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1、第十一单元盐 化肥 综合测试一、单选题1粗盐提纯和配制5%的食盐水都需进行的操作是（）A过滤 B蒸发 C溶解 D称量2水与人们的生活息息相关。下列有关水的说法不正确的是（）A蒸馏可降低水的硬度B过滤可除去水中所有杂质C电解水实验中生成的氢气和氧气的体积比为：D为节约用水，农林和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌3下列关于物质用途的描述中，正确的是（）A氧气用于灭火 B二氧化碳作燃料 C碳酸钙作补钙剂 D烧碱用于改良酸性土壤4我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含有()AKMnO4BNa2CO3CNaNO2DMgSO45粗食盐中常含杂质CaCl2、MgCl2和Na
2、2SO4用粗盐制备精盐时，通常采用溶解、除杂、过滤和蒸发的操作，其中往粗盐溶液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均可以过量）的目的就是除杂所加溶液的顺序不正确的是（） ABaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸BNaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸CNa2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸DBaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸6要一次性鉴别KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液的是（） AKCl溶液BNa2CO3溶液CKNO3溶液D稀盐酸7钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列属于钾肥的是（） AKClBNa2
3、SO4CNH4HCO3DCa(H2PO4)28氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，下列化肥中属于氮肥的是（）ACO（NH2）2BK2CO3CNH4H2PO4DCa3（PO4）29图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列有关图像的描述正确的是（）A在某温度下，向一定量饱和 KNO3溶液中不断加入 KNO3固体B稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中 pH 变化曲线，X 表示稀盐酸C表示常温下向一定量的氢氧化钠溶液中加入水D表示一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰10只用下列鉴别方法不能将待鉴别的物质区分开的是（）选项待鉴别的物质鉴别方法A氢气与一氧化碳点燃后观察火焰的颜色B硬水和软水加肥皂水
4、，振荡，观察产生泡沫情况C过氧化氢溶液和水加二氧化锰，观察有无气泡产生D氧气和空气分别向其中伸入燃着的木条，观察燃烧情况AA BB CC DD二、填空题11化学对人类生活做出了巨大贡献，选择一种适当的物质填空（填字母）：A 干冰；B 活性炭；C 金刚石；D 食盐，可用作净化生活用水的是 ；自然界硬度最大的是 ； 可用作食品保鲜的是 ；可用作调味品的是 。12我省全面夯实新型综合能源大省地位，推进地方美食与文化旅游高质量融合发展，实现了转型跨越请回答下列有关问题。 （1）流行于山西曲沃一带的“冷香豆腐脑”以浓郁、适口著称，其制作工序包含“磨浆”、“隔渣”等流程，“隔渣”是将豆渣和豆浆进行分离，这
5、一操作相当于化学实验操作中的 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。 （2）山西是全国著名的煤炭之乡，过去10年来，我省奋力推进高质量转型发展煤中含有少量硫元素，硫燃烧的化学方程式为 ，做硫燃烧的实验，在集气瓶中预先加少量水的目的是 。13A、B、C三种物质均含有人体中含量最多的金属元素，D可作气体肥料，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去），A的相对分子质量为56，A与水化合得B则AB的化学方程式为 ；CA的化学反应类型属于 ；DC的化学方程式为 。14为除去粗盐中的MgSO4、CaCl2等杂质，依次进行了如下操作：溶解；依次加入过量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液；过滤；加适量的
6、盐酸；蒸发、结晶。以上操作中所发生的复分解反应共有 个；加入Na2CO3的作用是 ；操作、要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作中的作用是 。 15某化学兴趣小组对Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究请你一同探究并回答下列问题： Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式 【提出问题】：Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应后滤液中的溶质是什么？【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH 乙同学认为：只含有NaOH和Ca（OH）2； 丙同学认为：含有NaOH和Ca（OH）2和Na2CO3； 你认为可能含有 【分析讨论】：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，
