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1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物金属活动性顺序表钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金2Mg+O2 2MgO点燃点燃2 8 1+11NaNa点燃点燃3Fe+2O2 Fe3O41 1、钠与氧气反应、钠与氧气反应探究步骤探究步骤观察现象观察现象探究结论探究结论用镊子从试剂瓶中取出用镊子从试剂瓶中取出一块金属钠一块金属钠用滤纸吸干表面的煤油用滤纸吸干表面的煤油放在玻璃片上，用刀切放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮去一端的外皮观察切口的颜色及颜色观察切口的颜色及颜色的变化。的变化。再再取一取一小小块钠，用滤纸块钠，用滤纸吸干表面的煤油吸干表面的煤油将钠将钠放在坩埚里加热放在
2、坩埚里加热（如图所示）（如图所示）,观察现象。观察现象。注意：注意：（1 1）用）用镊子镊子夹取煤油中的钠夹取煤油中的钠；（切不可用手接触钠，注意安全）（切不可用手接触钠，注意安全）（2 2）将剩余的钠全部放回）将剩余的钠全部放回原试剂瓶原试剂瓶中中；（3 3）坩埚的取放必须用坩埚的取放必须用坩埚钳坩埚钳；（4 4）不要将热的坩埚）不要将热的坩埚直接直接放到桌面上；放到桌面上；（5 5）观察现象时不要凑得过近，要保持适当的）观察现象时不要凑得过近，要保持适当的 距离。距离。切口处露出银白色切口处露出银白色金属光泽金属光泽切口在空气中露置切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗一会儿，会逐渐变暗有银白
3、色金属光有银白色金属光泽的固体泽的固体钠的化学性质很钠的化学性质很活泼活泼,极易与空气极易与空气中的氧气发生反应中的氧气发生反应熔化成闪亮小球熔化成闪亮小球剧烈燃烧，燃烧时剧烈燃烧，燃烧时火焰呈黄色火焰呈黄色生成淡黄色固体生成淡黄色固体钠的熔点低钠的熔点低钠与氧气反应钠与氧气反应,条件不同，现条件不同，现象不同，产物象不同，产物不同不同钠的物理性质及保存方法钠的物理性质及保存方法1、钠与氧气反应、钠与氧气反应物理性质：有银白色金属光泽的物理性质：有银白色金属光泽的固体，质软，固体，质软，(煤油煤油)(Na)(Na)(水水)，熔点低（，熔点低（）保存：少量钠保存在煤油中。保存：少量钠保存在煤油中
4、。能制成薄片能制成薄片运用分类的方法或有关规律对现象进行分 析，综合,推理观察物质的外观预测物质的性质解释和结论分类方法实验方法比较、归纳方法 实验和观察观察方法研究物质性质的一般程序和方法铁在金属活动顺序表中排在铝之后，为什么铁制铁在金属活动顺序表中排在铝之后，为什么铁制品更容易生锈？品更容易生锈？2 8 3+13AlAl科学探究科学探究加热未打磨过的铝箔加热未打磨过的铝箔现象：铝箔熔化，且失去现象：铝箔熔化，且失去光泽，但熔化的铝并不光泽，但熔化的铝并不滴落。滴落。结论：表面有氧化膜，因结论：表面有氧化膜，因此不能燃烧。此不能燃烧。加热已打磨过的铝箔加热已打磨过的铝箔现象：铝箔熔化，且失现
5、象：铝箔熔化，且失去光泽，但熔化的铝去光泽，但熔化的铝并不滴落。并不滴落。结论：打磨后铝箔表面结论：打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧。阻止了铝的燃烧。2、铝与氧气的反应铝粉在空气中燃烧铝粉在空气中燃烧专家提醒：专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。降、记忆力衰退和老年痴呆。小结与延续钠、铝容易与氧气反应。学习了研究物质性质的一般程序和方法。多数金属除能和氧气反应外，还能与氯气、硫等非金属单质反应。2MgO2=2MgO 2CuO2=2CuO2 Na+Cl2=2 NaCl 2 Na+S=Na2S2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+S=FeS 点燃点燃点燃点燃点燃点燃在初中学习的基础上在初中学习的基础上今后我们还将学习金属与水今后我们还将学习金属与水、碱溶液反应等知识。碱溶液反应等知识。铝丝与铝丝与CuSO4溶溶液反应形成液反应形成铜树铜树铜丝与铜丝与AgNO3溶溶液反应形成液反应形成银树银树镁条与盐酸反应镁条与盐酸反应 让我们一起期待吧！让我们一起期待吧！课后作业：课后作业：（1 1）复习本节课内容、预习下节课内容）复习本节课内容、预习下节课内容（2 2）课本）课本P53P5354 254 2、3 3、4 4、1111