中考化学压轴题90题 .doc

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1、初中化学中考压轴题（共90题）1、（2011海南）欲量取40mL的液体试剂现有下列量程的置筒，最好选用（）A5mLB10mLC50mLD100mL考点：测量容器-量筒专题：结合课本知识的信息；压轴实验题分析：量取已知体积的液体，应选择比已知体积稍大的量筒，否则会造成误差过大解答：解：量筒是量度液体体积的工具，使用时应注意事项：量取已知体积的液体，应选择比已知体积稍大的量筒，否则会造成误差过大如量取40mL的液体，应选用容量为50mL的量筒，不能选用容量为5mL、10mL或100mL的量筒故选C点评：本题主要考查了测量容器-量筒解答此题的关键是掌握好量筒中量程的选择方法，方法选择需要的依据是2、

2、（2010十堰）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：（1）仪器的名称为 长颈漏斗（2）装置A、B均可用来制取CO2气体，比较两个装置，指出A装置一个突出有点 可以随时控制反应进行，随开随停（3）写出用恰当试剂制取CO2气体的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（4）C装置充满水时，可作为O2的收集装置，则O2应从 b端通入若采用排空气法收集O2，则O2应从C装置的 a端通入考点：二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和选用；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常规题型；简答题；图示题；压轴实验题分析：本题不仅要求学生熟悉实验仪

3、器，而且要求学生对二氧化碳的实验原理有较深刻的认识和理解，学会对不同的实验条件进行综合分析判断，找出它们的优缺点在收集装置的选择时，同时还要加强化学和物理不同学科间的联系解答：解：（1）要求学生熟知的常用实验仪器长颈漏斗（2）通过比较装置A与B，两种装置差别不大，但是不难发现装置A区别装置B的最大的特点是：因为导气管有个阀门，可以随时控制反应进行，随开随停而装置B只能一次性反应完毕（3）实验室常用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，属于复分解反应类型所以反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（4）由于C装置正放置，根据物理气压的知识，只有从b进入气体才能将水从a排出，否则收

4、集的气体会从b排出如果用排空气法收氧气时，应该把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气；所以从a进入故答案为：（1）长颈漏斗（2）可以随时控制反应进行，随开随停（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（4）b，a点评：本题包含了丰富的实验基本技能知识，不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对实验原理有较强的判断力，培养学生灵活运用所学的化学知识进行解答实际问题的能力3、（2010陕西）某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究提出问题这包干燥剂是否变质，成分是什么？猜想假设猜想一：全部是CaO；猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合

5、物；猜想三：全部是Ca（OH）2；猜想四：是Ca（OH）2和 CaCO3的混合物实验探究（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 CaO（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 CaCO3（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中请你参与实验，并填写表中的空白：实验方案方案一方案二方案三实验操作实验现象溶液由无色变红色澄清石灰水变浑浊产生蓝色沉淀写出方案二发生的化学反应方程式 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O实验结论通过以上实验探究，得出猜

6、想 四成立拓展迁移小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意 密封保存4、（2010滨州）下列实验操作正确的是（）ABCD考点：测量容器-量筒；称量器-托盘天平；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释专题：压轴实验题分析：从实验基本操作的注意事项进行分析，得出正确答案解答：解：A、氢氧化钠有吸水性，应在玻璃器皿中称量；B、量筒量程过大，误差太大；D、胶头滴管不能伸入试管内部故选C 点评：化学是一门以实验为基础的科学，化学基本操作是中考重要考点之一，应理解掌握5、（2010安徽）小明对铁的锈蚀进行如下探究室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置

7、如图观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表（1）实验和说明NaCl可以 加快（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 放热（填“放热”或“吸热”）过程（3）实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是： Fe2O3xH2O或Fe2O3或Fe（OH）3（4）实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成（5）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是

8、 20.5%（保留3位有效数字）注意：若答对第（6）小题将奖励4分但化学试卷总分不超过60分（6）现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，画出实验装置示意图即可（注明滤纸包的位置）6、（2009扬州）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 Fe2O3、 FeO（2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 玻璃棒，操作A的名称是 过滤（3）副产品P是 Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b

