《2024届九师联盟高三下学期押题信息卷化学（一）试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届九师联盟高三下学期押题信息卷化学（一）试题含答案.pdf（33页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第1页/共11页 学科网（北京）股份有限公司2024 届高三押题信息卷届高三押题信息卷化学化学(一一)注意事项：注意事项：1.本卷满分本卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无
2、效。试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。题卡上的非答题区域均无效。4.本卷命题范围：高考范围。本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu64一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3分，共计分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项中
3、，只有一分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是A.煤炭燃烧过程中添加生石灰，可减少2SO对环境污染 B.制取肥皂时加入食盐的目的是利于高级脂肪酸钠析出C.HUAWEI mate 60搭载的麒麟 9000S芯片，其主要成分是硅D.“84”消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混合使用可增强消毒效果2.工业上制备3NaHSO的反应为2232232SONa COH OCO2NaHSO+=+，下列化学用语表示正确的是A.中子数为 10的氧原子：108OB.Na+的结构示意图：C.用电子式表示2CO的形成过程：D.2H O和2
4、SO的 VSEPR模型相同 3.短周期主族元素 X、Y、Z、W、R原子序数依次增加，X的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Z是地壳中含量最多的元素，W的电负性最大，W和 R位于同一主族。下列说法正确的是 2024届九师联盟高三下学期押题信息卷化学（一）试题+答案 第2页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 A.元素第一电离能：XYZ C.键能：222YZW 4.物质 Y 是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：下列说法错误的是 A.X能发生加成反应、取代反应 B.X分子存在顺反异构 C.Y分子中含有 1 个手性碳原子 D.1molY最多消耗 3molNaOH 5.下列离子方程式书写正确的
5、是 A.NaClO 溶液中通入少量2SO：22232ClOSOH O2HClOSO+=+B.向()42KAl SO溶液中滴加2Ba(OH)溶液至24SO沉淀完全：322444Al2SO2Ba4OH2BaSOAl(OH)+=C.向饱和23Na CO溶液中通入足量2CO：23223COCOH O2HCO+=D.3FeCl溶液中滴加 NaHS溶液：3232Fe3HS3H OFe(OH)3H S+=+6.下列关于2Cl的制取、除杂、验证其氧化性及尾气吸收的装置和所用试剂不能达到实验目的的是 A.用装置甲制取2Cl B.用装置乙除去2Cl中的 HCl C.用装置丙验证2Cl氧化性比2I强 D.用装置丁进
6、行尾气处理 的的 第3页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 7.用如图电化学装置可以处理含CN的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法错误的是 A.a 极电极反应式为23222CN10e12OH2CON6H O=+B.电解池工作一段时间后，右室溶液中的()OHc增大 C.交换膜 I 为阴离子交换膜，交换膜 II 为阳离子交换膜 D.若有 11.2L2N生成时，理论上可除去 NaCl的质量为 292.5g 8.下列说法正确的是 A.Fe 分别与2Cl、2I蒸气反应均生成亚铁盐 B.向2BaCl溶液中分别通入2CO、2NO，均无沉淀生成 C.常温下，Al分别与稀盐酸、稀硝酸反应均能制取氢气 D
