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1、2024高二化学下学期期末质量监测一（满分100分。考试用时75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 A1 27 K39一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题均只有一个选项符合题意)1. 莆田地处福建东南沿海，有丰富美食，下列有关说法错误的是A. 蔡襄酒酿造过程中，葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇B. 兴化红团所用的红色颜料是食用红色素C. 泗粉由地瓜粉制得，其主要成分是淀粉D. 干焖羊肉富含蛋白质2. 我国科学家成功揭示了蝗虫聚群成灾的关键化学物质，简称“4VA”，其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 分子中的所有碳原子可能共平面B. 能
2、与氯化铁溶液发生显色反应C. “”最多可与反应D. “4VA”内不存在手性碳原子3. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 基态碳原子的价层电子轨道表示式：B. 乙烯分子的空间填充模型： C. 反2丁烯的结构简式： D. 的电子式：4. 捕获并利用二氧化碳是实现碳减排的重要举措之一。某发明利用和捕获二氧化碳，是其中间产物之一、设NA为阿伏加德罗常数的值，室温下，下列说法正确的是A. 中所含的电子数目为2.2 NA B. 溶液中，和的微粒数之和为0.1 NA C. 晶体中，阴、阳离子总数为0.3 NA D. 的溶液中的数目为0.1 NA 5. 实验室制取并提纯乙酸乙酯的过程中，下列操作正确的是 A
3、. 配制混合液B. 制取乙酸乙酯C. 萃取后静置D. 粗产品蒸馏6. 下列实验操作能达到实验目且离子方程式正确的是A. 用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：B. 稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：C. 电解溶液制镁：D. 验证溶液中存在离子：7. 2023年2月，全球最大容量铁-铬液流储能电池在内蒙古自治区成功试运行。该电池示意图如图所示，其中的电极可视为惰性电极。已知，储电时被氧化。下列有关说法错误的是A. 装置中离子交换膜提高了充电/放电效率B. 供电时，负极反应：C. 储电时，电极与外电源正极相连D. 储电时，当被氧化时有通过离子交换膜8. 碱式碳酸锌广泛使用于橡胶、塑料等行业。某科研小组以含锌
4、废液(主要成分为，含少量的和)为原料制备的实验流程如下：下列说法正确的是A. “除锰”时，过二硫酸钠是还原剂B. “滤液”阳离子主要是和C. 试剂X可能是或D. “沉锌”时，消耗的9. 锂电池具有高能量密度和长寿命的特点，应用广泛。某种新型锂离子电池的电解质结构如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、W处在同一周期，W元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。下列说法正确的是 A. 四种元素的原子半径：B. 第一电离能：C. 单质氧化性：D. 阴离子中四种元素均满足8电子稳定结构10. 次磷酸是一种精细磷化工产品。常温下，用溶液滴定某未知浓度次磷酸(一元弱酸)，滴定曲线如图所示，已知，c点为
5、滴定终点，下列说法错误的是 A. B. 从a到d，溶液的导电性逐渐增强C. 当时，D. c点时，二、非选择题(本题包括4小题，共60分)11. 粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，开展粉煤灰综合利用，变废为宝，具有很高的社会和经济效益。某电厂的粉煤灰主要化学成分是和，还含有少量的和等，一种从高铝粉煤灰中提取铝的工艺流程如下： 已知“焙烧”时，粉煤灰中的硅、铝转化为，它能与酸反应。某离子沉淀完全时，其浓度不大于。回答下列问题：（1）“焙烧”前将粉煤灰和碳酸钠固体混合粉磨的目的是_，使得反应更快更完全；“焙烧”生成的化学方程式为_。（2）原硅酸不稳定易脱水分解，中的杂化方式为_；“浸渣1”的主要成分是
6、、和_，其中，基态氧原子的电子排布式_。（3）“调”目的是将、沉淀完全且其他金属离子不沉淀，则“溶液1”中浓度为_(已知25时，)。（4）“碱溶”时，反应的离子方程式为_。（5）“晶种”为细小的晶体颗粒，有利于析出，“溶液2”的阴离子有_和_。（6）工业上获取金属铝需用到助熔剂，实验证明，硼原子则常与形成，相同的配体，B配位数较少的主要原因是_。（7）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示，已知的原子半径为，为阿伏加德罗常数的值。 该晶体内原子的配位数为_，晶体的密度为_。(用含d和的代数式表示)12. 是翠绿色晶体，见光易分解，是制备活性铁催化剂的主要原料。实验室
7、制备该晶体并测定含量的主要步骤如下。制备取一定浓度的溶液，恒温80、磁力搅拌下加入过量的6%溶液，再加入适量的氨水，充分反应后过滤、洗涤。制备晶体80下，将溶液缓慢滴入中，不断搅拌至固体完全溶解，将溶液蒸发浓缩、冷却，加入适量95%乙醇，置于暗处结晶，减压抽滤、洗涤、重结晶得翠绿色晶体。测定晶体中含量称量样品于锥形瓶中，溶解后加稀硫酸酸化，用溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗溶液。回答下列问题：（1）由晶体配制I中的溶液，下列仪器中不需要的是_(填仪器名称)。（2）中需控制温度80左右主要原因是_，合适的加热方式是_。（3）中总反应的离子方程式为_。（4）中加入95%乙醇的作用是_，该步骤
8、中需控制“暗处结晶”的原因是_。（5）氧化还原滴定是常用的定量分析方法之一。实验中判断到达滴定终点的实验现象是_。产品中的质量分数为_(用字母m、c和V的代数式表示)。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡终点读数时有气泡，会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。13. 研究氮氧化物还原处理方法是环保领域的主要方向之一。上海复兴路的“生态马路”运用了“光触媒”技术，即在路面上涂了一层光催化剂涂料，可将汽车尾气中部分NO和转化为和。（1）在密闭容器中发生该反应，氮气浓度随温度、时间的变化关系如下表。 02468101200.100.180.250.250.2502500.080.150.210.2
