贵阳一中2024年高一下学期6月月考化学试题含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司高一化学试卷高一化学试卷 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷第 1 页至第 4 页，第卷第 4 页至第 8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分 100 分，考试用时 75 分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 第卷(选择题,共 42 分)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择

2、题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列有关说法不正确的是A.单质硅可用作太阳能光电池B.聚氯乙烯塑料可用于食品包装C.“酒是陈的香”是因为长期放置后部分醇转化为酯 D.乙烯对植物果实可起到催熟作用2.下列化学用语正确的是A.乙醇分子式:CHOHB.乙烯的结构简式：C.氯化钠的电子式为D.中子数为 2 的氢的核素：13 3.下列反应中属于加成反应的是A.二氧化硫气体通入溴水中，溴水褪色B.丙烯与氢气在一定条件下反应生成丙烷C.乙烷与氯气在光照条件下充分反应D.乙烯通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色4.铁片与过量稀硫酸

3、反应制氢气，下列措施能加快反应速率，且不影响生成氢气的体积的是A.用 98%的硫酸代替稀硫酸B.滴加少量 溶液C.用等质量铁粉代替铁片贵阳一中2024年高一下学期6月月考化学试题+答案 学科网（北京）股份有限公司 D.加入硫酸钠固体 5.下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是 A.新制氯水中：+、2+、2、32 B.在 pH=12 的溶液中:+、2+、42、C.无色透明的溶液中：+、42 D.与铝反应放出 H 的溶液中：+、+、32、32 6.利用图 1 所示装置及试剂，不能达到相应实验目的的是 选项 甲 实验目的 A 水 除去 NO 中的 NO B 酸性高锰酸钾溶液 除去乙烷中的乙烯，

4、得到纯净的乙烷 C NaOH 溶液 除去 CO 中的 CO D 饱和 NaCl 溶液 除去 Cl 中的 HCl 7.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.一定条件下，在密闭容器中，将 1与足量 混合，充分反应，生成乙酸乙酯分子数为 NA B.锌铜稀硫酸原电池中，正极产生气体体积为 11.2L(标准状况下)，外电路中转移电子数为 C.将 1mol 甲烷和 1混合光照充分反应，生成一氯甲烷的分子数为 0.25 D.标准状况下，33.6L 苯所含分子数为：1.5 8.在周期表的主族元素中，按箭头指向表述的变化规律正确的是 选项 箭头指向 变化规律 A 非金属元素简单气态氢化物稳定性

5、逐渐增强 B 元素的最高正价依次增大并等于最外层电子数 C 简单离子的半径逐渐增大 D 金属元素阳离子的氧化性逐渐增强 9.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 学科网（北京）股份有限公司 A.测 定 有 机 物 CHO 的结构 B.NH 的尾 气处理 C.石蕊溶液先变红后褪色,证明 SO 具有酸性和漂白性 D.滴 入 酚 酞,比较 NaCO 和 NaHCO的碱性强弱 10.下列离子方程式书写正确的是 A.往 溶液中滴加足量烧碱溶液：4+3+2=3 2+32+B.NO通入水中制硝酸:22+2=2+3+C.食醋除去少量水垢：+2=+D.氯气与水反应：+=2+11.工业合成氨的反应为 2+3

6、2 23。下列说法不正确的是 A.反应过程中能量变化可用图 2 表示 B.恒容体系向装置内充入氮气，能使反应速率加快 C.当有 1mol NN 断裂的同时有 2mol NH 断裂,说明该合成氨反应达到反应限度 D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 12.氢氧燃料电池应用于新能源公交汽车中，其反应原理如图 3。下列说法不正确的是 A.电极 a 是该电池的负极，发生氧化反应 B.该电池工作时离子导体中阳离子向电极 b 移动 C.外电路中电子由电极 a 通过导线流向电极 b D.若离子导体选择稀硫酸溶液，则电池正极反应方程式为 +4+2=4 13.下列关于有机物的说法不正确的是 学科网（北

7、京）股份有限公司 A.等物质的量的甲烷、乙烷和丙烷在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量最多的是丙烷 .()进行一氯取代反应后，能生成 3 种沸点不同的产物 C.聚乙烯不能使溴水褪色 D.甲烷分子中 5 个原子不在同一平面上，4 个 CH 相互之间的夹角为 10928 14.将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经 2min 后测得 D 的物质的量为 1mol,c(A):c(B)=3:5,以 C 表示的平均速率;()=0.25 ,下列说法正确的是 A.反应速率()=0.25 B.该反应方程式中,x=1 C.当体系中气体平均摩尔质量

