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1、一、了解配制溶液的实验仪器一、了解配制溶液的实验仪器(1)配制溶液主要仪器配制溶液主要仪器：、。天平天平量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒 容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管一、配制溶液的实验仪器一、配制溶液的实验仪器(2)认识认识容量瓶容量瓶（常见规格）（常见规格）2.特点：特点：瓶身标有瓶身标有温度温度和和容积容积瓶颈标有瓶颈标有刻度线刻度线3.使用范围：准确控制配制溶液的使用范围：准确控制配制溶液的体积体积（容量瓶是（容量瓶是量器量器不是容器）不是容器）1.构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞50mL,100mL,250mL,500m
2、L使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解溶解(或稀释或稀释)的操作不能在容量瓶中进行的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应4.注意事项：注意事项：检漏方法检漏方法二、学会配制一定物质的量浓度的溶液二、学会配制一定物质的量浓度的溶液配制配制 100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液1.计算2、称量用托盘天平称量用托盘天平称量1.1g Na2CO3固体固体 n(Na2CO3)=0.1L0.1 mol/L=0.01mol m(Na2CO3)=0.01 mol/L106 g/mol=1.1g注意：实验室中的天平只能精确到注意：实验室中的天
3、平只能精确到0.10.1g g注意：调零、左物右砝、垫称量纸注意：调零、左物右砝、垫称量纸3.溶解：溶解：将碳酸钠固体转移至将碳酸钠固体转移至100mL烧杯中，用烧杯中，用适量的适量的蒸馏水蒸馏水溶解，冷却到室温溶解，冷却到室温 思考：思考：若是稀释浓硫酸，应该如何操作？若是稀释浓硫酸，应该如何操作？把浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，边加入边搅拌把浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，边加入边搅拌.用用量筒量筒量取量取4.转移转移注意事项注意事项：玻璃棒的下端接触刻度线下再玻璃棒的下端接触刻度线下再引流，避免溶液残留在刻度线上。引流，避免溶液残留在刻度线上。将烧杯中的溶液用玻璃将烧杯中的溶液用玻璃棒引流到棒
4、引流到100mL容量瓶中容量瓶中(1)溶解后得到的溶液为什么要冷却到室温再转移到容溶解后得到的溶液为什么要冷却到室温再转移到容 量瓶中？量瓶中？【思考交流思考交流】液体存在热胀冷缩，只有在容量瓶标注温度液体存在热胀冷缩，只有在容量瓶标注温度(室温室温)下，下，所量的体积才准确所量的体积才准确5.洗涤洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒棒23次，洗涤液要全部转移到次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。容量瓶中。(2)转移后的烧杯及玻璃棒为什么要转移后的烧杯及玻璃棒为什么要洗涤，且洗涤液还要注入到容量瓶洗涤，且洗涤液还要注入到容量瓶中？中？【思考交流思考交流】烧杯内壁及玻棒上残留有
5、少量溶质烧杯内壁及玻棒上残留有少量溶质6.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线12cm处，处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。线相切。思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？不能，必须重新配制不能，必须重新配制7.摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。得溶液混合均匀。(3)摇匀后的溶液，因为有部分溶摇匀后的溶
6、液，因为有部分溶液吸附在刻度线以上的瓶颈上而液吸附在刻度线以上的瓶颈上而使液面低于刻度线，为什么没有使液面低于刻度线，为什么没有另加蒸馏水？另加蒸馏水？【思考交流思考交流】定容已经完成定容已经完成8.装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。明溶液的名称和浓度。【思考交流思考交流】(4)整个配制过程中，有哪些操作用到了玻璃棒，作用整个配制过程中，有哪些操作用到了玻璃棒，作用 分别是什么？分别是什么？溶解溶解搅拌搅拌 转移溶液转移溶液引流引流 定容定容 引流引流
