《2024届江苏徐州高三下学期考前打靶卷化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届江苏徐州高三下学期考前打靶卷化学试题含答案.pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 3150 5:u I d:3150 5 高三化学第 1 页 共 6 页2024 年高三年级试题化 学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Mn55选 择 题一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1制作医用无菌橡胶手套的原料天然橡胶属于A蛋白质B纯净物C高分子化合物D无机非金属材料2氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料，用于制造轴承、模具等机械构件，由3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法正确的是ASiH4为极性分子BSi3N4为共价晶体CSi 原子基态核外电子排布式为 3s23p2DNH3的
2、电子式为3实验室利用如图装置模拟制备氮化镓（GaN），下列说法不正确的是A用装置甲制取氨气B用装置乙干燥氨气C用装置丙制备氮化镓D用装置丁收集氢气并防倒吸4NH4Fe(SO4)2是一种分析试剂，测定卤素时用作指示剂。下列说法正确的是A第一电离能：I1(N)I1(O)I1(S)B电负性：(N)(O)(H)C离子半径：r(S2)r(O2)r(N3)D基态Fe3+转化为基态Fe2+时电子填充在4s轨道阅读下列材料，完成 57 题：铜族元素包括铜、银、金等。1000 多年前，我国采用加热胆矾（CuSO45H2O，结构如题5注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共 6 页，包含
3、选择题（第 1 题第 13 题，共 13 题）、非选择题（第 14 题第 17 题，共 4 题）两部分。本卷满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。3.作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。4.如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。#QQABAQA
4、EggggAoAAAQhCUwXSCEOQkBCACSgOgAAEsAABwQNABAA=#2024届江苏徐州高三下学期考前打靶卷化学试题含答案 10 8 8 4 2 4:f I d:10 8 8 4 2 4 高三化学第 2 页 共 6 页图）制取硫酸。目前工业上煅烧黄铜矿（CuFeS2）得 Cu2S、FeS 和 SO2；电解精炼粗铜可得纯铜。Cu2O 可用于制备红色玻璃；照相底片上未曝光的 AgBr 浸入 Na2S2O3溶液转变成Ag(S2O3)23而溶解。Au 能溶解在王水（HCl、HNO3按一定体积比混合）中生成 HAuCl4。5下列说法不正确的是ASO24和 S2O23均为四面体构型B
5、铜族元素位于元素周期表中的 ds 区CCuSO45H2O 晶体中存在共价键、配位键和氢键D电解精炼粗铜，阴极每转移 2mol 电子，阳极溶解 1mol Cu6下列化学反应表示不正确的是A工业煅烧黄铜矿：2CuFeS2+O2=高温Cu2S+2FeS+SO2B王水溶解Au：Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO2+2H2OCNa2S2O3溶液溶解 AgBr：AgBr+2S2O23=Ag(S2O3)23+BrD.胆矾制硫酸的物质转化：CuSO4.5H2OSO3H2SO47下列物质性质与用途不具有对应关系的是AAgI 难溶于水，可用于人工降雨BHCl 具有还原性，可用于制氯气CCu2O 为红色，
6、可用于制备红色玻璃DCuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池消毒8反应 4CH3CH2OH(g)+O2(g)+2CO(g)2CH3CH2OCOOCH2CH3(g)+2H2O(g)用于制备碳酸二乙酯。下列说法正确的是A该反应的H0，S0B在恒温恒容条件下发生该反应，密度不变时说明达到化学平衡状态C其它条件相同，增大 CO 浓度，该反应 v正增大而 v逆减小D该反应的平衡常数 K=9化合物 Y 用于糖尿病及其并发症的治疗，由下列转化制得。下列说法正确的是AX 分子存在顺反异构体BX 中含氧官能团为羟基、羰基、醚键CX 与 Y 分子中含有碳氧键数目相同DX 和 Y 均能与甲醛发生缩聚反应10Cu/Zn
