《2024年高考化学终极押题密卷3（全国甲卷）含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024年高考化学终极押题密卷3（全国甲卷）含答案.doc（82页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2024年高考化学终极押题密卷3（全国甲卷）一选择题（共7小题）1化学与科技、生活息息相关。下列说法错误的是（）A航天器中使用的太阳能电池板主要成分是硅B抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于有机高分子C冬奥会礼服中的发热材料石墨烯与C60互为同素异形体D北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物2丙烯不溶于H2O，能与Cl2、HCl反应。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A21g丙烯所含共用电子对数为4NAB1.5molD2O所含中子数为15NAC22.4LCl2溶于水转移的电子数为NAD2molL1HCl溶液中Cl数为2NA3某常用医药中间体的结构简式如图所示。
2、下列关于该有机物说法正确的是（）A分子式为C12H10NOB分子中所有碳原子一定共面C分子中C原子杂化方式为sp3D与HCl、NaOH均能发生反应4某实验探究小组设计完成了如图实验，下列有关说法正确的是（）Ai中深蓝色溶液中只存在Bii中生成黑色沉淀说明仅Cu2+转化为CuSCiii中蓝色沉淀为Cu（NH3）4SO4H2ODiv中反应为5W、X、Y、Z是电负性依次增大的前四周期主族元素。W为前四周期电负性最小的元素，X为地壳中含量第二的元素，Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为3：4，Z的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌。下列说法中正确的是（）A第一电离能：YZB氢化物的沸点：WZC1mo
3、lXZ2晶体中有2molXZ键D元素X、Y、Z的最高正化合价依次升高6由CH3CH2OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意如图所示，电池总反应为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，当通过质子交换膜2molH+时，下列说法正确的是（）Aa电极的电极反应式为CH3CH2OH+3H2O12e2CO2+12H+B若用该燃料电池为铅蓄电池充电，电极b连接铅蓄电池的Pb极C燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为22.4LD铅蓄电池中电解液质量增大80g7GaCl3溶液中存在平衡：Ga3+Ga（OH）2+Ga（OH）2+Ga（OH）3Ga（OH）4。常温下，向GaCl3溶液中加入NaOH溶液
4、，Ga3+、Ga（OH）2+、Ga（OH）2+、Ga（OH）3、Ga（OH）4的浓度分数（）随溶液pH变化如图所示。下列说法错误的是（）A曲线c表示Ga（OH）2+的浓度分数随溶液pH的变化Bx点对应的溶液中，c（Cl）c（Na+）c（H+）c（OH）Cy点对应的溶液中，pHD常温下，Ga（OH）2+H2OGa（OH）2+H+的平衡常数K103.6二解答题（共4小题）8氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。（1）舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气的主要方法之一（如图1）连接好装置后应进行的操作是 。仪器a的名称为 ，装置A中发生反应的离子方程式为 。B处为收集氯气的
5、装置，进气口为 （填“a”或“b”）；反应结束时，100mL12molL1浓盐酸浓度变为8molL1，忽略溶液体积变化和浓盐酸的挥发，理论上可收集标准状况下的Cl2 L。（2）贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因。实验如下：用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氧气的体积分数，得到图2曲线。氯水在光照后出现如图中曲线变化的原因 （用化学方程式解释）。上述实验过程中，溶液的pH会 （填“增大”或“减小”）。（3）台耐特将氯气通入石灰乳并进一步改进，制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉的有效成分为 （填化学式）。9以NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的