9、 C ada过滤b加热浓缩c冷却结晶d晶体加热至完全失去结晶水（4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是 控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为 45：107（相对分子质量：Fe（OH）2-90，Fe（OH）3-107）考点：混合物的分离方法；化学式的书写及意义专题：压轴实验题分析：该工艺流程是用工业绿矾制的四氧化三铁，所以基本实验操作流程首先加入水将不溶性杂质除去，然后将绿矾通过

10、加入试剂转变为含铁的沉淀，使之更好变为四氧化三铁由硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应可知，溶液N是硫酸钠由于氢氧化亚铁不稳定，在第二步实验操作中，需加入一定量空气转变为稳定的氢氧化铁最后关于质量最佳之比，只要恰好完全反应即可解答：解：（1）首先铁的氧化物，必须只含铁和氧两种元素，铁常见的化合价为+2或+3，根据化合价定义写铁的氧化物出化学式FeO和Fe2O3 故正确答案：FeO； Fe2O3 （2）溶解操作过程需要玻璃仪器有盛装溶液的烧杯，搅拌用的玻璃棒在分离固体和液体混合物时用到的操作是过滤，所以操作A为过滤故答案为：玻璃棒；过滤 （3）氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反应后生成氢氧化亚和硫酸钠，所以副产品P

11、是Na2SO4，由硫酸钠溶液变为失去结晶水的过程为：bCad故答案为：Na2SO4；C；a （4）因为通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）3，即Fe（OH）2转化为Fe（OH）3，所以控制“一定量空气”的目的是控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比，以达到他们的最佳质量比他们的最佳质量比就是能够高产得到Fe3O4，所以他们两者恰好完全反应时的质量比就是最佳质量比，由化学方程式Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O可知Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为：90210745107故答案为：控制Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比；45：1

12、07点评：本题是一道信息给与与生产实践相关的题型，以含铁的物质为基本出发点，引发出含铁的氧化物的种类，混合物的分离方法，产品的制作流程7、（2009厦门）NaNO2是-种致癌物质某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与实验，并填空：（1）测定方法的研究 配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶测定时取10mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡

13、后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按lgcm-3计算）配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是 0.7g；用上述方法测定某水样，其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为 0.014%；（2）研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是 保持水的总量不变；根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐

14、增大；（3）寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告： 实验步骤可能的实验现象根据可能的实验现象得出的结论考点：科学探究的基本方法专题：常规题型；压轴实验题；填写实验报告题；溶液的组成及溶质质量分数的计算分析：NaNO2有毒，为了研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法（1）利用标准溶液配制不同溶质质量分数的NaNO2溶液10mL，然后分别加入约0.30g氨基苯磺酸粉末，比较颜色深浅，从而得知溶液NaNO2的含量根据溶质质量分数计算公式，

15、可得溶质质量先求出2mL标准NaNO2溶液中所含溶质质量再除以10mL溶液的质量即可求得此水样中NaNO2的质量分数（3）设计实验通过加醋酸或双氧水的方法来可降低水中NaNO2的质量分数，包括实验步骤、现象和结论解答：解：由题意可知（1）NaNO2的质量l000mLlgcm-30.07%=0.7g（2mLlgcm-30.07%）（10mLlgcm-3）=0.014%（2）认真分析实验装置和数据可知，蒸气回流的目的是保持溶剂的总量不变，NaNO2的质量分数会逐渐增大（3）依据（1）测定方法设计实验，预测现象和结论，实验步骤可能的实验现象可能的结论取10 mL NaNO2标准溶液于试管，加入数滴醋

16、酸或双氧水后振荡，再加入0.3gM粉末，振荡后与标准色阶比较溶液颜色比10 mLNaNO2标准色阶的颜色浅少量醋酸有降低NaNO2的作用点评：该题是典型的信息型实验探究题信息量较大，且信息比较陌生，读清题意，梳理信息是关键对于考查学生处理信息，加工信息的能力十分有益8、（2009长沙）实验室有如图所示的实验装置：（1）写出图中有标号仪器的名称：a 酒精灯b 集气瓶（2）实验室制取气体时均应先检查装置的 气密性（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是 B（填装置的字母代号，下同），收集装置是 E检验二氧化碳是否集满的方法是 将燃着的木条靠近集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经集

