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1、#QQABKQCUggggQpAAAQhCQwEgCgOQkAEACagGwAAEMAIAgRFABAA=#QQABKQCUggggQpAAAQhCQwEgCgOQkAEACagGwAAEMAIAgRFABAA=#QQABKQCUggggQpAAAQhCQwEgCgOQkAEACagGwAAEMAIAgRFABAA=#QQABKQCUggggQpAAAQhCQwEgCgOQkAEACagGwAAEMAIAgRFABAA=#QQABKQCUggggQpAAAQhCQwEgCgOQkAEACagGwAAEMAIAgRFABAA=#QQABKQCUggggQpAAAQhCQwEgCgOQkAEACa
2、gGwAAEMAIAgRFABAA=#QQABKQCUggggQpAAAQhCQwEgCgOQkAEACagGwAAEMAIAgRFABAA=#QQABKQCUggggQpAAAQhCQwEgCgOQkAEACagGwAAEMAIAgRFABAA=#化学参考答案（广东卷）第 1 页（共 7 页）绝密启用前（广东卷）化化学学参参考考答答案案1【答案】C【解析】A 项，纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料；B 项，粤绣中的“线”有棉麻的，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，也有是丝毛的，主要成分是蛋白质，也属于有机高分子材料；C 项，香油的主要成分是油脂，不是有机高分子材料；D 项，“藤”的
3、主要成分是纤维素，属于有机高分子材料。2.【答案】B【解析】GaP、GaAs 均为无机非金属材料，金属材料包括纯金属和合金，B 项错误。3.【答案】B【解析】光导纤维主要成分的化学式为 SiO2，无分子式，A 项错误；PCl3的中心原子为 sp3杂化，有 3 个方向形成共价键，一个方向有一对孤电子对，价层电子对互斥模型为，B 项正确；C 原子编号错误，名称应该是 4-甲基-2-戊烯，C 项错误；Co 原子失去 4s 上的 2 个电子，变成 Co2+，D 项轨道表示式错误。4.【答案】D【解析】腐蚀电路板上的 Cu，利用的是 FeCl3溶液的氧化性，A 项不符合题意；Mg2+是活泼金属的阳离子，
4、在水溶液中 Mg2+难得到电子转化为单质镁，工业上常采用电解熔融的 MgCl2制备单质镁，B 项不符合题意；作干燥剂是利用了浓硫酸的吸水性，C 项不符合题意；等离子体含有能自由移动带电粒子，可应用于化学合成和材料表面改性，D 项符合题意。5.【答案】C【解析】氮氧化物在空气中可形成硝酸型酸雨，A 项正确；氨气是 sp3杂化，有一个杂化轨道上是孤对电子，甲烷是也是 sp3杂化，但四个杂化轨道全部参与成键，所以氨气分子的键角小于甲烷的键角，B 项正确；该反应的氧化产物和还原产物的质量比为 43，C 项错误；NaNO3和 NaNO2都不是 NO2对应的盐（N 的价态不同），所以题中反应能说明 NO2
5、不是酸性氧化物，D 项正确。6.【答案】D【解析】水垢中的的主要成分碳酸钙和氢氧化镁被醋酸溶解，A 正确；SO2能杀菌且能防止营养物质被氧化，B正确；碱性条件下，油脂能发生皂化反应，C 正确；高温不利于提高氨气的平衡产率，D 错误。7.【答案】D【解析】Y 和 Z 只是碳氧双键的位置不同，互为同分异构体，A 项正确；芘的一氯代物有 3 种，如图所示，B项正确；Y 与 NaOH 溶液反应，酯基先水解，生成了羧基和（醇）羟基，（醇）羟基不与 NaOH 反应，故 1molY与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 2molNaOH，C 项正确；X 与足量 H2发生加成反应的产物中只有 4 个手性 C原子，
