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1、2024 年高考预测密卷一卷年高考预测密卷一卷化学化学（河北地区专用河北地区专用）注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时回答选择题时，选出每小题答案后选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。考试
2、结束后，将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：O-16K-39Cr-52Ce-140一、单项选择题：本题共一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。有一项是符合题目要求的。1.化学是一门基础自然科学，它是人类认识世界、改造世界的锐利武器。目前化学科学已经渗透到国民经济的一切技术领域，下列说法正确的是（）A.布洛芬包装上印有的“OTC”是处方药的标志，不能自行购买和使用，必须凭医生处方购买并遵医嘱服用B.小苏打受热易分解，因此可用作烘焙
3、糕点的膨松剂和干粉灭火器的主要原料C.陶瓷是由石灰石和黏土经复杂的物理和化学变化制得的D.豆科植物自身吸收空气中的氮气转化为氮肥实现自然固氮2.诗词如歌，在平平仄仄中宛转悠扬，在抑扬顿挫里让人忘忧，下列关于古诗词的说法正确的是（）A.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中“气”是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分B.“磁石引场镇，阳燧下炎烟”中“磁石”的主要成分为34Fe O（含有2、3价铁），可用作红色颜料C.“凶兵铸农器，讲殿辟书帷”中“铸农器”时主要发生物理变化D.“客路青山外，行舟绿水前”中“绿水”是指含有2Fe的水3.有机化学给人类创造和维持了丰富多彩的物
4、质生活，提高了人们的生活质量，在农作物改良、医药研究、食品工程方面发挥着重要作用，下列有机方程式书写错误的是（）A.向水杨酸中滴加过量的碳酸钠：23CO22COH O B.浓硫酸作催化剂且加热条件下，向1832CH CH OH中滴加过量的：1832CH CH OH 浓硫酸2H OC.1，3丁二烯与等物质的量的溴的四氯化碳溶液可能发生反应：222CHCHCHCHBr22CH BrCHCHCH BrD.由乙炔制备导电塑料的反应：nCHCH 一定条件4.原子序数关系：OKM，KLMNO，L8O，某离子化合物的结构如下图所示，下列说法不正确的是（）A.电负性：MLKONB.铝与 K、N、O 的最高价氧
5、化物对应的水化物均能发生反应产生氢气C.该离子化合物中，并非所有元素均满足 8 电子的稳定结构D.第一电离能：MKLON5.微型化学实验是在保证化学反应过程质量的前提下，以尽可能少的试剂，来获取所需化学信息的实验原理与技术，是增强化学学习兴趣的催化剂。下列化学实验正确的是（）甲乙丙丁A.图甲用于除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠B.图乙用于实验室模拟工业炼铁C.图丙用于碱式滴定管的检漏D.图丁（夹持及加热装置略）从 b 通入冷凝水用于除去碘中混有的243FeSO6.某含钪废水中，除了含有3Sc外，还含有一定量的4Ti、2Fe，以含钪废水为主要原料制备23Sc O的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（
6、）A.为了加快操作 1 的速率，应该用玻璃棒不断搅拌B.滤渣 1 中含有3Sc(OH)、3Fe(OH)、4Ti(OH)，加入盐酸后，沉淀溶解得到含3Sc、3Fe和4Ti的滤液C.实验室模拟“焙烧”操作的仪器：酒精灯、铁三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒D.“焙烧”时发生反应：2242323ScC OSc O3CO3CO 7.3CH CH(OH)COOH能与水混溶，且不易挥发。实验室用如下图所示的装置制备32CH CH(OH)COOFe晶体：先用氢气排尽装置中的空气，再将 A 中的液体加入 B 中，然后滴加3CH CH(OH)COOH溶液，反应后向三颈烧瓶中加入乙醇，再过滤、洗涤和干燥，即可得到32C
