留三位有效数字)。18金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧， (填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨完全燃烧的热化学方程式： (2)在通常状况下， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： 。(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过
12、程中放出的热量为 。19反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是 反应（填“吸热”“放热”）。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），原因 。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? 20现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：_天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能ABCD(2)已知：N
13、2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5 kJ/molC和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283kJ/mol则表示CO燃烧热的热化学方程式为： 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H= 。(3)25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液反应时，每生成1molH2O(l)会放出57.3kJ的热量，写出表示氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的中和热的热化学方程式为： (4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：过程为 过程(填“吸热”或“放热”)。过程生成的化学键有 (填“极性键”、“非极性键
14、”或“极性键和非极性键”)已知过程的焓变为akJ/mol，过程的焓变为bkJ/mol，则该反应的热化学方程式为 。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A热化学方程式中化学计量数表示物质的量，可以是整数，也可以是分数，A正确；BH0表示吸热反应，H0表示放热反应，B错误；C中和热指稀溶液中酸碱反应生成1 mol水放出的热量，而1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol H2O，C错误；D1 mol H2充分燃烧生成液态水放出的热量称为H2的燃烧热，此时不能确定反应后水的状态，故D错误；故答案选A。2D【详解】A由热化学方程式可知，石墨转化为
15、金刚石的反应为吸热反应，石墨的总能量小于金刚石的能量，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式除吸热和放热外，还有光能、电能等形式，故B错误；C氢气的燃烧热为285.8kJmol-1，则氢气燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)H2O(l)H=285.8kJmol-1，故C错误；D相同质量的水和冰相比较，水的能量高于冰，故D正确；故选D。3A【分析】根据题目所给数据可得：C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJmol-1；H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJmol-1；2C(s)+3H2(g)+O2(g)=
16、CH3CH2OH(g) H=-235kJmol-1；C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393kJmol-1。【详解】A根据盖斯定律，-可得C(s)+H2O(l)CO(g)+H2(g) H=-110.5kJmol-1-(-285.8kJmol-1)=+175.3kJmol-1，A正确；B根据盖斯定律，-(+)+2可得CH3CH2OH(g)+H2O(1)4H2(g)+2CO(g)的H=-(-285.8kJmol-1-235kJmol-1)+(-110.5kJmol-1)2=+299.8kJmol-1，B错误；C根据盖斯定律，2-可得CH3CH2OH(g)+O2(g)=3H2(g)+2CO(
17、g)的H=(-110.5kJmol-1)2-(-235kJmol-1)=14kJmol-1，C错误；D根据盖斯定律3+-2可得2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(1)的H=(-285.8kJmol-1)3+(-235kJmol-1)-(-393kJmol-1)2=-306.4kJmol-1，D错误；综上所述答案为A。4B【详解】A生成物相同，反应物中S的状态不同，气态比固态能量高，前者放热多，焓变小，故A不选；B前者为吸热反应，后者为放热反应，吸热反应的焓变为正、放热反应的焓变为负，则焓变前者大于后者，故B选；C除了中和反应放出热量，浓硫酸在溶液中稀释会放热，前者放热
18、多，焓变小，故C不选；D完全燃烧放出热量多，前后放热多，焓变小，故D不选；故答案为：B。5C【分析】化学反应生成物的能量大于反应物能量即该反应是吸热反应。【详解】A合成氨的反应是放热反应，故A不符合题意；B与稀醋酸的反应中和反应，是放热反应，故B不符合题意；C焦炭和水蒸气制水煤气的反应是吸热反应，故C不符合题意；D生石灰吸潮的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是放热反应，故D不符合题意。综上所述，答案为C。6D【详解】A由固态锂变为气态锂，要吸收能量，H10，故A错误；B根据盖斯定律可知，化学反应的热效应只与始态与终态有关，与反应途径无关，由物质转化关系图可得H1+H2+H3+H4+H5=H6
