《2024年高考化学终极押题密卷1（江苏卷）含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024年高考化学终极押题密卷1（江苏卷）含答案.doc（105页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2024年高考化学终极押题密卷1（江苏卷）一选择题（共13小题）1下列说法不正确的是（）ACO（NH2）2与NH4CNO互为同分异构体BCl与Cl互为同位素C金刚石与C60互为同素异形体DCH3OH与互为同系物2硫代碳酸钠（Na2CS3）可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS+CS2Na2CS3+H2S。下列说法正确的是（）ANaHS中仅含离子键B中含有非极性键CCS2的结构式为SCSDH2S的电子式为3若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A0.1molN2和0.3molH2充分反应后分子总数等于0.2NAB0.1molNaNO3固体中，所含的Na+总数
2、为0.1NAC2.24LNO气体中，所含的氧原子总数为0.1NAD0.1molL1Fe（NO3）3溶液中，所含的氮原子总数为0.3NA4下列各组离子能大量共存的是（）A在pH0的溶液中：NH4+、Al3+、OH、SO42B在新制氯水中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC在加入NH4HCO3产生气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、NO3D加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3、NO35根据下列实验事实能得出相应结论的是（）选项实验事实结论A常温下，分别向等体积pH1的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快酸性：HClH2SO4B常温下，向0.1mol/LNH4Cl溶
3、液中滴加酚酞，不变红不能发生水解C常温下，分别向浓度均为0.1mol/L的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，仅后者生成沉淀溶度积常数：Ksp（FeS）Ksp（CuS）D向酸性KMnO4溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色苯甲醛有漂白性AABBCCDD6一定条件下CO2与NH3合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）H，其反应过程中能量变化如题10图所示，下列有关说法正确的是（）AH0B该反应平衡常数KC升高温度，可分离得到更多的NH2COONH4（l）D合成尿素的反应快慢主要取决于NH2COONH4（l）的分解速率7中国碳中和与清洁空气协同路径（2022
4、）报告指出，我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）A该装置能将化学能转化为电能BN极电极反应方程式为CO2+2H+2eCO+H2OC工作一段时间后，M电极室中的溶液pH下降D外电路中，电流由N极经负载流向M极8海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图：下列说法正确的是（）A“氧化”主要反应的离子方程式为Cl2+BrBr2+ClB“吹出”通入空气利用了O2的氧化性C“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl2、Br、D“氧化”产生的可循环使用的物质X为H2SO49克拉维酸钾是一
5、种内酰胺类抗生素，下列说法不正确的是（）A克拉维酸钾存在对映异构现象B克拉维酸分子含有5种官能团C克拉维酸、克拉维酸钾均能使酸性KMnO4溶液褪色D实现上述转化可加入KOH溶液10为提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气B苯（Br2）NaOH溶液过滤CC2H5OH（H2O）新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液过滤AABBCCDD11一种从照相底片中回收单质银的方法如下：步骤1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr转化成Na3Ag（S2O3）2而溶解。步骤2：在步骤1所得
6、溶液中加稍过量Na2S溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀。步骤3：将黑色沉淀在空气中灼烧，回收单质银。下列说法不正确的是（）A步骤1所得Ag（S2O3）23中Ag+提供空轨道B步骤2所得滤液中大量存在的离子：Na+、Ag+、S2C步骤3灼烧时可用足量NaOH溶液吸收尾气DNa2S晶胞如图所示，每个Na+周围距离最近的S2有4个12室温下，用含有少量Mn2+的ZnSO4溶液制备ZnCO3的过程如图。下列说法正确的是（）ANaClO溶液中：c（Na+）c（ClO）+c（OH）BNH4HCO3溶液中：c（OH）+c（NH3H2O）c（H+）+c（H2CO3）+c（）C“过滤”所得滤液中：c（）+c（NH
7、3H2O）c（）+c（H2CO3）+c（）D“过滤”所得滤液中：13利用管状透氧膜反应器实现乙醇水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主要反应为：反应：C2H5OH（g）+H2O（g）2CO（g）+4H2（g） H1+256kJmol1反应：2C2H5OH（g）+3O2（g）4CO2（g）+6H2（g） H21107kJmol1反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H341kJmol1反应：2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H4一定温度下，将一定比例的C2H5OH、H2O、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机仿真模拟，控制n投料（C2H
