《化学第二章 化学物质及其变化 第6讲 离子共存 离子的检验和推断.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学第二章 化学物质及其变化 第6讲 离子共存 离子的检验和推断.ppt（130页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第6讲离子反应离子方程式第二章化学物质及其变化考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。微专题7用分类思想突破和量有关的离子方程式探究高考明确考向考点二离子反应和离子方程式内容索引考点一电解质及电离课时作业考点三离子方程式的正误判断电解质及电离考点一电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融知识梳理1.电解质及其分类电解质及其分类即即时时巩巩固固下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。(填
2、序号)H2SO4盐酸氯气硫酸钡乙醇铜H2CO3氯化氢蔗糖氨气CO22.熟记常见的强电解质和弱电解质熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb3.电离方程式的书写电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成的离子的过程。(2)电离方程式强电解质完全电离，用“”表示，写出下列物质在水溶液
3、中的电离方程式。H2SO4：；NaOH：；(NH4)2SO4：；BaSO4：；KAl(SO4)2：。自由移动=弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3H2O：；H2CO3：。酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：；NaHCO3：。正误判断 辨析易错易混辨析易错易混1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系(1)金属能导电，所以金属是电解质()(2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质()(3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是
4、强电解质()(4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()答案(6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电()(7)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强()(8)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质()(9)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质()(10)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质()答案2.电离方程式的书写答案解题探究答案1.(2018泉州五校摸底联考)下列说法正确的是A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质2.(2017永州模
5、拟)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是A.bacB.abcC.cabD.bca答案解析解解析析金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最多。3.有八种离子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是_，属于难溶盐的是_。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_。答案BaSO4、Ba
6、CO3、CaCO3、CaSO4离子反应和离子方程式考点二知识梳理1.离子反应离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.加入BaCl2溶液：，B.加入CH3COONa溶液：，C.加入Na2CO3溶液：，D.加入Zn粒：，CH3COOH=CH3COOHZn2H=H2Zn2E.加入NaOH溶液：。从AE可知离子反应发生的条件：生成的物质、生成的物质、生成 的物质、发生反应。(3)离子反应的本质AE中，混合后溶液中的物质的量减少的是(填序号，下同)；H的物质的量减少的是；因此离子反应
7、的本质是溶液中某些离子的物质的量的。HOH=H2O难溶难电离易挥发氧化还原ABCDE减小2.离子方程式离子方程式(1)离子方程式：用来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示，还可以表示_。(3)离子方程式的书写根据离子反应的实质直接书写如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：实际参加反应的离子符号某一个具体的化学反应同一类型的离子反应离子方程式的书写要求按“写拆删查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，根据实验现象，直接书写出离子反应方程式。如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是与OH反应
8、生成更难电离的H2O，同时生成的再与Ca2结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。根据化学方程式改写为离子方程式以CaCO3与盐酸的反应为例。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OCaCO32H=Ca2CO2H2OCaCO32H2Cl=Ca22ClCO2H2O深度思考 提升思维能力提升思维能力理清离子反应过程中溶液的导电性变化下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()解解析析H与OH中和生成极弱电解质水，Ba2与结合成难溶BaSO4，溶液
9、中自由移动的离子浓度降低。答案解析D(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量()解解析析因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)向AgNO3溶液通入少量HCl()解析解析虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。答案解析BC(4)向氨水中通入HCl直至过量()解解析析因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()解析解析虽然发生了离子反应，但自由移动离子的物质的量未发生改变。答案解析BC(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()解解析析开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降
10、低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。答案解析A归纳总结归纳总结电解质溶液的导电原理电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，导电能力越强。规范书写 培养答题能力培养答题能力1.完成下列反应的离子方程式(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合。(3)氧化镁溶于稀硫酸。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸。答案MgO2H=H2OMg2OHH=H2O(5)石灰乳与Na2C
11、O3溶液反应。(6)将浓硝酸滴到CaCO3固体上。(7)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合。(8)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合。答案CaCO32H=Ca2H2OCO22.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2。(2)用NaOH吸收Cl2。(3)铜分别溶于浓、稀硝酸；。答案Cl22OH=ClClOH2O(4)FeCl3腐蚀铜箔。(5)过氧化钠溶于水。答案2Fe3Cu=2Fe2Cu22Na2O22H2O=4Na4OHO2练后归纳练后归纳1.书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶
12、性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“NaH(4)氨水作为反应物写为NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。(5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式：呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca22OH”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“”。2.强化记忆盐、碱溶解性强化记忆盐、碱溶解性钾、钠、铵盐
