湖南省2024届邵阳市高三年级第三次联考化学含答案.pdf

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4、AoMQVANqARqiIFAFAA=#2 0 2 4年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准(化学)第1 页(共6页)2 0 2 4年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准化 学一、选择题:本题共1 4小题,每小题3分,共4 2分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。题 号1234567891 01 11 21 31 4答 案CADBBACBBCDDDB1.C【解析】高温结构陶瓷的主要成分包括氧化物、碳化物、氮化物和硼化物陶瓷。2.A【解析】基态G e原子的最高能层电子排布式为:4 s24 p2。3.D【解析】一般情况下,为防止用剩的药品在空气中变质,不能把药品放回原试剂瓶,

5、而特殊药品如用剩的金属N a等应放回原试剂瓶,A正确;蒸馏时,应充分冷凝,则先通冷凝水再加热蒸馏烧瓶,防止馏分来不及冷却,B正确;C这样操作可以有效抑制F e3+的水解,C正确;氯化钠的溶解度受温度影响较小,提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应该用蒸发结晶的方法,D错误。7.C【解析】反应中N2由游离态转变为化合态,属于“氮的固定”,A项正确;反应中各元素的化合价均未发生改变(L i3N+3 H2O3 L i OH+NH3),B项正确;锂是活泼金属,电解L i OH溶液得不到金属锂,C项错误;由题图知转化的原料是N2和H2O,产物为NH3和O2,D项正确。8.B【解析】前2 0号元素X、Y、Z、W、

6、R原子序数依次增大。Y最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y为O元素;而Y、W同主族,则W为S元素;X、Z、R最外层电子数相等,三者处于同主族,只能处于A族或A族,且X与Z、R均可形成离子化合物,根据原子序数关系可知:X为H元素、Z为N a元素、R为K元素。同周期元素从左向右原子半径减小,同主族从上到下原子半径增大,则原子半径r(Z)r(W)r(Y),A项错误;O的第一电离能小于N和F,B项正确;因O、S、H的电负性大小顺序为OSH,则YWX,C项错误;Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、N a2O2、S O2,前两者利用其强氧化性,而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物

7、质,漂白原理不同,D项错误。9.B【解析】羧基和酰氨基不能与氢气发生加成反应。1 0.C【解析】反应中H2O2作还原剂,不能用N a C l O4代替。1 1.D【解析】A.N2和C O2均为生成物,按1 2生成,任何时候他们的浓度比相等,故A错误;B.由曲线与纵坐标交点可知,曲线a b c d e表示C O,曲线x y z w表示N O,则由ab可知c(C O)=0.2 1 0-3m o lL-1、c(N O)=0.21 0-3m o lL-1,则y点坐标为(2,0.2 5),则y z段反应速率vN O =0.2 5 1 0-3m o l/L-0.1 5 1 0-3m o l/L1 s=0.

8、1 1 0-3m o l/Ls ,故B错误;C.根据反应可知 H 0,S 0,当较低温度时满足 G=H-T S 0,反应能自2 0 2 4年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准(化学)第2 页(共6页)发进行,故C错误;D.曲线a b c d e表示C O,曲线x y z w表示N O,则该温度下,达到平衡时,c(C O)=2.7 1 0-3m o lL-1,c(N O)=0.11 0-3m o lL-1,c(N2)=12cN O =121.0 1 0-3-0.1 1 0-3 m o lL-1=0.4 51 0-3m o lL-1,c(C O2)=2c(N2)=0.91 0-3m o lL-

9、1,上述反应的平衡常数K=c2(C O2)c(N2)c2(N O)c2(C O)=5 0 0 0,固逆反应平衡常数为2 1 0-4,故D正确;故答案选D。1 2.D【解析】由图可知,晶胞中含有4个C u原子和4个B r原子,d=4(6 4+8 0)NA(a 1 0-1 0)3 g/c m3,则NA=5.7 6 1 03 2d a3,故C正确;C u原子与B r原子的最小核间距离为体对角线的四分之一,N点的坐标为34,34,14 ,故D错误。1 3.D【解析】K连接 S1时,为电解池,物质a转化为物质b,发生反应得电子为阴极,所以M为阳极,接电源正极,A正确;外电路通过1 m o l e-时,捕