8、5OH）1mol，平衡时氢醇比随水醇比、膜管长度的变化如图所示。若仅考虑上述反应，下列说法正确的是（）AH4（2H1H2+4H3）B水醇比为0时，管长度超过10cm后氢醇比下降的原因可能为O2氧化H2C水醇比为1、管长度为2cm，若C2H5OH、O2转化率为100%且，则管状透氧膜透过氧气0.1molD实际生产中，水醇比越大、管长度越短，氢气产率越高二解答题（共3小题）14氮元素形成的化合物种类十分丰富请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：（1）在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N2是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。（2）写出氧化炉中反应的化学方程式 。（3）用NaClO溶
9、液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其离子方程式为 。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是 。氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。a电极的电极反应式是 ；一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是 。15工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。（1）已知：3CO（g）+6H2（g）CH3CHCH2（g）+3H2O（g）H1301.3kJ/mol3CH3OH（g）CH3CHCH2（g）+3H2O（g）H23
10、1.0kJ/mol则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为： （2）某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500时，研究了n（H2）：n（CO）分别为2：1、5：2时CO的转化率变化情况（如图1所示），则图中表示n（H2）：n（CO）2：1的变化曲线为： （填“曲线a”或“曲线b”），原因是： 。（3）某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是： （填选项字母）a使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应b在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH
11、3OH的产率降低c当2V（CO）正V（H2）逆时，反应达到平衡（4）在一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量2moLCO、6mol H2amoLCO、bmol H2、cmol CH3OH（g）若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.75倍，则该温度下，该反应的平衡常数K ，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则容器中c的取值范围为： 。（5）CO与日常生产生活相关检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2
12、），能传导O2，则负极的电极反应式为： 。碳酸二甲酯（CH3O）2CO毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成（CH3O）2CO，其电化学合成原理为4CH3OH+2CO+O22（CH3O）2CO+2H2O装置如图3所示：写出阳极的电极反应式： 。16非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如图：（1）A可由HOCH2COOH氧化得到，HOCH2COOH的化学名称是 。（2）C的结构简式为 。（3）D中手性碳原子数目为 。（4）E转化为AHPA的反应类型为 。（5）AHPA中碱性官能团名称为 。（6）写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式 。含苯环且苯环只有一个取代
13、基；红外光谱显示含氧官能团只有OH和CONH2；核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4：2：2：2：2：1。（7）参照上述合成路线，设计以苄基氯（）为主要原料制备的合成路线 （其他原料、试剂任选、合成路线流程图示例见本题题干）。（已知RCH2Cl+NaOHRCH2OH+NaCl）三工艺流程题（共1小题）17草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）可作为制备汽车电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如图：（1）“沉淀”步骤的离子反应方程式为 ，得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是 。（2）“转化”过程H2C2O4+Fe（OH）2FeC2O4+2H2O在如图所
14、示的装置中进行。导管A的作用是 。三颈烧瓶中间插入搅拌棒的作用除搅拌反应物使反应更充分外，还有 。（3）检验“洗涤”完全的实验操作是 。（4）以废渣（主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制备实验所需的FeSO4溶液。请补充实验方案：向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤：在搅拌下向滤液中滴加NaOH溶液至 时，过滤；用蒸馏水洗涤滤渣23次后，在搅拌下向滤渣中加入 至滤渣完全溶解；在搅拌下向所得溶液中分批加入 ，直至向取出的少量溶液中滴加 溶液不再出现红色，过滤。实验中可供使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水（5）测定草酸亚铁样品纯度的方法