6、研究课题，其中汽车尾气的处理尤为重要。已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1akJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2bkJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H3ckJmol1回答下列问题：（1）汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生以下反应可减少尾气污染：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H。则H kJmol1（用含a、b、c的表达式表示）。已知该反应低温时为自发反应，则该反应的反应热H 0（填“”、“”或“”）。（2）某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2molCO和1molNO发生反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）下列能说明
7、反应达到平衡状态的是 。a2v正（NO）v逆（N2）b体系中混合气体密度不再改变cCO与NO转化率的比值不再改变d该温度下，的值不再改变某温度下，该反应达平衡时CO与CO2体积分数之比为3：2，则平衡常数为 。该反应中的v正k正c2（NO）c2（CO），v逆k逆c（N2）c2（CO2），则该反应达到平衡时，k正 k逆（填“”、“”或“”）。平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。则温度：T1 T2（填“”或“”），理由是 。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的 （填字母序号）点。10以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠
8、檬酸铁铵（NH4）3Fe（C6H5O7）2。（1）Fe基态核外电子排布式为 ；Fe（H2O）62+中与Fe2+配位的原子是 。（填元素符号）（2）NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是 ；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（3）与互为等电子体的一种分子为 。（填化学式）（4）柠檬酸的结构简式见图（）。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为 NA。（5）经X射线衍射测定发现，晶体铁在417以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于 。若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则铁原子的半径为 pm。11有机物G是多种药物和农药的合成中间体，如图是G的一种合成路线：已知：同一碳原子
9、上连两个羟基不稳定，发生反应：RCH（OH）2RCHO+H2O；羟醛缩合反应原理：。回答下列问题：（1）试剂X的名称为 ；E中所含官能团的名称为 。（2）D的结构简式为 ；DE的反应类型为 。（3）试写出反应FG的化学方程式为 。（4）有机物H（）与A的关系为 ，H有多种同分异构体，其中含有六元碳环结构的同分异构体有 种（不含立体异构，且H除外）其中核磁共振氢谱显示有5组峰的同分异构体的结构简式为 。三工艺流程题（共1小题）12以电解铝废渣（主要含AlF3、NaF、LiF、CaO）为原料，制备电池级碳酸锂的工艺流程如图：已知：AlF3、LiF难溶于水，LiOH溶于水，Li2CO3微溶于水，Ks
10、p（Li2CO3）2.5102、Ksp（CaCO3）2.8109。回答下列问题：（1）基态Al原子核外电子有 种不同的空间运动状态，Al原子的第一电离能低于Mg，原因是 。（2）电解氧化铝生成铝的化学方程式为 ，无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极，该技术的优点之一是 。（3）“气体1”是 （填化学式，下同），“滤渣1”的主要成分是 。（4）已知“碱解”同时生成白色沉淀，写出生成“气体2”的离子方程式： 。（5）“苛化”中存在如下反应：Li2CO3（s）+Ca2+（aq）2Li+（aq）+CaCO3（s）。通过计算解释生石灰能使Li2CO3完全转化的原因： 。（6）已知AlCl3可形成共价
11、分子，AlF3为离子晶体，从电负性的角度解释其原因： 。2024年菁优高考化学终极押题密卷3（全国甲卷）参考答案与试题解析一选择题（共7小题）1化学与科技、生活息息相关。下列说法错误的是（）A航天器中使用的太阳能电池板主要成分是硅B抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于有机高分子C冬奥会礼服中的发热材料石墨烯与C60互为同素异形体D北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物【考点】同素异形体；有机高分子化合物的结构和性质菁优网版权所有【专题】物质的性质和变化专题【答案】D【分析】A太阳能电池板主要成分是晶体硅；B乙烯的分子量超过1万；C碳元素形成的不同结构的单质为同素异形体；D液
12、氢（H2） 是单质，四氧化二氮（N2O4）属于共价化合物。【解答】解：A太阳能电池板主要成分是晶体硅，是良好的半导体，故A正确；B乙烯的分子量超过1万，聚乙烯属于有机高分子化合物，故B正确；C石墨烯与C60均是碳元素形成的不同结构的单质二者互为同素异形体，故C正确；D液氢（H2） 是单质，四氧化二氮（N2O4）属于共价化合物，故D错误；故选：D。【点评】本题考查物质的应用，难度不大，熟悉常见的物质及其性质即可解答，注意日常学习中的积累。2丙烯不溶于H2O，能与Cl2、HCl反应。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A21g丙烯所含共用电子对数为4NAB1.5molD2O所含中子数为
