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1、化学 必修 1 物质的量浓度的有关计算课前回顾知识回顾n、m、N、V、c 之间关系换算物质的量微粒数质量气体体积物质的量浓度知识索引物质的量浓度的计算 基本量的换算溶液中溶质N及c的计算w与c换算 溶液稀释的计算S、w与c之间的换算有关溶液反应的计算 几种常见计算题类型习题导学例1、在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl,计算溶液的 c。n(HCl)=0.73g 36.5g/mol=0.02 molV(盐酸)=0.2 L c(HCl)=0.02 mol 0.2L=0.1 mol/L基本量的换算练习练习1 1、配制250mL 0.2 mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO310H2O的质
2、量？Na2CO310H2O-Na2CO31mol1mol0.25L 0.2 mol/Lnm=nM=14.3gn=0.05mol习题导学基本量的换算例2、标准状况下448L NH3 溶于1L 水中，得密度0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。n(NH3)=448L 22.4L/mol=20 molm(NH3)=20 mol 17g/mol=340g V(氨水)=1340g 0.9g/mL 1000mL/L=1.49 Lm(氨水)=340g+1000g=1340g C(氨水)=20 mol 1.49L=13.4 mol/L特别提醒：(1)cn/V中，V是溶液体积，不是溶剂体积，也不是
3、两者之和(2)气体溶于水，溶质是气体与水反应的生成物，NH3溶于水后主要溶质是NH3H2O，但以NH3计算。溶液中溶质N及c的计算习题导学例3、含AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al 3+)依据：溶液中正负电荷总数相等假设溶液体积为1则：c(K+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)c(Al3+)=1 mol/L 1.5mol/L+3c(Al3+)=3.5mol/L+2 0.5mol/L 练习练习2 2、某地酸雨中除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、N
4、H4+和SO42-，浓度依次为7.010-6mol/L 3.510-5mol/L 2.310-5mol/L 2.510-6mol/L，其中OH-的浓度极小可忽略。则酸雨中H+的物质的量浓度为()A 7.010-6mol/L B 110-5mol/L C 1.510-5mol/L D 210-5mol/L7.010-6mol/L+2.310-5mol/L+c(H+)=3.510-5mol/L+2 2.510-6mol/LB特别提醒：(1)溶液V、c均同，含溶质n必同，但不能说所含微粒数也相同；(2)在电解质溶液中，阴阳离子遵守电荷守恒。w与c换算 习题导学例 (1)75ml2mol/LNaOH溶
5、液的质量为80g，求该溶液w(2)12mol/L，密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数(1)75ml=0.075L n(NaOH)=C(NaOH)VNaOH(aq)=2mol/Lx0.075L =0.15molm(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.15mol40g/mol =6g(NaOH)=m(NaOH)mNaOH(aq)100%=7.5%=(2)设溶液的体积为1L即1000ml=57.3%12mol/L1L63g/mol1.32g/cm31000mLw=1000c M单位为g/cm3w与c换算 习题导学例4、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求cC=1000w
6、M单位为g/cm3C(HCl)=1.19g/cm31000ml 36.5%36.5g/mol1L=11.9mol/L练习练习3 3、98%的硫酸，密度1.84g/cm3，求CC(H2SO4)=1000mL 1.84g/mL 98%98g/mol=18.4mol/L习题导学例5、配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L的NaOH溶液多少 mL？溶液稀释的计算C前V前=C后V后6 mol/LV =0.6mol/L 500mL V=50 mL 练习练习4 4、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中NO3-的物质的量浓度10 mol/La
7、mL=C(NO3-)bmL C(NO3-)=10abmol/L习题导学例6、一定温度下，某饱和NaOH溶液V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为 _。(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为 _。S、w与c之间的换算饱和溶液溶质w=S100+S100%100w1wgc=1000dwMw=cM1000d=S100+S100c 25d-cgc=n/V=m g/40g.mol-1V10-
8、3L25mVmolL-1习题导学S、w与c之间的换算例6、一定温度下，某饱和NaOH溶液V mL，溶液密度为d gcm3，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(5)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(6)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。c25dw molL14cd%100S100+Sn=mol S40V=10-3 L100+sdc=n/V 25Sd100+SmolL-1%习题导学有关溶液反应的计算 例7、中和 1L 0.5mol/L NaOH 溶液，需1
9、 mol/L H2SO4 溶液多少L？2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O设需 H2SO4 溶液的体积为 x 2 mol 1 mol(0.5 mol/L1L)(1 mol/Lx)2 mol:(0.5 mol/L1L)=1mol:(1 mol/L x)x=0.25L练习练习5 5、中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求NaOH溶液的c和w。(NaOH(NaOH溶液溶液)=1.05g/mL=1.05g/mLNaOH +HNO3=NaNO3+H2O(0.05 2)mol1 1C(NaOH)0.08Lc c=1.25mol/L=1.25mol/Lw=1000c Mw w=47.6%=47.6%课堂感悟课堂小结物质的量浓度的计算 c=nVw =100%m(溶质溶质)m(溶液溶液)w=1000c MC=1000wMC前V前=C后V后饱和溶液 w=S100+S100%