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1、第十单元酸和碱 综合测试一、单选题1下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性ABCD2下列操作错误的是（）A加热液体B稀释浓硫酸C取固体粉末D检查密性3下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（）A用NaOH固体干燥CO2气体B用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C用熟石灰和纯碱为原料制取NaOHD用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO34下列关于用海水提取出镁盐来制取金属镁的叙述正确的是（）A电解氯化镁溶液B将石灰乳加入海水中制得氢氧化镁C氢氧化镁与盐酸的反应属于化合反应D直接蒸发海水制
2、得氯化镁5某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象如下，其中正确的是（） A某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液C向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液D镁在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内元素的种类随时间的变化情况6对下列事实的解释错误的是（） 选项 事实解释 A 用酒精温度计测量温度 分子间的间隔随温度的升降而增减 B 用普通显微镜观察不到苯分子 分子很小 C 氯化钠溶液能导电 溶液中有自由移动的带负电的电子 D夏天的食物比冬天易变质 温度越高，化学反应速率越快AABBCCDD7向含有酚酞的氢氧化钾溶液中慢慢滴加稀硫酸，
3、该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析错误的是（）AM点时的溶液一定呈红色BP点时的溶液能与锌发生反应CMP过程中生成的硫酸钾不断增加DNP过程中溶液的酸性逐渐增强8科学探究是学习化学的一个重要途径，实验是科学探究的重要手段下列化学实验操作错误的是（） A 液体的倾倒B 液体的量取C 点燃酒精灯D 稀释浓硫酸9向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图，试剂X可能是下列物质中的（） AMgBH2OCCaODFe2O310分别向溶质质量之比为42：53的NaHCO3和Na2CO3溶液中，逐滴加入足量相同浓度的稀盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示。将图2的阴影部分与图1进行对比，
4、两者基本一致。下列说法正确的是（）A由图可知NaHCO3和Na2CO3溶液都能使紫色石蕊溶液变红B图1中a点溶液所含的粒子有H2O、Na+、Cl-、OH-C图2中08s主要发生Na2CO3转化成NaHCO3的变化D图2所示实验比图1所示实验产生CO2的质量多二、填空题11生活中处处有化学，生活中常用到各种化学反应：（1）自热米饭发热包发热主要原理之一是发热包中生石灰和加入的水发生反应放热，写出涉及反应的化学方程式： ；（2）补铁剂中一般含有铁粉，进入胃部的补铁剂能和胃酸反应转化为氯化亚铁溶液从而被肠道吸收，写出涉及反应的化学方程式： 。12化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，
5、是不可再生能源。（1）化石燃料包括煤、石油、 等，是重要的能源。（2）冬天取暖大量使用含硫煤，排放的 （填化学式）等气体会形成酸雨。13盐酸是 气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现 ，这是因为挥发出来的 气体与空气中的 结合形成 小液滴，这一现象说明了浓盐酸具有 性，也说明了 气体易溶于水的性质 14据礼记记载，古人在行军时，“左佩金燧，右佩木燧”，以便在晴天时用金燧向日取火，阴天时用木燧钻木取火。（1）金燧取火，是利用铜锡合金制成凹面镜，面对日光，取太阳之火。古代采用锡砂（主要含SnO2）和木炭在高温条件下反应可得锡单质，体现了木炭的 性，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），
6、“金燧”的硬度 铜的硬度（填“大于”或“小于”）。（2）木燧取火时需要用到艾草，以研细的艾草为最佳，从燃烧的条件分析，艾草属于取火时要小心吹气引燃，若吹气太猛，燃着的艾草反而会熄灭，原因是 。（3）稀盐酸可以除去古代兵器上的铁锈，原理是 （用化学方程式表示）。15某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石与稀盐酸制取），对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢【查阅资料】碳酸钙不溶水，氢氧化钙微溶于水
7、，氯化钙溶液显中性【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 现象：溶液变红色溶液显酸性（含有H+），溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象： 反应的化学方程式 丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象 三、实验探究题16利用下图实验研究酸和碱的性质。向 1-3 孔穴中的溶液滴加紫色石蕊溶液，向 4-6 孔穴中的溶液滴加碳酸钠溶液。（1）溶液变为蓝色的孔穴是 。（2）有气泡产生的孔穴是 。（3）孔穴 4 中发生反应的化学方程式为 。17陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时