13、15NAC22.4LCl2溶于水转移的电子数为NAD2molL1HCl溶液中Cl数为2NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【答案】B【分析】A1个丙烯（CH2CHCH3）分子中含有9个共用电子对；B1个D2O中含有10个中子；C温度、压强未知，无法求出22.4LCl2的物质的量，且溶于水的Cl2只有一部分与水发生反应；D溶液的体积未知，无法求微粒的数目。【解答】解：A1个丙烯（CH2CHCH3）分子中含有9个共用电子对，21g丙烯的物质的量为0.5mol，则所含共用电子对数为4.5NA，故A错误；B1个D2O中含有10个中子，则1.5molD2O所含中
14、子数为15NA，故B正确；C温度、压强未知，无法求出22.4LCl2的物质的量，且溶于水的Cl2只有一部分与水发生反应，所以无法求出转移的电子数，故C错误；D溶液的体积未知，无法求出2molL1HCl溶液中Cl数，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。3某常用医药中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物说法正确的是（）A分子式为C12H10NOB分子中所有碳原子一定共面C分子中C原子杂化方式为sp3D与HCl、NaOH均能发生反应【考点】有机物的结构和性质菁优网版权所有【专题】有机物的化学性质及推断【答案】D【分析】A由结构简式可知，该有机物
15、分子含有12个碳原子、11个氢原子、1个氮原子、1个氧原子；B单键可以旋转，2个苯环平面不一定共面；C分子中碳原子价层电子对数都是3；D含有酚羟基，能与碱反应，含有氨基，能与酸反应。【解答】解：A由结构简式可知，该有机物分子含有12个碳原子、11个氢原子、1个氮原子、1个氧原子，其分子式为C12H11NO，故A错误；B单键可以旋转，2个苯环平面不一定共面，分子中所有碳原子不一定共面，故B错误；C分子中碳原子价层电子对数都是3，都采取sp2杂化，故C错误；D含有酚羟基，能与NaOH发生中和反应，含有氨基，具有碱性，能与盐酸反应生成盐，故D正确；故选：D。【点评】本题考查有机物的结构与性质，熟练掌
16、握官能团的结构、性质与转化，根据甲烷的四面体、乙烯与苯的平面形、乙炔直线形理解共面与共线问题。4某实验探究小组设计完成了如图实验，下列有关说法正确的是（）Ai中深蓝色溶液中只存在Bii中生成黑色沉淀说明仅Cu2+转化为CuSCiii中蓝色沉淀为Cu（NH3）4SO4H2ODiv中反应为【考点】铜盐菁优网版权所有【专题】物质的性质和变化专题【答案】C【分析】A溶液中存在电荷守恒分析，溶液中存在阴阳离子；Bii中生成黑色沉淀为CuS，配离子中和溶液中铜离子都生成沉淀；C深蓝色溶液中加入少量硫酸，氢离子结合氨气生成铵根离子，促进Cu2+4NH3，逆向进行，生成的铜离子与过量氨水反应生成氢氧化铜沉淀；
17、Div中深蓝色溶液中加入少量氢氧化钠固体，反应为。【解答】解：Ai中深蓝色溶液中存在和离子等，故A错误；Bii中加入硫化钠溶液，生成黑色沉淀，发生的反应为：+S2CuS+4NH3，Cu2+S2CuS，故B错误；Ciii中深蓝色溶液中加入少量硫酸，氢离子结合氨气生成铵根离子，促进Cu2+4NH3，逆向进行，生成的铜离子与过量氨水反应生成蓝色沉淀为氢氧化铜，故C错误；Div中深蓝色溶液中加入少量氢氧化钠固体，反应为，生成蓝色沉淀氢氧化铜，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了物质性质、反应现象、反应产物的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。5W、X、Y、Z是电负性依次增大的前四周期主族元素
18、。W为前四周期电负性最小的元素，X为地壳中含量第二的元素，Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为3：4，Z的一种单质是极性分子且常用于消毒杀菌。下列说法中正确的是（）A第一电离能：YZB氢化物的沸点：WZC1molXZ2晶体中有2molXZ键D元素X、Y、Z的最高正化合价依次升高【考点】原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有【答案】B【分析】W、X、Y、Z是电负性依次增大的前四周期主族元素，W为前四周期电负性最小的元素，则W为K元素；X为地壳中含量第二的元素，则X为Si元素；Y的基态原子中单电子和成对电子个数比为3：4，Y原子的核外电子排布式为1s22s22p3，则Y为N元素；Z的一种单质是
