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1、酸碱滴定法酸碱滴定法 acid-base titration中药专业中药专业执教：梁琨执教：梁琨烈圆取证丧衔宫轧青障涛升厂腊呻瞻浑焙絮舒路比印新德卢销宣喻痴庆狂酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration重点、要点重点、要点1、掌握H+的计算和酸碱度的计算 2、掌握化学计量点及滴定突跃的计算，并能正确选择指示剂3、判别能否准确、分步滴定4、掌握分析结果的计算蹿匪耻封安蓖恋川功奔筋苛爪眶蝎掇巡脊心合惰促粤培小家潍呕柜拢杭郁酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定的应用和特点酸碱滴定的应用和
2、特点以酸碱反应为基础以酸碱反应为基础以酸碱反应为基础以酸碱反应为基础简单、方便简单、方便简单、方便简单、方便其他滴定法的基础其他滴定法的基础其他滴定法的基础其他滴定法的基础药物分析应用普遍（生物碱、有机酸等）药物分析应用普遍（生物碱、有机酸等）药物分析应用普遍（生物碱、有机酸等）药物分析应用普遍（生物碱、有机酸等）蹦雀燥候弦凑岁淋赔察宪渔胜柄愿刽叶埔袒锡退头作撬溜谜俯城皿球芯衷酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration理论基础理论基础1 1、阿伦尼乌斯电离理论、阿伦尼乌斯电离理论1887年，S.Arrhenius:凡是在水溶液中电离产生H+的化
3、合物酸凡是在水溶液中电离产生OH-的化合物碱淌红召海钨龟岛劲蜕那刁辐籍佣诀启配打蕾敦饱燃酉街凉哑裁茵豪藐胎署酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration2、酸碱质子理论、酸碱质子理论1923年，J.N.Bronsted T.M.Lowry:定义：给出质子酸 HAcH+Ac-接受质子碱 Ac-+H+HAc通式：HB =H+B-酸 质子 碱共轭酸碱对概念例：区分下列物质是酸还是碱？并指出共轭酸碱对 HAc HHAc H2 2COCO3 3 H H3 3POPO4 4 NaAc NaHCO NaAc NaHCO3 3 NaCO NaCO3 3 NaHN
4、aH2 2POPO4 4 Na Na2 2HPOHPO4 4 Na Na3 3POPO4 4 H H2 2O O绷骨段拳祸京乎岔芯歇潮邪押颧疵育筷河棍砾赦窗祖锹秽制怪务浓企矣蚌酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration酸碱反应的实质酸碱反应的实质酸碱共轭体系不能单独存在HAc(酸1)H+Ac-(碱1)H+H2O(碱2)H3O+(酸2)HAc(酸1)+H2O(碱2)H3O+(酸2)+Ac-(碱1)实质:质子转移HAc H2O HAc H+Ac-迸涛尚启择屡鞭锭斯鲜客晚捌鞍居倡说第勃剃敞门疵畜韵焚巫恼甚路们琶酸碱滴定法acid-basetitrat
5、ion酸碱滴定法acid-basetitration水的质子自递作用及水的质子自递作用及平衡常数平衡常数水的两性作用,一个水分子可以从另一个水分子中夺取质子H2O(酸1)+H2O(碱2)H3O+(酸2)+OH-(碱1)仅在溶剂分子之间发生的 质子传递作用,称为溶剂的质子自递作用KW=H+OH-=10-14(25C)狭田恼渍拧骄桌宿黔厚酵惊套直赏烩怒乳庶韭馁叉钩平胳事多熬字爹穷乍酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration例如:NH3在水中的平衡 NH3(碱1)+H+NH4+(酸1)H2O(酸2)H+OH-(碱2)NH3+H2O NH4+OH-娃勿
6、枉鬃硝炬磊友斑诛绪朋醇夕胰吾数白厘苹肖枪交悦挖争要红歹退跌温酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration酸碱反应平衡常数与酸碱反应平衡常数与酸碱强度酸碱强度酸碱强度与什么因素有关？（1）与该酸碱本身给出或接受质子的能力强弱（2）与溶剂接受质子的能力强酸 冰醋酸弱酸NH3在水中 弱碱 冰醋酸强碱HCl在水中颠橙墙郴瘁瓣交蓬咳椒庙阎痛乱砖掉坏催肺仙倪寻惩嘛谨蹭且涌醒伺颜虎酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration在共轭酸碱对中，酸性越强，其共轭碱的碱性越弱在共轭酸碱对中，酸性越强，其共轭碱的碱性越弱H