8、不再变化可以标志反应平衡 D.2min 时,A 的转化率为 50%第卷(非选择题,共 58 分)注意事项：第卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题(本大题共 4 小题，共 58 分)15.(14 分).根据所学有机化学知识回答下列问题：(1)下列各组物质属于同素异形体的是 ；属于同位素的是 ；属于同系物的是 ；属于同分异构体的是 。(均填序号)12C 和14C S和 S 和 与 CHOCH HO 和 DO(2)相对分子质量为 100 的某链状烷烃 M，其分子中含有 4 个甲基，则 M 的结构有 种。.根据所学元素化学知识回答下列问题：(3)某工厂用氨制硝酸

9、和铵盐的流程如图 4 所示。设备 1 中发生反应的化学方程式是 。同温同压下，理论上设备 1 与设备 2 中消耗空气的体积比为 。(4)为验证 HCl、的酸性强弱，某学生设计了如图 5 所示的 学科网（北京）股份有限公司 装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。圆底烧瓶中装某可溶性正盐溶液，装置 B 所盛的试剂是 ，C 中反应的离子方程式是 。16.(14 分)控制变量在探究实验中有着重要的应用。某小组拟用酸性 溶液与 溶液的反应来探究不同条件对化学反应速率的影响，设计的方案及记录的实验结果如下(忽略溶液混合体积变化)：实验编号 试管中所加试剂及其用量/mL 温度/乙/s a mol

10、/L HCO溶液 0.05mol/L KMnO溶液 3mol/L 某稀酸 X 蒸馏水 2.0 4.0 2.0 0 50 2.0 V 2.0 0 25 1.0 4.0 2.0 V 25 已知：i.该反应为放热反应，为弱酸且反应后 转化为 逸出；ii.KMnO 溶液的锰元素在酸性条件下被还原为。回答下列问题：(1)上述反应的离子方程式为 。(2)本实验中所用稀酸 X 是 (填序号)。A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.醋酸(3)上述实验 (填编号)是探究温度对化学反应速率的影响；实验中 V的值为 ；是探究 对化学反应速率的影响。乙是实验需要测量的物理量，则表格中的“乙”具体是指 。(4)为完成实验的

11、探究目的，溶 液的物质的量浓度 a 不低于 mol/L。(5)小组同学发现反应速率变化如图 6 所示，其中 时间内速率变快的主要原因可能是 。17.(15 分)汽车尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：(1)汽车发动机工作时会引发 和 反应生成 NO，其能量变化如图 7 所示，图中三种分子中最稳定的是 。根据图示数据计算，当有 1molNO 生成时，反应会 (填“吸收”或“放 学科网（北京）股份有限公司 出”)能量 kJ。(2)汽车中的三元催化器能使尾气中的 NO 和 CO 发生反应转化为无污染的气体，主要反应为 2()+2()=()+2(),图 8

12、 为相同时间内不同催化剂的条件下汽车尾气中 NO 的转化率随温度的变化情况。该反应最佳的催化剂与温度为 。(3)在一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中通入等物质的量 NO 和 CO 模拟上述反应，反应过程中 c(NO)随时间变化的曲线如图 9 所示。图中曲线 a 和 b 表示该温度下使用了催化技术的 是 。由图可知,b 条件下,O10min 内,用 N 表示反应的平均速率为 。a 条件下，平衡时的压强与起始压强之比为 。下列选项中能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。a.CO 和 NO 的物质的量之比不变 b.混合气体的密度保持不变 c.混合气体的压强保持不变 .2()=()(4)NO

13、-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图 10 所示，电池负极发生的电极反应为 。学科网（北京）股份有限公司 18.(15 分)有机物 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，结合图 11 物质间转化关系回答问题。(1)A 的化学名称是 ,反应条件 a 为 。(2)D 中的官能团名称是 。(3)BX 的化学方程式为 。(4)G 是一种高分子材料合成纤维丙纶，由丙烯制丙纶的反应类型为 ，丙纶的结构简式为 。(5)B+DE 的化学方程式为 。(6)在实验室里可以用如图 12 所示的装置来制取 E，回答下列问题：装置中的球

14、形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是 ；装置乙中饱和碳酸钠溶液可起到中和酸、溶解醇以及 的作用。高一化学参考答案第 1 页（共 6 页）贵阳一中 2023 级高一年级教学质量监测卷（四）化学参考答案 第卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D B C C B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D A C D B D【解析】1硅单质可用作太阳能光电池，A 正确。聚氯乙烯塑料不可用于食品包装，其热稳定性较差，受热会产生对人体有害