19、极性分子且常用于消毒杀菌，该单质为臭氧，则Z为O元素，AN的2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素；B常温下KH为固态，H2O、H2O2为液态；C1molSiO2晶体中有4molSiO键；DO的电负性较强，没有最高正化合价。【解答】解：根据分析可知，W为K元素，X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素，AN的2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：NO，故A错误；BW、Z元素的氢化物分别为KH、H2O（或H2O2），常温下KH为固态，H2O、H2O2为液态，则氢化物的沸点：KHH2O（或H2O2），故B正确；CXZ2为SiO2，1molSiO2晶体中有
20、4molSiO键，故C错误；DSi、N的最高正化合价依次为+4价、+5价，但O的电负性较强，没有最高正化合价，故D错误；故选：B。【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，结合元素电负性、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。6由CH3CH2OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意如图所示，电池总反应为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，当通过质子交换膜2molH+时，下列说法正确的是（）Aa电极的电极反应式为CH3CH2OH+3H2O12e2CO2+12H+B若用该燃料电池为铅蓄电池充电，电极b连接铅蓄电池的Pb极C燃
21、料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为22.4LD铅蓄电池中电解液质量增大80g【考点】化学电源新型电池菁优网版权所有【专题】电化学专题【答案】A【分析】电池总反应为CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O，由图可知，a极失电子为负极，则由c通入乙醇，乙醇失电子被氧化为二氧化碳，溶液为酸性环境，负极电极反应式为CH3CH2OH+3H2O12e2CO2+12H+，b极通入氧气，则b作正极，正极的电极反应式为O2+4e+4H+2H2O，据此分析。【解答】解：A由图可知，a极失电子为负极，负极电极反应式为CH3CH2OH+3H2O12e2CO2+12H+，故A正确；B若用该燃料电池为铅蓄电池充电，
22、电极b为正极，连接铅蓄电池的正极，即PbO2极，故B错误；C正极的电极反应式为O2+4e+4H+2H2O，当通过质子交换膜2molH+时，电路中转移2mol电子，燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为22.4L/mol11.2L，故C错误；D铅蓄电池充电时阴极发生的反应是PbSO4+2ePb+，阳极反应为PbSO42e+2H2OPbO2+4H+，当电路中转移2mol电子，电极上2molPbSO4转变为1molPb和1molPbO2，电解液质量增大2mol96g/mol1mol32g/mol160g，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学电源新型电池，明确放电时正负极与充电时阴阳极之间的关系
23、是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意书写电极反应的方法掌握。7GaCl3溶液中存在平衡：Ga3+Ga（OH）2+Ga（OH）2+Ga（OH）3Ga（OH）4。常温下，向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，Ga3+、Ga（OH）2+、Ga（OH）2+、Ga（OH）3、Ga（OH）4的浓度分数（）随溶液pH变化如图所示。下列说法错误的是（）A曲线c表示Ga（OH）2+的浓度分数随溶液pH的变化Bx点对应的溶液中，c（Cl）c（Na+）c（H+）c（OH）Cy点对应的溶液中，pHD常温下，Ga（OH）2+H2OGa（OH）2+H+的平衡常数K103.6【考点】沉淀溶解平衡菁优网版权所有【专题】电
24、离平衡与溶液的pH专题【答案】C【分析】A根据溶液中存在的平衡Ga3+Ga（OH）2+Ga（OH）2+Ga（OH）3Ga（OH）4知，GaCl3溶液呈酸性，常温下，向GaCl3溶液中加入NaOH溶液，溶液的pH值增大，促进水解，平衡正向移动，所以随着pH值的增大，（Ga3+）减小，则图中曲线a、b、c、d、e分别表示Ga3+、Ga（OH）2+、Ga（OH）2+、Ga（OH）3、Ga（OH）4的浓度分数（）随溶液pH变化；Bx点溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），Ga（OH）2+Ga（OH）3，则cGa（OH）2+cGa（OH）3，x点对应的溶液中所含溶质为：NaCl和Ga（OH）2Cl；C由图
25、示信息故可知，y点表示cGa（OH）2+cGa（OH）4，K3，K4，则K3K4c2（H+），即c（H+），pHlgc（H+）lg；DGa（OH）2+H2OGa（OH）2+H+的平衡常数K，由图可知，pH3.6左右时cGa（OH）2+cGa（OH）2+。【解答】解：A根据以上分析知，曲线c表示Ga（OH）2+的浓度分数随溶液pH的变化，故A正确；B由图示信息可知，x点表示cGa（OH）2+cGa（OH）3对应的溶液中所含溶质为：NaCl和Ga（OH）2Cl，故有c（Cl）c（Na+）c（H+）c（OH），故B正确；C由图示信息故可知，y点表示cGa（OH）2+cGa（OH）4，K3，K4，则K