15、如下：准确称取0.2500g样品，加入适量水、H2SO4、磷酸，逐滴加入0.04500molL1KMnO4溶液至恰好完全反应（草酸亚铁转化为Fe3+和CO2），消耗KMnO4溶液18.00mL。计算样品中FeC2O42H2O的纯度 （写出计算过程）。2024年菁优高考化学终极押题密卷1（江苏卷）参考答案与试题解析一选择题（共13小题）1下列说法不正确的是（）ACO（NH2）2与NH4CNO互为同分异构体BCl与Cl互为同位素C金刚石与C60互为同素异形体DCH3OH与互为同系物【考点】同位素及其应用；同素异形体；构造异构；同系物菁优网版权所有【专题】原子组成与结构专题【答案】D【分析】A分子式
16、相同结构不同的化合物属于同分异构体；B质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；C由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体；D同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。【解答】解：ACO（NH2）2与NH4CNO的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故A正确；BC1与Cl二者质子数相同，中子数不同互为同位素，故B正确；C金刚石与C60都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确；DCH3OH与的结构不相似，二者不互为同系物，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体、同系物等概念，难度不大，注意这几个概念的区别。2硫代碳酸钠
17、（Na2CS3）可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS+CS2Na2CS3+H2S。下列说法正确的是（）ANaHS中仅含离子键B中含有非极性键CCS2的结构式为SCSDH2S的电子式为【考点】电子式；化学键菁优网版权所有【专题】原子组成与结构专题【答案】C【分析】ANaHS中含离子键和共价键；B中类似碳酸根离子的结构，价层电子对数3+3；C价层电子对互斥模型判断CS2的空间构型；DH2S是共价化合物。【解答】解：ANaHS是Na+和HS离子过程的离子化合物，含离子键和共价键，故A错误；B中C原子sp2杂化，不含有非极性键，故B错误；CCS2分子价层电子对为2，为sp杂
18、化，其空间构型为直线形，故C正确；DS原子最外层有6个电子，S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，故H2S的电子式为，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学键的判断，分子构型的判断，熟练掌握基础知识是解题的关键，侧重考查学生分析和解决问题的能力，题目难度不大。3若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A0.1molN2和0.3molH2充分反应后分子总数等于0.2NAB0.1molNaNO3固体中，所含的Na+总数为0.1NAC2.24LNO气体中，所含的氧原子总数为0.1NAD0.1molL1Fe（NO3）3溶液中，所含的氮原子总数为0.3NA【考
19、点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【答案】B【分析】A合成氨的反应为可逆反应；B硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成；C未告知气体的状态，无法使用气体摩尔体积进行计算；D溶液体积未知。【解答】解：A氮气和氢气合成氨反应是可逆反应，不能进行彻底，0.1molN2和0.3molH2充分反应后分子总数小于0.2NA个，故A错误；B硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，0.1 molNaNO3固体中，所含的Na+总数为0.1NA，故B正确；C未告知气体的状态，无法计算气体物质的量，故C错误；D溶液体积未知，不能计算硝酸铁的物质的量，则所含的氮原子总数无法计算，故D错误；故选：B
20、。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。4下列各组离子能大量共存的是（）A在pH0的溶液中：NH4+、Al3+、OH、SO42B在新制氯水中：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC在加入NH4HCO3产生气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、NO3D加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3、NO3【考点】离子共存问题菁优网版权所有【专题】离子反应专题【答案】C【分析】ApH0的溶液呈酸性，能和氢离子反应的离子不能大量共存；B新制氯水中含有盐酸、次氯酸和氯气；C能和碳酸氢铵反应的离子不能大量共存；D加入Al生成氢气的溶液
21、为弱氧化性酸或强碱溶液。【解答】解：A在pH0的溶液呈酸性，氢离子和OH生成水而不能大量共存，故A错误；B在新制氯水中，氯水具有强氧化性，氯水中的氯气、HClO都能氧化Fe2+生成铁离子而不能大量共存，故B错误；CNH4HCO3和Na+、Ba2+、Cl、NO3都不反应，所以能大量共存，故C正确；D加入Al片能产生H2的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，NH4+、HCO3在碱性条件下不共存，HCO3在酸性条件下不共存，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查氧化还原反应、复分解反应，明确离子性质、离子共存条件、物质之间的转化关系是解本题关键，注意题干中隐含信息的正确获取和灵活