7、O 催化 CO2、H2与二甲胺反应合成 DMF（）的可能机理如题 10 图，下列说法不正确的是题 10 图题 5 图#QQABAQAEggggAoAAAQhCUwXSCEOQkBCACSgOgAAEsAABwQNABAA=#e q t p t :u I d:e q t p t 高三化学第 3 页 共 6 页A反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成B反应过程中可能有甲酸生成CCO2、D2与二甲胺反应可能生成 HDOD催化剂 Cu/ZnO 降低了反应的活化能和焓变11室温下，探究 0.1 molL1KHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案AHSO3是否水解用酸度计
8、测量 2 mL KHSO3溶液的 pH，观察并读取数值BHSO3是否有还原性向 2 mL KHSO3溶液中滴加几滴酸性 KMnO4溶液，观察溶液颜色变化C溶液中是否含有 SO23向2 mL KHSO3溶液中滴加1 mL 0.1 molL1Ba(OH)2溶液，观察是否有沉淀生成DK+的检验用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色变化12室温下，由炼钢污泥（主要成分为铁的氧化物和 CaO 等）制备软磁性材料-Fe2O3，过程如题 12 图所示。已知 Ksp(CaF2)5.3109，Ka(HF)6.3104，Kb(NH3H2O)1.8105。下列说法正确的是题 12 图A0.1 mo
9、lL1NH4F 溶液中：c(OH)c(H+)B“除杂”得到的上层清液中：c(Ca2+)C氨水-NH4HCO3溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)c(HCO3)+c(CO23)+c(H2CO3)D“沉铁”时生成的沉淀为 FeCO3，离子反应方程式为：Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O13乙酸水蒸气重整制氢气的过程中发生下列反应反应：CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2(g)H0反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H0在密闭容器中通入 1 mol CH3COOH 和 2 mol H2O 发生上述反应，1 MPa 平衡时 CO 的选择性和 C
10、O2的选择性随温度变化、350下平衡时 CO 的选择性和 CO2的选择性随压强变化如题 13 图所示。CO 的选择性表示为。下列说法正确的是A反应 CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g)H0B曲线 a 表示 CO2的选择性随温度的变化C在 1 MPa 条件下，H2平衡产率随温度的升高而下降DX 点对应的平衡体系中气体物质的量增加 40%，则 n(CO)0.16 mol题 13 图#QQABAQAEggggAoAAAQhCUwXSCEOQkBCACSgOgAAEsAABwQNABAA=#q p i i r w r :f I d:q p i i r w r 高三化学第 4 页 共 6 页二
11、、非选择题：共 4 题，共 61 分。14（共 15 分）三氯化钌（RuCl3）是重要的化工原料，广泛用于电子工业，加热时可分解。从炭载 Co-Ru-Al2O3催化剂废料中制备 RuCl3.6H2O。（1）“预处理”：先将炭载钌废催化剂直接焙烧，再加入 NaOH 和 NaNO3继续焙烧。“直接焙烧”的目的是。“焙烧”后所得固体主要成分为 CoO、Na2RuO4、NaNO2和。（2）“还原”：将预处理后的固体加水溶解过滤，向滤液中加入乙醇与 Na2RuO4反应生成 CH3CHO 和 Ru(OH)4沉淀，该反应的化学方程式为。（3）“酸溶”：先用盐酸溶解 Ru(OH)4，再加入盐酸羟胺（NH2OH