7、H CH(OH)COOFe晶体。下列说法正确的是（）A.关闭2K，打开1K、3K，向盛有铁屑的圆底烧瓶中滴加稀硫酸生成硫酸亚铁，并用生成的2H排尽装置中的空气B.B 中发生反应443332FeSO2NH HCO2CH CH(OH)COOHCH CH(OH)COOFe44222NHSO2CO2H O C.盛有3CH CH(OH)COOH溶液的恒压滴液漏斗可以用分液漏斗代替D.装置 C 的作用是尾气处理，防止污染空气8.某有机物的结构如下图所示，关于该有机物的说法错误的是（）A.该有机物是缩聚反应产物，合成该有机物的单体是间羟甲基苯酚和甲醛B.1mol该有机物最多消耗NaOH的物质的量为2nmol
8、C.该有机物中 O 原子均采取3sp杂化，C 原子的杂化方式有2sp、3sp两种D.该有机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色9.实验室制备 2，2氧代二乙醇的反应机理如下图图 1 所示，发生的副反应如下图图 2 所示，下列说法不正确的是（）图 1图 2A.图 1 中 A 为22CHCHOHB.合成 2，2氧代二乙醇和乙二醇的过程中，H均为催化剂作用C.合成 2，2氧代二乙醇的总反应为：32CH CH OH 2H O 催化剂22222HOCH CH OCH CH OHHD.2，2氧代二乙醇和乙醇的核磁共振氢谱图中吸收峰的数目相同10.下列实验操作、现象、结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论
9、A.将铁粉与碘单质充分加热、冷却、溶解、滴入36KFe(CN)溶液生成蓝色沉淀Fe与2I反应生成二价铁B.向3CH COONa和NaI的混合溶液中，滴加少量3AgNO溶液生成黄色沉淀spsp3K(AgI)KCH COOAgC.将液态钠与液态四氯化钝加热至810（Na、Ti、NaCl的熔点分别为97、1668、801）有银白色固体产生不能说明还原性NaTiD.向阳离子为K的某溶液中滴加足量稀硫酸生成黄色沉淀，产生无色刺激性气味的气体不能说明溶液中含有223K S O11.为实现全球绿色低碳，满足人民群众日益增长的优美生态环境需求、促进人与自然和谐共生的迫切需要，科学家设计如下装置，将2CO转化为
10、水煤气，并实现由乙醇合成乙醛，下列说法错误的是（）A.32CH CH OH的质谱图：B.电极 a、b 分别连接电源的负极、正极；电势：电极a 电极 bC.阴极区、阳极区23CO离子的物质的量均不变D.x112.相同条件下，测得以下三个反应的lnK与H数据如下：反应：32111341592O(g)3O(g)lnKc HT反应：2225222153724NO(g)O(g)2N O(g)lnKc HT反应：23252333247652NO(g)O(g)N O(g)O(g)lnKc HT关于以上三个反应的说法正确的是（）A.反应、反应、反应均为氧化还原反应B.其他条件不变时，增大压强，反应的 v（正）
11、、v（逆）以及2lnK均增大C.反应的活化能：aE（逆）aE（正）D.反应与反应的反应热的比值：23H20H13.四氧化三铁是一种常用的磁性材料，是制作录音磁带和电讯器材的原料。O 原子呈面心立方最密堆积，Fe 原子随机分布在由 O 原子构成的正四面体空隙和八面体空隙中（如图），下列说法不正确的是（）A.1、2 号原子的分数坐标分别为1 10,2 2，(1,1,1)，1、2 号原子之间的距离为6nm2B.基态3Fe在原子核外空间占据的最高能层符号为 M，该能层的电子云在空间有 9 个伸展方向C.34Fe O中 O 原子沿面对角线的投影为D.题图中正四面体空隙和正八面体空隙中Fe原子的填充率为2
12、5%14.常温下，用0.2mol/LNaOH溶液滴定等浓度的33H PO（二元酸）溶液，溶液pH与233n NaOHn H PO的关系如下图所示，下列说法正确的是（）A.23Na HPO为33H PO对应的酸式盐，溶液中存在2333c Hc H PO2c H POc OH33c POB.3.77a133KH PO10C.c 点溶液中存在223333c Nac H POc Hc HPOc OHc H POD.溶液中水的电离程度：bca二、非选择题：共二、非选择题：共 58 分。分。15.（15 分）三氯乙醛是无色易挥发油状液体，有刺激性气味，易溶于乙醇、乙醚和氯仿，能与水化合生成三氯乙醛水合物，
13、易被HClO氧化生成3CCl COOH。可用于制造滴滴涕、敌百虫、敌敌畏等杀虫剂、三氯乙醛脲除草剂。医药上用于生产氯霉素、合霉素等。实验室设计如下图所示装置，测定227K Cr O样品的质量分数，并用制得的2Cl在83 85下乙醇制备少量三氯乙醛。（1）仪器 A 的名称为_，A 中发生反应的化学方程式为_。（2）装置 D、G 内所盛试剂的作用为_，导气管 a 的作用是_。（3）标准状况下，测定227K Cr O样品的质量分数时，若实验前后集气管中液面读数分别为1VmL、2V mL，则227K Cr O样品的质量分数的表达式为_（无需化简）。（4）该实验装置中三通阀的孔路位置如下图所示，测定22