22、运用，B为解答易错点，题目难度不大。5根据下列实验事实能得出相应结论的是（）选项实验事实结论A常温下，分别向等体积pH1的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快酸性：HClH2SO4B常温下，向0.1mol/LNH4Cl溶液中滴加酚酞，不变红不能发生水解C常温下，分别向浓度均为0.1mol/L的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，仅后者生成沉淀溶度积常数：Ksp（FeS）Ksp（CuS）D向酸性KMnO4溶液中滴加苯甲醛，溶液褪色苯甲醛有漂白性AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价菁优网版权所有【专题】实验评价题【答案】C【分析】A等体积pH1的盐酸和硫酸中，氢离子
23、的浓度相同；BNH4Cl溶液水解显酸性；C浓度均为0.1mol/L的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，仅后者生成沉淀，可知CuS不溶于硫酸；D苯甲醛含醛基，可被酸性高锰酸钾溶液氧化。【解答】解：A等体积pH1的盐酸和硫酸中，氢离子的浓度相同，与Al反应时前者反应速率快，可能与氯离子作催化剂有关，不能比较盐酸、硫酸的酸性强弱，故A错误；BNH4Cl溶液水解显酸性，加酚酞不变色，由实验操作和现象，不能说明不能发生水解，故B错误；C浓度均为0.1mol/L的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S气体至饱和，仅后者生成沉淀，可知CuS不溶于硫酸，则Ksp（FeS）Ksp（CuS），故C
24、正确；D苯甲醛含醛基，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，紫色褪去，可知苯甲醛具有还原性，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、难溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。6一定条件下CO2与NH3合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）H，其反应过程中能量变化如题10图所示，下列有关说法正确的是（）AH0B该反应平衡常数KC升高温度，可分离得到更多的NH2COONH4（l）D合成尿素的反应快慢主要取决于NH2COONH4（l）的分解速率【考点】反应热和焓变
25、菁优网版权所有【专题】化学反应中的能量变化【答案】D【分析】A由反应过程中能量变化图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高；B固体物质没有浓度，不能出现在平衡常数表达式中；C升高温度，平衡向吸热反应方向移动；D活化能大的一步是决速步骤。【解答】解：A由反应过程中能量变化图可知，反应物的总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，即H0，故A错误；B固体物质没有浓度，不能出现在平衡常数表达式中，故B错误；C第一步反应为放热反应，升高温度，第一步逆向移动，NH2COONH4（l）减少，故C错误；D第二步反应的活化能E3比第一步反应的活化能E1大，活化能大的一步是决速步骤，故第二步反应比较慢，即合成
26、尿素的反应快慢主要取决于NH2COONH4（l）的分解速率，故D正确；故选：D。【点评】本题考查反应中的能量变化，根据图像判断反应吸放热反应是关键，试题难度适中。7中国碳中和与清洁空气协同路径（2022）报告指出，我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）A该装置能将化学能转化为电能BN极电极反应方程式为CO2+2H+2eCO+H2OC工作一段时间后，M电极室中的溶液pH下降D外电路中，电流由N极经负载流向M极【考点】化学电源新型电池菁优网版权所有【专题】电化学专题【答案】B【
27、分析】由图可知，M极H2O反应生成O2，O元素由2价升高为0价失电子，M极为负极，电极反应式为2H2O4eO2+4H+，N为电池正极，电极反应式为CO2+2H+2eCO+H2O，原电池中阳离子移向正极，据此作答。【解答】解：A该装置为原电池，故该装置能将化学能转化为电能，故A正确；BN为电池正极，电极反应式为CO2+2H+2eCO+H2O，故B错误；CM极为负极，电极反应式为2H2O4eO2+4H+，产生4molH+的同时有4molH+通过交换膜移向正极，溶液中H+的物质的量不变，但溶剂水减少，故工作一段时间后，M电极室中的溶液pH下降，故C正确；D外电路中，电流由正极经负载流向负级，即电流由
28、N极经负载流向M极，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了电化学原理，涉及到原电池的基本原理和应用，解题的关键是掌握化学基本知识，难度较小。8海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图：下列说法正确的是（）A“氧化”主要反应的离子方程式为Cl2+BrBr2+ClB“吹出”通入空气利用了O2的氧化性C“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl2、Br、D“氧化”产生的可循环使用的物质X为H2SO4【考点】从海水中提取溴菁优网版权所有【专题】无机实验综合【答案】D【分析】由流程可知，浓缩的海水中加硫酸酸化，通入Cl2氧化Br，“氧化I”发生的反应为Cl2+2BrBr2+2Cl，热空气吹出Br2用SO2