15、的物质，B 错误。“酒是陈的香”是因为长期放置后部分醇转化为酯，C 正确。乙烯是植物果实的催熟剂，D 正确。2乙醇分子式为 C2H6O，A 错误。乙烯的结构简式为 CH2=CH2，B 错误。氯化钠属于离子化合物，电子式为，C 错误。氢的质子数为 1，中子数为 2，则质量数为 3 的氢核素为31H，D 正确。3该反应为氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，不是加成反应，A 不符合。丙烯与氢气反应生成丙烷是加成反应，B 符合。该反应是乙烷和氯气的取代反应，C 不符合。乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，该反应为氧化反应，D 不符合。4改用 98%的浓硫酸，铁在室温下与浓硫酸发生钝化，不能加快生成氢气的反应速

16、率，A错误。滴加适量4CuSO溶液，置换出铜，形成原电池，反应速率增大，但产生氢气体积减少，B 错误。改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，且不影响生成氢气的体积，C 正确。加入硫酸钠固体不改变反应速率，D 错误。5新制氯水中含有 Cl2和 HClO 分子，具有强氧化性，能与 Fe2+、S2、23SO发生氧化还原反应，不能大量共存，A 不符合题意。pH12的溶液显碱性，Mg2+在此溶液中不能大量共存，B 不符合题意。Na+、I、Cl、24SO均为无色离子，且可大量共存，C 符合题意。与铝反应放出 H2的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，弱酸根离子23CO、23SiO不能大量共

17、存，D 不符合题意。#QQABIQKUogAgQJIAAAhCQwHCCgGQkBCCAagOQAAAMAABQBNABAA=#高一化学参考答案第 2 页（共 6 页）6二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，可除杂，A 正确。乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，B 错误。二氧化碳可与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不反应，可除杂，C 正确。氯气在饱和氯化钠溶液中溶解度小，氯化氢气体极易溶于水，可除杂，D 正确。7在密闭容器中，CH3COOH 与 CH3CH2OH 的酯化反应是可逆反应，因此充分反应后生成的乙酸乙酯分子数小于 NA，A 错误。锌铜硫酸原电池中，正极的反应式为2H2e

18、=2H，正极产生气体体积为 11.2L（标准状况下），外电路中转移电子数为 NA，B 正确。将 1mol甲烷和 1mol Cl2混合光照充分反应，由于甲烷分子中的氢原子均有可能被取代，所以生成一氯甲烷的分子数不一定为 0.25NA，C 错误。标准状况下苯是液体，33.6L 苯所含分子数不是 1.5NA，D 错误。8元素周期表，同主族元素非金属性从下到上依次增强，简单气态氢化物稳定性逐渐增强，A 正确。第二周期 F、O 无正价，B 错误。简单离子半径先减小，突然增大再减小，C 错误。元素周期表，同主族从上到下，金属阳离子氧化性依次减弱，D 错误。9实验中用的是乙醇水溶液，水也可以和钠反应生成氢气

19、，无法确定醇和氢气之间比例关系，也无法确定其结构，另外钠较少时，乙醇不能反应完，也不能确定与氢气比例关系，A 错误。氨气的尾气处理应防倒吸，倒扣的漏斗不能伸入水中，B 错误。SO2溶于水生成亚硫酸，使紫色石蕊变红但不褪色，只能证明溶液的酸性，不能证明漂白性，C 错误。等浓度的 Na2CO3与 NaHCO3溶液中滴入酚酞，颜色深浅不同能证明碱性强弱，D 正确。10 往NH4HCO3溶液中滴加足量烧碱溶液，4NH、3HCO都与OH发生反应：43NH+HCO2OH=23232NHH OCOH O，A 正确。NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H+32NO+NO，B 错误。水垢主要成分 CaCO

20、3是难溶物，不能拆，食醋为弱酸不能拆，醋酸除去少量水垢：332CH COOHCaCO=2+3222CH COOCaCO+H O，C 错误。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆，Cl2+H2OH+Cl+HClO，D 错误。11 工业合成氨是放热反应，其能量变化可用图示表示，A 正确。恒容体系向装置内充入氮气，反应物浓度增大，反应速率加快，B 正确。当有 1mol NN 断裂的同时有 6mol NH 断裂，说明该合成氨反应达到反应限度，C 错误。通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度，D 正确。12电极 a 是该电池的负极，发生氧化反应，A 正确。原电池工作时，阳离子向正极移动，

