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1、辽宁师大附中高一化学第 1页，共 9页辽宁师大附中 2023-2024 学年度下学期 6 月模块考试高一化学试题考试时间：75 分钟可能用到的相对原子质量：C 12；N 14；O 16；Fe 56；Cu 6满分：100 分4第 I 卷 选择题（共 45 分）一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项正确。1由于科技的进步，激光通信、光纤(光导纤维)通信及量子通信都得到了较大的发展，不仅涉及生活领域，还涉及到航空军事及信息安全等领域。下列物质中可以用来生产光导纤维的是A硫B二氧化硅C铁D氧化铝2中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符
2、的是A庭草留霜池结冰B李商隐相见时难别亦难:“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”C千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者3下列化学用语或图示表达不正确的是AH2O2的电子式：B乙烯的结构式：C乙醇分子球棍模型：D镁原子的结构示意图：#QQABKQCQggCAAJAAAQhCQwngCACQkBECCSgGBEAAoAIBQAFABAA=#辽宁师大附中高一化学第 2页，共 9页4下列图示实验正确的是ABCD制取并收集 HCl实验室制氨气除去 Cl2中的 HCl分离液体混合物5自然界中氮的循环意义重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的
3、“价一类”二维图中。下列说法不正确的是Aab 的转化是工业制硝酸的基础B既属于 g 又属于 f 的盐经改性后可用作氮肥C汽车中的三元催化器可促进尾气中的 b、c 向 a 转化D实验室中，常用 f 与强碱反应产生 e 来检验 f 中阳离子的存在6由 W、X、Y、Z 四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是A装置甲中 X 电极附近有气泡产生B装置乙中 Y 电极上的反应式为 Cu2+2eCuC装置丙中溶液的 pH 增大D四种金属的活动性强弱顺序为 WXYZ#QQABKQCQggCAAJAAAQhCQwngCACQkBECCSgGBEAAoAIBQAFABAA=#辽宁师大附中高一化学第 3页，共
4、 9页7设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4LHF 中含有的分子数为 NAB常温常压下，硝酸与铜反应得到 NO2、N2O4共 23g，则铜失去的电子数为 0.5NAC标准状况下，8.96L 平均相对分子质量为 3.5 的 H2与 D2含有的中子数为 0.3NAD0.1L18mol/L 浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成 0.9NA个 SO2分子8实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示(加热和夹持装置已省略)。下列说法正确的是A实验开始后，发现未加沸石，可直接打开 C 的瓶塞加入B冷凝水由 a 口进，b 口出CB 的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率D产物
5、中残留的乙酸和正丁醇可用饱和碳酸钠溶液除去9在图 1 的小烧杯中加入 25mL1molL-1HNO3溶液并测量温度，再一次性加入25mL1.1molL-1NaOH 溶液，测得溶液的温度变化如图 2 所示：已知：1molL-1HNO3溶液和 1.1molL-1NaOH 溶液的密度均为 1gcm-3，起始时两溶液温度相同，中和后所得溶液的比热容为 4.18J(g)-1，中和热指生成 1mol 液态水时放出的热量。下列说法错误的是A若不加盖板，测得的中和热H 偏小B环形玻璃搅拌棒需轻轻搅拌溶液CNaOH 溶液稍过量是为了确保 HNO3被完全中和D本次实验测得的中和热H 约为-58.5kJmol-1#
6、QQABKQCQggCAAJAAAQhCQwngCACQkBECCSgGBEAAoAIBQAFABAA=#辽宁师大附中高一化学第 4页，共 9页10在 2L 恒容的密闭容器中加入足量 C(s)与 2H O g发生反应 22C sH O gCO gHgH0，不能说明该反应达到平衡的是A容器内2H与 CO 物质的量之比恒定B容器中 C(s)的量保持不变C断裂2mol HO键的同时断裂1mol HH键D容器内压强保持不变11将 1mol 乙醇（其中的氧用18O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应下列叙述不正确的是A生成的乙酸乙酯中含有18OB生成的水分子中不含18OC可能生成 44g 乙酸乙
