《化学第三章 金属及其化合物 3.2 铝及其重要化合物 新人教版 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学第三章 金属及其化合物 3.2 铝及其重要化合物 新人教版 .ppt（95页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二节铝及其重要化合物考点一考点一铝及其化合物的性及其化合物的性质 【核心自主排核心自主排查】1.1.铝的存在、性的存在、性质及用途：及用途：(1)(1)铝的存在。的存在。铝在地壳中含量位于第在地壳中含量位于第_位，全部以位，全部以_态存在。存在。三三化合化合(2)(2)铝的物理性的物理性质。颜色颜色导电、导热性导电、导热性密度密度硬度硬度_色，有色，有金属光泽金属光泽导电、导热性导电、导热性_较小较小质地质地_银白白良好良好柔柔软(3)(3)铝的化学性的化学性质。在下在下边的横的横线上写出相关的化学方程式或内容：上写出相关的化学方程式或内容：4Al+3O4Al+3O2 2 2Al2Al2 2
2、O O3 3点燃点燃=2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2钝化钝化_(_(铝热反反应)2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2高温高温=2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 3 Al Al2 2O O3 3+2Fe+2Fe(4)(4)铝的工的工业制制备。_(5)(5)铝的用途。的用途。纯铝用作用作导线，铝合金用于制造汽合金用于制造汽车、飞机、生活用机、生活用品等。品等。2Al2Al2 2O O3 3(熔融熔融)4Al+3O)4Al+3O2 2通电通电=冰晶石冰晶石2.2.氧化氧化
3、铝：(1)(1)物理性物理性质：_色固体，色固体，_溶于水，有很高的熔点。溶于水，有很高的熔点。(2)(2)化学性化学性质(写化学方程式写化学方程式)。白白难AlAl2 2O O3 3+6HCl=2AlCl+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2O O3.3.氢氧化氧化铝：(1)(1)物理性物理性质：不溶于水的：不溶于水的_色胶状物，有色胶状物，有较强强的的_性。性。(2)(2)化学性化学性质。白白吸附吸附Al(OH)Al(OH)3 3的的电离离写出写出图中有关反中有关反应的离子方程式
4、或化学方程式：的离子方程式或化学方程式：._._；._._；._._。Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H2 2O O2Al(OH)2Al(OH)3 3 Al Al2 2O O3 3+3H+3H2 2O O=(3)(3)制制备。向向铝盐溶液中加入氨水，离子方程式溶液中加入氨水，离子方程式为_；向偏向偏铝酸酸盐溶液中通入足量溶液中通入足量COCO2 2，离子方程式，离子方程式为_；NaAlONaAlO2 2溶液与溶液与AlClAlCl3 3溶液混合：溶液混合：_。4.4.明明矾净水原理：水原理：明明矾的化学式的化学式为_，其，其净水的原理涉水的原理涉及的离子
5、方程式表示及的离子方程式表示为_。KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O OAlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3(胶体胶体)+3H+3H+【思思维诊断断】(正确的打正确的打“”，错误的打的打“”)(1)(1)铝与与盐酸、酸、氢氧化氧化钠溶液反溶液反应产物相同。物相同。()提示：提示：。铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生的气体。铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生的气体相同，但生成的盐不同。相同，但生成的盐不同。(2)(2)铝抗腐抗腐蚀能力能力较强强的主要原因是的主要原因是铝与氧气反与氧气反应使表使表面生成一面生成一层致密的氧化膜。致密的氧化膜。()提
6、示：提示：。铝表面的。铝表面的AlAl2 2O O3 3薄膜十分致密，能阻止外界薄膜十分致密，能阻止外界水分及空气的进入，能有效防止内部铝被腐蚀。水分及空气的进入，能有效防止内部铝被腐蚀。(3)(3)用用氢氧化氧化钠溶液可以除去溶液可以除去铝片表面的氧化膜。片表面的氧化膜。()提示：提示：。氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，反应的离。氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为子方程式为AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH-=2Al +H=2Al +H2 2O O。(4)Al(OH)(4)Al(OH)3 3既溶于酸溶液又溶于碱溶液。既溶于酸溶液又溶于碱溶液。()提示：提示：。Al(OH)Al