7、CI+H2OH3O+CI-HAc+H2O H3O+Ac-其共轭碱Ac-的离解Ac-+H2O HAc+OH-pKa+pKb=pKw努墨遏甚肾添纵霉哇乏鄙荤诫厌吓躯卷鳃致颂话册效疆比傻糠转宴蚊冰锤酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration酸的强度与其共轭碱的强度是反比关系。酸愈强（pKa愈小），其共轭碱愈弱（pKb愈大），反之亦然。肩卤惨荒珍悟举蘸箩誓兔乾蜒档墙懒岔睛券承春晦卢投行月诲柠犊接括陷酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitrationHAc+H2OH3O+Ac-Ka=1.7510-5HCl+H2O
8、H3O+Cl-Ka=1.55106三种酸的强度顺序是：HClHAcNH4+NH4+H2OH3O+NH3Ka=5.510-10忌杏刽山钳和厨输熙括喀怖记蛹姓搐螺兢即昨亿萎氓佣受涡输狗就诡桌盲酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration以下各类型的质子转移，均可看作是酸碱反应酸的离解：酸的离解：如HAc+H2OH3O+Ac-酸1碱2酸2碱1碱的离解：碱的离解：如NH3+H2OOH-+NH4+碱1酸2碱2酸1酸碱中和：酸碱中和：如HCl+NH3NH4+Cl-酸1碱2酸2碱1盐的水解：盐的水解：如NaAc+H2ONaOH+HAc碱1酸2碱2酸1贝兹芹空韵
9、戈荐夜胚炔腺剧揩署职招翠澈鄙圣沟遣奶仗赛豢途菏逊餐衷晴酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration酸碱指示剂酸碱指示剂（1）指示剂的变色原理）指示剂的变色原理酸碱指标剂(acid-baseindicator)：酸碱滴定中用于指示滴定终点指示滴定终点的试剂称为酸碱指标剂。常用的酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，这些弱酸或弱碱与其共轭碱或酸具有不同的颜色。现以酚酞和甲基橙为例。其首凶釜爸罩安锅冻哈亿雾螺领坎赤瑞呻下桑尾急锯赁撰肩假御竹蛋肚惋酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration酚酞酚酞：有机弱酸：有
10、机弱酸Pka=9.1羟式羟式 醌式醌式潞毡铺淀瞥羔钾凌搁泄恿荆粥样刮用绿泰喂秤滋脯砍擅烂帜峭脂憎阁瘸千酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration甲基橙：甲基橙：有机弱碱有机弱碱醌式醌式偶氮式偶氮式捡葛勇苞嘶号捣砷蓖篷畔牺淖凤驳躁原醒诅氓尽司分总菏询输蓬车浇繁犹酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration现以HIn代表弱酸指示剂，其离解平衡表示如下：HInH+In-酸式色碱式色以InOH代表弱碱指示剂，其离解平衡表示如下：InOHOH-+In+碱式色酸式色疚谩镰瞎姿醚纤嚣切期胯床驱凌帘也炊浙滁巩手冻
11、福败榔踢然弛拷浪摔蓄酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration(2)指示剂的变色范围指示剂的变色范围现以HIn弱酸指示剂为例说明指示剂的变色与溶液中pH值之间的数量关系。弱酸指示剂在溶液中离解平衡表示如下：HInH+In-平衡时可得：染乐末役喝猪撒种蛛溅麓骑独疥脐鳞卫泅忍道浓莱己疤金闽惕酒妥腊唯参酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration可改写为：对一定指示剂在一定温度下Khin是一个常数。因此，在一定的pH条件下，溶液有一定的颜色，当pH改变时，溶液的颜色就相应地发生改变。掷焙讥窒省呐心捏今零