7、酯D可能生成 90g 乙酸乙酯12下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是（）物质（杂质）检验试剂除杂试剂除杂方法AHCl(Cl2)湿润的淀粉-KI 试纸饱和 NaCl 溶液洗气BAl(Fe)盐酸NaOH 溶液过滤CCO(SO2)品红溶液酸性 KMnO4溶液洗气DCuCl2(FeCl3)NaOH 溶液Cu过滤13在298K、51.01 10 Pa下，将232gSO通入1750mL1mol L的KOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，21molSO通入11L2mol L的KOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则2SO与KOH溶液反应生成3KHSO的热
8、化学方程式正确的是A 23SOgKOH aqKHSOaq，14xyHkJ mol B 23SOgKOH aqKHSOaq，12xyHkJ mol C 23SOgKOH aqKHSOaq，12yxHkJ mol D 23SOgKOH aqKHSOaq，18x2yHkJ mol#QQABKQCQggCAAJAAAQhCQwngCACQkBECCSgGBEAAoAIBQAFABAA=#辽宁师大附中高一化学第 5页，共 9页14 将一定量的铁粉与稀3HNO混合恰好完全反应后，产物有32Fe NO、33Fe NO、NO气体、2H O，其中当32Fe NO、33Fe NO的物质的量之比为3:2时。下列判断
9、正确的是A反应产生的NO的质量为120gB反应后溶液中33n Fe:n NO为1:6C若反应中转移的电子为nmol，则会产生NO为3nmolD若3323nFe NO:nFe NO:n NO【】【】为3:4:5时，该反应也可发生15A、B、C、D 四种无机物具有如图所示的转化关系（反应条件及反应中的水均略去），且 A、B、C 含有同一种元素。下列说法错误的是A若 A 的溶液显碱性，则 D 可能是单质BA 与 C 的反应可能是非氧化还原反应CA 或 D 可能是目前使用最广泛的金属单质D若 C 是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则 A 一定是单质第 II 卷 非选择题（55 分）二、填空题：本题共 4
10、道题，共 55 分。16（12 分）SO2、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。(1)利用工业废碱渣(主要成分为 Na2CO3)来吸收含 SO2的烟气，同时得到 Na2SO3粗品。其流程如图所示：#QQABKQCQggCAAJAAAQhCQwngCACQkBECCSgGBEAAoAIBQAFABAA=#辽宁师大附中高一化学第 6页，共 9页操作 1 和操作 2 中均包含的分离方法为；SO2被 Na2CO3溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为。(2)利用含有 SO2的烟气制备 NaClO2。其流程如图所示：反应
11、a 的化学方程式为。反应 b 中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。(3)以 NaClO 溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的 pH=5.5，一定时间内，温度对 SO2、NO 脱除率的影响如图所示：已知烟气中 SO2与 NO 的体积比为 4：1，且吸收后转化为：SO2-4、NO3。NO 在吸收过程中，反应的离子方程式是。50时，吸收液中烟气转化生成的 Cl和 NO3的物质的量之比为。#QQABKQCQggCAAJAAAQhCQwngCACQkBECCSgGBEAAoAIBQAFABAA=#辽宁师大附中高一化学第 7页，共 9页17（13 分）能量以多种不同的形式存在，并能相互转化