14、7K Cr O样品的质量分数时调节为_；制备少量三氯乙醛时三通阀的孔路调节为_，并将水准管向_（填“上”或“下”）移动，使2Cl进入右侧装置。A.B.C.D.（5）仪器 F 的加热方式为_。仪器 b 中冷凝水下进上出的目的是_。由于实验过程中可能会生成25C H Cl等杂质，从 F 中分离出3CCl CHO，需要进行蒸馏操作，蒸馏时不能选用仪器 b 的原因是_。（6）装置 H 的作用是吸收过量的2Cl，其离子方程式为_。下列装置中能代替装置 H 的是_（错选、漏选均不得分）。ABCDEF16.（14 分）2CeO是一种用途极广的稀土材料，可广泛应用于多种研究领域。由3CeCO F矿制备2CeO
15、的工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）Ce为镧系的稀土元素，在元素周期表中的位置是_，在周期表中共有_种稀土元素。（2）3CeCO F是_（填“复盐”或“混盐”），将3CeCO F矿粉采用如下图所示方式焙烧的优点是_。（3）该流程中，反应的化学方程式为_。（4）溶解度关系：43Ce BF_4KBF(填“”或“”）。（5）实验室模拟操作 N 时，检验3Ce是否沉淀完全的操作是_。若恰好沉淀完全时，3c HCO0.25mol/L，则溶液的pH _。已知：7a123KH CO2 10、12a223KH CO4 10、28ap233KCeCO1.0 10。（6）xyCe O是一种常见的催化剂，用太
16、阳光照射xyCe O，当hvEg时，电子吸收能量由 M 跃迁至 N，并形成h和e，h和e分别在催化剂表面进行反应，其反应过程如下图所示，则h具有_性（填“氧化”或“还原”，下同），Y 为_产物。（7）2CeO具有与2CaF相似的晶胞结构，若2CeO晶体的密度为3g cm，阿伏加德罗常数的值为AN，则2CeO晶胞的边长为_fm。17.（14 分）1氯萘是无色挥发性油状液体，不溶于水，易溶于四氯化碳、苯，用于制1萘酚，用于生产染料、木材防腐剂、杀菌剂、特种清洁剂等。（1）.1氯萘与2H的混合气体在NiO催化作用下涉及到的反应及反应热H如下图图 1 所示，该转化过程中，3H_，（用含1H、2H、4H
17、的代数式表示）。图 1.相同时间内，仅催化剂不同条件下进行反应2(g)2H(g)(g)，生成物的体积分数如下图图 2 所示，生成物的体积分数不同的原因是_。（2）图 1 中反应、的平衡常数与温度的关系如下图图 3 所示。图 2图 3.图 3 中、分别对应反应、，则_对应反应。在其他条件不变时，增大压强反应2(g)3H(g)(g)的平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）。.在一定条件下，反应2(g)3H(g)(g)的速率方程v正（）kc正（）32cH；2vHkc逆逆（），达到平衡时，k2k正逆，该条件下，某时刻时，、2H、的浓度分别为0.5mol/L、1mo/L、2mol/L，则该时刻时，该
18、反应的2vH正_2vH逆（填“”“”或“”）。若降低温度，k正、k逆均_（填“增大”“减小”或“不变”），且k正变化的倍数_k逆（填“大于”“小于”或“等于”）。.在一定的温度和压强下，和2H发生反应2(g)3H(g)(g)，下列图像正确且能说明在 t 时刻该反应达到平衡状态的是_。ABCD（3）在恒温密闭容器中充入1mol(g)和22molH(g)，仅发生反应和反应，在不同温度下达到平衡时，1氯萘的总转化率和的选择性与温度的关系如下图所示，若550K达到平衡时总压为p总，则该条件下反应的平衡常数pK _。D、E、F 三点对应的温度下，_点时的含量最大。18.（15 分）由有机物 A 合成有机
19、物 K 的路线图如下：回答下列问题：（1）253N C H的系统命名为_。（2）反应的反应类型分别为_、_。（3）有机物 D 的结构简式为_，有机物 K 含有的官能团有_种。（4）反应的化学方程式为_。（5）.苯磺酸主要作为化学试剂和催化剂进行使用，可以提高实验结果的准确性，下列苯磺酸及其衍生物的酸性由强到弱的顺序为_（填序号）。.含氮有机物中，N 原子的电子云密度越大，有机物的碱性越强，下列有机物的碱性由强到弱的顺序为_（填序号）。（6）有机物 L 是有机物 H 与等物质的量的2H发生 1，4加成反应的产物，有机物 L 符合下列条件的同分异构体有_种（考虑顺反异构）。与新制的银氨溶液反应生成