7、理由是 【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的 实验步骤 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中， 反应化学方程式： 你的猜想正确【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 三、实验探究题16某化学实验小组在实验室中对一杯浑浊的河水进行了简单净化。（1）先向烧杯加入适量明矾粉末，这是利用明矾溶于水后生成胶状物对杂质的 作用，使悬浮于中水中杂质沉降来达到净水目的。（2）进行过滤液体，过滤操作所必需玻璃仪器： A、烧杯 B、酒精灯 C、铁架台（带铁圈） D、试管E、玻璃棒 F、漏斗（3）用木炭除去水中的异味；这是利用了木炭具有 的结构。（4
8、）蒸馏：所得蒸馏水是 （填“硬水”或“软水”）17在一次用餐中，某同学对燃料“固体酒精”产生了好奇，于是对其成分进行了探究 查阅资料固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的；氯化钙和氯化钡溶液均呈中性Na2CO3溶液呈碱性提出问题固体氢氧化钠是否变质？（1）【猜想假设】 猜想：固体氢氧化钠没有变质猜想：固体氢氧化钠全部变质为Na2CO3猜想： （2）【设计方案】 取少量固体酒精于烧杯中，加入足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，写出产生沉淀的化学方程式 （3）为进一步确定氢氧化钠变质的程度，他取烧杯中上层清液加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红
9、 【实验结论】固体酒精中氢氧化钠部分变质【反思与交流】实验中加入足量氯化钡溶液的目的是 （4）【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验： 用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管一段时间后，两装置中气球明显胀大甲装置中可能发生反应的方程式是 若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是 要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择的 （填序号）ABa（OH）2 BCaCl2 CH2SO418浅浅同学患了比较严重的胃炎，在诊断和治疗中，有许多问题跟化学有关系，咱们一起来帮她答疑解惑吧！（1）为了诊断，医生让她做了钡餐造影，“钡餐”是医用的
10、（填化学式）。可溶性钡盐有毒，致死量仅为0.8g，但是不溶于水的碳酸钡吃进肚子，也会使人中毒，请用化学方程式解释原因 。不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是 。A牛奶 B食盐水 C硫酸镁溶液 D鸡蛋清 E硫酸铜溶液（2）医生诊断浅浅是胃酸过多引起了胃溃疡，建议她输液治疗，并口服抗酸药配合治疗。下列主要成分比较适合她病情的药物有 。A斯达舒Al(OH)3 BStomacheaseMg(OH)2 C奥美拉唑胶囊NaHCO3一些常见食物的近似pH如下，浅浅空腹时最好食用 。A牛奶（6.3-6.6） B玉米粥（6.8-8.0） C番茄汁（4.0-4.4） D面条（6.0-7.0）（3）浅浅输
11、液时使用了“一次性输液恒温器”，它可以加温进入人体的输液达到30左右，并能持续4小时以上。输液恒温器为什么能发热？里面的主要成分又是什么？班上的同学们在老师帮助下进行了实验探究。拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。【讨论交流】根据左下图说明书，设计右下图的实验方案来验证：黑色粉末是否含有碳粉。这种方法是否可行？ ，理由是 。碳粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。（4）根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量；其中氯化钠的作用是 ；在此变化中 能转化为 能。（5）设计一个实验验证黑色粉末中含有氯化钠操作现象结论取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将
12、滤液置于试管中，滴加少量 溶液和 ，（均填名称） ，含有氯化钠（6）同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。他们取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。【查阅资料】：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应【实验记录】：【实验结论】：请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式 。经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为 ，（不需化为最简整数比）这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为 g。四、计算题19某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某
13、校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 （1）该固体物质中一定不含有的物质是 （化学式）。 （2）通过计算确定固体物质的组成成分及质量。 （3）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 答案解析部分1【答案】C【解析】【解答】粗盐提纯需进行的操作是溶解，过滤，蒸发，洗涤。配制5%的食盐水需进行的操作是计算，称量，溶解，装瓶。粗盐提纯和配制5%的食盐水都需进行的操作是溶解。故答案为：C。 【分析】根据粗盐提纯和配制溶液的步骤进行分析。2【答案】B【