13、、硝酸盐都易溶；硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。说说明明：(1)四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。解题探究答案完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合。答案(4)Fe2O3溶于HI溶液中。(5)FeO溶于稀HNO3中。Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2反思归纳反思归纳多重反应离子方程式书
14、写时的注意点多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。用分类思想突破和量有关的离子方程式微专题7题组一连续型题组一连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：；碱不足：。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：；NaAl
15、O2不足：。答案(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：；盐酸过量：。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：；强碱过量：。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：；强酸过量：。答案Al33OH=Al(OH)3(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：；稀HNO3过量：。答案题组二先后型题组二先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：；NaOH过量：。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：；HI过量：。答案
16、HOH=H2O(3)向含有OH、的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为；。答案OHH=H2OAl(OH)33H=Al33H2O(4)向含有H、Al3、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为；。答案HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3题组三配比型题组三配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：；NaOH过量：。答案(2)NaHCO3溶液与Ca
17、(OH)2溶液反应NaHCO3不足：；NaHCO3过量：。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11，此时溶液呈性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12，此时溶液呈性，若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为。答案碱中(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应nNH4Al(SO4)2nBa(OH)211；nNH4Al(SO4)2nBa(OH)212。答案解题技巧解题技巧“定一法定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加
18、反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。离子方程式的正误判断考点三解题探究答案题组一合理拆分化学式题组一合理拆分化学式1.(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS()解析解析H2S是弱酸应保留化学式；解析解析HClO是弱酸，应保留化学式；解析(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3()答案解析解析解析NH3H2O是弱碱应保留化学式；解析解析Na2O2属于氧化物，应保留化学式；(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O
19、()解析解析Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。突破陷阱突破陷阱“拆分拆分”陷阱陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()题组二是否满足三守恒题组二是否满足三守恒2.(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2()答案解析解析解析(1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。突破陷阱
20、突破陷阱“守恒守恒”陷阱陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。题组三是否符合反应原理题组三是否符合反应原理3.(1)将Na投入到CuSO4溶液中2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀盐酸反应2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反应Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和浓硫酸反应Zn2H=H2Zn2()答案(6)Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)33H=Fe33H2O()(7)FeO和稀HNO3的反应FeO2H=Fe2H2O()答案(9)HS的电离HSH2O=H3OS2()答案突破陷阱突破陷阱“
21、原理原理”陷阱陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”“”使用是否正确以及反应条件等。题组四是否符合配比关系题组四是否符合配比关系4.(1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl()(2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()答案答案突破陷阱突破陷阱“量比量比”陷阱陷阱在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审
22、准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。题组五模拟训练题组五模拟训练5.(2017河南省中原名校高三上学期期中)下列反应对应的离子方程式书写正确的是D.饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O答案解析6.(2017陕西省黄陵中学高新部高三上学期期中)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HC.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2答案解析7.(2017泰安市高三上学期期中)下列离子方程式正确的是 A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32
23、H=Ca2H2OCO2答案解析C.向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2答案解析探究高考明确考向1.(2017海南，6)能正确表达下列反应的离子方程式为 A.用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2答案解析123452.(2017江苏，6)下列指定反应的离子方程式正确的是 A.钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2答案解析123453.(2016海南，3)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示的是 A.NaHSO4溶液与Ba(OH
24、)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合答案123454.(2014大纲全国卷，11)下列离子方程式错误的是 答案解析12345答案解析12345用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。(4)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3，该反应的离子方程式为_。答案解析12345课时作业1.下列说法中，正确的是 A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、D.NH3属于非电解
25、质，但其水溶液能够导电答案解析123456789101112141316152.(2018大连市第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是 不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5molL1一元酸溶液H浓度为0.5molL1强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电A.B.C.只有D.只有答案解析12345678910121413161511AgCl=AgClA.只有B.C.D.3.有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 FeCu2=Fe2Cu