20、光亮的银镜；能使溴的四氯化碳溶液褪色（7）2氯异丙苯是一种常用的医药中间体，由异丙苯与2Cl在3FeCl作用下合成2氯异丙苯时，会有大量副产物生成，结合本题的信息，写出由异丙苯合成2氯异丙苯的路线图（无机试剂任选）。_2024 年高考化学预测密卷一卷年高考化学预测密卷一卷河北地区专用河北地区专用题号1234567891011121314答案BCABDCBBBDDDAC一、单项选择题一、单项选择题1.B【解析】布洛芬包装上印有的“OTC”是非处方药的标志，可以自行购买和使用，A 错误；小苏打受热易分解生成二氧化碳气体，因此可用作烘焙糕点的膨松剂和干粉灭火器的主要原料，B 正确；陶瓷是由黏土经复杂
21、的物理和化学变化制得的，C 错误；豆科植物自身不能实现自然固氮，与豆科植物共生的根瘤菌才可以吸收空气中的氮气转化为氮肥实现自然固氮，D 错误。【点睛】本题考查化学在生活中的应用等知识，难度不大，注意知识的积累。2.C【解析】“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中“气”是指乙烯，4CH才是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分，A 错误；“磁石引场镇，阳燧下炎烟”中“磁石”的主要成分为34Fe O（含有2、3价铁），是黑色固体，不能用作红色颜料，23Fe O才可以用作红色颜料，B 错误；“区兵铸农器，讲殿辟书帷”中“铸农器”是传统的铸造，其原理是铁的状态变化，没有生成新物
22、质，因此主要发生物理变化，C 正确；“客路青山外，行舟绿水前”中“绿水”是指没有污染的水，不是含有2Fe的水，D 错误。【点睛】本题考查化学与传统文化等知识，难度不大，注意物质的物理性质和用途。3.A【解析】酚羟基的酸性小于碳酸，因此酚羟基不能与碳酸根离子反应生成二氧化碳，而是生成碳酸氢根离子，故向水杨酸中滴加过量的碳酸钠离子方程式为232CO32HCO，A 错误；由制备乙酸乙酯时的原理“酸脱羟基醇脱氢”，可知向1832CH CH OH中滴加过量的，反应的离子方程式为1832CH CH OH 浓硫酸2H O，B 正确；1，3丁二烯与等物质的量的溴的四氯化碳溶液可能发生 1，4加成反应：2222
23、2CHCHCHCHBrCH BrCHCHCH Br，C 正确；乙炔在一定条件下发生加聚反应可得到聚乙炔，因此由乙炔制备导电塑料的反应为CHCHn 一定条件，D 正确。【点睛】本题考查有机化学方程式的书写等知识。4.B【分析】由题意可知 K、L、M、N、O 原子序数依次增大，每个 L 原子均形成 2 对共用电子，每个 O 形成 6 对共用电子，原子序数关系：L80，则 L 为氧元素，O 为硫元素；M 均形成一个共价键，M 是氟元素；K 和 M 的原子序数之和与 O 的相等，K 是氮元素；N 可形成N，可知 N 为钠元素。【解析】电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，
24、表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，一般非金属元素的电负性大于金属元素，因此电负性：MLKON，A 正确；铝与 N、O 的最高价氧化物对应的水化物NaOH、稀硫酸均能发生反应产生氢气，但 K 为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，Al与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化氮气体、硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低，B 错误；该离子化合物中，S 元素最外层电子数为6612，不满足 8 电子稳定结构，因此并非所有元素均满足 8 电子的稳定结构，C 正确；第一电离能是气态基态原子失去最外层的一个电子需要吸收的最低能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去电子；第一电离能数值越大，原子越难失去电
25、子。随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。基态氮原子的价电子排布式为232s 2p，2p处于半满状态，能量低，较稳定，难以失去电子，故第一电离能，氮元素氧元素，因此第一电离能：MKLON，D 正确。【点睛】本题考查电负性、第一电离能的大小比较、8 电子稳定结构的判断、元素化合物的性质等知识，要认真审题，注意细节。5.D【解析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，故不能盖坩埚盖，A 错误；工业上用焦炭还原23Fe O冶炼铁，不能用铝热反应炼铁，B 错误；图丙是碱式滴定管排气泡的操作，C 错误；若从 a 口通入
