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1、课题2水和溶液考试说明1理解水的组成，知道水污染及防治方法。理解水的组成，知道水污染及防治方法。2了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。法。3理解溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之间的理解溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之间的关系，会进行简单的计算。关系，会进行简单的计算。4会进行溶液溶质质量分数的简单计算。会进行溶液溶质质量分数的简单计算。5理解溶解、结晶和沉淀等现象。理解溶解、结晶和沉淀等现象。6能区别饱和溶液和不饱和溶液。能区别饱和溶液和不饱和溶液。7了解溶解度的意义并会查阅溶解度表。了解溶解度的意义并会查阅溶解度表。构建知识网络自主导学
2、阅读课本九年级上册阅读课本九年级上册6782页（水），页（水），九年级下册九年级下册2548页（溶液）页（溶液）一、水的分解与合成一、水的分解与合成1水的分解水的分解（1）反应原理：）反应原理：_。（2）实验现象：）实验现象：通电后电极上产生_，与电源正极相连的玻璃管内聚集的气体体积较小，该气体是_，与电源负极相连的玻璃管内聚集的气体体积较大，该气体是_，二者的体积比是_。气泡氢气氧气12自主导学（3）气体的检验：）气体的检验：体积较小的气体能使带火星的木条复燃，这种气体是_。体积较大的气体接近火焰时能燃烧，火焰呈淡蓝色，这种气体是_。（4）实验结论：）实验结论：水是由_两种元素组成的。进一步
3、的研究表明，每个水分子（H2O）是由2个_和1个_构成的。2水的合成水的合成氢气的燃烧：氢气的燃烧：火焰呈_色，干冷烧杯内壁上可以看到有_生成。化学方程式：_。氧气氢气氢、氧氢原子氧原子淡蓝水雾自主导学二、硬水与软水二、硬水与软水1概念：概念：含较多_的水叫做_，河水、井水多为_；不含或者含较少_的水叫做_，雨水、雪水多为_。2区分方法：区分方法：加适量的_，振荡，_是硬水。3硬水软化的方法：硬水软化的方法：生活中用_的方法，实验室中用_的方法软化硬水。4长期使用硬水的坏处：长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，衣服洗不干净；锅炉容易结垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形，甚至引起锅炉爆炸。可溶性钙、镁化
4、合物硬水硬水可溶性钙、镁化合物软水软水肥皂水产生泡沫少且浮渣多的煮沸蒸馏自主导学三、水的净化、污染与防治三、水的净化、污染与防治1自来水的净化流程自来水的净化流程反应沉淀：反应沉淀：加絮凝剂，如_；过滤；过滤；吸附：吸附：加吸附剂，如_；消毒：消毒：加消毒剂，如_或_。明矾活性炭液氯漂白粉（或二氧化氯，或臭氧，或次氯酸钠）自主导学2常用的净水方法常用的净水方法（1）_：使难溶性杂质沉降下来，并与水分层；（2）_：把液体与难溶性固体分离开；（3）_：利用物质的吸附作用，吸附一些溶解的杂质、异味和色素；（4）_：通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水。静置沉淀过滤吸附蒸馏自主导学3过滤（操作注意事
5、项：过滤（操作注意事项：“一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠”）（1）“一贴一贴”：_。（2）“二低二低”：_；_。（3）“三靠三靠”：_；_；_。滤纸滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘漏斗内液面低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸处漏斗下端管口紧靠烧杯内壁自主导学4水体污染与防治水体污染与防治（1）水的污染途径：）水的污染途径：_的排放；农业上农药、化肥的不合理使用；生活污水的任意排放。（2）水污染的防治措施：）水污染的防治措施：加强对水质的监测；工业上运用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体进行处理，使其符合排放标准；农业上合理使用化肥和农药，提倡使用农家肥；城市生活污
6、水要集中处理和排放。工业废水自主导学四、溶液四、溶液（1）特征：）特征：_性、_性、_物（2）组成：）组成：溶液由_和_组成。液体互溶时，量多的为_，量少的为_，但若有水，则水为_（3）分类）分类依据所含溶质的多少分为_和_依据溶质是否能继续溶解分为_和_饱和 不饱和溶液溶液均一稳定混合溶质溶剂溶剂溶质溶剂浓溶液稀溶液饱和溶液不饱和溶液增加溶质蒸发溶剂降低温度增加溶剂升高温度自主导学（4）固体的溶解度）固体的溶解度定义：定义：在一定_下，某固态物质在_溶剂里达到_时所溶解的_影响因素：影响因素：（外因）_；（内因）_溶解度曲线溶解度曲线横坐标表示_，纵坐标表示_曲线上的点表示_曲线越陡表示_两