6、D 项错误。#QQABKQCUggggQpAAAQhCQwEgCgOQkAEACagGwAAEMAIAgRFABAA=#化学参考答案（广东卷）第 2 页（共 7 页）1238.【答案】B【解析】A 项的离子方程式为 Pb-2e-+SO42-PbSO4；C 项的离子方程式为 Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O；D 项的离子方程式为 CO2+NH3H2O+Na+NaHCO3+NH4+。9.【答案】C【解析】X 为 H，Y 为 C，Z 为 N，W 为 Cu 元素，第二周期中的 F 和 Ne 的第一电离能都比 Z 要大，A 项错误；离子中的 C 和 N 原子都是 sp
7、3杂化，B 项错误；W 的配位数是 4，配体数是 2，配体种类是 1，C 项正确；W 带2 个单位正电荷，是 Cu2+，第三层是最外层，最外层电子数不是 1，D 项错误。10.【答案】C【解析】Fe 作原电池的负极，电极上发生反应：Fe-2e-Fe2+，Fe2+H2SFeS+2H+；碳作正极，电极反应为 O2+4H+4e-2H2O，A、B 项正确；通入空气是提供 O2，O2不能增强电解质溶液的导电性，C 项错误；生成的 FeS 沉淀会附着在铁碳填料的表面，负极的表面积减小，反应速率减小，形成的微电池数量也在减小，故工作一段时间后，H2S 的去除效率会降低，D 项正确。11.【答案】D【解析】反
8、应物总能量高于生成物，该反应为放热反应，H0，A 项错误；图中有 3 个峰，则该反应的历程分 3 步进行，B 项错误；图中可知，中间产物 N 的能量比 M 的能量高，M(g)N(g)活化能较高，为慢反应，N(g)P(g)+Q(g)活化能较低，为快反应，则反应过程中，M 的最高浓度比 N 的大，C 项错误；该反应是前后气体分子数不变的反应，按照体积比 3:2 充入 X(g)和 Y(g)，平衡时 Q(g)的百分含量不变，D 项正确。12.【答案】C【解析】产生的 NO2气体也可能是浓硝酸受热分解生成的，A 项错误；可以说明酸性：H2SO3H2CO3，但不能说明非金属性：SC，因为 H2SO3不是
9、S 的最高价含氧酸，B 项错误；产生的气体是氨气，说明 NaNO3在强碱性溶液也显示氧化性，C 项正确；实验说明甲苯中的苯环可使甲基活化，D 项错误。13.【答案】D【解析】取甲图晶胞体心的 BH4-分析，离该 BH4-最近的 BH4-上中下层各有 4 个，共 12 个，A 项正确；晶体是由很多晶胞无隙并置组成的，Na+恰好填充在 6 个 BH4-围成的正八面体的空隙中，B 项正确；根据原子的投影容易判断 B 点坐标为（21，1，43），C 项正确；如图所示，在四方晶体的晶胞中构造一个直角三角形，运用几何相关知识可得 AB2=22221)432(）（aaa，则 AB=a214(nm)，D 项错
10、误。#QQABKQCUggggQpAAAQhCQwEgCgOQkAEACagGwAAEMAIAgRFABAA=#化学参考答案（广东卷）第 3 页（共 7 页）14.【答案】A【解析】将电石放置于甲处时，产生的糊状物质由于重力作用沿着玻璃珠空隙流下，而电石则因固体无流动性而留在玻璃珠上方，由此实现固体与糊状物质的及时分离，并保持糊状物有足够的时间处于流动状态，不会因滞留导致堵塞，而放置于乙处则无法实现，A 项错误。15.【答案】C【解析】CH3OH 与水反应生成二甲醚的反应，从原子守恒角度看，还有 H2O 生成，所以原子利用率小于 100%，A 项正确；历程中有极性键和非极性键的断裂和形成，如
11、O-H 极性键的断裂和 C-O 极性键的形成，H-H 非极性键的形成和断裂，B 项正确；方框内中间体还有 1 个 H 原子，其结构表示为，C 项错误；在 Cu0/Cu+表面，CH3OH 与 H2O 反应生成 CO2和 H2，D 项正确。16.【答案】D【解析】分析图像可知，曲线 1、2、3、4、5 分别代表 Cu2+、Cu(OH)+、Cu(OH)2、Cu(OH)3-、Cu(OH)42-的分布系数，A 项正确；曲线 4 的最高点对应溶液的 pH=21（10.7+12.5）=11.6，B 项正确；反应Cu(OH)3-Cu(OH)2+OH-的化学平衡常数为 K3=)Cu(OH)()OH()Cu(OH