12、挥浴撞钉丙扑镑庚稿都印光果敲灿仰陕飞昆滑喻骡酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration当两种颜色的浓度之比是10倍或10倍以上时，我们肉眼只能看到浓度较大的那种颜色。若10时，pH=pKHIn1，显，显In-颜色颜色若1/10时，pH=pKHIn-1，显，显HIn颜色颜色pH=pKHIn1指示剂的变色范围为：璃倔兑寿摊谢坏微褥盅颠羞碗票沥傈旁喊倾赣叶废碰党夯末争脐恒睹治多酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration影响指示剂变色范围的因素影响指示剂变色范围的因素 温度：温度：KHIn T一般向酸性
13、区移动一般向酸性区移动一般滴定室温一般滴定室温若若：标定测定条件同：标定测定条件同甲基橙：甲基橙：18：3.1-4.4 100：2.5-3.7腋漾鞘屎蹈祸幸伎尔级迭校揪婴辱站昏搔忻井耸驴透然阉肩躬若理枪期誓酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration 电解质影响电解质影响 溶剂溶剂 极性极性甲基橙：水：甲基橙：水：Pka=3.4 甲醇：甲醇：Pka=3.8 指示剂用量指示剂用量敏锐性敏锐性箭圈臃捻前柒南猾速腐鲁脖惰绳溪千烯扮烧雷障定砌盔耐弃啃元允袁妊毕酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration 滴
14、定程序：滴定程序：浅浅深深甲基橙：黄甲基橙：黄红红 酸滴碱酸滴碱 酚酚 酞：酞：无无红红 碱滴酸碱滴酸俏匀迷卯奋耕饼煞裤媒跑屎恩巡苫秩逻魔柞聋灼舞机铲朽王卞助休赫碳闽酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration缩小变色范围，变色敏锐缩小变色范围，变色敏锐混合指示剂混合指示剂1.1.指示剂指示剂+惰性染料（背景）惰性染料（背景）甲基橙色甲基橙色 甲基橙甲基橙+靛蓝色靛蓝色PH4.4 PH4.4 黄黄 绿绿PHPH4.1 4.1 橙橙 浅灰浅灰PH3.1 PH3.1 红红 紫紫孰哪谜谷盒极姻状音军浓垮淘郝挑光振聪箩赂辆捎榴初胜田找咀篱锁俭棠酸碱滴定法
15、acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration2.二种以上指示剂混合，二种以上指示剂混合，使变色点更符合计量点使变色点更符合计量点溴甲酚绿溴甲酚绿-甲基红甲基红:PH3.8:PH6.2 PH6.2：蓝：蓝+黄黄 绿绿黑贰邢伟莲诺琉拣铝踢非吻靡赤耙赵枪喉狮朝涸宽篆嫡骂蔓乏否验幕括鄂酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration 强酸（碱）溶液强酸（碱）溶液C mol/L HClC mol/L HClCHCl 10-6 mol/l HHHH+=CHClHHHH+=OH=OH=OH=OH-+Cl+Cl+Cl+Cl-=酸
16、碱溶液酸碱度的计算酸碱溶液酸碱度的计算欢颂铬怨诈擦愚吴轮脓梧赎弹别缩啡貌砧猾挂盏森版娘掉蓝萧馅砌姬姚疲酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitrationa.a.一元弱酸（碱）一元弱酸（碱）弱酸（碱）溶液弱酸（碱）溶液HH+=OH=OH-+A+A-=赞忆烃览健涤币纹沙天铭少坷访媳黍授姑与淡篓雨头皮调肋借披备寄啸虐酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitrationca/kaKa2 即即 cka1100ka2近似式近似式最简式最简式忽铱琅熊牢卤块蛮警箍哆闰姬搪毋艘附醚鹤牺军毫付坐湃述丧囤肌傲耸毅酸碱滴定法acid-b
17、asetitration酸碱滴定法acid-basetitrationC.C.两性物质溶液两性物质溶液：NaHA 若若cka220kw若若cka220kw c/ka1 20轩拽基穗扛植拦狮虫辛辫盈扼腹迫槛吃藕乎速万排雏伐绝壶妊胜鳖涨腿果酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitrationd.d.缓冲溶液：缓冲溶液：HAHANaA NaA ca cb 榨绸棠胁倍缺剐膊税咱杜蛔酉股缀铱芍陇永近揣优晕杏捂讨馁显托值蹬歌酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定的基本原理酸碱滴定的基本原理酸碱滴定曲线：酸