7、(OH)3 3只能溶于强酸或强碱溶液，不能溶只能溶于强酸或强碱溶液，不能溶于弱酸或弱碱于弱酸或弱碱(如氨水如氨水)。(5)(5)强强酸性溶液中酸性溶液中铝元素以元素以AlAl3+3+形式存在，形式存在，强强碱性溶液碱性溶液中中铝元素以元素以Al Al 形式存在。形式存在。()提示：提示：。AlAl、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3溶于强酸产生溶于强酸产生AlAl3+3+，溶，溶于强碱产生于强碱产生Al Al 。【方法点方法点拨】(1)(1)常常见的既能与酸反的既能与酸反应又能与碱反又能与碱反应的物的物质：金属金属单质AlAl两性氧化物两性氧化物AlAl2 2O O3
8、3两性两性氢氧化物氧化物Al(OH)Al(OH)3 3弱酸的弱酸的铵盐：(NH(NH4 4)2 2COCO3 3、CHCH3 3COONHCOONH4 4、(NH(NH4 4)2 2S S等等弱酸的酸式弱酸的酸式盐：NaHCONaHCO3 3、KHSKHS、NaHSONaHSO3 3等。等。(2)Al(OH)(2)Al(OH)3 3的三种制的三种制备方法：方法：【高考命高考命题探究探究】角度角度1 1 铝与酸、碱反与酸、碱反应【高考母高考母题示例示例】(2013(2013山山东高考高考)足量下列物足量下列物质与相与相同同质量的量的铝反反应，放出，放出氢气且消耗溶气且消耗溶质物物质的量最少的量最
9、少的是世的是世纪金榜金榜导学号学号30682030(30682030()A.A.氢氧化氧化钠溶液溶液B.B.稀硫酸稀硫酸C.C.盐酸酸D.D.稀硝酸稀硝酸【解析解析】选选A A。稀硝酸与铝反应不会产生氢气，可排除。稀硝酸与铝反应不会产生氢气，可排除D D项；项；NaOHNaOH溶液、稀硫酸、盐酸均可与溶液、稀硫酸、盐酸均可与AlAl反应产生氢气，反应产生氢气，其对应关系分别为其对应关系分别为2NaOH2NaOH2Al2Al，3H3H2 2SOSO4 42Al2Al，6HCl6HCl2Al2Al，故相同质量的铝发生反应，消耗，故相同质量的铝发生反应，消耗NaOHNaOH的物质的量的物质的量最少，
10、故本题答案选最少，故本题答案选A A。【高考母高考母题变式式】(1)(1)若上若上题B B、C C项中的溶中的溶质的物的物质的量相等，与足量的的量相等，与足量的铝反反应，产生的生的氢气的物气的物质的量之比的量之比为_。提示：提示：2 21 1。等物质的量的稀硫酸、盐酸溶液中。等物质的量的稀硫酸、盐酸溶液中n(Hn(H+)之比为之比为2 21 1，与足量铝反应产生的氢气的体积之比为，与足量铝反应产生的氢气的体积之比为2 21 1。(2)(2)若上若上题A A、C C项中的溶中的溶质的物的物质的量相等，与足量的的量相等，与足量的铝反反应，产生的生的氢气的物气的物质的量之比的量之比为_。提示：提示：
11、3 31 1。由关系式。由关系式2Al2Al2NaOH2NaOH3H3H2 2，2Al2Al6HCl6HCl3H3H2 2知等物质的量的氢氧化钠、盐酸产生的氢气的体知等物质的量的氢氧化钠、盐酸产生的氢气的体积之比为积之比为3 31 1。【探究探究归纳总结】铝与酸、碱反与酸、碱反应生成生成H H2 2的量的关系的量的关系(1)(1)无无论与酸与酸还是与碱反是与碱反应，AlAl与与H H2 2的关系都是的关系都是2Al2Al3H3H2 2。(2)(2)等量等量铝分分别与足量与足量盐酸和酸和氢氧化氧化钠溶液反溶液反应，产生生氢气的体气的体积比比为 =11=11。(3)(3)足量的足量的铝分分别与等物
12、与等物质的量的的量的HClHCl和和氢氧化氧化钠反反应，产生生氢气的体气的体积比比为 =13=13。(4)(4)一定量的一定量的铝分分别与一定量的与一定量的盐酸和酸和氢氧化氧化钠溶液反溶液反应，产生生氢气的体气的体积比比 ，则必定是必定是a.a.铝与与盐酸反酸反应时，铝过量而量而盐酸不足；酸不足；b.b.铝与与氢氧氧化化钠溶液反溶液反应时，铝不足而不足而氢氧化氧化钠过量。量。角度角度2 2 “铝三角三角”转化及其化及其应用用【模模拟母母题示例示例】(2017(2017邯邯郸模模拟)下列各下列各组物物质，不能按不能按 (“”表示反表示反应一步完成一步完成)关系关系转化的化的是世是世纪金榜金榜导学