10、获C O2最多的反应为C O2+OH-H C O3-,通过1 m o l e-时,能够吸收标况下2 2.4 L C O2,故B正确;该装置通过“充电”和“放电”时OH-浓度调控N极区溶液p H捕获和释放C O2,故C正确;K连接S2时,为原电池,M极为正极,发生还原反应,得电子,F e(C N)63-F e(C N)64-,M极区n(F e(C N)64-)n(F e(C N)63-)的值增大,D错误;故答案选D。1 4.B【解析】由a到b时,B a2+持续增大,B a C O3的Ks p不变,所以c(C O2-3)浓度持续减小,因为C O2-3会水解促进水的电离,所以该过程水的电离程度持续减

11、小,则a对应溶液中水的电离程度大于b,A错误;b点时,c(H C O-3)=1 02c(C O2-3),c(B a2+)=1 0-5m o lL-1,Ks p(B a C O3)=c(B a2+)c(C O2-3)=51 0-9,所以此时c(C O2-3)=51 0-4m o lL-1,则c(H C O-3)=1 02c(C O2-3)=0.0 5 m o lL-1,B正确;a b的过程中,c(C O2-3)浓度持续减小,碳 酸 根 离 子 水 解 呈 碱 性,所 以 溶 液 碱 性 会 变 弱,导 致c(H+)增 大,溶 液 中c(C O2-3)c(H+)c(H2C O3)=c(C O2-3

12、)c(H+)c(H C O-3)c(H+)c(H2C O3)c(H C O-3)c(H+)=Ka 1Ka 2c(H+),Ka 1、Ka 2不改变,c(H+)增大,所以Ka 1Ka 2c(H+)一直减小,即c(C O2-3)c(H+)c(H2C O3)一直减小,C错误;a对应的溶液中c(H C O-3)=c(C O2-3),溶液电荷守恒为c(N a+)+2c(B a2+)+c(H+)=2c(C O2-3)+c(H C O-3)+c(C l-)+c(OH-),所以此时有c(N a+)+2c(B a2+)+c(H+)=3c(H C O-3)+c(C l-)+c(O H-),碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液显

13、碱性,则c(H+)3c(H C O-3)+c(C l-),D错误。2 0 2 4年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准(化学)第3 页(共6页)二、非选择题:本题共4小题,共5 8分。1 5.(1 4分)(1)(2分)(2)恒压滴液漏斗(2分)(3)增大NH3与溶液的接触面积,加快反应速率(2分)(答案合理即可)(4)反应速率过慢(2分)(5)增加NH4+浓度,抑制氨水的电离,降低OH-浓度(2分)(答案合理即可)(6)当滴入最后半滴标准溶液时,溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复蓝色(2分)8 0.2 5(2分)(填“8 0”不给分)【详解】(1)钴 元 素 的 原 子 序 数 为2 7,C o

14、2+的 价 电 子 排 布 式 为3 d7,轨 道 表 示 式为。(2)由图可知装置中盛放H2O2溶液的实验仪器名称为恒压滴液漏斗。(3)B装置中多孔球泡装置的作用是增大氨气与C o C l2和NH4C l溶液的接触面积,加快氨的溶解速率,使氨气充分反应。(4)B中反应温度过高会加快氨的挥发和H2O2的分解,温度过低会导致反应速率过慢。(5)B装置中的NH4C l溶液除做反应物外,另一个作用是增加NH4+浓度,抑制氨水的电离(NH3H2ONH+4+OH-),使一水合氨的电离程度变小,降低溶液的OH-浓度,避免生成C o(OH)2沉淀。(6)用N a2S2O3标准溶液进行滴定,若滴定达到终点,I