12、.HCl）得到 RuCl3和 N2。两种产物的物质的量之比为。（4）RuCl3溶液需在低压条件下“蒸发结晶”得 RuCl3.6H2O，其目的是。（5）“焙烧”所得CoO酸浸后，加入H2C2O4反应：Co2+H2C2O4=CoC2O4+2H+，该反应的 K=已知：Ksp(CoC2O4)6.3108，Ka1(H2C2O4)5.9102，Ka2(H2C2O4)6.3105。Co 的一种氧化物晶胞结构如题 14 图所示。X、Y 为钴元素的离子，该氧化物的化学式为。题 14 图15（共 15 分）有机物 M 是合成一种口服药物的中间体，其合成路线如下：（1）A 分子中采取 sp2杂化的碳原子数目是。（2
13、）BC 的另一产物的结构简式为。（3）CD 的反应类型为。（4）EM 过程生成一种与M 互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。（5）D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。只含有一个环且为苯环可与溴的四氯化碳溶液反应分子中不同化学环境的氢原子个数比是 411#QQABAQAEggggAoAAAQhCUwXSCEOQkBCACSgOgAAEsAABwQNABAA=#EQ T P T :u I d:EQ T P T Q P I I RWR:f I d:Q P I I RWR 2 0 2 4-0 5-2 9 T 10:59:39.59 0 19 6高三化学第 5
14、页 共 6 页（6）写出以，(CH3)3SiCH2I，CH3OH 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16（共 16 分）高锰酸钾是工业和实验室常用的氧化剂。已知：在酸性条件下能分解，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢。锰酸钾（K2MnO4）在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境发生歧化反应。（1）碳化法制备高锰酸钾。步骤称取一定量 KOH 和 KClO3放入坩埚中加热，待混合物熔融后，加入一定量 MnO2，加强热 48 min，得墨绿色锰酸钾固体，冷却。步骤将锰酸钾置于如题 16 图-1 所示装置中，制备高锰酸钾。题 16 图-1题 16
15、图-2题 16 图-3制备锰酸钾的化学方程式为。不同 pH 对 KMnO4产率影响如题 16 图-2 所示；KCl、KMnO4、K2CO3的溶解度随温度变化曲线如题16图-3所示。补充完整步骤中制取高锰酸钾的实验方案：将锰酸钾置于三颈烧瓶中，得高锰酸钾固体。（实验中须使用的试剂：4%KOH 溶液、CO2、乙醇）（2）KMnO4溶液标定。称量一定量草酸钠（Na2C2O4）于锥形瓶中，加入少量蒸馏水和稀硫酸，用待标定的 KMnO4溶液滴定。其它条件不变，标定时控制温度为7580，若温度低于 75，标定KMnO4溶液浓度偏低，其原因是。若温度高于80，标定KMnO4溶液浓度偏高，其原因是。（3）高锰
16、酸钾测化学需氧量（COD）。COD 是指在一定条件下氧化 1L 水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量，并换算成 O2的消耗量（如 1mol KMnO4折算为1.25mol O2的消耗量，单位：mgL-1）。其测定过程如下：取 100.00 mL 水样，用硫酸酸化，加入 10.00 mL 0.0020 molL-1KMnO4溶液，充分作用后，再加入 10.00mL 0.0050 molL-1Na2C2O4溶液。用 0.0020molL-1KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗 6.00 mL。该水样的 COD 值是mgL-1。（写出计算过程）17（共 15 分）利用二氧化碳合成甲醇有利于减少二氧化碳的
17、排放。（1）通过电催化法利用题 17 图-1 装置，可以将二氧化碳转化为甲醇。将铜箔放入煮沸的饱和硫酸铜溶液，可制得 Cu2O 薄膜电极，该反应的离子方程式为。#QQABAQAEggggAoAAAQhCUwXSCEOQkBCACSgOgAAEsAABwQNABAA=#高三化学第 6 页 共 6 页忽略电解液体积的变化，结合电极反应式，说明电解过程中阴极室溶液的c(HCO3)基本不变的原因为。（2）二氧化碳催化加氢可以合成甲醇，有关反应如下：反应：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H48.9 kJmol1反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H+41.2 kJm