17、满二氧化碳（4）在实验室里，通常用下列方法制氧气：双氧水和二氧化锰混合；氯酸钾和二氧化锰混合加热；加热分解高锰酸钾其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是 （填序号），该制备方法的反应的化学方程式2H2O22H2O+O2（5）某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是 未等气泡连续均匀冒出时就收集（或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片）考点：二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和选用；实验室制取氧气的反应原理；氧气的制取装置；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：压轴实验题分析：此题是一道实验综合题，考查了仪

18、器的识别、用途根据实验室制取O2和CO2的反应原理及其性质，选择合适的实验装置和收集装置实验室通常用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，由于固液不需要加热的反应，所以实验装置与制氢气相似又因为二氧化碳微溶于水，所以收集装置只能选择：向上排空气法二氧化碳气体收集满的检验方法利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质即可同时还涉及了对实验中出现的问题做出正确的分析考察解答：解：（1）属于常用仪器识别问题，必须熟知如酒精灯、铁架台、集气瓶、长颈漏斗等名称及其用途图中的a属于常用的加热仪器酒精灯，b为收集气体的装置集气瓶（2）为了避免制的气体不纯或溢出，所以实验室制取气体时均应先检查装置的气密性（3）实验室用石

19、灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，由于反应物属于固液不加热的反应类型，所以应选用的发生装置是B根据二氧化碳微溶于水，密度比空气大的性质，所以收集装置的应选择E至于二氧化碳是否收集满的检验，可以利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质进行判断，方法是：将燃着的木条靠近集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳（4）在实验室里，通常用下列方法制氧气：双氧水和二氧化锰混合；氯酸钾和二氧化锰混合加热；加热分解高锰酸钾根据实验药品和反应装置、反应条件灵活选择制取方法而此题应体现“节能、环保、低碳”的原则，所以比较后不难发现方法不需要加热，常温下即可反应符合此题的理念，而后两种均需要加热，会消耗能量产生二氧化

20、碳，均不符合反应2H2O22H2O+O2属于分解反应类型，方程式的书写非常容易（5）此题是对用排水法收集氧气而导致氧气不纯实验结果进行分析判断的一道题，可能的原因有多种此步骤正确的操作是事先用装满水的集气瓶盖上玻璃片后，倒置在水槽里，等气泡连续冒出后才能收集，否则会使收集的氧气不纯故答案为：（1）酒精灯 集气瓶（各1分）；（2）气密性（1分）；（3）B（1分）；E（1分）；将燃着的木条靠近集气瓶口，若火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳，（1分），主要看第一句）；MnO2（4）（1分）；2H2O22H2O+O2（2分）未配平、漏写条件或的，共扣（1分）若选择了方法=2 或=3 ，此空不给分，但不株连

21、化学方程式，只要写对相应序号的方程式，可给分）（5）未等气泡连续均匀冒出时就收集（或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片）（1分）其它合理答案也可）点评：本题包含了丰富的实验基本技能知识，不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对实验原理有较深刻的认识和理解，培养学生综合分析和解决问题的能力9、（2007扬州）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究问题一：探究铁生锈的条件课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验（1）检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好

22、的现象是 C导管口有气泡（2）反应开始后，甲装置中反应现象是 产生大量是气泡，MnO2的作用 催化剂（3）4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮该实验说明铁生锈主要与 水和 氧气有关B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 氧气的浓度问题二：测定铁锈的组成铁锈的成分主要为Fe2O3H2O，还含有少量的FeCO3某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少该过程中仅考虑发生：Fe2O3H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2，且不需要考虑装置中