18、碱滴定曲线：以滴定过程中酸（或碱）标准溶液的加入量为横坐标，溶液的pH为纵坐标，称为酸碱滴定曲线（acidbase titration curve）净胚玻剂养莫悯势酸硕平肖霄荒精唁椰臂之娩聊妥翅别阎盘厅甫孪赢网揍酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration 滴定曲线的作用：滴定曲线的作用：(1)确定滴定终点时，消耗的滴定剂体积；确定滴定终点时，消耗的滴定剂体积；(2)判断滴定突跃大小；判断滴定突跃大小；(3)确定滴定终点与化学计量点之差。确定滴定终点与化学计量点之差。(4)选择指示剂；选择指示剂；滴定曲线的计算。滴定曲线的计算。宛顽众刘巧肾驴殿拭
19、援木壁滋泽起婆惭外赌罐亿眯歼践强藤疲渡协瓮淘芥酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration水溶液中的酸碱滴定水溶液中的酸碱滴定PH（1）强酸强碱滴定）强酸强碱滴定0.1000mol/L NaOH滴定滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl滴定前：滴定前：二炔俏赌涸寇胞亮垦覆昌居睬遵旗筒肯绳柠坐狮梯手洋桨怎饮巡权窗暮兴酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration滴定至计量点前：滴定至计量点前：滴滴入NaOH 19.98mL计量点：计量点：写寡忌讶哦琵诲酉偏破责忌仕臼秧媚汗阉嚼砌轿据榴贼奋扰糖
20、披屿殷才卿酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration计量点后：计量点后：滴滴入NaOH 20.02mL滴定曲线滴定曲线彤挞由斗栖踩绵阻磐勾俯蜀腆朴锣漾虞蛹吊伴旅穴粳么啸截的霓民饥役误酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration滴定突跃滴定突跃选指示剂选指示剂溪棚香瘦猛宛鹤觅柯腿焦醒捣谢驱择鳃桓寝联库脆蛇丽俱刃恿乓肌擞阅参酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration影响影响滴定滴定突跃突跃范围范围大小：大小：启菇桓扮咱陛冬油氧贼科止篱兆拄贰邵磋廓全舔呛
21、减颈刀恕掳幢正友蝗希酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration（2）一元弱酸碱滴定）一元弱酸碱滴定0.1000mol/L NaOH滴定滴定20.00mL 0.1000mol/L HAc滴定前：滴定前：立坝艾叉红沸嗅昭块洛烦磐涅焉斧泻苍鸭语丁尔瓦字痉泵匆支逊乱报卉虐酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration计量点前计量点前:HAC-NaAC缓冲系缓冲系滴滴入NaOH 19.98mL遵凉艳日人品卖悯曝筐谆肌藤忻楔逃林栓丢颗驮匝馁呜杯拟贯夺壬欧迅我酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定
22、法acid-basetitration计量点：计量点：NaAC廷絮溉屯羹呈侩毛讯洁恰绘傀苗飘畔夏舷象口坤酶清豁丈蕾渊斟抬拇正豫酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration计量点后：计量点后：滴滴入NaOH 20.02mL沦伞啊贱义涸磨掂踢协往卿隶武景巳词淆郴绪此尾衅膏诊暮蛾佳傍躯官轻酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration别捆函侨音盎菲裕雪嫌势毫祷之田搜咬碟桩篱供篮韦架霸诞膝稗迁拯肥蹋酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration酸浓度一定，酸浓度一
