《化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质（第1课时） 新人教版必修1 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质（第1课时） 新人教版必修1 .ppt（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、合金合金铜铜银银金金铝铝铁铁金金第三章：金属及其化合物第一节：金属的化学性质 人教版化学必修人教版化学必修1 1第一课时 金属与非金属的反应理解金属的原子结构与化学性质间的内在关系。理解金属的原子结构与化学性质间的内在关系。1掌握金属钠与氧气的反应。掌握金属钠与氧气的反应。2【学习目标学习目标】3掌握金属铝在酒精灯上加热的现象掌握金属铝在酒精灯上加热的现象 1、举例说明金属能发生哪些化学反应？2、课本P46页中图3-2是金属化学反应的一些照片，请写出对应的化学方程式，并分析说明金属在反应中所起的作用（作氧化剂还是还原剂？）。3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点
2、，它与金属的化学性质有什么联系？4、观看视频，试归纳出金属钠的物理性质和化学性质。1、举例说明金属能发生哪些化学反应？与氧气等非金属单质反应与氧气等非金属单质反应 活泼金属能与酸反应活泼金属能与酸反应与盐溶液反应与盐溶液反应思考与交流思考与交流思考与交流思考与交流化学实验化学实验 铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应 铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应 镁条的燃烧镁条的燃烧 镁条与稀盐酸反应镁条与稀盐酸反应 有关反应方程式有关反应方程式 金属在反应中的作用金属在反应中的作用（氧化剂还是还原剂）（氧化剂还是还原剂）还原剂还原剂 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu还原剂还原
3、剂 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag还原剂还原剂 2Mg+O2=2MgO点燃还原剂还原剂 Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Mg+O2=2MgO点燃Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu思考与交流思考与交流3 3、画出、画出NaNa、MgMg、AlAl的原子结构示意图，分析它的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，它与金属的化学性们的原子结构有什么特点，它与金属的化学性质有什么联系？质有什么联系？281+11Na282+12Mg283+13Al原子结构特点：原子结构特点：最外层电子数较少（
4、最外层电子数较少（n4）结构决定性质：结构决定性质：最外层电子容易失去，单质往最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。化还原反应。1、举例说明金属能发生哪些化学反应？2、课本P46页中图3-2是金属化学反应的一些照片，请写出对应的化学方程式，并分析说明金属在反应中所起的作用（作氧化剂还是还原剂？）。3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，它与金属的化学性质有什么联系？4、观看视频，试归纳出金属钠的物理性质和化学性质。实验探究实验探究1、常温时钠在空气中的变化、常温时钠在空气中的变化
5、实验实验3-1：取一小块金属钠：取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象。观察实验现象。一、金属与非金属的反应1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应实验探究实验探究1、常温时钠在空气中的变化、常温时钠在空气中的变化1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应观察记录（你看到了什么）观察记录（你看到了什么）结论结论 钠保存在煤油中钠保存在煤油中,且在下层且在下层切开外皮切开外皮,看到银白色光泽看到银白色光泽钠很柔软钠很柔软切口很快变暗切口很快变暗钠的密度比煤油大钠的密度比煤油大钠的硬度小钠的硬度小钠很容易被空气氧化钠很容易被空气氧化银白色银
6、白色,有金属光泽有金属光泽从实验1中了解到钠的性质。物理性质：物理性质：化学性质：化学性质：质软质软(硬度小硬度小)、密度比煤油大、密度比煤油大、银白色有金属光泽的固体。银白色有金属光泽的固体。很活泼，容易被空气中的氧气氧化。很活泼，容易被空气中的氧气氧化。4Na+O2=2Na2O（白色固体）（白色固体）钠的保存方法：钠的保存方法：保存在煤油或石蜡中保存在煤油或石蜡中1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应色态色态 密度密度 光泽光泽 硬度硬度 熔点熔点 导电导热导电导热银白色金属银白色金属 0.97g/cm0.97g/cm3 3 金属光泽金属光泽 柔软柔软 97.8197.810 0C C 较好较
7、好实验探究实验探究2、加热时钠在空气中的变化加热时钠在空气中的变化 实验实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，有什么现象？有什么现象？1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应实验探究实验探究2 2、加热时钠在空气中的变化加热时钠在空气中的变化1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应观察记录（你看到了什么）观察记录（你看到了什么）结论结论 钠受热熔化成银色金属球钠受热熔化成银色金属球剧烈燃烧，产生黄色火焰剧烈燃烧，产生黄色火焰生成淡黄色固体生成淡黄色固体钠的熔点很低钠的熔点很低钠在空气中燃烧钠在空气中燃烧生成新的物质生成新的物质从实验2中了解到钠的性质。物理性质：物
8、理性质：化学性质：化学性质：钠的熔点低。钠的熔点低。受热达到一定温度后剧烈燃烧，受热达到一定温度后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2。2Na+O2=Na2O2（淡黄色固体）（淡黄色固体）1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应实验操作实验现象实验结论打磨的铝在酒精灯上加热 铝熔化且失去光泽、但熔化的铝并不滴落 打磨过的铝在空气中很快会形成新的氧化膜，氧化铝的熔点远高于铝的熔点未打磨的铝在酒精灯上加热实验探究实验探究3 3、铝在酒精灯上加热的现象铝在酒精灯上加热的现象 小结小结1 1：活泼和较活泼金属在空气中易与氧气活泼和较活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一
9、层氧化物。有的氧化物反应，表面生成一层氧化物。有的氧化物疏松疏松，不能保护内层金属，如不能保护内层金属，如钠、铁钠、铁等。有的氧化物等。有的氧化物致密致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、镁、铝铝等等氧化物薄膜氧化物薄膜1 1、绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物。、绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧化物。如：如：4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2OO 如如:2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO2CuO（1）金属活动性很强的金属）金属活动性很强的金属常温下常温下常温下常温下反应反应（2）金属活动性较弱的金属在）金属活动性较弱的金属在
10、加热加热加热加热的条件下反应的条件下反应（3）金属活动性很弱的金属（如铂、金）金属活动性很弱的金属（如铂、金）不能反应不能反应不能反应不能反应知识归纳知识归纳练 习1判断下列说法正误：（1）金属原子的最外层电子数较少，具有很强的氧化性。（）（2）绝大部分金属能和非金属反应，有些金属和氧气反应的产物可能有多种。（）（3）钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼。（）2 2、以下说法错误的是（、以下说法错误的是（）A A、钠在常温下就容易被氧化、钠在常温下就容易被氧化 B B、钠受热后能够着火燃烧、钠受热后能够着火燃烧C C、钠在空气中缓慢氧化能自燃、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D D、钠燃烧时发出黄色的火焰、钠燃烧时发出黄色的火焰C C练 习3、铝是活泼金属，为什么各种铝制品还能够长期、铝是活泼金属，为什么各种铝制品还能够长期和广泛的使用？和广泛的使用？金属铝很活泼，在常温下能与空气中的金属铝很活泼，在常温下能与空气中的O2反应反应生成氧化铝，形成一层致密的氧化物薄膜覆盖生成氧化铝，形成一层致密的氧化物薄膜覆盖在铝的表面，阻止在铝的表面，阻止Al和氧气进一步反应，因而和氧气进一步反应，因而能在空气中稳定存在。能在空气中稳定存在。课后作业：课后作业：创新设计创新设计-当堂过关当堂过关