29、、H2O吸收，发生的反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，再通入Cl2氧化Br，“氧化”得到高浓度的Br2，然后萃取、分液、蒸馏等一系列操作分离出溴单质，“氧化”生成的H2SO4可循环到“酸化”步骤中循环使用，据此分析解答。【解答】解：A“氧化I”中通入Cl2氧化Br，反应的离子反应为Cl2+2BrBr2+2Cl，故A错误；B“吹出”通入空气利用了溴的挥发性，与氧气的氧化性无关，故B错误；C“吸收”中发生的主要反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4，酸性条件下Cl2的溶解度较小，不存在大量的Cl2，故C错误；D“吸收”中发生的主要反应为Br2+SO2+2H2O2HBr
30、+H2SO4，“氧化”发生的反应为Cl2+2HBrBr2+2HCl，所以“氧化”后分离出的H2SO4溶液可循环使用，故D正确；故选：D。【点评】本题考查海水提溴流程，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。9克拉维酸钾是一种内酰胺类抗生素，下列说法不正确的是（）A克拉维酸钾存在对映异构现象B克拉维酸分子含有5种官能团C克拉维酸、克拉维酸钾均能使酸性KMnO4溶液褪色D实现上述转化可加入KOH溶液【考点】有机物的结构和性质菁优网版权所有【专题】有机物的化学性质及推断【答案】D【分析】A克拉维酸钾存在手性碳原子；B
31、克拉维酸含有的官能团有碳碳双键、醚键、羟基、羧基、酰胺基；C克拉维酸、克拉维酸钾都含有碳碳双键与CH2OH基团，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化；D酰胺基在碱性条件下可以发生水解。【解答】解：A克拉维酸钾中COOK连接的碳原子是手性碳原子，四元环中形成醚键的碳原子也是手性碳原子，所以克拉维酸钾存在对映异构现象，故A正确；B观察结构可知，克拉维酸含有碳碳双键、醚键、羟基、羧基、酰胺基共5种官能团，故B正确；C克拉维酸、克拉维酸钾都含有碳碳双键与CH2OH基团，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D加入KOH溶液，不仅COOH转化为COOK，酰胺基也会发生水解，不能实现上
32、述转化，故D错误；故选：D。【点评】本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，明确对映异构现象，试题侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。10为提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气B苯（Br2）NaOH溶液过滤CC2H5OH（H2O）新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液过滤AABBCCDD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用菁优网版权所有【专题】物质的分离提纯和鉴别【答案】C【分析】A乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；B溴与NaOH反应，与苯分层；C
33、H2O与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与乙醇的沸点相差很大；D乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层。【解答】解：A乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故A错误；B溴与NaOH反应，与苯分层，然后分液可分离，故B错误；CH2O与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与乙醇的沸点相差很大，可以通过蒸馏的方法将乙醇蒸出，故C正确；D乙酸可以与饱和Na2CO3溶液反应生成乙酸钠、水、CO2，乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小且分层，可以通过分液将其分离，故D错误；故选：C。【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重
34、分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。11一种从照相底片中回收单质银的方法如下：步骤1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr转化成Na3Ag（S2O3）2而溶解。步骤2：在步骤1所得溶液中加稍过量Na2S溶液，充分反应后过滤出黑色沉淀。步骤3：将黑色沉淀在空气中灼烧，回收单质银。下列说法不正确的是（）A步骤1所得Ag（S2O3）23中Ag+提供空轨道B步骤2所得滤液中大量存在的离子：Na+、Ag+、S2C步骤3灼烧时可用足量NaOH溶液吸收尾气DNa2S晶胞如图所示，每个Na+周围距离最近的S2有4个【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；晶胞的计
35、算；配合物与超分子；离子共存问题菁优网版权所有【专题】化学键与晶体结构【答案】B【分析】A在配位离子中中心原子提供空轨道，配位原子提供孤电子对；BAg+与S2、S2均不能大量共存；CAg2S灼烧时生成银和SO2；D根据均摊法进行计算即可。【解答】解：A中Ag+提供空轨道，而配体提供孤电子对形成配位离子，故A正确；BAg+与S2能形成Ag2S沉淀，Ag+与能形成络合物Ag（S2O3）23，故步骤2所得滤液中不可能大量存在的离子为：Ag+、S2，故B错误；C步骤3灼烧时产生SO2等酸性气体，故可用足量NaOH溶液吸收尾气，防止污染大气，故C正确；D由Na2S晶胞图可知，一个Na2S晶胞中黑球个数为