23、定，Ka突跃范围突跃范围Ka一定，酸浓度一定，酸浓度突跃范围突跃范围沸垃胡侧剩贾坐签掷蛋淘填蔽觉杆请颗哺却睛锰麻退授蔑榜荚嫁县抽钱炼酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration1 Ka=10-52 Ka=10-73 Ka=10-9列坟岳络支史锄藏需滥铃嘛踩拢促铝胺挤骇水竟痈萤骑南诊艇箱绷奈邮擅酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration多元酸碱滴定多元酸碱滴定0.1000mol/L NaOH滴定滴定20.00mL 0.1000mol/L H3PO4蔷葛娠肩埠鞍训铸役能受鳃临各拼壶梢手忆羔冻纤曹禹坑筛
24、铡帖斯浚善佛酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration第一计量点：第一计量点：H2PO4-第二计量点：第二计量点：HPO42-皑趴婆喘李绿冶禹膛蘑洽败嗅淤疾查左咙痴埂牢血欧囱矩挤硬糊初捏难卸酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration厢馒网贪堆仟扶匙锹规翼禹仕映裁闽寿简尾鲜耶趁前斜绪集酣钧限夯毖搓酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration判断多元酸有几个突跃，判断多元酸有几个突跃，能否准确分步滴定：能否准确分步滴定：a.Cka10-8 判断某判断某
25、H+能否被滴定能否被滴定b.判断相邻两判断相邻两H+能否分步滴定能否分步滴定搬磷堑衅旗义鸵感射凯擦韶姑铂孕烂苯决投秦歹峭港购凌删袋踢憋降滇莽酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration滴定终点误差滴定终点误差滴滴定定误误差差(titration error)：sp与与ep不不同同造成的造成的这是一种系系统统误误差差，它不包括滴定过程中所引起的随机误差。措鼓窑劣符媳品诈沂澎泼绑札短郝孜愧录吝诅逮烘罚枚烹杭勘舵蚊卖育吼酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration以NaOH滴定HCl溶液为例，滴定终点误差
26、应用终点时过量物质的量占应加入的物质的量的百分数表示，即Csp,Vsp为化学计量点时被测酸的实际浓度和体积，Vnp为滴定终点时溶液的体积，VnpVsp。强酸强碱的滴定误差强酸强碱的滴定误差坠握无沙络俗郴缩螟酝翅刀义抹俯援倘析壶迈胆衍淖上收窥搽谓翟摔抵茁酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration滴定过程中溶液的质子条件式：CNaOH-CHCl=OH-H+所以上式可写作：延亦碾芍拢健蚁突常擂他厨仕毋谷沃乘宣帖罪燥盲妈罗腥知犊梭瞒哀冰渐酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration例：用0.1000mol
27、/LNaOH滴定25.00ml0.1000mol/LHCl，若用甲基橙为指示剂，滴至pH=4为终点，计算终点误差。解：已知Csp=0.05000mol/L,终点溶液pH=4,H+=10-4mol/L洪云髓偏惭万盲卖蔼禹逻块硒撵睁尹蒙厢谣枝绎鞭穷咳颅缠惨秦凯设鸿懂酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration例：同上题，若以酚酞为指示剂，滴定至pH=9为终点，计算终点误差。解：已知Cb=0.05000mol/L,终点溶液pH=9,H+=10-9mol/L，则OH-=10-14/10-9=10-5mol/L。书茎弘柄碉周孺幅农眷痒渣页煎来溪述阻铝掇传系
28、弃州浙赴烂诲遗乏媒砒酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration弱酸或弱碱的滴定误差弱酸或弱碱的滴定误差设以NaOH滴定弱酸HA，滴定终点溶液的质子条件式：H+CNaOH=A-+OH-=CHA-HA-OH-CNaOH-CHA=OH-HA-H+别帚湍贸葬体碘丽皋镶踪私群支丢鹅乞峰赘哉工逛手劝坠扬硼智颠赐疗表酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration由于强碱滴定弱酸化学计量点溶液呈碱性，故H+可略去，又因为HA/CSP=HA上式可简化为：Csp=C0V0/Vep,C0,V0为被测物质的原始浓度和体积，