19、，故B错误；C由O2的气态分子变为气态原子，需要断裂分子中的化学键，要吸收能量，故H30；形成化学键需要放出能量，则H50，故C错误；D根据盖斯定律和转化关系图可知H1+H2+H3+H4+H5=H6，故D正确；故选D。7D【详解】A没有说明物质的量，A项错误；B键能越大，越不容易断裂，B项错误；C断键吸收能量，C项错误；D，所以反应生成需要放出能量，D项正确。故选D。8A【详解】由题给条件可得出，将此式与题干中的热化学方程式相加，可得，结合表中数据得，即可求出，故A符合题意。综上所述，答案为A。9C【分析】反应热=反应物断开化学键吸收的能量-生成物形成化学键释放的能量。【详解】反应为H2(g)
20、+ Br2(g)=2HBr(g)，E反应物=436 kJmol1+193 kJmol1=629 kJmol1，E生成物=366 kJmol1+ 366kJmol1=732 kJmol1，HE反应物-E生成物=103 kJmol1，综上所述，答案为C。【点睛】H =反应物的键能总和减去生成物的键能总和，要考虑方程式的系数。10D【详解】H2与CH4的混合气体112L（标准状况），其物质的量为n(混)= =5mol，设原混合气体中H2与CH4的物质的量分别是x mol和y mol，则有x+y5，286x+890y3242，解得xy23，答案选D。11D【详解】A由题意可知，青白色石的主要成分是受热
21、能发生分解反应生成氧化钙的碳酸钙，故A正确；B由题意可知，作灶烧竟的过程为碳酸钙受热发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，故B正确；C由题意可知，以水沃之的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应中会放出大量的热，故C正确；D热蒸而解表明石灰与与水反应生成氢氧化钙，故D错误；故选D。12B【详解】A由图像可知，反应、均是反应物总能量高于生成物总能量，A正确；BE1和E3分别代表反应过程中各步反应的活化能，总反应活化能为能量较高的E1，B错误；C反应和总的能量变化为218 kJ，并且是放热反应，所以H2(g)2ICl(g) =I2(g)2HCl(g)H218 kJmol1，C正确；D反应的H正反应的活
22、化能逆反应的活化能E1E2，D正确；故选B。13-1034.9kJ/mol【详解】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJ/mol 由盖斯定律可知，2得4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)，H=2(-483.6kJ/mol)-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol，故热化学方程式为：4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) H=-1034.9kJ/mol，故答案为：-1034.9kJ/mol。14(1) 太阳 化学(2)吸热(3)不变(4)74.8【详
23、解】（1）水在太阳光催化下反应生成氢气和氧气，是将太阳能转化为化学能；（2）反应的H0，为吸热反应；（3）催化剂会通过改变反应途径降低活化能，进而加快反应速率，但不会改变反应的焓变。反应的热效应只与反应体系的始末状态有关，与反应途径无关；（4）根据盖斯定律，反应等于反应-反应，故可得该反应。15 吸热 E2E3E1 小于 吸收 286kJ 吸收 a-b【分析】根据放热过程生成物的总能量小于反应物总能量，吸热过程生成物的总能量高于反应物总能量，结合炭和水蒸气发生反应生成CO、H2为吸热反应判断；(3)根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-572kJ/mol进行计算以及液态水
24、变成水蒸气需要吸热来判断；(4)液态水的分解反应为氢气和氧气燃烧反应的逆过程，据此分析判断；(5)根据放热过程生成物的总能量小于反应物总能量，吸热过程生成物的总能量高于反应物总能量，反应热H=正反应的活化能-逆反应的活化能，据此分析解答。【详解】(1)炭和水蒸气发生反应生成CO、H2为吸热反应；(2)如图所示，步骤1断键为吸热过程，故E2E1，步骤2形成键是放热过程，故E2E3，由于炭和水蒸气发生反应生成CO、H2为吸热反应，则E3E1，故E2E3E1； 已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量，热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=572kJ/mol，(3)据热化
25、学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ；(4)据热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=572kJ/mol，则H2(g)+O2(g)H2O(l)H=286kJ/mol，1mol液态水分解生成氢气和氧气为氢气和氧气燃烧生成液态水反应的逆过程，该液态水分解反应为吸热反应，吸收的热量为286kJ； (5)根据图示，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应；a为正反应的活化能，b为逆反应的活化能，反应热=正反应的活
26、化能-逆反应的活化能= a-b kJ/mol，则反应吸收的热量为a-b kJ。16 小于 391 放出 722【详解】(1)2molH2完全燃烧生成液态水时放出572kJ热量，液态水变为水蒸气是吸热过程，则2molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量小于572kJ；(2)由图可知，N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)的热化学方程式为，反应物总键能-生成物总键能，设NH键的键能x kJ/mol，则，解得；(3)根据原子守恒知，一个N4分子生成2个N2分子，一个N4分子中含有6个N-N键，破坏1mol N4分子中含有6mol N-N键需要吸收能量，生成2mol NN键放出能量，所以该反应
27、放出能量。17(1)(2)(3)3b+4d-4a-2c(4) 环形玻璃搅拌棒 相等 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，中和热与所取酸与碱的物质的量无关 -53.5【详解】（1）10g己烷物质的量为mol，完全燃烧生成液态水放出的484kJ热量，则1mol己烷完全燃烧生成液态水放出4162.4kJ的热量，即表示己烷燃烧热的化学方程式为：；（2）由图可知第一步反应的热化学方程式为：，第二步的热化学反应方程式为：，则第一步加第二步得到：；（3）由题意可知，硫化氢与二氧化硫反应生成S8和水的热化学方程式为2H2S(g)SO2(g)=S8(s)2H2O(l)，由反应