26、冷凝水，则冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用从 b 口通入，此时可以将冷凝水充满冷凝管。碘单质加热时升华，遇冷后又凝华，最终使碘和243FeSO分开，因此图丁可以用于除去碘中混有的243FeSO，D 正确。【点睛】本题考查化学实验操作等知识，难度不大，但易错点较多，注意不能用铝热反应炼铁。6.C【解析】过滤时不能用玻璃棒不断搅拌，A 错误；滤渣 1 中含有3Sc(OH)、3Fe(OH)、4Ti(OH)，加入盐酸后，3Sc(OH)沉淀溶解得到含3Sc的滤液，B 错误；实验室加热固体一般选用坩埚，因此实验室模拟“焙烧”操作的仪器：酒精灯、铁三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒，C 正确；“焙烧
27、”时有空气参与反应，草酸钪与氧气焙烧时生成23Sc O和2CO，因此“焙烧”时发生反应：224223232ScC O3O2Sc O12CO。【点睛】本题考查化学工艺流程等知识，要根据流程图细致分析反应过程。7.B【解析】仪器 A 不是圆底烧瓶，而是蒸馏烧瓶，关闭2K，打开1K、3K，向盛有铁屑的蒸馏烧瓶中滴加稀硫酸生成硫酸亚铁，并用生成的2H排尽装置中的空气，A 错误；B 中发生反应4FeSO 4332NH HCO2CH CH(OH)COOH3442222CH CH(OH)COOFeNHSO2CO2H O，B 正确；分液漏斗使用时需要将上口的玻璃塞打开或者将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔
28、，这样会与空气相通，使溶液中带入氧气导致亚铁离子被氧化，因此不可以将盛有3CH CH(OH)COOH溶液的恒压滴液漏斗换为分液漏斗，C 错误；装置 C的作用是防止空气进入三颈烧瓶中氧化2Fe，D 错误。【点睛】本题考查化学实验等知识，注意分液漏斗使用时需要将上口的玻璃塞打开或者将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔，这样会与空气相通带入氧气导致亚铁离子被氧化，因此不可以将盛有3CH CH(OH)COOH溶液的恒压滴液漏斗换为分液漏斗。8.B【解析】该有机物可以由间羟甲基苯酚和甲醛经缩聚反应制得，合成该有机物的单体是间羟甲基苯酚和甲醛，A 正确；酚类可以与NaOH发生中和反应，醇类与NaOH不能
29、反应，因此1mol该有机物最多消耗NaOH的物质的量为nmol，B 错误；该有机物中 O 原子均连接 2 个键、并含有 2 对孤电子对，因此 O原子均采取3sp杂化；苯环上 C 原子的杂化方式为2sp、侧链上碳原子的杂化方式为3sp，因此 C 原子的杂化方式有2sp、3sp两种，C 正确；该有机物含有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，酚羟基和醉羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此该有机物能使溴水和酸性高铨酸钾溶液褪色，D 正确。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，注意酚类可以与NaOH发生中和反应，醇类与NaOH不能反应。9.B【解析】由图 1 可知，A 为22CHCHOH，A 正确；合成 2，2
30、氧代二乙醇的过程中，H为中间产物，合成乙二醇的过程中，H为催化剂，B 错误；由图 1 可知，由32CH CH OH和合成2，2氧代二乙醇的总反应的化学方程式为32CH CH OH 2H O 催化剂22222HOCH CH OCH CH OHH，C 正确；2，2氧代二乙醇和乙醇均有三种等效氢原子，因此它们的核磁共振氢谱图中吸收峰的数目相同，D 正确。【点睛】本题考查化学反应机理、有机物的结构和性质等知识，注意合成 2，2氧代二乙醇的过程中，H为中间产物，合成乙二醇的过程中，H为催化剂。10.D【解析】假如Fe与2I反应生成3价铁，当Fe过量时，溶解后发生反应32Fe2Fe3Fe，再滴入36KFe
31、(CN)溶液，也能生成蓝色沉淀，因此，不能说明Fe与2I反应生成二价铁，A 错误；向等浓度的3CH COONa和NaI的混合溶液中，滴加少量3AgNO溶液，生成黄色沉淀，才可以说明spK(AgI)sp3KCH COOAg，题目中未强调“等浓度”，B 错误；将液态钠与液态四氯化钛加热至801，有银白色固体产生，结合Na、Ti、NaCl的熔点分别为97、1668、801，说明发生反应44NaTiCl810Ti4NaCl，且生成物中无气体，排除了平衡正向移动的干扰，因此，能说明还原性NaTi，C 错误；向2K S和23K SO的混合溶液中滴加足量稀硫酸，也能生成黄色沉淀，并产生无色刺激性气味的气体，