7、.加热条件下，Cu分别与浓硫酸、稀硫酸反应均可制备硫酸铜 9.硫酸可用于制化肥、农药及化学纤维等。工业制备硫酸的流程如图所示。下列说法错误的是 A.“煅烧”前，将硫铁矿粉碎目的是增大接触面积，加快反应速率 B.原料气进入接触室前须净化，目的是防止催化剂中毒 C.用 98.3%浓硫酸吸收3SO可防止形成酸雾 D.用澄清石灰水吸收尾气中的硫的氧化物 10.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正丁烷(0.5)高于异丁烷(11.7)范德华力 第4页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 B 熔点：2BeCl(399，易升华)低于2MgCl(71
8、4)离子键强弱 C 酸性：3CFCOOH强于3CH COOH 羟基极性 D 溶解性：32CH CH OH易溶于水，32CH CH Cl难溶于水 分子间氢键 A.A B.B C.C D.D 11.已知铜的一种氯化物的晶胞如图所示。原子坐标(0,0,0)a，(0.25,0.25,0.25)b。该晶胞参数为xnm，AN表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.该晶体的化学式为 CuCl B.铜原子 c坐标为(0.75,0.25,0.75)C.氯原子配位数为 8 D.该晶体密度为2133A4 99.510 g cmr N 12.根据实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 木
9、炭和浓硝酸共热，产生红棕色气体 2NO一定是3HNO和 C反应还原产物 B 向酸性4KMnO溶液中通入2SO，溶液褪色 2SO具有漂白性 C 常温下，测定3CH COOH溶液、HClO溶液 pH，()a3aCH COOH(HClO)KK 的 第5页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 前者小于后者 D 向碘的四氯化碳溶液中加入 KI 溶液，振荡，下层液体颜色变浅 2I在 KI 溶液中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度 A.A B.B C.C D.D 13.工业上将乙烷催化裂解制备氢气：26242C H(g)C H(g)H(g)+H，催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的2H
10、。不同温度下，1.0mol26C H在容积为 1.0L的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率()100%()nn=分离出的氢气生成的氢气不同时，26C H的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A.加入催化剂，可以通过降低反应的活化能使H减小 B.若280%=，则 B 点时体系内碳、氢原子个数比(C):(H)1:2.52NN=C.若 A 点时，平衡常数0.81K=，氢气移出率为 81%D.反应达到平衡后，向容器中通入惰性气体，单位时间内26C H的转化率增大 14.室温下，在含KSCN、3KIO和24K CrO的溶液中滴加3AgNO溶液，混合液中 pXpXlg(X)c=，
11、X 代 表3IO，SCN、24CrO 和pAg()pAglgAgc+=的 关 系 如 图 所 示。已 知：()spsp3(AgSCN)AgIOKK。一定温度下，向 10L恒容密闭钢瓶中充入 1mol4CH(g)和 1mol2H O(g)，在催化剂作用下发生步骤的反应。10min末达到平衡，测得钢瓶中2H O(g)的物质的量为 0.6mol。010min内，平均反应速率()2COv=_。改变条件重复实验，测得4CH的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图 4 所示，则1T_(填“”“”或“=”)2T。第10页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 （4）已知23CaO(s)CO(g)C
12、aCO(s)+=1178.8kJ molH=。500时，4CH与水蒸气重整制氢时主要发生的反应有：422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)+，222CO(g)H O(g)CO(g)H(g)+，实际生产中可向重整反应体系中加入适量多孔 CaO，理由是_。在 m和 n 两种催化剂作用下，反应422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)+的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图 5所示，已知阿伦尼乌斯经验公式aRlnCEkT=+(aE为活化能，k为速率常数，R和 C 为常数)，m和 n两种催化剂中对该反应催化效果较差的是_，用 m作催化剂时，该反应的活化能为_1kJ mol。18.有机化合物 J