8、，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。（1）（探究目的）确定反应后溶液的酸碱性（猜想与假设）反应后溶液可能呈碱性，也可能呈 ，也可能呈 。（2）（实验验证）实验操作实验现象实验结论取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液 溶液呈酸性或中性（3）（继续验证）可以设计多种方案进行验证实验操作实验现象实验结论方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色溶液呈 若粉末不溶解，溶液不变色溶液呈 方案2：取反应后溶液少许，加入少量 若有气体放出，溶液变为浅绿色溶液呈酸性，反应的化学方程式是 若 溶液呈中性
9、18通过数字化实验技术可以实现反应过程中“可视化”“精准化”。小明同学用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，得一段时间内压强变化如图2所示。（1）先推入的溶液是 。（2）用化学方程式解释：cd段压强变大的原因是 。四、计算题19造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。现代造纸时会产生大量含NaOH的废水，若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%。回答下列问题。（1）用 测得该废水的pH7，需要经处理后排放；（2）现有废硫酸9.8t（废硫酸中硫酸的质量分数为20%，其他成分不参与反应）可以处理该造纸厂的废水多少吨？答案解析部分1【答案】A【解析】【解答】浓盐酸具有挥
10、发性在空气中会生成白雾、浓硫酸具有吸水性，这些性质不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。浓硫酸具有脱水性、硝酸具有氧化性，这些性质需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。故答案为：A【分析】不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质，需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质。常见的物理性质有：颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等；常见的化学性质有：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等；2【答案】B【解析】【解答】A. 给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，故正确，不符
11、合题意；B. 稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，故错误，符合题意；C. 往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，故正确，不符合题意；D. 检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故正确，不符合题意。故答案为：B。【分析】A、根据给试管中的液体加热操作的注意事项分析。B、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。C、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或
12、纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。D、手捂法测仪器的气密性，利用了大气压原理，手捂试管，试管内压强增大，气体体积增大，气体从导管排除，就会看到气泡生成。3【答案】C【解析】【解答】解：A、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，故A错误；B、氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色，故B错误；C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C正确；D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠对于氢氧化钠也是杂质，故D错误故选：C【分析】A、根据氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应进行分析；B、根据氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红色进行分析；
13、C、根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；D、根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析此题是一道实验方案评价题，解题的关键是能对相关的化学反应有一个较清晰的认识，属基础性知识考查题4【答案】B【解析】【解答】解：A、制取金属镁应电解熔融的氯化镁，A错误；B、石灰乳的主要成分为氢氧化钙，与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，B正确；C、氢氧化镁与盐酸的反应属于复分解反应，C错误；D、直接蒸发海水制取氯化镁会浪费能源，且得到的主要是氯化钠，使得氯化镁不纯净，D错误故选：B【分析】根据从海水中制得镁的原理分析即可5【答案】D【解析】【解答】解：A、向一定量接近饱和的硝
14、酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，当达到饱和后就不能再溶解了，溶质质量分数就不变了，故A错误；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加过量的氯化铁溶液，由于氯化铁过量，所以氢氧化钠被反应完了，应减少为零，故B错误；C、向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液，在没加入烧碱之前溶液显酸性，pH值小于7，随着加入烧碱，pH越来越大，故C错误；D、根据质量守恒定律的实质：反应前后各元素种类和质量都不变，故D正确故选D【分析】A、根据饱和溶液不能再溶的特点考虑；B、根据滴加过量的氯化铁溶液考虑本题；C、根据酸碱中和反应的原理考虑；D、根据质量守恒定律考虑本题6【答案】C【解析】【解答】解：A、用酒精温度计测量温度，是因为分子