23、空气对本实验的影响（碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物物质的相对分子质量：Fe2O3H2O178，FeCO3116）（1）若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为 2.24g，D装置中碱石灰的作用是 防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中（2）仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为 洗气瓶、 浓硫酸（3）经过改进后，测得m（H2O）=1.80g，m（CO2）=0.44g，请计算锈铁钉的组成锈铁钉中Fe2O3H2O的质量 17.8g锈铁钉中FeCO3的质量 1.16g锈铁钉中单质铁的质量分数

24、 5.6%（4）将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2？ 无（填“有”或“无”），请通过计算说明（假设铁在H2SO4和Fe2（SO4）3，混合溶液中先发生的反应为：Fe+Fe2（SO4）33FeSO4，Fe2（SO4）3的相对分子质量为400）计算过程10、（2007无锡）某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究请你参与探究并回答下列问题（1）完成下表：气体药品装置组合反应的化学方程式氧气氯酸钾和二氧化锰氢气A、C二氧化碳（干燥）大理石和稀盐酸（2）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO

25、2气体（2NO+O22NO2）为了收集纯净的NO气体，利用下图所示仪器、，用胶管将 b_（填导管口字母）与c相连组成收集装置收集时，应先在中 装满水考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：压轴实验题分析：本题综合考查初中阶段实验室的三大气体氧气、氢气和二氧化碳，分析比较它们所有的药品、制取和收集装置、以及反应的原理，并进行了拓展和应用解答：解：（1）本小题考查了实验室三大气体的制取，只要平时注意总结和对比，问题就会很容易解决，特别要注意化学方程式的书写故答案为：药品装置组合反应的化学方程式BC/B

26、D/BED2KClO3MnO22KCl+3O2锌和稀硫酸Zn+H2SO4ZnSO4+H2AEDCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O（2）题目已经给出NO的有关信息：难溶于水的气体，密度比空气略大，因此最好使用排水法，中就必须装满水，要使得中的水排干净，就必须用b连接c故选B 装满水点评：本题属于实验操作专题，有比较才有鉴别，本题考点明确，在分析比较的基础上综合掌握三大气体，联系NO的收集进行了拓展延伸11、（2007深圳）如图中最左端的实验装置是初三某班学生在做“用过氧化氢溶液制取氧气”的实验时所设计的气体发生装置虚线画的方框中缺少添加药品的漏斗，如果让你来帮助完成实验最好选用 C（

27、选填字母：“A”、“B”、C”）；理由是 分液漏斗易于控制反应速度（或分液漏斗易于控制滴加液体的速度、流速、流量、多少、快慢等）（注：答案合理均给分）；收集方法是 向上排空气法或排水集气法（注：答对任一种收集方法均给分）（2）写出用过氧化氢溶液制取氧气的化学反应方程式 2H2O2MnO22H2O+O2（3）若要收集一瓶纯净干燥的氧气，应该选用的干燥装置是 D（选填字母“D”、“E）实验中收集到氧气的质量为64g，需要溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液质量为 1000g考点：氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；常用仪器的名称和选用；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据

28、化学反应方程式的计算专题：压轴实验题；守恒法分析：（1）根据实验室常用实验装置解决此题；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应速度很快，所以选用分液漏斗来加入过氧化氢溶液，反应时可通过控制过氧化氢溶液的加入量来控制反应速度，故选C氧气不易溶于水，所以可采用排水法收集；氧气的密度比空气大，可选用向上排空气法收集氧气；（2）书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、气体符号；（3）气体的干燥，利用浓硫酸的吸水性来除去气体中的水分；氢氧化钠溶液常用来除去气体中混有的酸性气体，不可用来除水根据化学反应方程式的计算要注意等式两边量的对应、量的转换解答：解：（1）依据实验室常用实验装置解决此题，答案为C，

29、分液漏斗易于控制反应速度（或分液漏斗易于控制滴加液体的速度、流速、流量、多少快慢等）（注：答案合理均给分），向上排空气法或排水集气法（答对任一收集方法均给分）（2）书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、气体符号；答案为：2H2O2MnO22H2O+O2（3）浓硫酸有吸水性，可吸收气体中混有的水分，用来干燥气体故答案选D解：设得到64g氧气需要过氧化氢x克，则：2H2O2MnO22H2O+O268 32x 6468x=3264x=136（g）需要质量分数为13.6%的过氧化氢溶液为：13.6g13.6%=1000 （g）答：需要质量分数为13.6%的过氧化氢溶液1000克点评：书写化学方程式