14、解析】【解答】A、 蒸馏可得到纯净的水，能降低水的硬度 ，不符合题意；B、 过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去水中所有杂质 ，符合题意；C、 电解水实验中生成的氢气和氧气的体积比为： ，不符合题意；D、 为节约用水，农林和园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 ，不符合题意；故选B【分析】A、根据 蒸馏可得到纯净的水分析；B、根据过滤只能除去水中难溶性杂质分析；C、根据电解水正氧负氢，氧一氢二现象分析；D、根据节约用水的具体做法分析。3【答案】C【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，不能用于灭火，故A说法不符合题意；B、二氧化碳不能燃烧，故二氧化碳不可以作燃料，故B说法不符合题意；C、碳酸钙含有钙元素
15、，可作补钙剂，故C说法符合题意；D、烧碱具有强烈的腐蚀性，不可以用于改良酸性土壤，故D说法不符合题意。故答案为：C。【分析】物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。4【答案】C【解析】【解答】A、KMnO4是暗紫色的固体，工业用盐是白色，所以错误B、Na2CO3有苦涩味，无咸味，所以错误C、亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，但是它有毒，能使人中毒，所以正确D、MgSO4无咸味，所以错误故选C 【分析】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，食品安全不容忽视，要了解甲醛、亚硝酸盐、黄曲霉素、三聚氰氨、二氧化硫等的危害和预防措施5【答案】C【解析】【解答】解
16、：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子 A、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸，由上述分析，该所加溶液的顺序正确B、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，由上述分析，该所加溶液的顺序正确C、加入碳酸钠溶液要放在加
17、入的氯化钡溶液之后，否则无法除去过量的氯化钡，由上述分析，该所加溶液的顺序错误D、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸，由上述分析，该所加溶液的顺序正确故选：C【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答6【答案】B【解析】【解答】A、KCl溶液和三种溶液都不能反应，不能鉴别，不符合题意；B、Na2CO3溶液和氢氧化钾溶液不能反应无明显现象，和稀硫酸反应产生气泡，和氯化钙反应产生沉淀，能够鉴别，符合
18、题意；C、KNO3溶液和三种溶液都不能反应，不能鉴别，不符合题意；D、稀盐酸和氢氧化钾能够反应但无明显现象，和稀硫酸、氯化钙不能反应无明显现象，不能鉴别，不符合题意。故答案为：B。【分析】根据选项中的物质能否和KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液反应以及反应的现象进行分析。7【答案】A【解析】【解答】含有钾元素的肥料为钾肥，所以A符合题意。故答案为：A。【分析】根据钾肥的概念进行分析。8【答案】A【解析】【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥故选：A
19、【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类9【答案】B【解析】【解答】A. 在某温度下，向一定量饱和 KNO3溶液中不断加入 KNO3固体，KNO3不会再溶解，溶液的质量不变，故不符合题意；B. 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，在图中pH由大于7逐渐减小直到小于7，故X为稀盐酸，故图像表示题意；C. 常温下向一定量氢氧化钠溶液中加入水，pH会不断减小，但不会小于7，而是无限趋于7，
20、故不符合题意；D. 一定温度时，饱和石灰水中加入生石灰，生石灰会与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，并且反应也放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶质析出溶液的质量会减少，故不符合题意。故答案为：B。【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。10【答案】A【解析】【解答】A、一氧化碳和氢气燃烧时的火焰都是淡蓝色，点燃后观察火焰的颜色的方法不能鉴别，A符合题意；B、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，B不符合题意；C、取样品，加入二氧化锰，有气泡
21、产生的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；D、取样品，分别向其中伸入燃着的木条，燃烧更旺的是氧气，燃烧情况不变的是空气，现象不同，可以鉴别，D不符合题意。故答案为：A，【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。11【答案】B；C；A；D【解析】【解答】活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，可用作净化生活用水。自然界硬度最大的是金刚石。干冰升华吸收热量，用作制冷剂，可用作食品保鲜。食盐可用作调味品。【分析】根据二氧化碳，活性炭，金刚石，食盐的性质，
22、用途，进行分析。12【答案】（1）过滤；引流（2）S+O2点燃SO2；吸收生成的有害气体二氧化硫【解析】【解答】（1）过滤是将固体液体分离的操作，“隔渣”是将豆渣和豆浆进行分离，该操作相当于化学实验操作中的过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（2）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，完成该实验室集气瓶底装水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气。【分析】（1）根据过滤操作的原理分析；（2）根据硫燃烧的实验分析。13【答案】；分解反应；【解析】【解答】AB的化学方程式为：；CA的化学反应为：，该反应属于分解反应；DC的化学方程式为：。【分析】根据氧化钙的相对分子质量为56，人体中含量最多的金属元素