13、 是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下图所示。第11页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 已知：224NaNO,H SOFe,HCl22RNORNHROH 回答下列问题：（1）A的结构简式为_；B的名称为_，为了保证合成过程的精准，BC 要经过多步反应，而不是采取一步氧化，原因是_。（2）H中含氧官能团的名称为_(写两种即可)。（3）CD发生醛基和氨基的脱水反应，生成碳氮双键，写出该反应的化学方程式：_。（4）E的结构简式为_；GH 的反应类型为_。（5）同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式共有_种(不包含立体异构)。a除苯环外无其他环 b能使溴水褪色 c含2NO d分子中
14、有 5种不同环境的氢原子（6）参照上述合成路线，设计以为原料制备高分子化合物的合成路线：_。(无机试剂任选，需使用题目所给的信息)。第1页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 2024 届高三押题信息卷届高三押题信息卷 化学化学(一一)注意事项：注意事项：1.本卷满分本卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用选择题的作答：每小题选出答案后
15、，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。题卡上的非答题区域均无效。4.本卷命题范围：高考范围。本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ti 4
16、8 Cu 64 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3分，共计分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项中，只有一分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A.煤炭燃烧过程中添加生石灰，可减少2SO对环境污染 B.制取肥皂时加入食盐的目的是利于高级脂肪酸钠析出 C.HUAWEI mate 60搭载的麒麟 9000S芯片，其主要成分是硅 D.“84”消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混合使用可增强消毒效果【答案】D【解析】【详解】A生石灰可与2SO反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步转化
17、为硫酸钙，从而减少2SO的排放，A正确；B食盐可以降低高级脂肪酸钠的溶解度，产生盐析现象，B正确；C手机芯片的主要成分是硅，C正确；D洁厕剂的主要成分是盐酸，与“84”消毒液混合时，NaClO与盐酸反应生成2Cl，降低“84”消毒液的消毒效果且生成的氯气有毒，D错误；故选 D。2.工业上制备3NaHSO的反应为2232232SONa COH OCO2NaHSO+=+，下列化学用语表示正确的 第2页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 是 A.中子数为 10的氧原子：108O B.Na+的结构示意图：C.用电子式表示2CO的形成过程：D.2H O和2SO的 VSEPR模型相同【答案】B【解析】
18、【详解】A中子数为 10的氧原子符号为188O，A错误；BNa+的结构示意图：，B正确；C2CO属于共价化合物，由分子构成，无电子得失，C错误；D2H O的 VSEPR模型为四面体形，2SO的 VSEPR模型为平面三角形，二者不相同，D错误；故选 B。3.短周期主族元素 X、Y、Z、W、R原子序数依次增加，X的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Z是地壳中含量最多的元素，W的电负性最大，W和 R位于同一主族。下列说法正确的是 A.元素第一电离能：XYZ C.键能：222YZW【答案】D【解析】【分析】Z是地壳中含量最多的元素，则 Z 是 O，W 的电负性最大，W 和 R位于同一主族，则 W、
19、R分别为 F、Cl，短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 原子序数依次增加，X的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X、Y分别为 C、N。【详解】A元素的第一电离能：CON，即XZY，A 错误；B2XZ、2YZ分别为2CO、2NO，酸性：233H COHNO，B错误；C2Y、2Z、2W分别为2N，2O、2F，2N含氮氮三键，2O含氧氧双键，键能大小关系为 第3页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 222WZY，热稳定性：HFHCl，D 正确；故选 D。4.物质 Y 是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：下列说法错误的是 A.X能发生加成反应、取代反应 B.X分子存在顺反异构 C.Y分