30、应该注意化学式、配平、条件、气体符号；根据化学反应方程式的计算要注意等式两边量的对应、量的转换12.（2005陕西）如图是探究质量守恒的实验装置：锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至高温后，气球部分缩进玻璃管内，气球缩进的原因是 白磷燃烧消耗氧气，导致瓶内气压小于瓶外，将锥形瓶放在托盘天平上称量，天平仍平衡，这说明 化学反应前后各物质质量总和相等考点：质量守恒定律的实验探究专题：压轴实验题分析：白磷燃烧生成五氧化二磷是固体颗粒不是气体，而白磷燃烧消耗了瓶内的氧气，因而瓶内的气压小于瓶外，从而气球部分缩进玻璃管内；化学反应前后天平仍然平衡说

31、明两个托盘的质量仍然相等，即左盘中的物质在反应前后质量总和相等解答：解：白磷燃烧生成五氧化二磷是固体颗粒不是气体，而白磷燃烧消耗了瓶内的氧气，因而瓶内的气压小于瓶外，从而气球部分缩进玻璃管内；故答案为：白磷燃烧消耗氧气，导致瓶内气压小于瓶外化学反应前后天平仍然平衡说明两个托盘的质量仍然相等，即左盘中的物质在反应前后质量总和相等，故答案为：化学反应前后各物质质量总和相等点评：该题通过实验的方式验证了质量守恒定律，提高了学生用实验检验知识的能力13.（2001上海）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和水配制100g10%的稀硫酸，下列仪器中一般不需要使用的是（）A10mL量筒B托盘天平C

32、100mL量筒D250mL烧杯考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用专题：压轴实验题分析：根据溶液稀释前后溶质质量不变的原则计算；根据浓硫酸的稀释操作中所用到的仪器去分析解答：解：设需要该浓硫酸vml 则1.8498%v=10010% v=5.5ml 所需水的质量=100-5.51.8490g=90ml所以应该选用10ml的量筒，另外还需要用100ml量筒去量取90ml的水，稀释浓硫酸时要在烧杯中进行，故ACD均要用到 故选B点评：浓溶液稀释成稀溶液的原则：浓溶液稀释前后溶质质量不变14.（1）如图是实验室常用的化学仪器，你可能已使用过多次请按要求写出图中仪器的名称少量溶液相

33、互反应时，需要用 试管（2）某同学用如图中的A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中应盛放化学药品的化学式是 KMnO4（3）若用B装置制某气体，请写出相应的化学方程式 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O（其它答案合理亦给分）考点：气体制取装置的探究；常用仪器的名称和选用；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：结合课本知识的信息；压轴实验题分析：（1）了解实验室常用的仪器，熟记常见仪器的性能并会写出 （2）实验室制氧气的发生装置方法有两种；根据反应的发生装置，确定反应药品； （3）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，根据发生装置写出反

34、应物的相关化学方程式解答：解：（1）据图示实验室常用的取少量液体相互反应的仪器为；试管 （2）根据反应的发生装置且试管内导管口处放一团棉花，确定 A 装置制取氧气的反应药品的化学式是：KMnO4 （3）根据 B 发生装置，实验室可用此装置制取二氧化碳（或制取氧气），反应物的化学方程式为： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（或2H2O2 MnO22H2O+O2）故答案是：（1）试管 （2）KMnO4 （3）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（其他答案合理亦可）点评：熟悉常见仪器的名称、性能及选用，氧气的制取装置及反应药品，掌握常见气体的反应原理15.一定条件下，同一化学