7、曲线的交点表示_温度100g饱和状态质量温度溶质和溶剂的性质温度溶解度对应温度下该物质的溶解度物质的溶解度受温度变化影响越大两种溶质在该温度下的溶解度相等自主导学（5）气体的溶解度：）气体的溶解度：在压强为_和一定_时，溶解在1体积水里达到_时的气体_（6）溶解度应用：）溶解度应用：溶解度受温度影响大的物质采用_ _的方法提纯，影响小的用_的方法101kPa温度饱和状态体积 降温结晶（或冷却热饱和溶液）蒸发结晶自主导学五、溶液中溶质的质量分数五、溶液中溶质的质量分数1溶液中_质量与_质量之比叫溶质的质量分数。2溶液质量、溶质质量、溶剂质量与溶质的质量分溶液质量、溶质质量、溶剂质量与溶质的质量分
8、数之间的换算关系为：数之间的换算关系为：溶液质量溶质质量溶剂质量；溶质的质量分数_质量_100%；溶质质量_质量_；溶液质量_质量_。溶质溶液溶质溶液质量溶液溶质的质量分数溶质溶质的质量分数易错点睛1水的电解条件是_，生成的产物是_，产生气体的体积比为_，质量比为_。（1）由该实验直接得出的结论有：）由该实验直接得出的结论有：_；_。（2）间接得出的结论有：）间接得出的结论有：_；_。通电（或通直流电）氧气和氢气1281水是由氢元素和氧元素组成的在化学反应中，分子可分，原子不可分水中氢、氧元素的质量比为181个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的易错点睛2水中加入少量的氢氧化钠或硫酸钠是为了
9、增强水的_性。3自来水的净化过程中加絮凝剂之后的吸附是_变化，消毒是_变化，消毒后的自来水属于_。4硬水是含有较多_的水，软水是不含或含有较少_的水，都不是纯水。5乳化现象不是溶解，如洗洁精能使植物油乳化，是因为此时植物油由大颗粒分散成细小的液滴，也可以稳定地存在而不分层。导电物理化学混合物可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物易错点睛6溶液不一定无色，如_溶液为蓝色，_溶液为浅绿色，_溶液为黄色。7溶质可以是固体、液体或气体；_是最常用的溶剂。8饱和溶液不一定是_，如饱和石灰水；不饱和溶液也不一定是稀溶液。但对于同种溶质来说，在一定温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度_。CuSO4Fe
10、SO4，或FeCl2，或Fe(NO3)2Fe2(SO4)3，或FeCl3，Fe(NO3)3水浓溶液大易错点睛9溶液蒸发浓缩或加水稀释的计算依据：溶液蒸发浓缩或加水稀释的计算依据：浓缩或稀释前后溶液中的_的质量不变。10不同质量分数的溶液混合后混合液的体积不能相加，而质量可以相加。11计算溶质的质量分数时，溶质质量只能是已溶解的部分，没溶解的部分不能作为溶质计算。溶质典例精析【例【例1】如图所示，下列说法正确的是（）A该物质的溶解度随温度的升高一直增大B40时，该物质的饱和溶液 中溶质的质量分数为50%C40时，100g水中最多能溶 解该物质的质量为50gD该物质在50时的饱和溶液 升温后变成不
11、饱和溶液C解析答案典例精析【例【例2】水是生命之源，水与人类生活和生产密切相关。（1）自来水属于_（选填“纯净物”或“混合物”）。（2）通过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展的方向。请写出电解水的化学方程 式：_。（3）物质溶于水，溶液的温度可能 发生变化。观察图甲所示实验，判 断硝酸铵溶于水时溶液的温度_ （选填“升高”“降低”或“不 变”）。混合物降低解析答案典例精析（4）如图乙是甲物质的溶解 度曲线图，请据图回答：t1，要完全溶解15g甲 物质至少需要水_g；t2，甲物质饱和溶液 溶质的质量分数是_。5037.5%解析答案例1解析根据图象可以看出，该物质的溶解度随温度的升高先增大后减
12、小，故选项A错误；40时，该物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 ，故选项B错误；由溶解度曲线可知40时该物质的溶解度为50g，则100g水中最多能溶解该物质的质量为50g，故选项C正确；该物质在温度高于40时，溶解度随温度的升高而降低，故该物质在50时的饱和溶液升温后还是饱和溶液，且有晶体析出，故选项D错误。例2解析（1）自来水中含有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物。（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可。（3）物质溶于水，溶液的温度可能发生变化。观察图甲所示实验，判断硝酸铵溶于水时溶液的温度降低。（4）t1时，要完全溶解15g甲物质至少需要水50g，因为在该温度下，甲的溶解度是30g；t2时，甲物质饱和溶液溶质的质量分数为 。