20、子中含有 1 个手性碳原子 D.1molY最多消耗 3molNaOH【答案】C【解析】【详解】AX分子中含有醛基、碳碳双键和苯环，能与2H发生加成反应，含酯基能发生水解反应，A项正确；BX分子中含碳碳双键，且碳碳双键的碳原子上连有不同的基团，存在顺反异构，B项正确；C连接 4 个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，根据 Y 分子结构简式，其中不含手性碳原子，C项错误；DY分子中含有 3 个酯基，1molY 完全水解时消耗 3molNaOH，D项正确 答案选 C。5.下列离子方程式书写正确的是 A.NaClO 溶液中通入少量2SO：22232ClOSOH O2HClOSO+=+B.向()42
21、KAl SO溶液中滴加2Ba(OH)溶液至24SO沉淀完全：322444Al2SO2Ba4OH2BaSOAl(OH)+=C 向饱和23Na CO溶液中通入足量2CO：23223COCOH O2HCO+=D.3FeCl溶液中滴加 NaHS溶液：3232Fe3HS3H OFe(OH)3H S+=+.第4页/共22页 学科网（北京）股份有限公司【答案】B【解析】【详解】A2SO通入 NaClO溶液中，被 NaClO氧化，反应为：22243ClOSOH OClSO2HClO+=+，A 错误；B()421molKAl SO中含有242molSO，完全沉淀242molSO需要消耗22molBa(OH)，故
22、反应过程中生成4Al(OH)，B正确；C向饱和23Na CO溶液中通入足量2CO，有3NaHCO晶体析出，反应为232232NaCOCOH O2NaHCO+=，C 错误；D3FeCl溶液中滴加 NaHS溶液，HS被3Fe+氧化为硫单质，反应为322FeHS2FeSH+=+，D 错误；故选 B。6.下列关于2Cl的制取、除杂、验证其氧化性及尾气吸收的装置和所用试剂不能达到实验目的的是 A.用装置甲制取2Cl B.用装置乙除去2Cl中的 HCl C.用装置丙验证2Cl的氧化性比2I强 D.用装置丁进行尾气处理【答案】A【解析】【详解】A实验室制取2Cl，是用2MnO和浓盐酸在加热条件下进行，甲装置
23、不能达到实验目的，A项符合题意；B饱和食盐水可吸收2Cl中的 HCl，且氯气难溶于饱和食盐水，B项不符合题意；C氯气通入淀粉-KI溶液后，溶液变蓝色，说明氯气的氧化性强于碘单质，C项不符合题意；第5页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 D氢氧化钠溶液可吸收氯气且倒扣的漏斗可防止倒吸，D项不符合题意；答案选 A。7.用如图电化学装置可以处理含CN的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列说法错误的是 A.a 极电极反应式为23222CN10e12OH2CON6H O=+B.电解池工作一段时间后，右室溶液中的()OHc增大 C.交换膜 I 为阴离子交换膜，交换膜 II 为阳离子交换膜 D.若有 11
24、.2L2N生成时，理论上可除去 NaCl的质量为 292.5g【答案】D【解析】【分析】由图可知，a极为阳极，b极为阴极。a极电极反应式为23222CN10e12OH2CON6H O=+，b极电极反应式为22H2eH+=。因为可以淡化海水，则在电解过程中，海水中的 Cl-向左室移动，+Na向右室移动，交换膜 I 为阴离子交换膜，交换膜 II为阳离子交换膜。【详解】A由图可知，a极为阳极，b极为阴极。a极电极反应式为23222CN10e12OH2CON6H O=+，A 正确；Bb 极电极反应式为22H2eH+=，右室溶液中的()OHc增大，B正确；C可以淡化海水，则在电解过程中，海水中的 Cl-
25、向左室移动，+Na向右室移动，交换膜 I 为阴离子交换膜，交换膜 II 为阳离子交换膜，C正确；D未指明标准状况，无法计算出生成的2N的物质的量，无法求出除去的 NaCl的质量，D错误；答案选 D。8.下列说法正确的是 A.Fe 分别与2Cl、2I蒸气反应均生成亚铁盐 第6页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 B.向2BaCl溶液中分别通入2CO、2NO，均无沉淀生成 C.常温下，Al分别与稀盐酸、稀硝酸反应均能制取氢气 D.加热条件下，Cu分别与浓硫酸、稀硫酸反应均可制备硫酸铜【答案】B【解析】【详解】AFe分别与2Cl、2I蒸气反应，生成的化合物依次为3FeCl、2FeI，A 错误；B