23、为钙元素，二氧化碳可作气体肥料及框图中物质间转化关系先推导出各物质，再由方程式书写原则及分解反应“一变多”的特点解答。14【答案】5；除去氯化钙和过量的氢氧化钡；使液体均匀受热，防止液体飞溅【解析】【解答】（1）以上操作中所发生的复分解反应有：氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳等5个；加入Na2CO3的作用是除去氯化钙和过量的氢氧化钡；（2）操作要用到同一种玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒在操作蒸发中的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。
24、【分析】复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应据此进行分析；不能直接加热的仪器需要垫石棉网进行加热15【答案】Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；NaOH、Na2CO3；丙；氢氧化钙和碳酸钠不会同时剩余；加入氯化钙溶液；产生白色沉淀；CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；反应物是否剩余【解析】【解答】解：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH； 反应后如果碳酸钠剩余，则溶质是碳酸钠和氢氧化钠，故填：NaOH、Na2CO3；由于氢氧化钙能与碳酸钠反应，故不会同时剩余，也就是说丙同学的
25、猜想是错误的，故填：丙；氢氧化钙和碳酸钠不会同时剩余；要证明自己的猜想正确，就是证明溶液中含有碳酸钠，可以加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，则碳酸钠剩余，故填： 实验步骤 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，加入氯化钙溶液产生白色沉淀 反应化学方程式：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl你的猜想正确在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否剩余，故填：反应物是否剩余【分析】根据反应物和生成物书写反应的化学方程式；根据反应进行的程度确定溶液中的溶质；根据物质的性质选择试剂进行证明16【答案】（1）吸附（2）A，E，F（3）疏松多孔（4）软水【解析】【解
26、答】（1）明矾溶于水后生成胶状物对杂质有吸附作用；（2）过滤所必须的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，漏斗；故选A，E，F（3）木条具有疏松多孔的结构，具有吸附性；（4）蒸馏所得的水为软水。故答案为：（1）吸附（2）A，E，F（3）疏松多孔（4）软水【分析】可以根据净化水的方法进行分析判断，活性炭具有吸附性，用肥皂水区分硬软水，据此解答17【答案】（1）固体氢氧化钠部分变质（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（3）除尽溶液中的碳酸钠（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；碳酸钙；A【解析】【解答】解：【猜想假设】 猜想（1）：如果氢氧化钠没有和二氧化碳反应，则固体氢氧化钠没有
27、变质；猜想（2）：如果氢氧化钠完全和二氧化碳反应，则固体氢氧化钠全部变质为Na2CO3；猜想（3）：如果部分氢氧化钠和二氧化碳反应，则固体氢氧化钠部分变质故填：固体氢氧化钠部分变质【设计方案】（1）取少量固体酒精于烧杯中，加入足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，这是因为氢氧化钠变质生成的碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【反思与交流】实验中加入足量氯化钡溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠故填：除尽溶液中的碳酸钠【拓展延伸】（1）甲装置中的气体可能是二氧化碳
28、气体，胶头滴管中的液体可能是氢氧化钠溶液，则氢氧化钠和二氧化碳反应后，导致瓶内压强减小，从而导致气球膨胀，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是碳酸钙，或锌、镁、铝、铁等，因为这些物质都能够和稀盐酸反应生成气体故填：碳酸钙（3）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择氢氧化钡，这是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，不能选择氯化钙和稀硫酸，这是因为选择这两种物质时会带入新的杂质氯化钠和硫酸钠故填：A【分析】【猜想假设】长时间放置的氢氧化钠，
29、可能没有变质，也可能部分变质或全部变质；【设计方案】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；【反思与交流】实验中加入足量氯化钡溶液能使碳酸钠完全反应；【拓展延伸】（1）甲装置中的气体如果是二氧化碳气体，胶头滴管中的液体如果是氢氧化钠溶液，则氢氧化钠和二氧化碳反应后，导致瓶内压强减小，从而导致气球膨胀；（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是碳酸盐或比较活泼的金属单质；（3）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择氢氧化钡，这是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，不能选择氯化钙和稀硫酸，这是因为选择这两种物质时会