13、号学号30682031(30682031()选项选项a ab bc cA AAlAl2 2O O3 3NaAlONaAlO2 2Al(OH)Al(OH)3 3B BAlClAlCl3 3Al(OH)Al(OH)3 3NaAlONaAlO2 2选项选项a ab bc cC CAlAlAl(OH)Al(OH)3 3AlAl2 2O O3 3D DMgClMgCl2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2MgOMgO【解析解析】选选C C。A A、B B、D D三项中的转化关系分别为三项中的转化关系分别为 ，C C项中项中AlAl不能经一步反应转化为不能经一步反应转化为Al(OH)Al(OH)3 3。【模
14、模拟母母题变式式】(1)(1)上上题B B项，分，分别由由a a、c c制制备b b的最佳方法是的最佳方法是_。提示：提示：向向AlClAlCl3 3溶液中加入过量的氨水；溶液中加入过量的氨水；向向NaAlONaAlO2 2溶液中通入过量的溶液中通入过量的COCO2 2。(2)(2)上上题C C项，由，由a a制制备b b，消耗原料最少的方案是，消耗原料最少的方案是_。提示：提示：制备等量的氢氧化铝，下列方案消耗的酸碱量制备等量的氢氧化铝，下列方案消耗的酸碱量最少：最少：【探究探究归纳总结】1.1.“铝三角三角”之之间的的转化：化：2.2.“铝三角三角”的的应用：用：(1)(1)判断离子共存：
15、判断离子共存：AlAl3+3+只能存在于只能存在于强强酸性溶液中，不酸性溶液中，不能与能与显碱性的物碱性的物质大量共存，大量共存，Al Al 只能存在于只能存在于强强碱性碱性溶液中，不能与溶液中，不能与显酸性的物酸性的物质大量共存，所以大量共存，所以AlAl3+3+与与Al Al 不能大量共存。不能大量共存。(2)(2)鉴别(利用滴加利用滴加顺序不同，序不同，现象不同象不同)：可溶性可溶性铝盐(如如AlClAlCl3 3)与与强强碱碱(如如NaOHNaOH)之之间。AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液溶液现象象为先生成白色沉淀，后先生成白色沉淀，后沉淀溶解。沉淀溶解。
16、NaOHNaOH溶液中滴加溶液中滴加AlClAlCl3 3溶液溶液现象象为开始无明开始无明显现象，后象，后产生白色沉淀，生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。滴加沉淀不溶解。可溶性偏可溶性偏铝酸酸盐(如如NaAlONaAlO2 2)与与强强酸酸(如如HClHCl)之之间。NaAlONaAlO2 2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HClHCl现象象为先生成白色沉淀，后先生成白色沉淀，后沉淀溶解。沉淀溶解。盐酸中逐滴加入酸中逐滴加入NaAlONaAlO2 2溶液溶液现象象为开始无明开始无明显现象，象，后后产生白色沉淀，生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。滴加沉淀不溶解。(3)(3)分离提分离提纯：利用利用AlA
17、l、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3可溶于可溶于强强碱的特性，可除去碱的特性，可除去许多物多物质中含中含铝杂质。如：。如：Mg(AlMg(Al)：加足量：加足量NaOHNaOH溶液。溶液。FeFe2 2O O3 3(Al(Al2 2O O3 3)：加足量：加足量NaOHNaOH溶液。溶液。Mg(OH)Mg(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3：加足量：加足量NaOHNaOH溶液。溶液。MgMg2+2+(Al(Al3+3+)：加：加过量量NaOHNaOH溶液，溶液，过滤，沉淀再加酸充，沉淀再加酸充分溶解。分溶解。3.3.转化关系中的化关系中的“量量”：利用利用电
18、荷守恒荷守恒记忆，即：，即：【高考模高考模拟预测】1.(20171.(2017开封模开封模拟)下列除去下列除去杂质的方法不正确的是的方法不正确的是()A.A.镁粉中混有少量粉中混有少量铝粉：加入粉：加入过量量烧碱溶液充分反碱溶液充分反应，过滤、洗、洗涤、干燥、干燥B.B.用用过量氨水除去量氨水除去FeFe3+3+溶液中的少量溶液中的少量AlAl3+3+C.Al(OH)C.Al(OH)3 3中混有少量中混有少量Mg(OH)Mg(OH)2 2：加入足量：加入足量烧碱溶液，充碱溶液，充分反分反应，过滤，向，向滤液中通入液中通入过量量COCO2 2后后过滤D.MgOD.MgO中混有少量中混有少量AlA
19、l2 2O O3 3：加入足量：加入足量烧碱溶液，充分反碱溶液，充分反应，过滤、洗、洗涤、干燥得到、干燥得到MgOMgO【解析解析】选选B B。Al(OH)Al(OH)3 3和和Fe(OH)Fe(OH)3 3均不溶于氨水，故向均不溶于氨水，故向含少量含少量AlAl3+3+的的FeFe3+3+溶液中加入过量氨水时，溶液中加入过量氨水时，FeFe3+3+、AlAl3+3+均均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。2.2.某学某学习小小组在在实验室室进行下列两行下列两组实验：(1)(1)将将350 350 mLmL 1 mol 1 molL L-1-1NaOHN