35、反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比现用100g30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点而又不影响生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的（）A氢氧化钠B水C氯化钠稀溶液D碳酸钠溶液考点：氢气的制取和检验；影响化学反应速率的因素探究专题：压轴实验题分析：（1）在此题中，盐酸溶液与锌粉反应生成氢气全部来自于盐酸中氯化氢，盐酸中氯化氢质量分数的大小决定了化学反应的快慢，盐酸中氯化氢的质量多少决定了生成氢气质量多少（2）同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比，就要考虑影响盐酸中氯化氢质量分数的因素；生成氢气的质量多少就要考虑盐酸中氯化氢的质量是否发生了改变解答：解：A、氢氧化钠与

36、盐酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O，盐酸中氯化氢质量减少了，因为氢气中的氢全部来自酸，所以生成氢气的质量减少，故不选； B、加水等于稀释盐酸，降低了盐酸中氯化氢的质量分数，与锌反应减缓进行，而盐酸中氯化氢的质量没有改变，所以生成氢气的质量没有改变，故选； C、加入氯化钠稀溶液等于增加溶液的质量，降低了盐酸中氯化氢的质量分数，与锌减缓反应，但盐酸中氯化氢的质量没有改变所以生成氢气的质量没有改变，故选； D、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O，盐酸中氯化氢质量减少了，因为氢气中的氢全部来自酸，所以生成氢气的质量减少，故不选； 故选B、C点评：从此题可以看出，

37、改变盐酸中氯化氢质量分数的不只是溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，还分析一下，加入物质是不是与盐酸发生反应如果反应，盐酸中氯化氢的质量会减小，氯化氢的质量分数也会减小，不仅影响反应的快慢，也会影响生成氢气的多少，所以要求学生能够将所学知识进行综合，在平时的学习和训练中培养学生综合分析问题能力是非常重要的16.仓储要求控制库内空气中氧气的含量，需要对库内气体取样检查你怎样用最简单的方法取出库内气体试样？操作方法是 ：将一集气瓶装满水，带进仓库，倒出瓶中的水，擦干瓶子，盖上玻璃片带出即可考点：常用气体的收集方法专题：压轴实验题分析：要带出库内的空气，就不能混入我们周围的空气，因而所带入的收集装置内不能

38、有空气，可以根据用排水法收集气体的方法进行分析解答：解：可以将一集气瓶装满水，带进仓库，这样不会混入外面的空气，倒出瓶中的水，库内的空气就会进入瓶内，擦干瓶子，盖上玻璃片带出，这样就收集到一瓶库内的空气故答案为：将一集气瓶装满水，带进仓库，倒出瓶中的水，擦干瓶子，盖上玻璃片带出即可点评：本题考查了学生用非常规的方法收集气体的能力，这就要求学生对所学的知识要做到活学活用另外要收集库内的气体还可以用注射器、气囊等17.浓硫酸是 无色、 油状状液体，具有 吸水性、 脱水性，溶于水时 放出大量的热，（与之类似的物质还有 氢氧化钠固体、 生石灰）所以稀释浓硫酸时应将 浓硫酸倒入 水中，同时不断 用玻璃棒

39、搅拌，如果顺序反了可能 造成酸液飞溅考点：测量容器-量筒；酸的物理性质及用途专题：压轴实验题分析：回忆浓硫酸的三大性质，注意浓硫酸溶解于水时要放出大量的热，以此为根据，得出不正确答案解答：解：浓硫酸是一种无色油状液体，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大性质，同时它溶解于水还会放出大量的热，稀释时如把水倒入浓硫酸中，同时用玻璃棒不断搅拌，会造成酸液飞溅（遇水放热的物质还有生石灰和氢氧化钠固体）故答案为：无色；油状；吸水性；脱水性；放出大量的热；氢氧化钠固体；生石灰；浓硫酸；水；搅拌；酸液飞溅点评：浓硫酸和稀硫酸的性质有很大差别，在学习时要注意对比，要理解浓硫酸的特性18.某化学探究小组的同学从实验

40、废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验方案一：加入过量稀硫酸充分反应，将铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量方案二：加入过量硫酸铜溶液充分反应，将铜样品过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量（1）请写出两个方案中发生反应的化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）方案一反应进行完毕时的现象是 固体表面无气泡冒出（3）用上述方案进行实验都 不能（填“能”或“不能”）测得样品铜的质量分数，理由是 没有对原样品进行称量考点：实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质专题：压轴实验题；综合实