32、因此不能说明溶液中含有223K S O，D 正确。【点睛】本题考查化学实验操作等知识，难度中等，注意考虑干扰物质。11.D【解析】质谱图中质荷比最大的值为该有机物分子的相对分子质量，32CH CH OH的相对分子质量为46，A 正确；与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极，因此电极 a、b 分别连接电源的负极，正极。阳极与电源正极相连，故阳极电势高于阴极，因此电势：电极a 极 b，B 正确；当转移4mol电子时，有232molCO离子由阴极区移向阳极区，结合电极 a 电极反应式：2223COH O4eCOH232CO，电极 b 的电极反应式23233222CH CH OH4e2CO2C
33、H CHO2CO2H O，因此阴极区、阳极区23CO离子的物质的量均不变，C 正确；电极 a 的电极反应式：223COH O4eCO223H2CO，因此x3，D 错误。【点睛】本题考查电化学知识，考虑离子的物质的量变化时，需考虑离子交换膜中离子的迁移。12.D【解析】反应中，反应前后不存在化合价变化，因此反应为非氧化还原反应，A 错误；其他条件不变时，增大压强，反应的 v（正）、v（逆）均增大，温度不变平衡常数2K不变，则2lnK不变，B 错误；对于反应，由3324765lnKcT可知随着温度升高，平衡常数越小，则升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故反应活化能aE（正）aE（逆），C 错误
34、；根据盖斯定律分析，反应反应2 反应，则有132H2 HH0，则反应与反应的反应热的比值23H20H，D 正确。【点睛】本题考查氧化还原反应的特征、化学反应速率、化学平衡常数的影响因素、活化能、盖斯定律等知识，难度较大，注意除以负数，不等号的方向要改变，13.A【解析】1、2 号原子的分数坐标分别为1 10,2 2、1,1,1；实际坐标分别为110,a,a22、(a,a,a)，因此 1、2 号原子之间的距离为6anm2，A 错误；基态3Fe在原子核外空间占据的最高能层为第 3 层，符号为 M，该能层的电子云在空间有1 359 个伸展方向，B 正确；34Fe O中 O 原子采取面心立方最密堆积，
35、因此，氧原子沿面对角线的投影为，C 正确；题图中，O 原子的数目为1186482，正四面体空隙有 8 个（8 个体内），正八面体空隙有112144 个（棱心和体心即为正八面体空隙的中心），正四面体空隙和正八面体空隙总数为8412有 3 个空隙填充了Fe原子，因此正四面体空隙和正八面体空隙中Fe原子的填充率为3100%25%12，D 正确。【点睛】本题考查晶胞结构等知识，难度较大，要注意面心立方最密堆积中，正四面体空隙有 8 个（8 个体内），正八面体空隙有112144 个（棱心和体心即为正八面体空隙的中心）。14.C【解析】33H PO是二元酸，23Na HPO为33H PO与NaOH完全中和
36、的产物，因此23Na HPO为33H PO对应的正盐，23Na HPO溶液中存在质子守恒：2333c Hc H PO2c H POc OH，A 错误；33n(NaOH)0.5n H PO时，溶质为等物质的量的23NaH PO与33H PO，由于酸式酸根离子的电离与水解较微弱，33H PO的电离也微弱，所以3323c H POc H PO，代入电离常数表达式计算得1.43a133KH PO10，A 错误；c 点33n(NaOH)1n H PO，为23NaH PO溶液，由pH3.77可知23H PO的电离程度大于水解程度，因此溶液中离子浓度大小顺序为223333c Nac H POc Hc HPO
37、c OHc H PO，C 正确；a 点为33H PO溶液，b 点为等物质的量的33H PO和23NaH PO的混合溶液，c 点为23NaH PO溶液，溶液中水的电离程度cba，D 错误。【点睛】本题考查水溶液中的离子平衡等知识，注意33H PO是二元酸，23Na HPO为33H PO与NaOH完全中和的产物，因此23Na HPO为33H PO对应的正盐。二、非选择题二、非选择题15.（15 分）（1）蒸馏烧瓶（1 分）227K Cr O14HCl（浓）3222KCl2CrCl3Cl7H O（1 分）（2）吸收水蒸气，防止2Cl与水反应生成的HClO将3CCl CHO氧化生成3CCl COOH（