20、aOH溶液逐滴滴入溶液逐滴滴入100 100 mLmL 1 mol1 molL L-1-1AlClAlCl3 3溶液中；溶液中；(2)(2)将将100 100 mLmL 1 mol 1 molL L-1-1AlClAlCl3 3溶液逐滴滴入溶液逐滴滴入350 350 mLmL 1 mol1 molL L-1-1NaOHNaOH溶液中。溶液中。这两两组实验的的结果是世果是世纪金榜金榜导学号学号30682032(30682032()A.A.现象不同，生成象不同，生成Al(OH)Al(OH)3 3的量相同的量相同B.B.现象不同，象不同，(1)(1)生成生成Al(OH)Al(OH)3 3的量比的量比
21、(2)(2)多多C.C.现象不同，象不同，(2)(2)生成生成Al(OH)Al(OH)3 3的量比的量比(1)(1)多多D.D.现象相同，生成象相同，生成Al(OH)Al(OH)3 3的量相同的量相同【解析解析】选选A A。350 350 mLmL 1 mol 1 molL L-1-1NaOHNaOH溶液中溶液中n(NaOHn(NaOH)=0.35 mol=0.35 mol，100 100 mLmL 1 mol 1 molL L-1-1的的AlClAlCl3 3溶液中溶液中n(AlCln(AlCl3 3)=0.1 mol=0.1 mol，则，则(1)(1)将将NaOHNaOH溶液逐滴加入溶液逐
22、滴加入AlClAlCl3 3溶液中，先发生：溶液中，先发生：AlAl3+3+3OH3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3，后发生，后发生Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=Al +=Al +2H2H2 2O O，现象为先有白色沉淀，后沉淀部分溶解，沉淀，现象为先有白色沉淀，后沉淀部分溶解，沉淀物质的量为物质的量为0.05 mol0.05 mol；(2)(2)将将AlClAlCl3 3溶液逐滴加入溶液逐滴加入NaOHNaOH溶液中，分别发生：溶液中，分别发生：AlAl3+3+4OH+4OH-=Al +2H=Al +2H2 2O O，AlAl3+3+3Al +6H+3Al +6H2
23、2O=O=4Al(OH)4Al(OH)3 3，开始没有沉淀，后出现沉淀，沉淀物质，开始没有沉淀，后出现沉淀，沉淀物质的量为的量为0.05 mol0.05 mol，所以二者现象不同，沉淀质量相，所以二者现象不同，沉淀质量相等。等。3.(20173.(2017芜湖模湖模拟)某校化学某校化学兴趣小趣小组用如用如图所示所示过程除去程除去AlClAlCl3 3溶液中含有的溶液中含有的MgMg2+2+、K K+杂质离子并尽可能离子并尽可能减少减少AlClAlCl3 3的的损失。失。下列下列说法正确的是世法正确的是世纪金榜金榜导学号学号30682033(30682033()A.NaOHA.NaOH溶液可以用
24、氨水来代替溶液可以用氨水来代替B.B.溶液溶液a a中含有中含有AlAl3+3+、K K+、ClCl-、NaNa+、OHOH-C.C.溶液溶液b b中只含有中只含有NaClNaClD.D.向溶液向溶液a a中滴加中滴加盐酸需控制溶液的酸需控制溶液的pHpH【解析解析】选选D D。A A项用氨水将会使项用氨水将会使AlAl3+3+、MgMg2+2+均沉淀下均沉淀下来，达不到分离的目的；来，达不到分离的目的；B B项溶液项溶液a a中，中，AlAl3+3+已转化为已转化为Al Al 不再含有不再含有AlAl3+3+；C C项项b b中含有中含有KClKCl、NaClNaCl、HClHCl等物等物质
25、；质；D D项若不控制项若不控制pHpH，沉淀，沉淀aAl(OH)aAl(OH)3 3 将不能分离出将不能分离出来。来。【加固加固训练】1.1.通通过观察化学察化学实验现象，分析象，分析归纳出正确的出正确的结论，是学是学习化学科学最基本的技能之一。下列由化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象象得出正确得出正确结论的是的是()选项选项实验操作及现象实验操作及现象结论结论A A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的浓度的NaOHNaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化而镁没有任何变化铝的金铝的金属性比属性比镁强镁强B B取一