12、)(32ccc，在曲线 3 和 4 交点（10.7，0.48）时，c(Cu(OH)2)=cCu(OH)3-，pH=10.7，则 K3=c(OH-)=10-14+10.7=10-3.3，反应Cu(OH)42-Cu(OH)3-+OH-的平衡常数 K4=)Cu(OH)()OH()Cu(OH)(243ccc，在曲线 4 和 5 的交叉点（12.5，0.48）时，c(Cu(OH)42-)=c(Cu(OH)3-)，pH=12.5，则 K4=c(OH-)=10-14+12.5=10-1.5，则Cu(OH)42-Cu(OH)2+2OH-的平衡常数 K=K3K4=10-4.8，C 项正确；混合溶液pH14，含铜
13、微粒是Cu(OH)42-，反应的离子方程式是：Cu24OHCu(OH)42-，D 项错误。17.（14 分）（1）NH4ClNaNO2NaCl2H2ON2（2 分）利用 N2排出装置中的空气，防止萘酚被氧化（2 分）（2）装置 E 中的压强与三颈烧瓶中的压强能保持相等，溴乙烷能顺利滴下（2 分）（3）防止乙醇和溴乙烷大量挥发而逸出（2 分）（4）偏小（2 分）（5）分液漏斗（1 分）过滤（1 分）#QQABKQCUggggQpAAAQhCQwEgCgOQkAEACagGwAAEMAIAgRFABAA=#化学参考答案（广东卷）第 4 页（共 7 页）（6）B（2 分）【解析】（1）酚类易被氧化，
14、又由于反应时间较长，为了避免萘酚长时间接触 O2被氧化，需要将装置中的空气排尽。（2）恒压滴液漏斗侧面的玻璃管能保证漏斗中的压强与三颈烧瓶中的压强一致，从而使溴乙烷能够顺利滴下。（3）乙醇和溴乙烷的沸点均较低，为了防止二者大量挥发，加热温度不能太高，通冷却水的速度要快。（4）溴乙烷在碱性水溶液中会发生水解反应，从而使产品的产率降低。（5）洗涤液态有机物常在分液漏斗中进行，无水 CaCl2吸水后生成的水合物受热易释放出水，因此在蒸馏之前需要进行过滤。（6）萘乙醚的理论产量为5.0g172g/mol=5.97g144g/mol，故产率为g97.5g78.4100=80。18.（14 分）（1）+1
15、26.0（1 分）（2）0.55（2 分）50%（2 分）加入稀释剂可减小 C3H8的分压，有利于平衡正向进行，故加入稀释剂 C3H8平衡转化率高于不加稀释剂（2 分）AC（2 分）（3）不是（1 分）ODHP 工艺发生的反应和副反应均为放热反应，C3H8的平衡转化率随温度升高应降低，而不是升高（2 分）0.01755n（2 分）【解析】（1）根据盖斯定律，PDH 工艺中的H12217.8kJ/mol(2058.0kJ/mol)(285.8kJ/mol)+126.0kJ/mol。（2）达到平衡时参与反应的 C3H8的物质的量为 1mol60%0.6mol，利用“三段式”整理数据如下。C3H8(
16、g)C3H6(g)H2(g)n(始)/mol100n(变)/mol0.60.60.6n(平)/mol0.40.60.6平衡时气体的总物质的量为 0.4mol+0.6mol+0.6mol+1.1mol2.7mol。平衡常数2362p380.6(1.65MPa)(C H)(H)2.70.55MPa0.4(C H)1.65MPa2.7ppKp。若不加 Ar，设达到平衡时 C3H8的转化率为，则参加反应的 C3H8的物质的量为 1molmol，利用“三段式”整理数据如下。#QQABKQCUggggQpAAAQhCQwEgCgOQkAEACagGwAAEMAIAgRFABAA=#化学参考答案（广东卷）第