38、1 分）平衡压强，有利于液体顺利流下；消除由于滴加浓盐酸造成的误差（1 分）（3）321VV10129422.4a3100%（2 分）（4）C（1 分）D（1 分）上（1 分）（5）水浴加热（1 分）使冷凝水充满整个管道，提高冷凝效果（1 分）会有部分馏分残留在球形冷凝管中，不利于收集（1 分）（6）2222ClCa(OH)CaClClOH O（1 分）CE（错选、漏选均不得分）（1 分）【解析】（1）仪器 A 带有支管，其名称为蒸馏烧瓶。227K Cr O与浓HCl反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水，化学方程式为227K Cr O14HCl（浓）3222KCl2CrCl3Cl7H O。（2）根
39、据题干的已知信息“易被HClO氧化生成3CCl COOH”，可知装置 D、G 内所盛试剂均为浓硫酸，其作用是吸收水蒸气，防止2Cl与水反应生成的HClO将3CCl CHO氧化生成3CCl COOH。导气管 a 的作用是平衡压强，有利于液体顺利流下消除由于滴加浓盐酸造成的误差。（3）测定实验前后集气管中液面读数分别为1VmL、2V mL，则标准状况下氯气的体积为321VV10 L，氯气的物质的量为321VV10mol22.4，根据227K Cr O14HCl（浓）322KCl2CrCl3Cl27H O，可知227K Cr O的物质的量为321VV101mol22.43，根据公式mMn可知，227
40、K Cr O的质量为321VV101294g22.43，则样品中227K Cr O样品的质量分数的表达式为321VV10129422.43100%a。（4）测定227K Cr O样品的质量分数时，氯气从左侧进入，只能向下进入集气管，三通阀的孔路如 C 项所示（B 项方式中氯气会进入右侧装置，使测定结果不准确）。制备少量三氯乙醛时，需要由集气管向装置 D提供氯气，此时孔路位置需调节为气体由下方的集气管向右进入装置 D，应该选 D 项（B 项方式中氯气会进入左侧装置，降低氯气的利用率），不符合题意。将水准管向上移动，会使集气管内压强增大，从而使2Cl进入右侧装置。（5）根据题干的已知信息“用制得的
41、2Cl在83 85下与乙醇制备少量三氯乙醛”，可知仪器 F 的加热方式为水浴加热。仪器 b 中冷凝水下进上出的目的是使冷凝水充满整个管道，提高冷凝效果。进行蒸馏操作，蒸馏时应该选用直形冷凝管，不能选用仪器 b 球形冷凝管的原因是会有部分馏分残留在球形冷凝管中，不利于收集。（6）用石灰乳吸收过量的2Cl，离子方程式为2222ClCa(OH)CaClClOH O。2Ca(OH)的溶解度太小，不能用澄清石灰水吸收氯气，A 错误；3NaHSO与2Cl发生反应：23Cl4HSO24222ClSO3SO2H O，有污染性气体2SO生成，B 错误；能有效吸收氯气，并能防止倒吸，C 正确；不能防止倒吸，D 错
42、误；能有效吸收氯气，并能防止倒吸，E 正确存在安全隐患，右侧应该开口，F 错误。【点睛】本题考查化学实验等知识。16.（14 分）（1）第六周期B 族（1 分）17（1 分）（2）混盐（1 分）增大接触面积，加快反应速率使焙烧反应更充分（1 分）（3）24339CeO3CeF45HCl3H BO高温43223Ce BF11CeCl6Cl27H O （2 分）（4）（1 分）（5）静置，向上层清液中继续滴加43NH HCO溶液，若无沉淀产生，则3Ce已经沉淀完全；若产生沉淀则3Ce未沉淀完全（1 分）6（2 分）（6）氧化（1 分）还原（1 分）（7）133A4 17210N（2 分）【解析】（
43、1）Ce 为镧系的稀土元素，在元素周期表中的位置是第六周期B 族。稀土元素包括钪、钇以及15 种镧系元素，共有 17 种。（2）3CeCO F由一种阳离子和两种阴离子构成，属于3CeCO F矿粉采用逆流方式焙烧的优点是增加快反应速率，使焙烧反应更充分。（3）该流程中，3CeCO F焙烧时发生反应322424CeCO FO3CeOCeF4CO，2CeO与4CeF的物质的量之比为3:1，因此反应的化学方程式为2433439CeO3CeF45HCl3H BOCe BF 高温32211CeCl6Cl27H O。（4）43Ce BF与KCl溶液发生反应生成3CeCl和4KBF沉淀，该反应的化学方程式可表