15、2消耗完全,溶液蓝色褪去,故滴定终点的实验现象是:再滴入最后半滴N a2S2O3溶液,滴入后溶液蓝色褪去,且3 0 s不再变为蓝色;根据反应方程式可得关系式:2C o(NH3)6C l3 2 C o3+I2 2 N a2S2O3,每次滴定消耗标准液的物质的量n(N a2S2O3)=0.1 0 0 0 m o l/L 0.0 3 0 0 L=0.0 0 3 0 m o l,每次的待测液是从1 0 0 m L溶液里取出的1 0 m L溶液,n C o(NH3)6C l3=1 0n(N a2S2O3)=0.0 3 0 0 m o l故测得产品的纯度为:0.0 3 m o l 2 6 7.5 g/m

16、o l1 0.0 g 1 0 0%=8 0.2 5%。1 6.(1 4分)(1)(2分)(3)A(2分)(4)C3H6-1 8 e-+9 C O2-31 2 C O2+3 H2O(2分)(5)H C H C H H(2分)(6)8.5(2分);1 6.5(2分)【详解】(1)反应丙烷氧化脱氢法:2 C3H8(g)+O2(g)2 C3H6(g)+2 H2O(g)H2=-2 3 6 k J/m o l,2 0 2 4年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准(化学)第4 页(共6页)反应为放热反应,所以正反应活化能E a(正)小于逆反应活化能E a(逆)(2)在T1、p2条件下,若进料组成中充入惰性

17、气体A r。容器的体积增大,总压不变,则分压强减小,平衡向正反应方向移动,丙烷平衡转化率增大,平衡转化率 4 0%。(3)A.根据反应机理图示有C-H键、羰基的断裂,有O-H键、碳碳双键的形成。A正确;若1 8O2参加反应,根据反应可知,1 8O在水中,B错误;标况下2 2.4 L O2为1 m o l,总反应为2 C3H8(g)+O2(g)2 C3H6(g)+2 H2O(g)H2=-2 3 6 k J/m o l,是可逆反应,C错误;催化氧化反应为2 C3H8(g)+O2(g)2 C3H6(g)+2 H2O(g)H2=-2 3 6 k J/m o l,升高温度平衡逆向移动,且羰基催化剂是有机

18、物,温度高不稳定,所以D错误。(4)丙烯 空气燃料电池中负极是丙烯参与反应,失去电子,电解质为熔融碳酸盐,所以电极反应为C3H6-1 8 e-+9 C O2-31 2 C O2+3 H2O(5)乙烯的电子式为H C H C H H(6)设初始时n(C2H4)=2 n m o l,n(C4H8)=n m o l,C2H4的转化率为3 0%,利用三段式分析:C4H8(g)+C2H4(g)2 C3H6(g)H1 0起始(m o l)n 2n 转化(m o l)0.6n 2n 3 0%=0.6n 1.2nC4H8的转化率为9 2%,则转化 n 9 2%=0.9 2n,所以副反应中C4H8转化0.9 2

19、n-0.6n=0.3 2n。副反应:2 C4H8(g)C3H6(g)+C5H1 0(g)H2 0起始(m o l)n 转化(m o l)0.3 2n 0.1 6n 0.1 6n平衡时:n(C2H4)=1.4n m o l,n(C4H8)=0.0 8n m o l,n(C3H6)=1.3 6n m o l,n(C5H1 0)=0.1 6n m o l,总物质的量为:3n m o l。所以nC3H6 nC5H1 0 =1.3 6n0.1 6n=8.5Kp=1.3 6n m o l3n m o l 1.0 M p a 20.0 8n m o l3n m o l 1.0 M p a 1.4n m o