26、块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落化成液体而没有脱落铝不易燃铝不易燃烧烧C C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡生大量气泡该气体是该气体是氨气氨气D D向氯化铝溶液中逐滴滴加向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOHNaOH溶液至过溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失最后沉淀完全消失氢氧化铝氢氧化铝能溶于强能溶于强碱溶液碱溶液【解析解析】选选D D。镁的金属性比铝强，。镁的金属性比铝强，A A错误。错误。B B项应得出项应得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误。
27、铝与氯化铵溶液反结论：氧化铝熔点比铝高，错误。铝与氯化铵溶液反应产生氢气，应产生氢气，C C错误。错误。2.(20172.(2017南昌模南昌模拟)某溶液能与某溶液能与AlAl粉反粉反应放出放出H H2 2，该溶液中可能大量共存的离子溶液中可能大量共存的离子组是是()A.A.、BaBa2+2+、ClCl-B.KB.K+、AlAl3+3+、S S2-2-、ClOClO-C.NaC.Na+、FeFe3+3+、ClCl-、D.D.、MgMg2+2+、【解析解析】选选C C。能与。能与AlAl反应放出反应放出H H2 2的溶液，可能呈强酸的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱性。性也可能呈强碱性。A A项项
28、 不论是在强酸性溶液中不论是在强酸性溶液中还是在强碱性溶液中均不能大量存在；还是在强碱性溶液中均不能大量存在；B B项项AlAl3+3+与与S S2-2-能能发生水解相互促进的反应，且发生水解相互促进的反应，且S S2-2-与与ClOClO-之间能发生氧之间能发生氧化还原反应；化还原反应；C C项中各离子在酸性条件下能大量共存；项中各离子在酸性条件下能大量共存；D D项，在碱性溶液中项，在碱性溶液中 、MgMg2+2+不能大量存在，在酸性不能大量存在，在酸性溶液中，溶液中，具有强氧化性，不能产生具有强氧化性，不能产生H H2 2。考点二考点二与与铝有关的有关的图象分析象分析 【高考命高考命题探
29、究探究】【模模拟母母题示例示例】(基本基本图象考象考查)(2017)(2017成都模成都模拟)如如图所示所示为向一定量向一定量AlClAlCl3 3溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH溶液后，溶液后，产生生Al(OH)Al(OH)3 3白色沉淀的白色沉淀的质量与量与OHOH-的物的物质的量之的量之间的关系曲的关系曲线。请回答下列回答下列问题：(1)A(1)A点点时已参加反已参加反应的的AlClAlCl3 3和和NaOHNaOH的物的物质的量之比的量之比为_。(2)AB(2)AB段曲段曲线所表示的反所表示的反应的离子方程式的离子方程式为_。(3)(3)向向B B处生成的溶液中通入二氧化碳，可生成
30、的溶液中通入二氧化碳，可观察到的察到的现象象是是_。【解析解析】(1)OA(1)OA段发生反应：段发生反应：AlClAlCl3 3+3NaOH=Al(OH)+3NaOH=Al(OH)3 3+3NaCl+3NaCl，到达，到达A A点时，生成点时，生成沉淀量最大，即沉淀量最大，即n(AlCln(AlCl3 3)n(NaOH)=1n(NaOH)=13 3。(2)AB(2)AB段发生的反应为段发生的反应为Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=Al +2H=Al +2H2 2O O。(3)B(3)B点所得的溶液的溶质为点所得的溶液的溶质为NaAlONaAlO2 2、NaClNaCl，通入，通入
31、COCO2 2后后发生反应：发生反应：Al +COAl +CO2 2+2H+2H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+，现，现象是有白色沉淀生成。象是有白色沉淀生成。答案：答案：(1)1(1)13 3(2)Al(OH)(2)Al(OH)3 3+OH+OH-=Al +2H=Al +2H2 2O O(3)(3)生成白色沉淀生成白色沉淀【模模拟母母题变式式】(1)(1)若将上若将上题氢氧化氧化钠溶液改溶液改为氨水，画出氨水，画出图象。象。提示：提示：Al(OH)Al(OH)3 3不能溶于弱碱氨水，故图象为不能溶于弱碱氨水，故图象为(2)(2)若将上若将上题试剂的滴加的滴加顺序序颠倒，画出倒，