15、间的间隔随温度的升降而递减，故选项解释正确B、用普通显微镜观察不同苯分子，是因为分子很小，故选项解释正确C、氯化钠溶液能导电，溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，故选项解释错误D、夏天的食物比冬天易变质，是因为夏天气温高，温度越高，化学反应速率越快，故选项解释正确故选：C【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键7【答案】C【
16、解析】【解答】A. M点时pH7，此时溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中呈红色的，故正确，不符合题意； B. P点时pH7，硫酸过量了，溶液中含有硫酸，硫酸能与锌发生反应生成硫酸锌和氢气，故正确，不符合题意；C. MN，硫酸和氢氧化钾反应产生硫酸钾和水，该过程中生成的硫酸钾不断增加，N点时，两者恰好完全反应，NP过程中硫酸过量，没有硫酸钾产生，故错误，符合题意；D. 根据图像，N点时，硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，溶液此时为中性，NP过程中硫酸的质量逐渐增加，则溶液的酸性逐渐增强，故正确，不符合题意。故答案为：C。 【分析】A、根据M点时pH7，此时溶液呈碱性分析。 B、根据P点时pH7，硫酸过量
17、了，溶液中含有硫酸分析。C、根据MN，硫酸和氢氧化钾反应产生硫酸钾和水，N点时，两者恰好完全反应，NP过程中硫酸过量分析。D、根据图像，NP过程中硫酸的质量逐渐增加，则溶液的酸性逐渐增强分析。8【答案】D【解析】【解答】解：A、取用液体药品时应注意：瓶塞倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，故A正确； B、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平，再读出液体的体积，故B正确；C、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，故C正确；D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里；如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解
18、时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的，故D错误故答案为：D【分析】A、从取用液体药品时应注意：瓶塞倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试管口去分析解答；B、从量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平，再读出液体的体积去分析解答；C、从点燃酒精灯时，要用火柴点燃去分析解答；D、从稀释浓硫酸的方法去分析解答9【答案】C【解析】【解答】解：A、镁与盐酸反应能生成氯化镁和氢气，氯化镁 呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH7），故错误； B、水能稀释盐酸使其酸性不断减弱，但溶液不可能变为中性，
19、更不可能变为碱性，故错误；C、氧化钙加入水中能生成氢氧化钙，氢氧化钙能中和盐酸使其酸性减弱，直至盐酸全部消耗溶液呈中性，在继续加入氧化钙溶液中会因氢氧化钙的存在而显碱性，故C正确；D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH7），故错误；故选C【分析】根据pH与酸碱性的关系：pH7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH7溶液呈酸性，从图象的变化可以看出溶液的变化情况是酸性不断减弱，直到溶液呈中性最后溶液呈碱性，这说明与盐酸反应的物质是碱性物质，据此分析即可10【答案】C【解析】【解答】A.由
20、图可得，碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH都是大于7的，因此能使紫色石蕊溶液变蓝色，错误； B.碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点时，溶液显酸性，含有的粒子是水分子、氢离子、钠离子和氯离子，错误；C.图2中前8s溶液的pH大于7，此时溶液中发生的反应时碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠，正确；D. NaHCO3和Na2CO3溶液中溶质质量之比为42：53 ， 图2所示实验和图1所示实验产生CO2的质量一样多，错误；故答案为：C 【分析】A、根据溶液pH进行分析； B、根据a点时溶液呈酸性进行分析； C、根据溶液pH的变化进行分析； D、根据化学反应前后元素质量不变进行分析。11【答案】（1
21、）CaO+H2O_Ca(OH)2（2）Fe+2HCl_FeCl2+H2【解析】【解答】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，反应的化学方程式为CaO+H2O_Ca(OH)2；（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl_FeCl2+H2。【分析】（1）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析；（2）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析。12【答案】（1）天然气（2）SO2 、 NO2（一种即可）【解析】【解答】（1） 化石燃料包括煤、石油、天然气等。（2） 冬天取暖大量使用含硫煤，排放的 SO2 、 NO2 等会形成酸雨。【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油、天然