26、盐酸的酸性强于碳酸，硝酸钡可溶，2BaCl溶液中分别通入2CO、2NO，均无沉淀生成，B正确；C铝与稀盐酸反应制得的是氢气，铝与稀硝酸反应无氢气生成，生成 NO，C错误；D铜与稀硫酸不发生反应，D错误；故选 B。9.硫酸可用于制化肥、农药及化学纤维等。工业制备硫酸的流程如图所示。下列说法错误的是 A.“煅烧”前，将硫铁矿粉碎目的是增大接触面积，加快反应速率 B.原料气进入接触室前须净化，目的是防止催化剂中毒 C.用 98.3%浓硫酸吸收3SO可防止形成酸雾 D.用澄清石灰水吸收尾气中的硫的氧化物【答案】D【解析】【详解】A将硫铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A正确；B原料气进入接触
27、室前须净化，目的是防止催化剂中毒，B正确；C用 98.3%浓硫酸吸收3SO可防止形成酸雾，C正确；D2Ca(OH)微溶于水，澄清石灰水中2Ca(OH)含量少，吸收不充分，一般用氢氧化钠溶液吸收，D错误；故选 D。10.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 第7页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正丁烷(0.5)高于异丁烷(11.7)范德华力 B 熔点：2BeCl(399，易升华)低于2MgCl(714)离子键强弱 C 酸性：3CFCOOH强于3CH COOH 羟基极性 D 溶解性：32CH CH OH易溶于水，32CH CH Cl难
28、溶于水 分子间氢键 A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A正丁烷和异丁烷形成晶体都是分子晶体，互为同分异构体，同分异构体中支链越多，范德华力越小，沸点越低，A正确；B2BeCl为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，2MgCl为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，熔点差异的原因是晶体类型不同，B 错误；C由于电负性：FH，CF键极性大于 CH 键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C正确；D32CH CH OH与水分子形成分子间氢键使得溶解性增大，而32CH CH Cl不能，D正确；故选 B。11.已知铜的一种氯化物的晶胞如图所示。原子坐标
29、(0,0,0)a，(0.25,0.25,0.25)b。该晶胞参数为xnm，AN表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 的 第8页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 A.该晶体化学式为 CuCl B.铜原子 c坐标为(0.75,0.25,0.75)C.氯原子配位数为 8 D.该晶体密度为2133A4 99.510 g cmr N【答案】C【解析】【详解】A该晶胞中，8 个氯位于顶点、6 个氯位于面心，4 个铜位于体内，根据均摊法知 1 个晶胞含118+6=482个氯、4个铜，其化学式为 CuCl，A正确；B根据 a、b 点原子坐标可推知，铜原子 c坐标为(0.75,0.25,0.75)，B
30、 正确；C1 个氯原子周围由 4个铜，氯原子配位数为 4，C错误；D每个晶胞中含有 4 个 CuCl，晶体密度()3321A435.564g cm10 xN+=，D 正确；故选 C。12.根据实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 木炭和浓硝酸共热，产生红棕色气体 2NO一定是3HNO和 C反应的还原产物 B 向酸性4KMnO溶液中通入2SO，溶液褪色 2SO具有漂白性 C 常温下，测定3CH COOH溶液、HClO溶液 pH，前者小于后者()a3aCH COOH(HClO)KK D 向碘的四氯化碳溶液中加入 KI 溶液，振荡，下层液体颜色变浅 2I在 KI 溶液中的溶
31、解度大于在四氯化碳中的溶解度 A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】的 第9页/共22页 学科网（北京）股份有限公司【详解】A浓硝酸受热分解也生成2NO，A错误；B2SO具有强还原性，与酸性4KMnO溶液发生氧化还原反应使其褪色，B错误；C3CH COOH溶液、HClO 溶液浓度未知，无法据溶液 pH大小判断电离常数大小，C错误；D四氯化碳密度大于水，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，下层液体颜色变浅，说明2I进入 KI 溶液(上层)，即2I在 KI溶液中溶解度大于在4CCl中溶解度，D正确；故选 D。13.工业上将乙烷催化裂解制备氢气：26242C H(g)C H(g)H(g)+H，催化裂