32、画出图象。象。提示：提示：向一定量向一定量NaOHNaOH溶液中加入溶液中加入AlClAlCl3 3溶液的图象为溶液的图象为【探究探究归纳总结】与与铝有有关的关的图象象1.1.四个基本四个基本图象：象：(1)(1)可溶性可溶性铝盐溶液与溶液与NaOHNaOH溶液反溶液反应的的图象。象。(2)(2)偏偏铝酸酸盐溶液与溶液与盐酸反酸反应的的图象。象。2.Al2.Al3+3+溶液中加碱溶液中加碱(OH(OH-)的常的常见三种三种变形形图象：象：图A A中，中，n(Hn(H+)n(Al)n(Al3+3+)=21)=21图B B中，若已知原溶液中含有中，若已知原溶液中含有MgMg2+2+，则n(Mgn(
33、Mg2+2+)n(Al)n(Al3+3+)=11=11图C C中，若已知原溶液中含有中，若已知原溶液中含有H H+、MgMg2+2+，则n(Hn(H+)n(Aln(Al3+3+)n(Mg)n(Mg2+2+)=211)=211【高考母高考母题示例示例】(图象的象的综合合应用用)(2015)(2015天津高考天津高考节选)向盛有向盛有10 10 mLmL 1 mol 1 molL L-1-1NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4)2 2溶液的溶液的烧杯中滴杯中滴加加1 mol1 molL L-1-1NaOHNaOH溶液，沉淀物溶液，沉淀物质的量随的量随NaOHNaOH溶液体溶液体积的的变化示意化
34、示意图如如图所示：所示：(1)(1)写出写出m m点反点反应的离子方程式：的离子方程式：_。(2)(2)若在若在NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4)2 2溶液中改加溶液中改加20 20 mLmL 1.2 mol 1.2 molL L-1-1Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，充分反溶液，充分反应后，溶液中后，溶液中产生沉淀的物生沉淀的物质的的量量为_mol_mol。【解析解析】(1)(1)向向NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4)2 2溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH溶液，由图溶液，由图象分析，先发生象分析，先发生AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3
35、，之后是，之后是 +OH+OH-=NH=NH3 3H H2 2O O，最后是沉淀的溶解：，最后是沉淀的溶解：Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=Al +2H=Al +2H2 2O O，故，故m m点的离子反应为点的离子反应为 +OH+OH-=NHNH3 3H H2 2O O。(2)(2)因因NHNH4 4Al(SOAl(SO4 4)2 2的物质的量为的物质的量为0.01 L0.01 L1 mol1 molL L-1-1=0.01 mol0.01 mol，Ba(OH)Ba(OH)2 2的物质的量为的物质的量为0.02 L0.02 L1.2 mol1.2 molL L-1-1=0.024
36、mol=0.024mol，产生沉淀的反应有两类，一是，产生沉淀的反应有两类，一是 +Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4，n()=0.01 moln()=0.01 mol2=0.02 mol2=0.02 mol，0.02 mol0.024 mol0.02 mol0.024 mol，故，故n(BaSOn(BaSO4 4)=0.02 mol)=0.02 mol；二是；二是OHOH-参与的反应，参与的反应，AlAl3+3+3OH3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 30.01 mol0.01 mol0.03 mol0.03 mol 0.01 mol 0.01 molOHOH-余余0.024
37、 mol0.024 mol2-0.03 mol=0.018 mol2-0.03 mol=0.018 mol，之后发生，之后发生反应：反应：+OH+OH-=NH=NH3 3H H2 2O O，n()=0.01 moln()=0.01 mol，再消耗再消耗OHOH-0.01 mol0.01 mol，则剩余，则剩余OHOH-为为0.018 mol-0.01 mol0.018 mol-0.01 mol=0.008 mol=0.008 mol，最后发生沉淀的溶解：，最后发生沉淀的溶解：Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=Al +2HAl +2H2 2O O，OHOH-为为0.008 mol0.