44、示为4343Ce BF3KClCeCl3KBF，由此可知溶解度：443Ce BFKBF。（5）残留在溶液中的离子浓度小于510 mol/L时，可认为该离子沉淀完全。3Ce恰好沉淀完全3c Ce为511.0 10 mol L时，28sp233263331023KCeCO1 10c CO1 10 mol/L1 10cCe，根据26312a2233c COc H10c HKH CO4.0 100.25c HCO，经计算得此时溶液中6c H1.0 10 mol/L，则此时溶液的pH为 6。（6）根据题意可知，h可得电子，视为氧化剂，有氧化性；X 物质得电子转化为 Y，发生还原反应，Y 为还原产物。（7
45、）2CeO具有与2CaF相似的晶胞结构，则每个2CeO晶胞含有4Ce的个数：1186482，含有2O的个数：8 18，所以每个2CeO晶胞含有 4 个2CeO，则2CeO晶胞的边长1333AA4M4 17210 fmN N。【点睛】本题考查化学工艺流程、晶胞相关计算等知识，注意1um（微米）6410 m10 cm；1nm（纳米）9710 m10 cm；1pm（皮米）121010m10cm；1fm（飞米）151310m10cm；1Am（埃米）10810m10 cm。17.（14 分）（1）.124HHH（1 分）.该时间内，无NiO、微米NiO条件下反应未达到平衡状态，纳米NiO条件下已达到或未
46、达到平衡状态，加入催化剂使反应速率加快，纳米NiO的表面积比微米NiO的小，反应速率更快（2 分）（2）.（1 分）不变（1 分）.（2 分）减小（1 分）小于（1 分）.CD（2 分）（3）26.075p总（2 分）D（1 分）【解析】（1）.反应、的之间的关系为反应反应反应反应，由盖斯定律可知得1234HHHH，反应3124HH HHH 。.生成物的体积分数不同的原因是该时间内，无NiO、微米NiO条件下反应未达到平衡状态，纳米NiO条件下已达到或未达到平衡状态，加入催化剂使反应速率加快，纳米NiO的表面积比微米NiO的小，反应速率更快。（2）反应、的之间的关系为反应反应反应反应，则反应、
47、的平衡常数满足关系式1234KKKK，当温度为 300K 时，四个反应的平衡常数存在关系：371910101010，、分别对应反应、，310（，反应）711010（，反应）910，由此可知对应反应。温度不变平衡常数不变，因此，在其他条件不变时，增大压强反应2(g)3H(g)(g)的平衡常数不变。.达到平衡时，3v正（）2Hv逆；即3kc正（）32cHkc逆（），因此平衡常数Kc（）c（）323kcH3 26k 正逆，当、2H、的浓度分别为0.5mol/L、1mol/L、2mol/L时，该反应的浓度商Qc（）c（）3222cH40.5 1，QK，则平衡正向移动，22vHvH正逆。温度降低，反应速
48、率减小，因此若降低温度，k正、k逆均减小。由图 3 可知，温度越高，平衡常数越小，说明反应正向放热逆向吸热，吸热方向随温度变化程度大。所以k正变化的倍数小于k逆。.A.温度高，反应速率快，可缩短达到平衡的时间，A 错误；B.2vHv正逆（）时，反应未达到平衡状态。平衡时，2vH3v正逆（），B 错误；C.恒温恒压条件下，气体的密度是变量，因此当密度不随时间变化而改变时，说明反应达到平衡状态，C 正确；D.恒温恒压条件下，气体的总质量不变，正向建立平衡的过程中，气体总物质的量逐渐减小，因此，混合气体的平均相对分子质量逐渐增大，当混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变时，说明反应达到平衡状态
49、，D 正确。（3）反应2(g)2H(g)(g)，反应2(g)2H(g)(g)，在恒温密闭容器中冲入1mol(g)和22molH(g)，由图可知 550K 达到平衡时，1氯萘的总转化率为60%，其中的选择性为20%，可知，平衡时的物质的量为1mol 60%20%0.12mol，为1mol 60%(1 20%)0.48mol，为1mol 1mol 60%0.4mol；2H为2mol 1mol 60%20.8mol，由此可知反应的平衡常数pK 20.48p6.0751.80.40.8ppp1.81.8 总总总总。473K 时的物质的量为1 86%1 13.2%0.746mol；513K 时的物质的量
50、为1 78%(1 15%)0.663mol；490K 时的物质的量为1 60%(1 20%)0.48mol；因此。D 点时的含量最大。【点睛】本题考查化学反应原理等知识，化学计算较多，难度较大，要认真审题。18.（15 分）（1）三乙胺（1 分）（2）消去反应（1 分）加成反应（1 分）（3）（2 分）4（1 分）（4）32FeBrBr HBr（2 分）（5）.（1 分）.（1 分）（6）4（2 分）（7）24H SO 浓23ClFeCl 2H O/H（3 分）【解析】（1）253N C H的系统命名为三乙胺。（2）有机物 F 转化为中间体 G 时消去的是Br和发生的是消去反应。中间体 G 与