26、3K4c2（H+），即c（H+），pHlgc（H+）lg，故C错误；DGa（OH）2+H2OGa（OH）2+H+的平衡常数K，由图可知，pH3.6左右时cGa（OH）2+cGa（OH）2+，所以该反应的平衡常数K103.6，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，正确理解溶度积曲线是解本题关键，注意掌握溶度积常数的计算，试题培养了学生的分析能力及灵活运用基础知识的能力，题目难度不大。二解答题（共4小题）8氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经过了化学家们的不懈努力。（1）舍勒发现氯气的方法是实验室制取氯气的主要方法之一（如图1）连接好装置后应进行的操作是 检
27、查装置的气密性。仪器a的名称为 分液漏斗，装置A中发生反应的离子方程式为 MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O。B处为收集氯气的装置，进气口为 b（填“a”或“b”）；反应结束时，100mL12molL1浓盐酸浓度变为8molL1，忽略溶液体积变化和浓盐酸的挥发，理论上可收集标准状况下的Cl22.24L。（2）贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因。实验如下：用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氧气的体积分数，得到图2曲线。氯水在光照后出现如图中曲线变化的原因 2HClO2HCl+O2（用化学方程式解释）。上述实验过程中，溶液的pH会 减小
28、（填“增大”或“减小”）。（3）台耐特将氯气通入石灰乳并进一步改进，制得了我们现在常用的漂白粉。漂白粉的有效成分为 Ca（ClO）2（填化学式）。【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质菁优网版权所有【专题】卤族元素【答案】（1）检查装置的气密性；分液漏斗；MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O；b；2.24；（2）2HClO2HCl+O2；减小；（3）Ca（ClO）2。【分析】（1）由实验装置可知，A中发生MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，B中收集Cl2，C中氢氧化钠可吸收多余的氯气，防止污染环境；（2）氯水在光照发生的反应为2HClO2HCl+O2；（3）氯气
29、通入石灰乳中生成氯化钙和次氯酸钙。【解答】解：（1）连接好装置后应进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；仪器a的名称为分液漏斗；由实验装置可知，A中发生MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，则改写成离子方程式为：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O；氯气的密度比空气大，故集气瓶应该长进短出，故从b进入，100mL12molL1浓盐酸浓度变为8molL1，则消耗盐酸的物质的量0.4mol，根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O可知，生成氯气的体积为2.24L
30、，故答案为：b；2.24；（2）氯水在光照会产生氧气，发生的反应为2HClO2HCl+O2，故答案为：2HClO2HCl+O2；反应中有盐酸生成，故pH减小，故答案为：减小；（3）氯气通入石灰乳中生成氯化钙和次氯酸钙，其中Ca（ClO）2是漂白粉的有效成分，故答案为：Ca（ClO）2。【点评】本题考查了实验室制备氯气的基本操作，掌握基础是解题关键，题目难度不大。9以NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题，其中汽车尾气的处理尤为重要。已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1akJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2bkJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H3ckJ
31、mol1回答下列问题：（1）汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生以下反应可减少尾气污染：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H。则H2backJmol1（用含a、b、c的表达式表示）。已知该反应低温时为自发反应，则该反应的反应热H 0（填“”、“”或“”）。（2）某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2molCO和1molNO发生反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）下列能说明反应达到平衡状态的是 d。a2v正（NO）v逆（N2）b体系中混合气体密度不再改变cCO与NO转化率的比值不再改变d该温度下，的值不再改变某温度下，该反应达平衡时CO与CO2体积分数之
