《化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液（第1课时）1 鲁科版选修4 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液（第1课时）1 鲁科版选修4 .ppt（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为第第1节节 水溶液第水溶液第1课时课时【学学习目目标】1.学生通过课前观看微视频，说出强电解质和弱电解质的概念，会学生通过课前观看微视频，说出强电解质和弱电解质的概念，会书写电离方程式。书写电离方程式。2.学生通过利用手持技术学生通过利用手持技术电导率传感器测量氨水、醋酸、氢氟酸、电导率传感器测量氨水、醋酸、氢氟酸、盐酸、氯化钠溶液的电导率，说出不同电解质溶液的导电能力盐酸、氯化钠溶液的电导率，说出不同电解质溶液的导电能力是否相同，原因是什么？是否相同，原因是什么？3.学生通过阅读课本，书写水的电离方程式，说出离子积常数的定学生通过阅读课本，
2、书写水的电离方程式，说出离子积常数的定义和影响因素。义和影响因素。4.学生通过教师讲解能说出导致溶液的酸碱性的决定性因素，进行学生通过教师讲解能说出导致溶液的酸碱性的决定性因素，进行简单的计算，并能说出测定溶液简单的计算，并能说出测定溶液PH的方法。的方法。【学学习重点重点】水的水的电离、离、Kw的含的含义、影响水的、影响水的电离平衡的因素离平衡的因素.H2O+H2O H3O+OH简写为：简写为：H2O H+OH(水电离出的水电离出的H、OH浓度相等浓度相等)一、水的电离一、水的电离 水是水是极弱极弱的电解质的电解质25C 1L水中只有水中只有10-7molH2O分子分子发生电离发生电离 K
3、H+OH-H2OK.=H+.OH-H2OKw=H+.OH-其中常数其中常数Kw,称为称为水的离子积常数水的离子积常数，简，简称为称为水的离子积水的离子积。H2O H+OHKW=H+OH-=1 10-14mol2L-21.水的离子积常数水的离子积常数25时（常温）时（常温）如果温度变化如果温度变化Kw会如何变化会如何变化?为什么为什么?实验测得：实验测得：在在2525，水电离出来的，水电离出来的HH+=OH=OH-=10=10-7-7molmolL L-1-15.5x105.5x10-13-132.5x102.5x10-13-137.3x107.3x10-14-141.0 x101.0 x10-
4、14-14KwKw100805525温度温度H0（1 1）升高温度，）升高温度，促进促进水的电离，水的电离，Kw增大增大HH+=OH=OH-升高温度：升高温度：平衡向平衡向 移动移动,H ,OH-,Kw右右增大增大 增大增大增大增大注意：水的离子积只随温度的改变而改变注意：水的离子积只随温度的改变而改变2.影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素H2O H+OHKw适用于适用于一定温度下一定温度下任何稀的水溶液任何稀的水溶液对常温下的纯水进行下列操作：对常温下的纯水进行下列操作：加加NaOH加加HCl加热加热KwH+、OH-浓浓度大小关系度大小关系OH-H+水的电离平水的电离平衡移动方向衡
5、移动方向酸碱性酸碱性 条件条件(2)(2)加入酸或碱，加入酸或碱，抑制抑制水的电离，水的电离，K Kw w不变。不变。中性中性 正向正向 增大增大 增大增大 HH+=OH=OH-增大增大 酸性酸性 逆向逆向 增大增大 减小减小 HH+OHOH-不变不变碱性碱性 逆向逆向 减小减小 增大增大 HH+OHOH加碱加碱左移左移增大增大OH不不变减小减小增大增大HOH外加活外加活泼金金属如属如K、Na、Ca右移右移金属消耗水金属消耗水电离出的离出的H不不变减小减小增大增大H1010-7-710cc（OHOH）酸性酸性NaOHNaOH 左移左移 101010-7-7c c（H H+）cc（OHOH碱性碱
6、性二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与H+、OH浓度的关系浓度的关系=11014（25）溶液的酸碱性由溶液的酸碱性由溶液中溶液中H、OH浓度相对大小决定：浓度相对大小决定：酸性酸性:c(H+)c(OH)中性中性:c(H+)c(OH)碱性碱性:c(H+)c(OH)常温25c(H+)107mol/Lc(H+)107mol/Lc(H+)107mol/L无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的在水电离出的H、OH，并且由水电离出的这两，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。种离子浓度一定相等。二、电解质在水溶液中的存在形态二、电解质在水溶液
7、中的存在形态 强强电解解质弱弱电解解质定定义在稀的水溶液中在稀的水溶液中 的的电解解质在水溶液中在水溶液中 的的电解解质化合物化合物类别完全电离完全电离部分电离部分电离强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水不可逆不可逆 可逆可逆 溶剂溶剂 3.电离方程式书写：电离方程式书写：（1）书写时，强电解质用）书写时，强电解质用“=”连接，弱电解质用连接，弱电解质用“”连接。连接。（2）多元弱酸、多元弱碱都是分步电离的，但书写电离方）多元弱酸、多元弱碱都是分步电离的，但书写电离方程式时，多元弱酸分步书写，多元弱碱一步书写。程式时，多元弱酸分步书写，多元弱碱一步书写。H2CO
8、3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-Cu(OH)2 Cu2+2OH-BaSO4、CaCO3等难溶物是强电解质吗？【提示】BaSO4、CaCO3等难溶盐溶于水的部分完全电离，因此属于强电解质。电解质的强弱与物质的溶解性无关，而是取决于该电解质是否完全电离。同步练习同步练习1下列状下列状态的物的物质，既能，既能导电又属于又属于电解解质的是的是()ANaCl固体固体B液液态H2SO4C蔗糖蔗糖 D熔融的熔融的NaOH D2下表中物下表中物质的分的分类组合完全正确的是合完全正确的是()解析B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质
9、，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。选项ABCD强强电解解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱弱电解解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非非电解解质SO2AlH2OC2H5OHAD4.下列物质能导电的是（下列物质能导电的是（）A.熔融的氯化钠熔融的氯化钠 B、KNO3溶液溶液C、硫酸铜晶体、硫酸铜晶体 D、无水乙醇、无水乙醇5.下列电离方程式中，不正确的是（下列电离方程式中，不正确的是（）A、Al2（SO4）3=2Al3+3SO4-2B、HCl=H+Cl-C、CH3COOH=H+CH3COO-D、Na2CO3=Na+CO32-ACDAB6.下列物质属于弱电解质的是下列物质属于弱电解质的是()A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C.NH3H2O D.SO27.下列物质导电性最强的是下列物质导电性最强的是()A.浓氨水浓氨水 B.极稀的盐酸极稀的盐酸C.酒精溶液酒精溶液 D.MgCO3溶液溶液CA