32、解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的2H。不同温度下，1.0mol26C H在容积为 1.0L的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率()100%()nn=分离出的氢气生成的氢气不同时，26C H的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A.加入催化剂，可以通过降低反应的活化能使H减小 B.若280%=，则 B 点时体系内碳、氢原子个数比(C):(H)1:2.52NN=C.若 A 点时，平衡常数0.81K=，氢气移出率为 81%D.反应达到平衡后，向容器中通入惰性气体，单位时间内26C H的转化率增大【答案】B【解析】【详解】A催化剂不影响焓变，A错误；BB点
33、26C H的平衡转化率 60%，则生成氢气 0.6mol，若280%=，分离出的2H为 0.48mol，则体系内碳、氢原子个数比(C):(H)2:5.041:2.52NN=，B正确；第10页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 C乙烷平衡转化率为 90%，生成的氢气物质的量为 0.9mol，设平衡体系中氢气物质的量为 xmol，平衡常数0.90.810.1xK=，解得0.09x=，则氢气移出率10.90.09100%90%0.9=，C 错误；D恒容体系中通入惰性气体增大压强，但是参与反应的各气体浓度不变，化学平衡不移动，乙烷的转化率不变，D错误；故选 B。14.室温下，在含KSCN、3KIO
34、和24K CrO的溶液中滴加3AgNO溶液，混合液中 pXpXlg(X)c=，X 代 表3IO，SCN、24CrO 和pAg()pAglgAgc+=的 关 系 如 图 所 示。已 知：()spsp3(AgSCN)AgIOKK。下列叙述正确的是 A.直线 II代表3pIO和 pAg 的关系 B.7.5sp(AgSCN)10K=C.室温下，24Ag CrO的饱和溶液的物质的量浓度比 AgSCN 大 D.33AgIOSCNAgSCNIO+的平衡常数 K为4.4910【答案】C【解析】【分析】直线 I、III 平行，代表难溶电解质的组成类型相同，故直线 II 代表24pCrO和 pAg 的关系，因为(
35、)spsp3(AgSCN)AgIOKK，则直线 I代表-pSCN和 pAg 的关系，直线 III 代表-3pIO和 pAg的关系。【详解】A直线 I、III 平行，代表难溶电解质的组成类型相同，故直线 II 代表24pCrO和 pAg 的关系，A错误；第11页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 B根据图像中数据可知，()11.95sp24Ag CrO10K=，由于()spsp3(AgSCN)AgIOKK=，C正确；D33AgIOSCNAgSCNIO+的平衡常数()()()3sp34.49spIOAgIO10(AgSCN)SCNcKKKc=，D 错误；故选 C。二、非选择题：本题共二、非选择
36、题：本题共 4 小题、共小题、共 58 分。分。15.常温下，二甲基亚砜()为无色无臭且能与水混溶的透明液体，熔点为18.4，沸点为189。实验室模拟“2NO氧化法”制备二甲基亚砜的装置如图所示(加热装置及夹持装置已省略)。已知：制备二甲基亚砜的反应原理为()23332NOCH SCHCHSONO+。二甲基硫醚和二甲基亚砜的密度分别为30.85g cm和31.10g cm。2HNO微热易分解为 NO、2NO和2H O。实验过程：将仪器 A 中制得的气体通入 15.00mL 二甲基硫醚中，控制温度为 6080，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏后共收集到 11.10mL 二甲基亚砜纯
37、品。回答下列问题：（1）通入2O的目的是_；仪器 B 的名称为_，其中盛放的试剂可能是 第12页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 _(填字母)。a碱石灰 b25P O c硅胶（2）冷凝管进出水的方向_(填“上进下出”或“下进上出”)，制备二甲基亚砜时采用水浴加热，该方法的优点是_。（3）二甲基亚砜能与水混溶的原因可能为_。（4）NaOH溶液吸收尾气中 NO和2NO生成亚硝酸盐的化学方程式为_。（5）本实验的产率是_%(保留 2 位小数)。【答案】（1）.将 NO转化为2NO .(球形)干燥管 .bc （2）.下进上出 .受热均匀、便于控制温度 （3）二甲基亚砜中氧电负性较强，可以与水分子