28、热为反应物键能总和与生成物的键能总和的差值，可得H=（4a+2c）kJmol-1-（8b+4d）kJmol-1，即-Q=4a+2c-3b-4d，Q=3b+4d-4a-2c；（4）仪器a为环形玻璃搅拌棒，保持其他条件不变，实验中改用100mL0.50molL1盐酸与100mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热相等，因为在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，中和热与所取酸与碱的物质的量无关；四组温度差中第二组误差较大，应该舍去，其他三组(T2T1)的平均值为3.2，50mL0.50molL1盐酸与50mL0.55molL1Na
29、OH溶液生成水的物质的量为0.025mol，放出的热量Q=cm(T2T1)=4.1810-3（50+50）3.2kJ=1.3376kJ，则。18 金刚石 C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 石墨 C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1 252.0 kJ【分析】根据热化学反应方程式的书写规则分析解答；根据盖斯定律分析解答。【详解】由图示书写热化学方程式通常用三步法：第一步正确书写出化学反应方程式，第二步补加状态，第三步计算，由图计算对应的H。(1)含有1 mol C原子的金刚石和石墨完全燃烧生成二氧化碳，前者放出热量395.4 kJ，后者放出热量为1
30、10.5 kJ283.0 kJ393.5kJ，可见金刚石放出能量多。石墨完全燃烧的反应方程式为CO2=CO2；补加状态C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)HQkJmol1；图示为生成1 mol CO2对应热量，因此热化学方程式为C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1。(2)图示中金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨稳定。含有1 mol C原子的石墨的总能量比等质量的金刚石的总能量低(393.5395.4)kJ 1.9 kJ，据此可写出反应的热化学方程式：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1。(3)石墨质量是12 g，生成气体质量36 g，根
31、据C、O元素守恒可求出CO、CO2的物质的量均为0.5 mol。则反应放出的热量为0.5 mol110.5kJmol10.5mol393.5kJmol1252.0kJ。【点睛】热化学方程式书写时应注意以下问题：1注意H的符号和单位 H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，H为“-”；若为吸热反应，H为“+”。H的单位一般为kJmoJ。2书写热化学方程式时应注明H的测定条件。3注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热H不同。4注意热化学方程式的化学计量数。19 放热 减小 因为正反应放热，升温平衡逆向移动，所以A的转化率减小 无【详解】(1)由反应过程中的
32、能量变化图可以知道，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应为放热反应；(2)该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，A的转化率减小；(3)加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，但催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以对该反应的反应热无影响。20(1)B(2) CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=-283 kJ/mol -746.5 kJ/mol(3)(4) 吸热 极性键和非极性键 2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) H=(a-b) kJ/mol【分析】根据对环境无污染或污染很小，且可以再生的新能源的特点分析判断；根据盖斯
33、定律，结合热化学方程式的书写方法和要求分析解答。【详解】（1）天然气、煤、石油是化石能源，核能不可再生，太阳能、生物质能风能、氢能属于新能源，故答案为：B；（2）CO的燃烧热为283kJ/mol，则CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+ O2(g)=CO2(g)H=-283 kJ/mol；N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5 kJ/mol，CO(g)+ O2(g)=CO2(g)H=-283 kJ/mol，根据盖斯定律，将-2得：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H=(+180.5 kJ/mol)-(-283 kJ/mol)2=-746.5 kJ/mol，故
34、答案为：CO(g)+ O2(g)=CO2(g)H=-283 kJ/mol；-746.5 kJ/mol；（3）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ/mol，故答案为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ/mol；（4）根据示意图，过程中发生了NO中化学键的断裂，为吸热过程；过程生成的化学键有，CO2中的极性键和N2中的非极性键，故答案为：吸热；极性键和非极性键；根据示意图，CO与NO在Rh催化剂作用下反应生成CO2和N2，过程为吸热过程，焓变为akJ/mol，H=+a kJ/mol；过程为放热过程，焓变为bkJ/mol，H=-b kJ/mol，根据盖斯定律，该反应的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)H=(a-b) kJ/mol，故答案为：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)H=(a-b) kJ/mol。【点睛】本题的易错点为(4)，总反应是过程和过程的和，要注意放热过程的H0。答案第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司