36、：4个，白球为8个，结合化学式可知，黑球代表S2，白球代表Na+，则每个Na+周围距离最近的S2有4个，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及配位化合物的结构，晶胞的计算，离子共存的判断以及污染防治，属于基本知识的考查，难度不大。12室温下，用含有少量Mn2+的ZnSO4溶液制备ZnCO3的过程如图。下列说法正确的是（）ANaClO溶液中：c（Na+）c（ClO）+c（OH）BNH4HCO3溶液中：c（OH）+c（NH3H2O）c（H+）+c（H2CO3）+c（）C“过滤”所得滤液中：c（）+c（NH3H2O）c（）+c（H2CO3）+c（）D“过滤”所得滤
37、液中：【考点】离子浓度大小的比较菁优网版权所有【专题】电离平衡与溶液的pH专题【答案】C【分析】ZnSO4溶液中加入次氯酸钠将二价锰离子氧化为二氧化锰并除去，在滤液中加入碳酸氢铵与氨水沉淀锌离子，生成碳酸锌沉淀与碳酸铵，过滤得到碳酸锌，据此回答。【解答】解：A在次氯酸钠溶液中，根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）c（ClO）+c（OH），故A错误；B在NH4HCO3中存在质子守恒：c（OH）+c（NH3H2O）+c（）c（H+）+c（H2CO3），故B错误；C过滤之后的滤液为（NH4）2CO3，根据物料守恒，铵根离子以及水解产生的一水合氨分子的浓度之和等于碳酸氢根离子、电离产生的碳酸根离子
38、、水解产生的碳酸分子的浓度之和的2倍，则为c（）+c（NH3H2O）2c（）+c（H2CO3）+c（），所以c（）+c（NH3H2O）c（）+c（H2CO3）+c（），故C正确；D过滤之后的溶液为碳酸锌的饱和溶液，但不是氢氧化锌的饱和溶液，所以对于氢氧化锌的饱和溶液而言，氢氧根离子浓度偏小，则，故D错误；故选：C。【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系的掌握情况，试题难度中等。13利用管状透氧膜反应器实现乙醇水重整制氢，具有无需额外热源、氧气可协助消除积碳等优点。其主要反应为：反应：C2H5OH（g）+H2O（g）2CO（g）+4H2（g） H1+256kJmol1反应：2C
39、2H5OH（g）+3O2（g）4CO2（g）+6H2（g） H21107kJmol1反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H341kJmol1反应：2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H4一定温度下，将一定比例的C2H5OH、H2O、Ar气体通过装有催化剂的管状透氧膜反应器。经计算机仿真模拟，控制n投料（C2H5OH）1mol，平衡时氢醇比随水醇比、膜管长度的变化如图所示。若仅考虑上述反应，下列说法正确的是（）AH4（2H1H2+4H3）B水醇比为0时，管长度超过10cm后氢醇比下降的原因可能为O2氧化H2C水醇比为1、管长度为2cm，若C2H5OH、O2转化率为100%
40、且，则管状透氧膜透过氧气0.1molD实际生产中，水醇比越大、管长度越短，氢气产率越高【考点】化学平衡的计算菁优网版权所有【专题】化学平衡专题【答案】B【分析】A根据盖斯定律计算，H4（H22H14H3）；B水醇比为0时，发生反应：2C2H5OH（g）+3O2（g）4CO2（g）+6H2（g），管状透氧膜长度越长，与氧气接触越多；Cn投料（C2H5OH）1mol，水醇比为1，n投料（H2O）1mol，由图可知，平衡时氢醇比3.6，生成的n生成（H2）3.6mol，根据H守恒，平衡时H2O为 mol0.4mol，根据C守恒，n生成（CO）1.8mol、n生成（CO2）0.2mol，据此计算；D实
41、际生产中，水醇比越大、氢气产率越高，水醇比为0时，管长度在10cm左右氢气产率最高。【解答】解：A根据盖斯定律，H4（H22H14H3），故A错误；B水醇比为0时，发生反应：2C2H5OH（g）+3O2（g）4CO2（g）+6H2（g），管状透氧膜长度越长，与氧气接触越多，氢醇比下降的原因可能为O2氧化H2，故B正确；Cn投料（C2H5OH）1mol，水醇比为1，n投料（H2O）1mol，由图可知，平衡时氢醇比3.6，生成的n生成（H2）3.6mol，根据H守恒，平衡时H2O为 mol0.4mol，根据C守恒，n生成（CO）1.8mol、n生成（CO2）0.2mol，根据O守恒，则管状透氧膜透
42、过氧气0.3mol，故C错误；D实际生产中，水醇比越大、氢气产率越高，水醇比为0时，管长度在10cm左右氢气产率最高，小于10cm或大于10cm均氢气产率最低，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了化学平衡及其移动、物质之间的转化、条件的选择等知识点，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。二解答题（共3小题）14氮元素形成的化合物种类十分丰富请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：（1）在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N2是 氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）。（2）写出氧化炉中反应的化学方程式 4NH3+5O24NO+6H2O。（3）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和，其离子方程式为 3HClO+2NO+H2O3Cl+2+5H+。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是 溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NO的能力越强。氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。a电极的电极反应式是 2NH36e+6OHN2+6H2O；一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是 由于电池反应生成水，4NH3+3O2