32、比为3：2，则平衡常数为 。该反应中的v正k正c2（NO）c2（CO），v逆k逆c（N2）c2（CO2），则该反应达到平衡时，k正k逆（填“”、“”或“”）。平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。则温度：T1T2（填“”或“”），理由是 该反应正反应是放热反应，当压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，CO2的体积分数降低，所以T1T2。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的 E（填字母序号）点。【考点】化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素菁优网版权所有【专题】化学平衡计算【答案】（1
33、）2bac；（2）d；该反应正反应是放热反应，当压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，CO2的体积分数降低，所以T1T2（2分）E。【分析】（1）N2（g）+O2（g）2NO（g）H1akJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2bkJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H3ckJmol1根据盖斯定律：2得2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）；HTS0，反应才能自发进行；（2）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；某温度下，该反应达平衡时CO与CO2体积分数之比为3：2，列化学平衡三段式，K；该反应达到平衡时，正
34、逆反应速率相等，则v正k正c2（NO）c2（CO）v逆k逆c（N2）c2（CO2），；该反应正反应是放热反应，当压强相同时，升高温度，平衡逆向移动；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，平衡逆向移动，平衡时CO2的体积分数减小。【解答】解：（1）N2（g）+O2（g）2NO（g）H1akJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H2bkJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H3ckJmol1根据盖斯定律：2得2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H（2bac）kJ/mol；已知该反应低温时为自发反应，该反应S0，根据HTS0，反应才能自发进行，所以H0，故答案
35、为：2bac；（2）av正（NO）2v逆（N2）说明反应达到平衡状态，故a错误；b根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则恒容容器中混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故b错误；cCO与NO两者投料之比和转化物质的量之比均为1：1，所以两者转化率的比值始终不变，故c错误；d该温度下，Qc的值随着反应进行发生改变，当的值不再改变，说明反应达到平衡状态，故d正确；故答案为：d；某温度下，该反应达平衡时CO与CO2体积分数之比为3：2，列化学平衡三段式，2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）起始（mol） 2 1 0 0转化（mol） 2x 2x x 2x平
36、衡（mol） 22x 12x x 2x，解得x0.4，K；该反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则v正k正c2（NO）c2（CO）v逆k逆c（N2）c2（CO2），K，所以k正k逆，故答案为：；该反应正反应是放热反应，当压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，CO2的体积分数降低，所以T1T2，故答案为：；该反应正反应是放热反应，当压强相同时，升高温度，平衡逆向移动，CO2的体积分数降低，所以T1T2；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，平衡逆向移动，平衡时CO2的体积分数减小，则重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的E点，故答案为：E。【点评】本题综合考查化学知识，题目涉及反应热的