21、则该电池工作时，阳离子向 b 极移动，B 正确。在原电池的外电路中，电子由负极沿导线流#QQABIQKUogAgQJIAAAhCQwHCCgGQkBCCAagOQAAAMAABQBNABAA=#高一化学参考答案第 3 页（共 6 页）向正极，则该电池中的电子由电极 a 通过导线流向电极 b，C 正确。若离子导体选择稀硫酸溶液，则电池工作时，正极 O2得电子，产物与电解质反应生成水，正极反应方程式为2+4eHO+4=22H O，D不正确。13等物质的量相同的烃(CxHy)完全燃烧时，耗O2的量取决于14xy，14xy越大，耗氧量越多，A正确。(CH3)2CHCH3中有2种不同环境氢原子，即有2种

22、一氯代物，B错误。聚乙烯链中无双键结构，无法与溴加成，不能使溴水褪色，C正确。甲烷分子为正四面体结构，5个原子不在同一平面上，4个CH相互之间的夹角为10928，D正确。14由题意可知，2min时D的物质的量为1mol，浓度为0.5mol/L，由方程式可知，B的反应速率为10.5mol/L20.125mol/(L min)2min，A错误。由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol/L，C的反应速率为0.25mol/(Lmin)，由变化量之比等于化学计量数之比可得：0.5mol/L0.25mol/(Lmin)2minx2，解得2x，B错误。因为2x，所以反应没有气体分子数的变化，气体平均摩尔

23、质量不会变，C错误。设A、B的起始物质的量均为a mol，由题意可知，2min时D的浓度为0.5mol/L，A、B的浓度之比为35，由方程式可得：312a 112a 35，解得3a，2min内A的转化量为1.5mol，则转化率为1.5100%50%3，D正确。第卷（非选择题，共 58 分）二、填空题（本大题共4小题，共58分）15（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）（1分）（1分）（1分）（1分）（2）4（3）4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O 53（4）饱和碳酸氢钠溶液 23SiO+H2O+CO2=H2SiO3+23CO 【解析】（1）同素异形体为同种元素形成的不同单质，故选S2

24、和S8；同位素为同种元素的不同核素，故选12C和14C；同系物为结构相似，分子组成相差n个CH2的有机物，故选CH3CH=CH2和CH2=CH2；同分异构体为分子式相同但结构不同的有机物，故选CH3CH2OH与CH3OCH3。#QQABIQKUogAgQJIAAAhCQwHCCgGQkBCCAagOQAAAMAABQBNABAA=#高一化学参考答案第 4 页（共 6 页）（2）链状烷烃的通式为CnH2n2，相对分子质量为100，则有1222100nn，解得7n，所以该烷烃的分子式为C7H16，分子中含有4个甲基的结构有、，共4种。（3）设备1中发生反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应

25、的化学方程式是4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O；同温同压下，设备1中的反应为4NH3+5O2=催化剂4NO+6H2O，设备2中发生的反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为53。（4）分液漏斗中盛放盐酸，圆底烧瓶中盛放碳酸盐，HCl易挥发，制出二氧化碳中带有HCl气体，用饱和碳酸氢钠除去HCl，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液制备硅酸。因此B中盛放饱和碳酸氢钠溶液，C中反应的离子方程式为23SiO+H2O+CO2=H2SiO3+23CO。16（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）42MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O

26、（2）B（3）（1分）1.0（1分）草酸的浓度 KMnO4褪色时间（4）0.5（5）该反应放热使温度升高或产物Mn2+起催化剂作用（答其中之一即可）【解析】（1）草酸是弱酸，在书写离子方程式时不可拆，所以正确的离子方程式为42MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O。（2）酸X可以是硫酸，不能是盐酸、醋酸，因具有还原性，能被KMnO4溶液氧化；也不能是硝酸，硝酸具有强氧化性，会与草酸反应。（3）依据控制变量法，对比，温度不同，可知V1应保持与实验中相同4.0mL，从而探究温度不同对反应速率影响。对比 H2C2O4的体积不同，则应保证其他反应物混合后浓度保持不变，则需要加水

27、控制混合溶液总体积一致，则21.0mLV。此外通过改变 H2C2O4的体积进而改变其物质的量浓度，因此组实验是为了探究草酸浓度对反应速#QQABIQKUogAgQJIAAAhCQwHCCgGQkBCCAagOQAAAMAABQBNABAA=#高一化学参考答案第 5 页（共 6 页）率的影响。高锰酸钾溶液参与反应后紫红色变无色，所以测定的时间应为高锰酸钾溶液褪色所需的时间。（4）高锰酸钾的物质的量为0.05molL10.004L=0.0002mol，根据方程式反应关系2KMnO45H2C2O4，H2C2O4的物质的量至少为0.0002mol52=0.0005mol，在实验中要保证高锰酸钾完全反应