22、气等分析；（2）根据酸雨是硫、氮的氧化物产生的分析。13【答案】氯化氢；白雾；氯化氢；水蒸气；盐酸小液滴；挥发；氯化氢【解析】【解答】解：气体HCl的水溶液俗称盐酸，敞口放置的浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气再结合成盐酸的小液滴，所以在瓶口看到了白雾 故答案为：氯化氢，白雾，氯化氢，水蒸气，盐酸小液滴，挥发，氯化氢【分析】利用气体HCl易溶于水形成盐酸的特性，解释敞口放置的浓盐酸瓶口出现白雾的原因，从而了解浓盐酸的挥发性14【答案】（1）还原；吸热；大于（2）气流把热量带走，导致温度降低至可燃物的着火点以下（3）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O15【答案】紫色石蕊试液；锌
23、粒逐渐溶解，有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2；石灰石逐渐溶解，有气泡产生【解析】【解答】解：【实验过程】：甲同学：酸遇石蕊变红，所以取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，现象：溶液变为红色；乙同学：盐酸和锌粒反应放出氢气，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生；化学反应方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2丙同学：稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石，现象：石灰石逐渐溶解，有气泡产生，所以填表如下：实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 紫色石蕊试液现象：
24、溶液变红色溶液显酸性（含有H+），溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生 反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象石灰石逐渐溶解，有气泡产生答案：实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 紫色石蕊试液现象：溶液变红色溶液显酸性（含有H+），溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生 反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石现象石灰石逐渐溶解
25、，有气泡产生【分析】【实验过程】：根据盐酸能是紫色的石蕊试液变红、能与金属、碳酸盐分析回答现象；根据盐酸和锌粒反应写出反应的化学方程式；根据稀盐酸和碳酸钙反应进行解答16【答案】（1）1、3（2）5（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【解析】【解答】(1)紫色石蕊试液遇碱变蓝色，故溶液变为蓝色的孔穴是1、3，故填：1、3。(2)盐酸和碳酸钠生成氯化钠二氧化碳和水，故有气泡产生的孔穴是5，故填：5。(3)石灰水中氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。【分析】（1）碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，石灰水和氢氧化钠溶
26、液都呈碱性，都能使紫色石蕊溶液变蓝；（2）稀盐酸与碳酸钠溶液反应会生成二氧化碳气体，空穴5中能观察到有气泡产生；（3）空穴4中石灰水的主要成分氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙的沉淀和氢氧化钠。17【答案】（1）酸性；中性（和上一空顺序可颠倒）（2）不变色（3）酸性；中性；铁；Fe+2HClFeCl2+H2；无明显现象【解析】【解答】猜想与假设氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，故假设可能呈酸性或中性；实验验证向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是呈酸性或中性，则无色酚酞溶液不变色；继续实验方案1：加入氧化铜后，现象为粉末部
27、分或全部溶解，溶液变为蓝色，是因为盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，说明溶液呈酸性；若粉末不溶解，溶液不变色，说明溶液显中性；方案2：根据实验现象“气体放出，溶液变为浅绿色”，实验结论“呈酸性”说明加入的物质是铁粉，铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2；铁和氯化钠不反应，若无明显现象，则溶液呈中性。【分析】（1）根据溶液的酸碱性分析；（2）根据酚酞遇中性和酸性溶液都呈无色分析；（3）根据氧化铜能与酸发生反应生成铜盐及铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析。18【答案】（1）氢氧化钠溶液（或NaOH溶液）（2）【解析】【解答】（1）先推入的溶
28、液是氢氧化钠溶液，二氧化碳被消耗，装置中压强减小。（2） cd段，推入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，装置内气体体积增大，压强增大，化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【分析】（1）根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，引起压强减小，进行分析。 （2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。19【答案】（1）pH试纸（2）解：设可以处理该造纸厂的废水的质量为xx=100t答：可以处理该造纸厂的废水100吨。【解析】【解答】（1）检测废水pH的简单方法是使用pH试纸，用玻璃棒蘸取少量废水滴到pH试纸上，然后与标准比色卡相比较，即可得出pH； 【分析】（1）根据使用pH试纸测试溶液的pH值的操作注意事项，进行分析。 （2）先设未知数，正确写出硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。 学科网（北京）股份有限公司