38、008 mol，溶解，溶解Al(OH)Al(OH)3 30.008 mol0.008 mol，则剩余则剩余Al(OH)Al(OH)3 3为为0.01 mol-0.008 mol=0.002 mol0.01 mol-0.008 mol=0.002 mol。溶。溶液中产生沉淀的物质的量为液中产生沉淀的物质的量为0.02 mol+0.002 mol=0.02 mol+0.002 mol=0.022 mol0.022 mol。答案：答案：(1)+OH(1)+OH-=NH=NH3 3H H2 2O O(2)0.022(2)0.022【探究探究归纳总结】1.1.混合溶液中反混合溶液中反应的先后的先后顺序：
39、序：(1)(1)向含向含H H+、AlAl3+3+、的混合溶液中，逐滴加入的混合溶液中，逐滴加入NaOHNaOH溶液至溶液至过量，反量，反应分以下四个分以下四个阶段：段：第一第一阶段：段：H H+与与OHOH-反反应：H H+OH+OH-=H=H2 2O O第二第二阶段：段：AlAl3+3+与与OHOH-反反应：AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3第三第三阶段：段：与与OHOH-反反应：+OH+OH-NH NH3 3H H2 2O O第四第四阶段：段：Al(OH)Al(OH)3 3与与OHOH-反反应：Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=Al =Al +
40、2H+2H2 2O O(2)(2)向含向含OHOH-、Al Al 的混合溶液中逐滴加入酸至的混合溶液中逐滴加入酸至过量，反量，反应分以下四个分以下四个阶段：段：第一第一阶段：段：OHOH-与与H H+反反应：H H+OH+OH-=H=H2 2O O第二第二阶段：段：Al Al 与与H H+反反应：Al +HAl +H2 2O+HO+H+=Al(OH)Al(OH)3 3第三第三阶段：段：与与H H+反反应：+H+H+=，+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2第四第四阶段：段：Al(OH)Al(OH)3 3与与H H+反反应：Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+
41、3H3H2 2O O2.2.破解破解Al(OH)Al(OH)3 3图象象计算的技巧：算的技巧：当横坐当横坐标为NaOHNaOH溶液，溶液，纵坐坐标为沉淀的物沉淀的物质的量的量(或或质量量)时，可利用，可利用Al(OH)Al(OH)3 3溶于溶于NaOHNaOH溶液的溶液的“量量”的关系的关系来来计算。原溶液中算。原溶液中AlAl3+3+的物的物质的量：沉淀溶解的量：沉淀溶解过程中程中消耗消耗NaOHNaOH的物的物质的量与沉淀中的量与沉淀中Al(OH)Al(OH)3 3的物的物质的量或原的量或原溶液中溶液中AlAl3+3+的物的物质的量相等。抓住的量相等。抓住这一定量关系可迅一定量关系可迅速破
42、速破题。例如：向。例如：向MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3混合溶液中加入混合溶液中加入NaOHNaOH溶液的溶液的图象象如右所示。如右所示。则ABAB段段为Al(OH)Al(OH)3 3溶于溶于NaOHNaOH的的过程，程，则原溶液中原溶液中n(Aln(Al3+3+)=nAl(OH)=nAl(OH)3 3=(0.6-0.5)mol=0.1 mol=(0.6-0.5)mol=0.1 moln(Mgn(Mg2+2+)=0.1 mol)=0.1 mol。【高考模高考模拟预测】1.(20171.(2017湘潭模湘潭模拟)下列曲下列曲线图(纵坐坐标为沉淀的量，沉淀的量，横坐横坐标为加入物加
43、入物质的量的量)与与对应的的选项相符合的是相符合的是()世世纪金榜金榜导学号学号3068203430682034A.A.向向1 L1 L浓度均度均为0.1 mol0.1 molL L-1-1的的Ba(OH)Ba(OH)2 2、NaAlONaAlO2 2混合混合溶液中加入溶液中加入0.1 mol0.1 molL L-1-1的稀硫酸的稀硫酸B.B.向向1 L1 L浓度分度分别为0.1 mol0.1 molL L-1-1和和0.3 mol0.3 molL L-1-1的的AlClAlCl3 3、NHNH4 4ClCl的混合溶液中加入的混合溶液中加入0.1 mol0.1 molL L-1-1的的NaOH
44、NaOH溶液溶液C.C.向向烧碱溶液中滴加明碱溶液中滴加明矾溶液溶液D.D.向向AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加过量氨水量氨水【解析解析】选选A A。A A项，项，Ba(OH)Ba(OH)2 2和和NaAlONaAlO2 2的混合溶液中加的混合溶液中加入稀硫酸，发生的反应依次为入稀硫酸，发生的反应依次为BaBa2+2+2OH+2OH-+2H+2H+=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O、Al +HAl +H+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3、Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H2 2O O，所以加，所以加1 L1 L