28、，物质的量浓度至少为0.0005mol0.001L=0.5mol/L。（5）随着反应进行，反应物浓度下降则速率应该下降，但12tt时间内反应速率却加快，说明有其他因素影响起到了主要作用，依据影响反应速率的因素可知，速率加快可能与温度、催化剂有关，结合信息反应放热，且生成Mn2+是催化剂，可推测温度或催化剂是可能因素。17（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）N2（1分）吸收（1分）90（2）PtOCeO2OMS、250 （3）a（1分）110.02mol Lmin 910 c（4）NO3e+2H2O=3NO+4H+【解析】（1）从图中可知，1mol N2断裂1mol氮氮三键吸收946kJ能

29、量，1mol O2断裂1mol O=O键吸收498kJ能量，1mol NO断裂1mol氮氧三键吸收632kJ能量，N2的键能最大，因 此 氮 气 最 稳 定。1mol N2和1mol O2反 应 生 成2mol NO共 吸 收 能 量(9464982632)kJ180kJ，则生成1mol NO吸收能量90kJ。（2）由图知，当催化剂为PtOCeO2OMS、温度在250左右时NO的转化率已经比较高了，从经济等角度综合考虑，该反应最佳的催化剂与温度为PtOCeO2OMS、250。（3）由图可知，a曲线NO浓度降低更快，即NO反应速率更快，则使用了催化技术的是a。由图可知，起始充入的NO的物质的量为

30、1mol/L2L2mol，b条件下10min时消耗NO的物质的量为0.8mol，根据化学方程式前10min生成N2的物质的量为0.4mol，则112(N)0.4mol/2L/10min0.02mol Lminv。由于反应是在一定温度的恒容容器中发生，因此依据阿伏加德罗推论可知，平衡前后压强之比=平衡前后气体总物质的量之比。2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)起始量 2mol 2mol 0 0 转化量 0.8mol 0.8mol 0.4mol 0.8mol 平衡量 1.2mol 1.2mol 0.4mol 0.8mol#QQABIQKUogAgQJIAAAhCQwHCCgGQkB

31、CCAagOQAAAMAABQBNABAA=#高一化学参考答案第 6 页（共 6 页）1.21.20.40.89 22pp后前10。由于充入的CO和NO的物质的量相同，反应时消耗的CO和NO的物质的量相同，那么CO和NO的物质的量之比一直保持不变，不能说明反应达到了平衡，a错误。气体总质量不变，容器恒容，则混合气体的密度一直不变，故密度保持不变不能说明反应已经达到平衡状态，b错误。该反应前后气体的总物质的量不同，那么在恒温恒容条件下，混合气体的压强一直在变化，当混合气体的压强保持不变时说明反应达到了平衡，c正确。反应速率并未指明方向，无法确定正逆反应速率关系，无法说明反应达到平衡，d错误。（4

32、）由原电池的工作原理图示可知，左端的铂电极为负极，其电极反应式为NO3e+2H2O=3NO+4H+。18（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）乙烯（1分）Br2水或Br2/CCl4（2）碳碳双键、羧基（各1分）（3）3222CH CH OHO催化剂，322CH CHO2H O（4）加聚反应（1分）（5）2CH=CHCOOH 32CH CH OH2CH=232CHCOOCH CHH O（6）防倒吸（1分）降低丙烯酸乙酯的溶解度 【解析】（1）A为乙烯，与 Br2水或Br2/CCl4加成得到1，2溴乙烷。（2）D为丙烯酸，其所含官能团名称为碳碳双键、羧基。（3）B是乙醇，BX即乙醇的催化氧化生成乙醛，其反应的化学方程式为3222CH CH OHO催化剂，322CH CHO2H O。（4）丙纶是由丙烯发生加聚反应生成，其结构简式为。（5）步骤是CH2=CHCOOH和乙醇的酯化反应，其化学方程式为2CH=CHCOOH 32CH CH OH2CH=232CHCOOCH CHH O。（6）干燥管的作用一是冷凝，二是防倒吸；碳酸钠溶液的作用是除去酸、吸收醇、降低酯的溶解度。#QQABIQKUogAgQJIAAAhCQwHCCgGQkBCCAagOQAAAMAABQBNABAA=#