38、形成分子间氢键且为极性分子 （4）222NONO2NaOH2NaNOH O+=+（5）76.12【解析】【分析】将硫酸加到亚硝酸钠溶液中，反应生成硫酸钠和亚硝酸，遇微热易分解为 NO、2NO和2H O，为得到更多二氧化氮，通入过量氧气，再用硅胶干燥二氧化氮气体，二氧化氮气体通入二甲基硫醚中，控制温度为 6080，反应一段时间得到二甲基亚砜粗品，粗品经减压蒸馏得到二甲基亚砜纯品【小问 1 详解】2HNO遇微热易分解为 NO、2NO和2H O，为得到更多的二氧化氮，因此需要将 NO转变为二氧化氮，则实验中需过量的原因是将 NO氧化成2NO，过量的氧气还能氧化尾气中的 NO，促进尾气的吸收；B仪器名
39、称为(球形)干燥管；二氧化氮和碱会反应，因此 B 中盛放的试剂可能是五氧化二磷或硅胶，选 bc；【小问 2 详解】球形冷凝管冷凝水的“下进上出”；通常采用水浴加热来控制温度为 6080，该方法的优点是受热均匀，温度易于控制；【小问 3 详解】二甲基亚砜中氧电负性较强，可以与水分子形成分子间氢键且为极性分子，更易溶于水中；【小问 4 详解】NaOH溶液吸收尾气中 NO和2NO反应生成亚硝酸钠和水，方程式为222NONO2NaOH2NaNOH O+=+；第13页/共22页 学科网（北京）股份有限公司【小问 5 详解】二甲基亚砜的实际产量为311.10mL 1.10g cm12.21g=，()333
40、2H CSCH CHSO二甲基亚砜的理论产量3110.85g cm15.00mL 78g mol16.04g62g mol=，则产率为12.21g100%76.12%16.04g。16.从钒铬锰矿渣(主要成分为22VOH Ox、23Cr O、MnO及少量2SiO)中提取铬的一种工艺流程如下：已知：“酸化”后22VOH Ox转化为2VO+，MnO转化为2Mn+；228Na S O不会氧化3Cr+；2Mn(OH)在空气中易被氧化为2MnO。回答下列问题：（1）上述流程中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)，“酸化”时，22VOH Ox与24H SO反应的化学方程式为_。（2）228Na S O中硫元
41、素的化合价为_(228Na S O中含有过氧键)，“氧化”生成2VO+，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）已知固体混合物中含有两种成分，它们的化学式为_，“转化”过程中生成2MnO的离子方程式为_。（4）某温度下，Cr()、Mn()的沉淀率与 pH的关系如图所示。“沉铬”过程最佳 pH为_；在该条件下滤液 1中()3Crc+=_1mol L结果保留 3位有效数字，wK近似为132 10，3Cr(OH)的spK近似为301 10。第14页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 （5）“提纯”过程中223Na S O的作用为_。【答案】（1）.2SiO .222442VOH OH SO
42、VOSO(1)H Oxx+=+（2）.6+.1:2 （3）.3Cr(OH)、2MnO .22222MnH O2OHMnO2H O+=+（4）.6.0 .101 25 10.（5）把2MnO还原为2Mn+【解析】【分析】本流程的目的，是去除含矾杂质，将铬转化为 Cr2O3，将锰转化为 MnO2。钒铬锰矿渣(主要成分为22VOH Ox、23Cr O、MnO及少量2SiO)加硫酸溶解，其中金属氧化物溶于硫酸生成相应的硫酸盐，2SiO不溶于硫酸形成滤渣；滤液中228Na S O加将 V氧化为+5价，调节 pH使钒沉淀；滤液中主要含有Mn2+和 Cr3+，加入氢氧化钠溶液沉铬后，主要得到 Cr(OH)3
43、，滤液 1 中主要含有硫酸锰，再经过提纯除去固体中的锰元素，最后煅烧 Cr(OH)3得到三氧化二铬；转化步骤加入 H2O2、NaOH，将锰离子转化为二氧化锰。【小问 1 详解】根据分析，流程中“滤渣”的主要成分为2SiO，“酸化”时，22VOH Ox与24H SO反应的化学方程式：222442VOH OH SOVOSO(1)H Oxx+=+；【小问 2 详解】根据化合物中个元素化合价代数和为 0，228Na S O中 S 元素化合价为+6价；228Na S O作氧化剂被还原为24Na SO，2VO+作还原剂被氧化为2VO+。根据得失电子守恒可得反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；第15
44、页/共22页 学科网（北京）股份有限公司【小问 3 详解】沉铬过程中，溶液中的 Cr3+、Mn2+均与 NaOH反应生成 Cr(OH)3、()2Mn OH，()2Mn OH接触空气最终被氧化为2MnO，因此固体混合物为3Cr(OH)、2MnO；“转化”过程中生成2MnO的离子方程式：22222MnH O2OHMnO2H O+=+；【小问 4 详解】“沉铬”过程应控制 pH使铬的沉淀率尽可能高，但锰的沉淀率尽量较低，由图可知应选 pH=6.0；据图像可知，在pH6.0=时，Cr()的沉淀率最高；pH6.0=，()71OH2 10 mol Lc=，再代入溶度积常数表达式()()3330sp3KCr