12、。合成氨反应在化工生产中具有重要意义。(1)氮元素在周期表的位置为，氨气的电子式为。(2)合成氨反应为放热反应，下列图示表示的过程也为放热反应的是。(填字母)abc(3)合成氨工业中，合成塔中每产生32molNH，放出92.2kJ热量，已知断开1molH-H键、1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ 945.8kJ、，则1molN-H键断裂吸收的能量为kJ(保留到小数点后一位)。电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极质量相等。(4)电解质为稀盐酸时，图中箭头的方向表示(填“电子”或“电流”)的流向，铁棒上的电极反应式为。(5)电解质溶液
13、更换为 X 时，电极质量变化曲线如图所示。X 可以是。A稀硫酸B4CuSO溶液C浓硝酸D4FeSO溶液6 min时Cu电极的质量 a 为g。#QQABKQCQggCAAJAAAQhCQwngCACQkBECCSgGBEAAoAIBQAFABAA=#辽宁师大附中高一化学第 8页，共 9页18(18 分）某实验小组为探究外界条件对化学反应速率的影响进行如下实验：实验 1：探究常温下影响等质量金属与酸反应生成氢气速率的因素：实验编号金属c(酸)/(-1mol L)溶液体积/mLI铁粉-12 mol L硫酸10铁粉-12 mol L盐酸10铁块-12 mol L硫酸10(1)实验 I、探究的是对反应速
14、率的影响。(2)实验 I、及相应实验现象得到的结论是。(3)实验 1 中三组的反应速率由快到慢的顺序可能是(填编号)。(4)甲同学在进行实验时又加入了少量硫酸铜固体，发现生成气体速率明显加快，试分析其原因：。实验 2：通过溶液 pH 变化探究影响反应-+2-+334ClO+3HSO=Cl+3SO+3H的因素。(编号为对照组)实验编号-130.1 mol L KClO溶液的体积/mL-130.3mol L NaHSO溶液的体积/mL水的体积/mL反应温度1010025 CV105a25 C60 C(5)请写出表中a=。(6)实验研究“温度对该反应速率的影响”，请填写合理的数据。：；：；：。#QQ
15、ABKQCQggCAAJAAAQhCQwngCACQkBECCSgGBEAAoAIBQAFABAA=#辽宁师大附中高一化学第 9页，共 9页(7)该小组同学依据实 V 条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。第47min内用-3HSO表示的平均反应速率为-1-1mol Lmin。(写出计算过程)19（12 分）化合物 G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：(1)化合物 C 中官能团的名称是，EF 的反应类型是。(2)写出 BC 的化学方程式。(3)AE 是加成反应，物质 X 的化学式是。(4)写出 DFG 的化学方程式。(5)写出 G 的一种酯类
16、同分异构体。#QQABKQCQggCAAJAAAQhCQwngCACQkBECCSgGBEAAoAIBQAFABAA=#试卷第 10页，共 1页#QQABKQCQggCAAJAAAQhCQwngCACQkBECCSgGBEAAoAIBQAFABAA=#辽宁师大附中 2023-2024 学年度下学期 6 月模块考试高一化学答案一、选择题：每题 3 分，共 45 分1、B2C3A4C5A6D7B8D9A10A11D12C13A14B15D二、非选择题（共 55 分）16（每空 2 分，共 12 分）(1)过滤CO23+H2O+2SO2=CO2+2HSO3(2)2NaClO3+H2SO4+SO2=2
17、NaHSO4+2ClO221(3)3ClO+2NO+H2O=2NO3+3Cl+2H+13217、（前三个空每空 1 分，后五个空每空 2 分，共 13 分)(1)第二周期第A 族(2)b(3)391(4)电流Fe-2e-=Fe2+(5)B9.218、(每空 2 分，共 18 分）(1)+H浓度(2)其他条件相同时，接触面积越大，反应速率越快(3)I或 I(4)向溶液中加入硫酸铜后，发生置换反应：2+2+Fe+Cu=Cu+Fe，生成的Cu和Fe形成了原电池，加快反应速率(5)a5(6)10100(7)110.025mol Lmin19、（每空 2 分，共 12 分）(1)醛基取代反应(2)2Cu3232222CH CH CH OH+O2CH CH CHO2H O(3)HBr(4)CH3CH2COOH+浓硫酸CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O(5)32232CH CH COO CHCH或3233CH COO CHCH或333CH COOC CH（合理即可）#QQABKQCQggCAAJAAAQhCQwngCACQkBECCSgGBEAAoAIBQAFABAA=#