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1、第第3 3讲离子反应讲离子反应-2-重点梳理精选例题考点一离子方程式的书写1.离子方程式的书写(1)类型一:连续型指反应生成的离子跟剩余的反应物继续反应而跟用量有关的离子反应方程式的书写。可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中-3-重点梳理精选例题多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中多元弱酸盐溶液与强酸溶液反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应铝盐溶液与强碱溶液反应-4-重点梳理精选例题NaAlO2溶液与强酸溶液反应Fe与稀硝酸反应-5-重点梳理精选例题(2)类型二:先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组
2、成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又称为竞争型。NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应向含有OH-、的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,反应的离子方程式依次为-6-重点梳理精选例题(3)类型三:配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。-7-重点梳理精选例题2.离子方程式正误判断的一般思路-8-重点梳理精选例题 答案解析解析关闭氢氧化钡是强电解质,书写离子方程式时应写成离子形式。答案解析关闭B-9-重点梳理精选例题 答案解析解析关闭 答案解析关闭
3、-10-重点梳理精选例题 答案解析解析关闭 答案解析关闭-11-重点梳理精选例题规规律小律小结结1.新情境下氧化还原反应型离子方程式的书写应用策略(1)根据题给信息或流程图信息,找出反应物和生成物,特别是氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。(2)根据化合价升降或得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。(3)观察方程式前后电荷是否守恒,判断反应前后电荷的差异,进行补项。若反应物正电荷多,生成物正电荷少,若溶液呈酸性,则反应物补H2O,生成物补H+;若溶液呈碱性,则反应物补OH-,生成物补H2O。因此,判断溶液的酸碱性很重要。(4)方程式书写出来,一要进行电子守恒、电荷守恒、原子守恒检
4、查,二要进行书写的规范性检查。-12-重点梳理精选例题2.“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量的大小,将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。3.脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程-13-重点梳理精选例题考点二离子共存的综合分析1.离子共存判断中的“一色、二性、三特、四反应”-14-重点梳理精选例题-15-重点梳理精选例题-16-重点梳理精选例题-17-重
5、点梳理精选例题2.离子推断的“四原则”(1)肯定原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子:(2)互斥原则在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定某些离子的存在(注意题目中的隐含条件,如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。-18-重点梳理精选例题(3)电中性原则溶液呈电中性,溶液中有阳离子,必有阴离子,且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出原则通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。-19-重点梳理精选例题1.(
6、20174浙江选考)某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl、等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是()A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl 答案解析解析关闭 答案解析关闭-20-重点梳理精选例题2.(201711浙江选考)取某固体样品,进行如下实验:取一定量的样品,加足量水充分溶解,过滤得到滤液和滤渣;取少量滤液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;取少量滤渣,加入稀盐酸,滤渣全部溶解,同时有气体产生。根据上述实验现象,该固体样品的成分可能是(
7、)A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B.Na2CO3、AgNO3、KNO3C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D.KNO3、MgCl2、NaOH 答案解析解析关闭K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水,滤渣中含有不溶于稀盐酸的BaSO4,不符合第三步的结果,故A错误;Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水,碳酸银为滤渣,其和稀盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化银沉淀,不符合第三步的结果,故B错误;K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2混合物溶于水,碳酸钡为滤渣,可以完全溶于稀盐酸,生成二氧化碳气体,符合第三步的结果,滤液中可能是碳酸根离子剩余,也可能是钡离子剩
8、余,若碳酸根离子有剩余,加入氯化钡溶液会有白色沉淀,符合第二步的结果,故C正确;KNO3、MgCl2、NaOH混合物溶于水,氢氧化镁为滤渣,其溶于盐酸无气体产生,不符合第三步的结果,故D错误。答案解析关闭C-21-重点梳理精选例题跟踪跟踪训练训练1.(2017绍兴统考)某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、和Cl-中的几种(忽略由水电离产生的H+、OH-)。将试样平均分成甲、乙、丙各100 mL三份,每次均加入足量的试剂,设计如下实验。下列说法正确的是()A.废水可能含有Na+、K+、Fe3+B.可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认 答案解析解析关闭 答案解析关闭-22-重点梳理精选例题2.
9、(2017宁波统考)某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:Cl-、Na+、Mg2+、Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成,某同学取100 mL上述溶液X,进行了如下实验:下列说法正确的是()A.气体A可能是CO2或SO2C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+,可能存在Na+D.分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀 答案解析解析关闭 答案解析关闭-23-重点梳理精选例题规规律小律小结结解答离子推断题的注意事项(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。(2)根据某现象推出含有的某种离子,注意该离子是否为前面的操作引入的。(3)注意离子共存问题离子是否能大量存在于溶液中,要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质;推断出的离子是否能大量共存于同一溶液中;离子是否会隐蔽转化,如Al3+遇到过量的强碱转化为(4)在定量推断中要注意运用溶液的电中性来判断离子是否存在。