45、(OH)c CrcOH1 10+=，()310Cr1.25 10c+=；【小问 5 详解】“沉铬”时生成3Cr(OH)和2Mn(OH)，2Mn(OH)在空气中易被氧化为2MnO，“提纯”时223Na S O把2MnO还原为2Mn+。17.甲烷是非常重要的化工原料，利用甲烷催化重整技术可制备多种化工品和能源品。回答下列问题：（1）现有甲烷、水蒸气催化重整制氢工艺：224CH()H O()CO(g)3H(g)gg+H，此反应分两步进行，第 I 步和第步的反应原理如下，反应的plgKT关系如图 1所示。I2442NiFe O(s)CH(g)NiO(s)2FeO(s)CO(g)2H(g)+1H 224
46、2NiO(s)2FeO(s)H O(g)NiFe O(s)H(g)+2H 1000时，反应422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)+的平衡常数pK=_。（2）一种甲烷和二氧化碳的共转化催化反应历程如图 2所示：第16页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 已知部分化学键的键能数据如下：共价键 CH CO OH CO CC 键能(1kJ mol)413 497 462 351 348 根据上述信息，写出该催化反应的热化学方程式：_。（3）某研究团队认为甲烷催化制甲酸的转化过程如图 3所示：上述历程中除制得甲酸外，还可得到的副产品为_。已知上述步骤反应的H0。一定温度下，向 10L恒容密
47、闭钢瓶中充入 1mol4CH(g)和 1mol2H O(g)，在催化剂作用下发生步骤的反应。10min末达到平衡，测得钢瓶中2H O(g)的物质的量为 0.6mol。010min内，平均反应速率()2COv=_。改变条件重复实验，测得4CH的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图 4 所示，则1T_(填“”“”或“=”)2T。第17页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 （4）已知23CaO(s)CO(g)CaCO(s)+=1178.8kJ molH=。500时，4CH与水蒸气重整制氢时主要发生的反应有：422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)+，222CO(g)H O(g
48、)CO(g)H(g)+，实际生产中可向重整反应体系中加入适量多孔 CaO，理由是_。在 m和 n 两种催化剂作用下，反应422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)+的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图 5所示，已知阿伦尼乌斯经验公式aRlnCEkT=+(aE为活化能，k为速率常数，R和 C 为常数)，m和 n两种催化剂中对该反应催化效果较差的是_，用 m作催化剂时，该反应的活化能为_1kJ mol。【答案】（1）10000 或410 （2）243CO(g)CH(g)CH COOH(g)+1251kJ molH=（3）.2H .110.002mol Lmin .（4）.吸收2CO，提高2H的产
49、率，提供热量 .m .31【解析】【小问 1 详解】第18页/共22页 学科网（北京）股份有限公司 1000 时，第 I 步 反 应、第 步 反 应 的plgK分 别 为 3、1，则pIK=1000，pIIK=10，反 应422CH(g)H O(g)CO(g)3H(g)+可由反应 I+反应得到，因此ppIpIIK=K?K=1000?10=10000，故答案为：10000或 104；【小问 2 详解】由图可知，反应为二氧化碳与甲烷在催化剂作用下反应生成乙酸，反应的化学方程式为：()()()243COgCHgCH COOH g+，反应的H=(497kJ/mol2+413kJ/mol4)-(413k
50、J/mol3+348kJ/mol+351kJ/mol+462kJ/mol+497kJ/mol)=-251kJ/mol，故答案为：243CO(g)CH(g)CH COOH(g)+-1H=-251kJ?mol；【小问 3 详解】根 据 图 中 转 化 关 系，再 结 合 元 素 守 恒 和 得 失 电 子 守 恒，可 得 总 反 应 方 程 式 为：422CH2H OHCOOH3H+=+，则上述历程中除制得甲酸外，还可得到的副产品是2H，故答案为：H2；列三段式如下：()()()()()()()23Ni/Al O4222111CHg2H O gCOg4Hgmol L0.10.100mol L0.0