26、答案解析123456789101214131615114.(2017云南省玉溪市玉溪一中高三上学期期中)下列离子方程式正确的是 答案解析123456789101214131615B.CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2S=CuS2H115.(2018福建师范大学第二附属中学高三检测)下列化学过程中对应的离子方程式正确的是 答案解析123456789101214131615116.2017福州市八县(市)协作校高三上学期期中联考能正确表示下列反应的离子方程式是 A.Cl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2O答案解析123456789101214131615D.AlCl3溶液中加入过
27、量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3117.(2017临沂市高三上学期期中)下列离子方程式书写正确的是 A.硫化亚铁与浓硫酸混合：2HFeS=H2SFe2答案解析123456789101214131615118.(2018日照市高三模拟)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH答案解析123456789101214131615119.(2017辽宁师大附中高三上学期期中)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是 答案解析1234567891012141316151110.(2017赣州市四校协作体高三上学期期中)能正
28、确表示下列反应的离子方程式的是 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O铁跟稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2碘化钾溶液跟适量溴水反应：IBr2=2BrI铁跟硫酸铜反应：Cu2Fe=Fe2Cu答案解析123456789101214131615A.B.C.D.1111.(2018江西省师范大学附属中学高三月考)下列离子方程式的书写及评价均合理的是 答案解析123456789101214131615选项离子方程式评价A将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化B1molL1的NaAlO2溶液和2.5mol
29、L1的HCl溶液等体积均匀混合：25H=Al3Al(OH)3H2O正确；与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClO正确；说明酸性：H2SO3强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2OH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水1112.(2017安 徽 省 皖 江 名 校 联 盟 高 三 开 学 摸 底 联 考)摩 尔 盐(NH4)2SO4FeSO46H2O是分析化学中常用的还原剂，常温下将其溶于水，下列有关该溶液的说法正确的是 答案解析1234567891012141316151113.离子
30、反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物答案解析123456789101214131615解解析析离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成，故答案为。11(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。答案解析123456789101214131615所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号2CH3COOHCaC
31、O3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO211(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。答案解析123456789101214131615BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl1114.(2018天津市静海县第一中学高三学业能力调研)请按要求书写下列离子方程式：(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。将NaHSO
32、4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_。答案解析12345678910121413161511向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_。答案解析123456789101214131615110.2molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_。答案解析12345678910121413161511(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若xa_，若x4a_。答案
33、解析1234567891012141316152Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解解析析向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，若xa，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl；若x4a，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl。11(3)特殊条件下离子反应方程式的书写在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为_。答案解析123456789101214131615解析解
34、析特殊条件下离子反应方程式的书写在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，自身被还原为Cl，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2O；5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2O11在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3，该过程的离子反应方程式为_。答案解析12345678910121413161511在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。答案解析123456789101214131615ClO2IH2O=I2Cl2OH解解析析次氯酸钠
35、具有强氧化性，可氧化I生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO2IH2O=I2Cl2OH。1115.(2017新疆石河子第二中学高三上学期第一次月考).为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。答案123456789101214131615解析11.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应：(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应离
36、子方程式：_。(2)当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时反应的离子方程式：_。答案123456789101214131615解析11.按要求完成下列离子方程式。(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以答案123456789101214131615解析表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_。(2)将过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_。H2O22I2H=I22H2O1116.(2017抚州市临川区第一中学高三上学期第一次月考)化学用语是化学学科的特色
37、语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。答案解析12345678910121413161511(2)物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性：KMnO4(H)H2O2Fe2，分别写出KMnO4(H)与H2O2混合，酸性环境下H2O2与FeCl2混合的离子方程式：_、_。答案解析1234567891012141316152Fe22HH2O2=2Fe32H2O11(3)化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加
38、氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：_、_。答案解析12345678910121413161511(4)向含有nmol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式：_。答案解析1234567891012141316152Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2解解析析亚铁离子、溴离子均具有还原性，但亚铁离子还原性强，与等物质的量的氯气反应，亚铁离子全部被氧化，而溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2。11(5)向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物质的量比为49混合，请写出离子方程式：_。答案解析12345678910121413161511