9、60.290.29据此判断：_(填“”或“”或“ . 0.045 （2）AC （3） . I . 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=747.2kJ/mol （4） . 小 . 50% . （5）升高温度，消耗一氧化氮的反应速率增大，但催化剂的活性下降，消耗一氧化氮的反应速率减小，前者的影响比后者的大【解析】【小问1详解】由表格数据可知，相同时间内，T1条件下氮气的浓度大于T2条件下氮气的浓度，说明T1条件下的反应速率快于T2条件下，温度越高，反应速率越快，所以T1高于T2，故答案为：；由表格数据可知，T1条件下，4s时氮气的浓度为0.18mol/L，则氮气的反应速率为
10、=0.045 mol/(Ls)，故答案为：0.045；【小问2详解】A由表格数据可知，平衡时T1条件下氮气的浓度小于T2条件下氮气的浓度，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，在绝热、恒容的密闭体系中反应时，体系温度会升高，则体系温度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；B由题意可知，一氧化氮与一氧化碳发生的反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，不能说明正逆反应速率相等，反应未达到平衡，故错误；C一氧化氮的体积分数不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；D不能说明正逆反应速率相等，反应未达到
11、平衡，故错误；故选AC；【小问3详解】反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应的快慢取决于慢反应，由题给数据可知，反应I的活化能最大，反应速率最慢，则反应过程的决速步骤是I，故答案为：I；由盖斯定律可知，反应I+II+III可得总反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，则反应H=747.2kJ/mol，反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=(+398.4 kJ/mol)+(1027 kJ/mol)+(118.6 kJ/mol)=747.2kJ/mol，故答案为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=747.2k
12、J/mol；【小问4详解】该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，则正反应的速率常数的增大倍数小于逆反应速率常数的增大倍数，故答案为：小于；由题意可知，起始一氧化碳的分压为kPa，由方程式可知，反应消耗一氧化碳的分压为2(p00.9 p0)kPa=0.2 p0，则一氧化碳的转化率为100%=50%，故答案为：50%；由题意可知，起始一氧化碳、一氧化氮、氮气的分压为kPa、kPa、kPa，由方程式可知，反应消耗一氧化碳、一氧化氮和生成二氧化碳的分压都为2(p00.9 p0)kPa=0.2 p0，生成氮气的分压为(p00.9 p0)kPa=0.1 p0，则平衡时
13、一氧化碳、一氧化氮、氮气、二氧化碳的分压为(0.2 p0) kPa =kPa、(0.2 p0) kPa =kPa、(+0.1 p0)kPa =kPa、0.2 p0，则分压平衡常数Kp=，故答案为：；【小问5详解】升高温度，消耗一氧化氮的反应速增大，催化剂的活性降低，消耗一氧化氮的反应速减小，由图可知，300350之间，升高温度，一氧化氮的消耗速率加快，催化剂的活性降低，说明升高温度对消耗一氧化氮的反应速的影响大于催化剂的活性降低对消耗一氧化氮的反应速的影响，故答案为：升高温度，消耗一氧化氮的反应速率增大，但催化剂的活性下降，消耗一氧化氮的反应速率减小，前者的影响比后者的大。14. 罗氟司特(H
14、)用于治疗慢性阻塞性肺炎，该药物的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1）反应的另一种产物是水，其反应类型_。（2）C的名称是_，D的结构简式是_。（3）E的官能团名称是_。（4）写出反应的化学方程式为_。（5） 是G经多步反应转化为H的原料之一，该物质的同分异构体中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物有_种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有3组氢(氢原子数量比为)的结构简式为_。【答案】（1）取代反应 （2） . 对甲基苯酚钠 . （3）羟基、碳溴键 （4） +CH3ONa +NaBr （5） . 8 . 【解析】【分析】由有机物的转化关系可知， 与浓硫酸发生取代反应生成 ， 与熔融氢氧
15、化钠反应生成 ， 与硫酸溶液反应生成 ，则D为 ； 一定条件下与溴发生取代反应生成 ，钴盐作用下 与氧气发生氧化反应生成 ，氯化亚铜作用下 与甲醇钠发生取代反应生成 ， 经多步转化生成罗氟司特。【小问1详解】由分析可知，反应为 与浓硫酸发生取代反应生成 和水，故答案为：取代反应；【小问2详解】由结构简式可知， 的名称为对甲基苯酚钠，D的结构简式 ，故答案为：对甲基苯酚钠； ；【小问3详解】由结构简式可知， 的官能团为羟基、碳溴键，故答案为：羟基、碳溴键；【小问4详解】由分析可知，反应为氯化亚铜作用下 与甲醇钠发生取代反应生成 和溴化钠，反应的化学方程式为 +CH3ONa +NaBr，故答案为： +CH3ONa +NaBr；【小问5详解】 的同分异构体能使溴的四氯化碳溶液褪色说明同分异构体分子中含有碳碳双键，同分异构体的结构可以视作丁烯分子中的氢原子被溴原子取代所得结构，其中1丁烯分子中的氢原子被溴原子取代得到4种结构，2丁烯和2甲基1丙烯分子中的氢原子被溴原子取代均得到2种结构，则符合条件的结构共有8种，其中核磁共振氢谱显示有3组氢，氢原子数量比为3：3：1的结构简式为 ，故答案为：8； 。