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1、第8讲氧化还原反应的概念第二章化学物质及其变化考纲要求1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。考点二氧化性、还原性强弱的判断探究高考明确考向内容索引考点一用“双线桥”理解氧化还原反应的概念课时作业用“双线桥”理解氧化还原反应的概念考点一知识梳理1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)氧化还原反应的本质与特征本质：反应过程中有 的转移(得失或偏移)。特征：反应过程中有元素的 发生改变。(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。电子化合价示示例例下列反应属于氧化还原反应的是_，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反
2、应的是_，属于复分解反应的是_。2.氧化还原反应的概念之间的关系氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。实例：在Fe2O33CO 2Fe3CO2的反应中 是氧化剂，_ 是还原剂；元素被氧化，元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；是氧化产物，是还原产物。Fe2O3COCFeCO2Fe3.氧化还原反应电子转移的表示方法氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_。(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。用单线桥法
3、标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：_。4.常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：ClSO2NO或NO2Mn2Fe2或Fe Cr3(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：Zn2 HCO2 Fe3 S I2(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性元素化合价处于中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2Fe3FeSH2O2O2H2O其中Fe2、主要表现 ，H2O2主要表现 。还原性氧化性正误判断 辨析易错易混
4、辨析易错易混理解氧化还原反应的基本概念(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()答案(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(7)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体()(8)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应()(9)NaHCO3H2=HCOONaH2O的反应中，NaHCO3被氧化()(10)Na2O2与水的反应
5、中，水是还原剂()答案反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_，MnO2发生_反应，HCl发生_反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为_，被氧化的HCl的物质的量是_mol，盐酸显示的性质是_性和_性。深度思考 提升思维能力提升思维能力酸答案MnO2HClCl2MnCl2还原氧化2NA 2还原解题探究答案解析1.(2016上海，13)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2 SF62HF4O2，下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧
6、化剂的物质的量之比为142.(2018烟台模拟)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达2 700，对于该反应，下列说法中正确的是A.该反应属于置换反应B.N2H4 是氧化剂C.N2O4是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物解解析析该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。答案解析3.偏二甲肼(CH3)2NNH2与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3
7、N2(g)4H2O(g)，反应中氧化剂是_。解析解析反应中N2O4中N由4价变为0价，作为氧化剂。答案解析N2O4练后反思练后反思1.解决氧化还原反应概念的一般思路解决氧化还原反应概念的一般思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。2.代数和法确定化合物中变价元素的化合价代数和法确定化合物中变价元素的化合价先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法：有机物中氧元素的化合价为2，氢元素的化合价为1。利用元素
8、化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x(1)4(2)20，则x0。氧化性、还原性强弱的判断考点二知识梳理1.氧化性、还原性的判断氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有 ，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有 ，如：金属单质、Cl、S2等；中间价态既有 又有 ，如：Fe2、S、Cl
9、2等。得电子失电子难易多少氧化性还原性氧化性还原性2.氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就 。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na Mg Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件
10、下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。越强当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性 ，如：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4 MnO2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性 ，如：2Fe3Cl2Cl2 S。越强越强正误判断 辨析易错易混辨析易错易混(1)强氧化剂与强还原剂混合
11、不一定能发生氧化还原反应()(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()(4)难失电子的物质一定易得电子()(5)NO2和NH3之间可能发生反应产生N2()(6)含硫化合物X、Y的转化关系SNaOHXYH2O中，硫单质的化合价最低()(7)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁()(8)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO()答案外因对氧化性、还原性的影响物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液F
12、e与FeCl3溶液 Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_(填序号，下同)。答案深度思考 提升思维能力提升思维能力解解析析Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。解析(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。答案根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性
13、)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。方法指导方法指导解题探究答案解析1.(氧化性、还原性强弱判断)铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe3解析解析在氧化
14、还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。答案解析2.(判断反应能否发生)(2018延安质检)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I23.(结合宏观现象判断微观变化)已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A
15、.上述实验证明氧化性：B上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D.实验证明Fe2既有氧化性又有还原性答案解析4.(氧化还原反应与实验探究)为验证氧化性Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3
16、。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1)过程的目的是_。答案解析排出装置中的空气，防止干扰解析解析通入一段时间N2，排出装置中的空气。(2)棉花中浸润的溶液为_。解析解析氯气和二氧化硫都是有毒气体，可以用氢氧化钠来吸收。NaOH溶液(3)A中发生反应的化学方程式：_。答案解析解析解析A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水。(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为_。答案解析解析解析SO2通入酸性高锰酸钾溶液中二者可以发生氧化还原反应。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3S
17、O2的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。答案解析乙、丙探究高考明确考向1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br还原性强于Cl()(2015山东理综，11C)(2)向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2I2()(2015广东理综，22C)(3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2既有氧化性又有还原性()(2015广东理综，22D)答案1234(4)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原