18、ol1工业上可改变催化剂的组成提高甲醇的选择性与产率。在 553K、4MPa 条件下，n(H2)n(CO2)=31 时，不同催化剂组成对甲醇时空产率、选择性及副产物CO 选择性的影响如下表所示：其中，wt.%指质量分数；CH3OH 时空产率指在给定反应条件下，单位时间内，使用单位质量的催化剂产生甲醇的质量。该反应条件下，工业生产中可选择（填序号）组催化剂，原因是。在 553K、4MPa 条件下，使用第 1 组催化剂时，n(H2)n(CO2)比例不同时，对CO2转化率、甲醇产率的影响如题 17 图-2 所示。不论 H2和 CO2的比例多大，副产物 CO 的产率一直高于甲醇产率的原因是。（3）采用
19、真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，用于 CO2与 H2合成 CH3OH，该反应历程如题 17 图-3 所示（部分物质未画出，吸附在催化剂表面的物质用*标注）。题 17 图-2题 17 图-3该反应得到的副产物除 CO 外，还有（填化学式），该副产物含量相对较少的原因是。题 17 图-1#QQABAQAEggggAoAAAQhCUwXSCEOQkBCACSgOgAAEsAABwQNABAA=#12024 年高三年级化学参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1C2B3D
20、4A5D6B7A8A9C10 D11B12C13D二、非选择题：共 4 题，共 61 分。14（共 15 分）（1）使其中的炭充分转化为 CO2（2 分）NaAlO2（2 分）（2）CH3CH2OH+Na2RuO4+2H2O=CH3CHO+Ru(OH)4+2NaOH（3 分）（3）21（2 分）（4）低压低温蒸发，避免 RuCl3.6H2O 分解（2 分）（5）59（2 分）Co3O4（2 分）15（共 15 分）（1）5（1 分）（2）C2H5OH（2 分）（3）取代反应（1 分）（4）（3 分）（5）或或或（3 分）（或其它合理答案）（6）（5 分）#QQABAQAEggggAoAAAQh
21、CUwXSCEOQkBCACSgOgAAEsAABwQNABAA=#216（共 16 分）（1）3MnO2+KClO3+6KOH=高温3K2MnO4+KCl+3H2O（3 分）边搅拌边加入 4%KOH 溶液至固体充分溶解（1 分），向混合液中通入 CO2气体，调节溶液 pH 至 10.0（1 分），充分反应后，过滤（1 分），将滤液蒸发浓缩至大量紫红色晶体析出，趁热过滤（1 分），用乙醇洗涤 2-3 次，干燥（1 分）（2）反应速度较慢，高锰酸钾部分分解，达到终点时高锰酸钾标准溶液消耗较多。（2 分）草酸钠发生分解，高锰酸钾标准溶液消耗的量减少。（2 分）（3）n(Na2C2O4)0.005m
22、olL-110.00mL10-3LmL-1510-5moln(KMnO4)0.002molL-1（10.00mL+6.00mL）10-3LmL-13.210-5mol（1 分）由 5Na2C2O42KMnO4n(KMnO4)25n(Na2C2O4)210-5mol（1 分）100mL 水样消耗的 KMnO4为n(KMnO4)3.210-5mol210-5mol1.210-5mol（1 分）水样 COD 为：1.210-5mol1.2532 gmol-11000mL100mL103mgg-14.8mgL-1（1 分）17（共 15 分）（1）Cu+Cu2+H2O=Cu2O+2H+（2 分）阴极：
23、CO2+6HCO3+6e=CH3OH+6CO32+H2O，每转移 6 mol 电子，有 6mol H+通过质子交换膜进入阴极室，发生反应：CO32+H+=HCO3，阴极室溶液的 c(HCO3-)基本不变（3 分）（2）3 或 4 组均可；（2 分，写出一组答案即可得 2 分）选择第 3 组催化剂因甲醇选择性 100%，无 CO 产生；选择第 4 组催化剂因甲醇时空产率最高且选择性也较高（2 分）使用第 1 组催化剂时，降低了反应 II 的活化能，使生成 CO 的速率比生成CH3OH 的速率快（3 分）（3）CH2O（1 分）生成 CH2O 时反应的活化能较大，反应进行较慢，则相对较少（2 分）#QQABAQAEggggAoAAAQhCUwXSCEOQkBCACSgOgAAEsAABwQNABAA=#