45、稀硫酸时，稀硫酸时，Ba(OH)Ba(OH)2 2反应完全，再加反应完全，再加0.5 L0.5 L稀硫酸时稀硫酸时Al Al 参加反应参加反应完全转化为完全转化为Al(OH)Al(OH)3 3，再加，再加1.5 L1.5 L稀硫酸时，稀硫酸时，Al(OH)Al(OH)3 3全全部溶解，正确；部溶解，正确；B B项，向项，向1 L1 L浓度分别为浓度分别为0.1 mol0.1 molL L-1-1和和0.3 mol0.3 molL L-1-1的的AlClAlCl3 3、NHNH4 4ClCl的混合溶液中加入的混合溶液中加入0.1 mol0.1 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液，发生的
46、反应依次是溶液，发生的反应依次是AlAl3+3+3OH3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3、OHOH-+=NH+=NH3 3H H2 2O O、Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=Al +2H=Al +2H2 2O O，所以沉淀，所以沉淀AlAl3+3+和溶解和溶解Al(OH)Al(OH)3 3所所用用NaOHNaOH的量之比为的量之比为3 31 1，而图象上看到的是，而图象上看到的是1 11 1，错，错误；误；C C项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依项，向烧碱溶液中滴加明矾溶液，发生的反应依次是次是AlAl3+3+4OH+4OH-=Al +2H=Al +2H2 2O
47、O、AlAl3+3+3Al +6H+3Al +6H2 2O=O=4Al(OH)4Al(OH)3 3，错误；，错误；D D项，项，AlClAlCl3 3溶液中滴加过量氨水，溶液中滴加过量氨水，沉淀不会溶解，错误。沉淀不会溶解，错误。2.(20172.(2017太原模太原模拟)某溶液中可能含有大量的某溶液中可能含有大量的MgMg2+2+、AlAl3+3+、H H+、ClCl-和少量和少量OHOH-，向，向该溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入0.5 mol0.5 molL L-1-1NaOHNaOH溶液，生成沉淀的溶液，生成沉淀的质量和加入量和加入NaOHNaOH溶溶液的体液的体积之之间的关系如的关系如图
48、所示，所示，则可判断原溶液中可判断原溶液中()A.A.有有MgMg2+2+，没有，没有AlAl3+3+B.B.有有AlAl3+3+，没有，没有MgMg2+2+C.C.有有MgMg2+2+和和AlAl3+3+D.D.有大量的有大量的H H+、MgMg2+2+和和AlAl3+3+【解析解析】选选C C。由图可以看出，当加入。由图可以看出，当加入NaOHNaOH溶液时，马溶液时，马上就有沉淀产生上就有沉淀产生(由原点开始由原点开始)，可确定原溶液中无大，可确定原溶液中无大量量H H+；产生的沉淀有部分可以溶解，可证明原溶液中；产生的沉淀有部分可以溶解，可证明原溶液中一定有一定有MgMg2+2+和和A
49、lAl3+3+。3.(20173.(2017唐山模唐山模拟)将一定将一定质量的量的MgMg和和AlAl的混合物投的混合物投入入500 500 mLmL稀硫酸中，固体全部溶解并稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入完全后，向所得溶液中加入NaOHNaOH溶液，生成沉淀的溶液，生成沉淀的物物质的量与加入的量与加入NaOHNaOH溶液的体溶液的体积关系如关系如图所示。所示。则下下列列说法正确的是法正确的是()A.MgA.Mg和和AlAl的的总质量量为8 g8 gB.B.硫酸的物硫酸的物质的量的量浓度度为5 mol5 molL L-1-1C.NaOHC.NaOH溶
50、液的物溶液的物质的量的量浓度度为5 mol5 molL L-1-1D.D.生成的生成的H H2 2在在标准状况下的体准状况下的体积为11.2 L11.2 L【解析解析】选选C C。由图可知，。由图可知，0 020 20 mLmL发生酸碱中和，发生酸碱中和，2020200 200 mLmL发生离子与碱生成沉淀的反应，发生离子与碱生成沉淀的反应，200200240 240 mLmL发生发生Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH=NaAlO+NaOH=NaAlO2 2+2H+2H2 2O O，200 200 mLmL时生成沉时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠。由图象可知，淀最多，溶液中的溶质为硫