17、 5 页（共 7 页）C3H8(g)C3H6(g)H2(g)n(始)/mol100n(变)/moln(平)/mol(1)由于温度不变，平衡常数不变，故21.65MPa(1)0.55MPa(1)1.65MPa(1)，解得50%。该反应是吸热反应，H0，观察表中数据，较高温度下，G0，A 项正确；由方程式可知无论反应是否达到平衡，362(C H)(H)cc始终为 11，B 项错误；恒温、恒容条件下，增大 c(C3H8)，其平衡结果等效于加压，因此丙烷的平衡转化率减小，C 项正确；催化剂不能改变平衡转化率，D 项错误。（3）根据给出图像可知，随温度升高，C3H8的转化率增大，而平衡转化率应随温度升高
18、而降低，故 390420之间 C3H8的转化率不是平衡转化率。发生副反应消耗的 C3H8物质的量为 nmol/min2min4.5%(187%)0.0117nmol，根据副反应的方程式可知生成 C2H4的物质的量为 0.0117nmol320.01755nmol。19.（14 分）（1）第四周期 VB 族（1 分）（2）SO3、SO2（2 分，每个 1 分）（3）（1 分）V2O52HCO32VO32CO2H2O（2 分）将溶液中少量的2+VO氧化为3VO（或作氧化剂）（2 分）（4）0.4（2 分）（5）H2OVO2eVO22H（2 分）2（2 分）【解析】（1）V 是 23 号元素，位于第
19、四周期 VB 族。（2）VOSO4被 O2氧化生成 V2O5，硫元素的化合价不变，因此会有 SO3生成。VOSO4自身分解生成 V2O5，钒元素的化合价升高，必有硫元素得电子生成 SO2。（3）NH4水解常数 Kh141051 105.6 101.8 10，HCO3水解常数 Kh14871 102.3 104.3 10，故 HCO3的水解能力稍强于 NH4，溶液显弱碱性，pH7。由题中信息可知，“浸出”的主要目的是将钒元素转化为3VO，#QQABKQCUggggQpAAAQhCQwEgCgOQkAEACagGwAAEMAIAgRFABAA=#化学参考答案（广东卷）第 6 页（共 7 页）而2+
20、VO转化为3VO时，钒元素的化合价升高，故 KClO3作氧化剂。（4）“沉钒”后，溶液中残留3VO的浓度为 0.2mol/L2%0.004mol/L，则 1.61030.004mol/Lc(NH4)，解得 c(NH4)0.4mol/L。（5）储能时作电解池，电势高的电极为阳极，发生失电子的反应，结合所给装置可知，VO2转化为 VO2，据此写出电极反应式 H2OVO2eVO22H；转移 2mol 电子，正极区生成 4molH，同时使正极区多余 2mol正电荷，为了保持溶液呈电中性，有 2molH移向阴极，故 n(H+)的净变化为 4mol2mol2mol。20.（14 分）（1）（1 分）（2）
21、取代反应（1 分）（3）氨基、酰胺基（2 分，每个 1 分）（4）（2 分）（5）（1 分）甲基是供电子基，甲基数目越多，供电子能力越强，导致氮原子电子云密度增大，结合 H能力越强（2 分）（6）（2 分）#QQABKQCUggggQpAAAQhCQwEgCgOQkAEACagGwAAEMAIAgRFABAA=#化学参考答案（广东卷）第 7 页（共 7 页）（7）（3 分）【解析】（1）根据反应条件可知，C 转化为 D 只是把硝基转化为氨基，因此只要把 D 中的氨基重新变回硝基，即可得到 C 的结构简式。（2）根据题中已知的信息并结合 F 的结构简式，可知 D 转化为 E 时，D 中氨基上的氢原子被“”取代。（3）根据 D 的结构简式可知，D 中含有氨基、酰胺基、碳氟键，其中氨基和酰胺基为含氮官能团。（4）根据 D 到 E 的转化并结合 F 的结构简式，可确定 E 的结构简式，进而写出方程式。（5）见答案。（6）能使氯化铁溶液显紫色，说明有酚羟基存在，因此另一个取代基含有 2 个 N、1 个 C、1 个 F，再根据、中的信息可确定符合条件的 H 的同分异构体。（7）见答案。#QQABKQCUggggQpAAAQhCQwEgCgOQkAEACagGwAAEMAIAgRFABAA=#