18、的置换反应()(2014山东理综，7C)(5)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应()(2014山东理综，7D)答案12342.(2017天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能答案解析12343.(2017北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是 A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液
19、产生白色沉淀答案解析1234结合实验，下列说法不正确的是 A.中溶液橙色加深，中溶液变黄答案解析1234C.对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色课时作业1.(2015海南，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A.明矾净化水 B.纯碱去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物答案解析123456789101112141315解解析析A项，明矾净水是利用Al3水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解，溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂
20、白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。2.(2015四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂答案解析1234567891012141315113.(2018丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色答案解析1234567891012141315114.前几年，部分巨能钙被检出含
21、有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老，因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是 A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C.H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的氧化性D.H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同答案解析1234567891012141315115.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是 A.2Al2NaOH2H2O=2N
22、aAlO23H2B.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C.BrClH2O=HClHBrOD.2Na2O22H2O=4NaOHO2答案解析1234567891012141315解析解析已知反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，A中水是氧化剂。116.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列说法正确的是 A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1 mol X，反应转移2 mol e答案解析123456789101214131511D.2Na2O22H2SO4=
23、2Na2SO42H2OO27.(2018荆州松滋二中检测)下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是 A.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B.Na2O2MnO2=Na2MnO4答案解析1234567891012141315解析解析A项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；B项，Na2O2作氧化剂，表现氧化性；C项，Na2O2作还原剂，表现还原性；D项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。118.工业生产钠和烧碱的原理如下：答案解析1234567891012141315下列有关说法正确的是 A.在反应和中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂B.在反应中氯气是还原产物，在反应中氢气是还原产物C.若标准状
24、况下生成等体积的气体，则反应和中转移电子总数相等D.若消耗等质量的氯化钠，则反应和中转移电子总数相等11加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色9.(2018太原市第五中学高三检测)铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：答案解析1234567891012141315则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaB
25、iO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O21110.(2017肇庆期末)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2OxNa2O16N2，下列说法错误的是 A.x5B.每生成16 mol N2转移10 mol电子C.N2既是氧化产物又是还原产物D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为115答案解析12345678910121413151111.根据表中信息判断，下列选项正确的是 答案解析1234567891012141315序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2F
26、eCl3、FeBr3Cl2、Mn2A.第组反应的其余产物只有O2B.第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为12C.第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 molD.氧化性由强到弱顺序为1112.(2018湖南株洲质检)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2SO2I2B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时，每转移2 mol e会
27、生成2 mol CuI沉淀答案解析12345678910121413151113.按要求填空。(1)在Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。答案1234567891012141315Fe3、HFeFe211(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2在、反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原性最强的是_，若该物质消耗30 g，转移电子_mol。答案12345678910121413151HNO3NO解析1114.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解
28、生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填字母)。A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3还原为Fe2D.亚硝酸盐是还原剂答案解析1234567891012141315D11(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(3)Fe与过量
29、稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填字母)。a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3答案解析1234567891012141315c解解析析由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。11(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2该反应中的氧化剂是_，还
30、原剂是_。答案解析1234567891012141315解解析析该反应中Fe元素化合价由2价变为6价、O元素化合价由1价变为0价、2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂。Na2O2Na2O2、FeSO411简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_。高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降答案解析1234567891012141315解解析析K2FeO4中Fe元素的化合价为6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧
31、化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质。1115.某校同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验：实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；实验：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。答案1234567891012141315(1)写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式：_。2Fe2Br2=2Fe32Br解析11(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是_(填字母)。A.Br2I2 B.Fe3Br2C.Br2Fe3 D.IBr(3)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。FeCl3溶液 碘水 KI溶液 稀H2SO4 淀粉液(友情提示：请写出实验步骤、现象及结论)：_。答案1234567891012141315AC 取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3的氧化性强于I211