7、欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中，加少量蒸馏水中，加少量蒸馏水将其溶解，待将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 23次，将冲洗液次，将冲洗液注入注入_ 中。中。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，改用时，改用 小小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入准，将配好的溶液移入
8、准备好的备好的 中并贴好标签。中并贴好标签。10.0烧杯烧杯1-2cm反复上下颠倒反复上下颠倒练习练习1：冷却冷却玻璃棒玻璃棒250烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管试剂瓶试剂瓶三三溶液配制的误差分析溶液配制的误差分析根据根据c=n/V分析（以配制某浓度分析（以配制某浓度NaOH溶液为溶液为例，请同学们将例，请同学们将c的结果填入表中）的结果填入表中）引起误差的操作引起误差的操作nVc称取时间过长或用滤纸盛放称取时间过长或用滤纸盛放向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出未洗涤烧杯内壁和玻璃棒未洗涤烧杯内壁和玻璃棒未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容偏小 不变偏小
9、 偏小 不变偏小 偏小 不变偏小 不变偏小 偏大 引起误差的操作引起误差的操作nVc定容时加水过量用滴管吸出定容时加水过量用滴管吸出定容时定容时仰视刻度线仰视刻度线定容时定容时俯视刻度线俯视刻度线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后液面下降又加水偏小 不变偏小 不变偏大偏小不变偏小 偏大不变偏大 偏小 不变不变不变容量瓶在使用前，用蒸馏水容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留洗净，在瓶内有少量水残留1.实验中需实验中需2molL-1的的Na2CO3溶液溶液950mL，配制时，配制时应选用的容量瓶的规格和称取应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是的质量分别是A1000mL，2
10、12gB950mL，543.4g（）C任意规格，任意规格，572gD500mL，286g2.用已准确称量过的氯化钠固体配制用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00molL-1的的NaCl溶液溶液0.5L，需需要用的仪器是要用的仪器是坩埚坩埚分液漏斗分液漏斗容量瓶容量瓶烧杯烧杯胶头滴管胶头滴管烧瓶烧瓶玻璃棒玻璃棒托盘托盘天平天平药匙药匙（）ABCD课堂巩固练习课堂巩固练习Ac3.3.实验室用固体烧碱配制实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/LNaOH500mL0.1mol/LNaOH溶液。溶液。(1)(1)需称取需称取 g g烧碱固体，固体应放在烧碱固体，固体应放在 中称量中称量(2)(2)
11、配制过程中一定不需要的仪器是配制过程中一定不需要的仪器是 。A.A.烧杯烧杯 B.B.量筒量筒 C.C.玻璃棒玻璃棒 D.1000mLD.1000mL容量瓶容量瓶 E.E.锥形瓶锥形瓶 F.F.胶头滴管胶头滴管 G.500mLG.500mL试剂瓶试剂瓶 2.0小烧杯小烧杯DE(3)(3)根据实验的实验需要和根据实验的实验需要和(2)(2)中列出的仪器判断中列出的仪器判断完成实验还缺少的仪器是完成实验还缺少的仪器是 _。(4)(4)在准确确定溶液体积过程中，完成后期加入在准确确定溶液体积过程中，完成后期加入少量水的正确做法是少量水的正确做法是 。500mL容量瓶、天平容量瓶、天平向容量瓶中加蒸馏
12、水，距刻度线向容量瓶中加蒸馏水，距刻度线1 12 2cmcm处，处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。线相切。一、一、容量瓶的构造特点容量瓶的构造特点二、配制一定物质的量浓度溶液的步骤二、配制一定物质的量浓度溶液的步骤 1.计算计算 2.称量称量(或量取或量取)3.溶解溶解 4.转移和洗涤转移和洗涤 5.定容定容 6.摇匀摇匀 7.装瓶贴签装瓶贴签三、误差分析三、误差分析 cB=nBV课堂小结课堂小结俯视俯视仰视仰视俯视刻度线，实际加水量俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大质的量浓度增大仰视刻度线，实际加水量超仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。量浓度减小。返回返回