37、计算、化学平衡的移动以及化学平衡的计算，侧重考查学生分析能力和计算能力，掌握盖斯定律、勒夏特列原理、化学平衡三段式是解题关键，此题难度中等。10以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（NH4）3Fe（C6H5O7）2。（1）Fe基态核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2；Fe（H2O）62+中与Fe2+配位的原子是 O。（填元素符号）（2）NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是 sp3；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 NOC。（3）与互为等电子体的一种分子为 CH4。（填化学式）（4）柠檬酸的结构简式见图（）。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形
38、成的键的数目为 7NA。（5）经X射线衍射测定发现，晶体铁在417以上堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属于 面心立方最密堆积。若该堆积方式下的晶胞参数为acm，则铁原子的半径为 1010pm。【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断菁优网版权所有【专题】化学键与晶体结构【答案】（1）1s22s22p63s23p63d64s2；O；（2）sp3；NOC；（3）CH4；（4）7；（5）面心立方最密堆积；1010。【分析】（1）Fe是26号元素，根据核外电子排布规律书写基态核外电子排布式；配原子含有孤电子对；（2）NH3分子中氮原子形
39、成3个NH键，还有1对孤电子对；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于氧元素的；（3）用碳原子替换N原子与1个单位正电荷可得与互为等电子体的一种分子；（4）柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成7个键；（5）晶胞中原子处于顶点与面心，属于面心立方最密堆积；处于面对角线上的原子相邻，原子核间距等于晶胞棱长的倍。【解答】解：（1）Fe是26号元素，根据核外电子排布规律，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；Fe（H2O）62+中配体是H2O，配体中O原子含有孤对电子与Fe2+配位，故答案为：1s22s22p63s23p63
40、d64s2；O；（2）NH3分子中氮原子形成3个NH键，还有1对孤电子对，N原子采取sp3杂化；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于氧元素的，故第一电离能由大到小的顺序为：NOC，故答案为：sp3；NOC；（3）用碳原子替换N原子与1个单位正电荷可得与互为等电子体的一种分子：CH4，故答案为：CH4；（4）柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成7个键，故1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为7NA，故答案为：7；（5）晶胞中原子处于顶点与面心，属于面心立方最密堆积；处于面对角线上的原子相邻，原子核间距等于晶胞棱长的倍，故2r（Fe）
41、a cm，则r（Fe）cm，即r（Fe）1010pm，故答案为：面心立方最密堆积；1010。【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、配合物、杂化方式、电离能、等电子体、化学键、晶胞结构与计算等，注意同周期第一电离能变化异常情况，理解电子构型对电离能的影响。11有机物G是多种药物和农药的合成中间体，如图是G的一种合成路线：已知：同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：RCH（OH）2RCHO+H2O；羟醛缩合反应原理：。回答下列问题：（1）试剂X的名称为 乙酸；E中所含官能团的名称为 碳溴键、羟基、醛基。（2）D的结构简式为 ；DE的反应类型为 取代反应。（3）试写出反应FG的化学方程
42、式为 +H2O。（4）有机物H（）与A的关系为 同系物，H有多种同分异构体，其中含有六元碳环结构的同分异构体有 5种（不含立体异构，且H除外）其中核磁共振氢谱显示有5组峰的同分异构体的结构简式为 。【考点】有机物的合成菁优网版权所有【专题】有机物的化学性质及推断【答案】（1）乙酸；碳溴键、羟基、醛基；（2）；取代反应；（3）+H2O；（4）同系物；5；。【分析】由A的分子式、B的结构简式，结合A转化为B反应条件可知，AB发生酯化反应，推知A为、X为CH3COOH，发生取代反应生成，对比C、E的结构简式，结合D的分子式、反应条件、信息，可推知D为，D发生取代反应生成，与CH3ONa发生取代反应生成和NaBr，由G的分子式，结合信息推知G为。【解答】解：（1）由分析可知，X的结构简式为CH3COOH，试剂X的名称为乙酸；E中所含官能团的名称为碳溴键、羟基、醛基，故答案为：乙酸；碳溴键、羟基、醛基；（2）由分析可知，D的结构简式为；DE的过程中氢原子被溴原子替代，该反应类型为取代反应，故答案为：；取代反应；（3）反应FG的化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O；（4）有机物H（）与A（）的关系为同系物，H含有六元碳环结构的同分异构体，可以有1个侧链为CH2OH或OC