30、带入新的杂质氯化钠和硫酸钠18【答案】（1）BaSO4；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；BE（2）AB；B（3）不可行；酒精燃烧也会产生二氧化碳（4）加快铁的锈蚀；化学；热（5）硝酸银；稀硝酸；生成白色沉淀且沉淀不溶解（6）4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O = 2Fe(OH)3+ 4NaCl；7.28：1.9；6.16【解析】【解答】（1）“钡餐”是医用的硫酸钡，化学式为BaSO4 ；碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2，可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服
31、用含有丰富蛋白质的食品或将其转化为不溶于酸的沉淀，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用，牛奶、鸡蛋清含有丰富的蛋白质，硫酸镁溶液可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氯化钠与氯化钡不反应，硫酸铜溶液本身有毒；（2）由于碳酸氢钠与胃酸（主要成分为盐酸）反应会产生大量的二氧化碳气体，不适于胃溃疡病人，可以口服含氢氧化铝和氢氧化镁的药物中和胃酸；浅浅胃酸过多，可以服用碱性的食品，玉米粥pH为6.8-8.0，符合要求；（3）碳燃烧能生成二氧化碳，由于酒精燃烧也会产生二氧化碳，无法证明生成的二氧化碳来自碳粉燃烧；（4）氯化钠是盐，能加快铁的锈蚀，反应进行的越快，短时间内放出的热量越多，此过程中化学
32、能转化为热能；（5）设计一个实验验证黑粉中含有氯化钠，即证明氯离子的存在，可以使用加入硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，若观察到白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝酸的现象，则含有氯化钠；（6）浅绿色溶液是氯化亚铁，红褐色沉淀为氢氧化铁，氯化亚铁和氧气以及氢氧化钠与水反应生成氢氧化铁，化学方程式为4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O=2Fe(OH)3+ 4NaCl；实验中黑色悬浮物是碳粉，质量为1.9g；样品中的铁转化为氧化铁（即红棕色粉末）中的铁，所以铁的质量为10.4g =7.28g，所以输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为7.28：1.9；样品中单质铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，设样品中单质
33、铁的质量为xFe+2HClFeCl2+H2562x0.2gx=5.6g，在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应，又Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2可知，剩余铁元素中有 来自铁单质，所以与FeCl3反应的铁单质为（7.28g-5.6g） =0.56g，所以这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为5.6g+0.56g=6.16g.故答案为：（1）BaSO4 ；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；BE；（2）AB；B；(3)不可行；酒精燃烧也会产生二氧化碳；（4）加快铁的锈蚀；化学；热（5）硝酸银；稀硝酸；生成白色沉淀且沉淀不溶解 ；（6）4FeCl2 +
34、4 NaOH +O2 +2H2O=2Fe(OH)3+ 4NaCl；7.28：1.9；6.16.【分析】（1）“钡餐”是医用的BaSO4；碳酸钡吃进肚子，也会使人中毒，其原理是碳酸钡和胃里面的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳；不小心误服碳酸钡，要用富含蛋白质的物质解毒；（2）酸和碱可以反生中和反应，据此解答即可；（3）由于酒精燃烧也会产生二氧化碳，故不能用内壁涂有澄清石灰水的烧杯检验其中是否含有碳粉；（4）盐可以加快金属的腐蚀速度，铁粉缓慢氧化过程中，化学能转化成了热能；（5）验证是否含有氯离子时，要用硝酸酸化的硝酸银；（6）浅绿色溶液变为红褐色沉淀是因为FeCl2 和 NaOH 、O2、H2O
35、反应生成了Fe(OH)3和 NaCl；样品中的铁转化为氧化铁（即红棕色粉末）中的铁，根据元素质量分数的求法求出铁的质量，然后用铁的质量比碳粉的质量即可解答；根据铁和盐酸反应的化学反应方程式求出和盐酸反应的铁的质量，因为在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应，剩余铁元素中有来自铁单质，据此可求出与FeCl3反应的铁单质，最终将与FeCl3反应的铁单质和与盐酸反应的铁的质量相加求和即可得知这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量.19【答案】（1）NaOH（2）解：根据图示可知，反应过程中50g硫酸能生成沉淀质量为23.3g，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。 设生成23.3g硫酸钡沉淀需BaCl2的质量为x、H2SO4的质量为y。x20.8g y9.8g原固体中NaCl的质量为：30g20.8g9.2g所以该固体中含有BaCl220.8g、NaCl9.2g。（3）该稀硫酸中溶质的质量分数为： 100%19.6% 答：稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。【解析】【解答】（1）由于加入水溶解溶液pH为7，为中性，所以固体不含NaOH。故填：NaOH； 【分析】（1）根据溶液的遇溶液酸碱性的关系分析 （2）根据图像得出硫酸钡的质量，进而利用硫酸钡的质量结合反应的方程式计算氯化钡和硫酸的质量，进而计算质量分数学科网（北京）股份有限公司