20、l3n m o l 1.0 M p a 1 6.51 7.(1 5分)(1)将氟磷灰石粉碎、适当增大磷酸的浓度、适当升高温度、搅拌等(任写两点且答案合理即可)(2分)2 0 2 4年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准(化学)第5 页(共6页)(2)C a5(P O4)3F+7 H3P O45 C a2+1 0 H2P O4-+H F(2分)(3)N a C l(2分)(4)H3P O4+K C lKH2P O4+H C l(2分)(“”写成“”也给分)(5)小于(2分)(填“”不给分)(6)H2(2分)(填“氢气”不给分)阴(1分)H2P O4-通过阴离子交换膜x进入产品室,K+通过阳离子

21、交换膜y进入产品室,两者生成磷酸二氢钾(KH2P O4)(2分)【详解】(1)粉碎、适当增大磷酸的浓度、适当升高温度、搅拌等措施能提高“酸浸”效率,故答案为:将氟磷灰石粉碎、适当增大磷酸的浓度、适当升高温度、搅拌;(2)“酸浸”中C a5P O4 3F和磷酸反应生成C aH2P O4 2和H F,C a5P O4 3F难溶于水,C a H2P O4 2易 溶 于 水,其 离 子 方 程 式 为C a5(P O4)3F+7 H3P O45 C a2+1 0 H2P O4-+H F。(3)已知“脱氟”的目的是将S i F62-转化为沉淀,根据Ks pC a S i F6 =9.01 0-1,Ks

22、pN a2S i F6 =4.01 0-6,N a2S i F6在水中溶解度较小,N a+更易与S i F62-结合转化为沉淀,所以选择N a C l。(4)“反应器”中先在磷酸中加入K C l,再加入T O A,由于水相中存在K C l+H3P O4H C l+KH2P O4,加入T O A将H C l转移到有机层,平衡向正反应方向移动,有利于KH2P O4生成;所以反应器里发生的化学反应方程式为K C l+H3P O4KH2P O4+H C l。(5)KH2P O4水溶液中存在H2P O-4的电离和水解,其电离常数Ka 2=6.3 1 0-8,其水解常数Kh=KWKa 1=1 0-1 47

23、.1 1 0-3Ka 2,即H2P O-4的电离程度大于其水解程度,c(H P O2-4)大于c(H3P O4)。(6)由图可知,左侧通入磷酸溶液,磷酸在水中部分电离产生H+和H2P O-4,H+得电子生成H2,则气体a为H2;H2P O-4通过离子交换膜x进入到产品室,则离子交换膜x为阴离子交换膜,离子交换膜y为阳离子交换膜,H2P O-4通过阴离子交换膜进入产品室,K+通过阳离子交换膜进入产品室两者生成磷酸二氢钾(KH2P O4)。1 8.(1 5分)(1)硝基、酯基(2分,答对一个给一分,有错不给分);还原反应(2分)(2)+2 C H3C l催化剂+2 H C l (2分)(3)a、b

24、、c(2分,没有答全给一分,有错不给分)(4)(2分)(5)1 4(2分)2 0 2 4年邵阳市高三第三次联考参考答案与评分标准(化学)第6 页(共6页)(6)HOO CHOO CC H3OH浓H2S O4,H3COO CH3COO C浓硝酸浓H2S O4,H3COO CH3COO CN O2F eH C lH3COO CH3COO CNH2(C H3C O)2OH3COO CH3COO CNH CO C H3(3分)【详解】(1)从路线图可知,是得氢去氧过程,属于还原反应。(2)E的分子式为C8H1 0,结合E到F反应知E为二甲基苯。二甲基苯有、三种。由于苯环上的一氯代物有2种,所以E为。因此,EF的化学方程式为+2 C H3C l催化剂+2 H C l。(4)根据信息C H3O2催化剂COOH,所以G为HOO CHOO CCOOHCOOH,脱水后H为。(5)由题分析可得B结构为COO C2H5,B能与N a H C O3反应说明含有C O OH,同时还有甲基,所以符合题意的同分异构体有:苯环上一个取代基的2种、苯环上两个取代基的6种、苯环上三个取代基的6种。