41、验题分析：由于铜样品中混有铁，铁是一种活泼金属，铁能和稀盐酸、硫酸铜反应，根据得到的固体的质量都可以计算出原固体中铜粉的质量，但由于没有称量原固体的质量，因此原固体中铜粉的质量分数无法计算出解答：解：（1）混合物中的铁和稀盐酸、硫酸铜溶液都反应，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；Fe+CuS04=FeSO4+Cu（2）由于铁和稀盐酸反应能生成氢气，故答案为：固体表面无气泡产生；（3）由于没有对样品进行称量，因此即使能计算出样品中铜的质量，也无法求出样品中铜的质量分数故答案为：不能，反应前没有对样品进行称量点评：主要考查了有关金属的化学性质，培养了学生的分析能力、总结知识的能19.药品

42、是按（）来存放的A类别B颜色C状态D可燃性考点：药品的分类；物质的简单分类专题：压轴实验题分析：为方便取用，实验室中的药品是按类别来存放的，如按单质、氧化物、酸、碱、盐等类别分别存放药品解答：解：为方便取用，实验室中的药品是按类别来存放的故选A点评：本题考查实验室药品的存放知识，属于基础实验题20.实验室制取气体时，在容器中装入药品后，再检查装置气密性 考点：检查装置的气密性专题：压轴实验题；实验方案评价题分析：应从反应的实用性进行分析评价解答：解：实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性然后再装入药品避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品答案为：

43、点评：本题考查化学实验基本操作加深对装置气密性检查的必要性的认识21.今天是学校化学实验室开放日，张老师拿出两瓶无标签的试剂，通过观察已知它们分别是固体和液体张老师分别取少量试剂在试管中混合，立即产生了一种无色气体同学们对此气体展开了一系列研究：（1）此气体是什么物质？晓聪提出了他的猜想，并设计了关于验证它的实验方案如下表，请你帮助填写（只写一种猜想）： 猜想实验步骤现象及结论此气体可能是 产生此气体的化学方程式可能是 2H2O2MnO22H2O+O2晓聪想在实验室制取该气体，他采用的发生装置可选取下图中的 B（填序号）；收集装置是 C或E或F（填序号）如用图中F装置收集该气体，气体由 a端（

44、填“a”或“b”）导入（2）晓明猜想此无色气体还可能是另外一种气体，实验室制备它的化学方程式是： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO222.雨水的酸碱度可以反映大气受硫的氧化物或氮的氧化物污染的情况请你设计一个实验，测定当地一次降雨时雨水的酸碱度，写出（1）实验用品；（2）实验步骤考点：溶液的酸碱度测定；化学实验方案设计与评价专题：压轴实验题；实验设计题分析：抓住溶液酸碱度的测定方法：用玻璃棒（或胶头滴管）蘸取少量溶液滴到PH试纸上，然后立即与标准比色卡对照解答：解：测定溶液的酸碱度主要会用到PH试纸，玻璃棒等，故答案为：实验用品：烧杯、玻璃棒、pH试纸，实验步骤：用烧杯采集雨水样品

45、一份取一条pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测水样，滴在pH试纸上，把试纸颜色跟比色卡对比，得到水样的酸碱度点评：主要考查了溶液的酸碱度的测定，培养学生的实验操作能力和设计实验的能力23.甲同学在学习了实验室制取氧气的方法后，试着用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取氧气，实验完毕后拆取装置时发现试管炸裂请帮甲同学分析试管炸裂的原因（至少5种情况）考点：制取氧气的操作步骤和注意点专题：压轴实验题分析：本题考查制取氧气的实验中，因操作不当而导致试管炸裂的原因解答：解：在实验中若试管加热不均匀，或试管外壁有水，或试管口向上倾斜，或用酒精灯内焰加热，或在撤装置时先撤酒精灯后撤导管都可使试管炸裂答：试管炸裂的原因有加热不均匀；试管外壁有水；试管口向上倾斜；用酒精灯内焰加热；实验完先撤酒精灯后撤导管点