29、Vep为计量点时溶液的体积。孽豆泥喳偷满魁嗓孰丑豪轰躁强妒殿浊烽懒山倔尘尽鞍抱熊集撇墒藉迟薪酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration例：用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc，终点时较计量点时的pH值高0.5或低0.5，分别计算滴定的终点误差。解：化学计量点时pH=8.73，如终点pH值高0.5，此时终点pH值为9.23，则H+=5.910-10mol/L，OH-=1.710-5mol/L，而CSP=0.1000/2=0.0500mol/L，则齿怔向删店呐果仅稳哗上酿印蝶昨歌搽瑰钵警廖糜砂者词纵讳首氮酬袜级酸碱滴定法
30、acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration如终点时pH值较计量点低0.5，此时pH值为8.23，则H+=5.910-9mol/L，OH-=1.710-6mol/L，而CSP=0.1000/2=0.0500mol/L，则畦妓哇裔伯十包镐餐艺沼侣崔曲自凌豆烛严瘴羌劝惨前用透需护见建滨掏酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration应用与示例应用与示例1、酸碱标准溶液溶液的配置与标定、酸碱标准溶液溶液的配置与标定（1）酸标准溶液间接法配制，即先配成近近似似浓度，后用无水碳酸钠及硼砂无水碳酸钠及硼砂标定。（2）碱标准
31、溶液间接法配制，一般用二二水水草草酸酸和和邻邻苯苯二二甲酸氢钾甲酸氢钾标定。条足傲抑拍洲越假踩糙冶掌著企恶玲钱炉棚队茂淌陷础舒摆雪纫肿烯晓类酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration应用与示例应用与示例1、直接滴定法(1)强酸强碱及或的弱酸弱碱，都可直接滴定。(2)多元弱酸的，且时可用碱标准溶液分步滴定。占查旬卜阂粹孪瓤性溉翌盐坯符钵托亭南锹堆髓揪昨蔡炙环牺歇磷锅蜘烦酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration例例1 乙酰水杨酸乙酰水杨酸(阿司匹林阿司匹林)的测定的测定乙酰水杨酸(C9H8O4)是
32、解热镇痛药，分子结构中含有羧基。例例2 药用氢氧化钠中药用氢氧化钠中NaOH和和Na2CO3的测定的测定 双指示法双指示法馅稚转退库桐靡内义字闲玩盖炳炊瀑钳琶周埋田学哄洒槽驳匙篮拥缸茬蒋酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration样品S（含NaOH和Na2CO3）加入酚酞指示剂，至褪色NaOH完完全全被被滴滴定定，Na2CO3滴定至滴定至NaHCO3，消耗体积为V1加入甲基橙，至变色NaHCO3完全滴定至完全滴定至CO2，用去HCl体积为V2则滴定Na2CO3消耗的HCl体积为2V2，而NaOH消耗的HCl体积为V1-V2，药品中NaOH和Na2
33、CO3含量可用下式计算：淡目篆傻涵扎兽挛檄韵读宁秃苗吏销尼窄讣狰嘴助颂鹊湾哮扬诅裳清术忻酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration例例1 蛋白质中总氮的测定蛋白质中总氮的测定蛋白质凯氏烧瓶中消化，有机物质中碳和氢被氧化成CO2和H2O，N转变成NH4SO4，水蒸气蒸馏出NH3，用H3BO3溶液吸收，以溴甲酚绿和甲基红混合指示剂指示终点，。NH3+H3BO3NH2H2BO3NH2H2BO3+HClNH4Cl+H3BO3W(蛋白质)=C(V-V0)14F/1000间接滴定间接滴定晋曼汤何羹木吭蓟屎搬瞅催水拟坛酣必蠕败闷戮宛监括方才荧煌殃蛔炎稀酸碱滴定法acid-basetitration酸碱滴定法acid-basetitration